安徽省江淮十校2019届高三下学期第三次联考理科综合能力测试化学试题(解析版)
江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用【答案】B【解析】【分析】结合框图反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物为H2SiF6和滤渣A，根据原子守恒知A为硫酸钙；由反应②③知操作为过滤，再根据生成的产物判断反应类型即可。
【详解】A.根据图示,反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4,，生成物为H2SiF6和滤渣A,，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确;B.H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,，故B错误;C.操作i所得滤液中F-水解生成的HF 腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作i"不能用硅酸盐质设备进行分离，故C正确；D.根据题意，反应③的离子方程式为3Na++4NH+ +6F- + AlO2-+2H2O= Na3AlF6↓+4NH2O，滤液B的上要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用;故D正确；答案：B。
2.化学与生活密切相关。
下列关于生活用品的观点不合理的是A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D. 漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒【答案】A【解析】【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。
B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故B正确；C. 玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故C正确；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故D正确；答案：A。
3.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A项正确;B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热,故B项正确;C.长玻管可作安全管，平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用,故C项错误;D.因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故D项正确。
答案：C。
4.乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。
乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种【答案】D【解析】【分析】乳酸乙酯的分子式为C5H10O3，由题意可判断,M中含有两个官能团，一个是羧基，一个是羟基，则M可视作两个官能团分别取代丁烷后的产物CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3。
若羧基在1号碳上,羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况;若羧基在2号碳上，经基可以在1号、2号、3号.4号碳四种情况:若羧基在6号碳上，羟基可以在5 (同7、8号)碳一种情况;若羧基在5号碳.，羟基可在5、6、7号(同8号)碳三种情况,因此共有12种。
【详解】结合上述分析可知A. 8种不符合题意；B. 9种不符合题意；C. 10种不符合题意；D. 12种符合题意；答案：D。
5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是A. B元素一定位于第二周期第ⅤA族B. A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. D单质的熔点高于E，则D的金属性强于ED. F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性【答案】B【解析】【详解】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，因此A是氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3+，因此E是铝、D是钠或镁。
则A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族或第二周期第V A族，故A错误；B.H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，故B正确；C.Na或Mg的熔点低于A l，与两者金属性强弱无关，故C错误；D.Cl的最高价氧化物水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，故D错误。
答案：B。
【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识。
突破口分离液态空气获得B的单质，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，进而推测相应元素种类。
6.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。
氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12gC. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A.根据电子流向可知M为原电池的正极，N为原电池的负极，阴离子由正极移向负极，由图可知氟离子移动方向是(A),故A错误；B。
根据负极反应：Mg-2e-= Mg2+,电池放电过程中，若转移1mol电子，则N电极质量减小12g,故B错误；C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F－－3e－=BiF3,故C正确；D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将化学能转化为电能，故D错误；答案：C。
【点睛】本题的突破口：电子得流向。
根据电子的流向判断正负极和阴阳极，再根据电极反应的特征，判断相应的选项。
7.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl21gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 该溶液中B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>EC. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)【答案】B【解析】【详解】A.结合K h(CO32-)= c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-);K h(HCO3-)= c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中两表达式c(OH-)相同，由于K h(CO32-)>K h(HCO3-) ,故<，故A正确；B.根据K a2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-的数值越大，c(H+)的浓度越小，酸性越弱，pH越大,因此正确的顺序为：B<D<E,故B错误；C.A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差,故C项止确;D.根据电荷守恒得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D点对应的溶液中c(C032-)=c(HCO3-),因此存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D项正确。
答案：B。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）8.聚苯乙烯塑料在生产中有广泛应用。
工业中以乙苯()为原料制取装乙烯()的主要途径有①催化脱氢②氧化脱氢③和二氧化碳催化脱氢(1)苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为___________。
(2)根据上述信息，能否计算出CO的燃烧热?若不能计算，该空不用作答；若能计算，请写岀CO的燃烧热△H为___________。
(3)某企业以反应①生产苯乙烯。
某同学认为：向反应体系①中通入适量的O2，能增加乙苯的转化率，该同学作出判断的依据可能是___________。
(4)在温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。
①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。
A．等于1mol·L－1B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不确定②若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。
A．等于0.5mol·L－1B．小于0.5mol·L－1C．大于0.5mol·L－1D．不确定(5)温度为T时，在恒容容器中进行上述“①催化脱氢”反应。
已知：乙苯起始浓度为1.0mol·L－1；设起始时总压强为a，平衡时总压强为b，达到平衡时需要的时间为tmin则从反应开始到平衡的过程中苯乙烯的平均反应速率为___________(用代数式表示，下同)；该温度下的化学平衡常数为___________。
江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试
平 板车的长度为
A. 4 m
B. 5 m
C. 6 m
( D. 7 m
) / / ~ 子二石弓/
18 . 如图所示， OA 是点电荷电场中的一条电场线，场源电荷在 0 点， A 是该电场线上一点， B 点是空间的一
点， AB 与 OA 夹角 0 =60°,OA =AB ,C 是 AB 的中点， D 是 OA 的中点，则下列说法正确的是
、
`II'
.x. 、
L-, ,
、
、
xx xx xx
D. 细线未断时，细线的拉力大小为2mEL2iB2
第 11 卷（共 174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共 129 分）
乙
a
A. 调查鸟类常用的方法为标志重捕法
B.4 年中甲种群每年增加的数量是相等的
C. 无法推断 a 点时甲乙种群数量是否相等 D. 乙种群数量在第 3 年末达到了最大值
。
234 时间（年）
7. 冰晶石 (Na3AlF6) 微溶于水，工业上用萤石 (Ca凡含最为 96%) 、二氧化硅为原料，采用氯硅酸钠法制备冰
9900 、 1650 株，则亲代中开红色、粉色、白色花的植株数量比可能为
()
A. 4:2:1
B. 4:3:2
. C. 4 心 3
D. 5:5:1
4 科研小组准备研究垂体对机体生长发育的作用，以下关于实验方案的描述不合理的是
()
A. 用幼龄大鼠为材料，采用垂体切除法进行实验
B. 以体重变化作为生长发育的检测指标之一
安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合
试卷第1页，总9页 ……装______姓……装绝密★启用前 【校级联考】安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A ．水晶和红宝石的主要成分都是SiO 2 B ．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C ．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D ．CO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．O 2-的电子式为，则O 2-核外有8个电子 B ．1mol NH 4Cl 中含有的H －Cl 键的数目为N A C ．CrO 5中Cr 元素的化合价为+6价，每个CrO 5分子中存在两个过氧键 D ．20gNa 2O 和Na 2O 2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是试卷第2页，总9页………外………………装…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※………内………………装…………○…………A．A B．B C．C D．D4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．下列装置能达到实验目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴6．下列说法中正确的是A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C．分子中最多有12个原子共平面D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N37．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
2019届四省名校高三下学期第三次大联考理科综合化学试题(解析版)
A2019 届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数 API 包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3【答案】C【解析】【详解】 、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故 A 正确；B 、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C 、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故 C 错误；D 、影响空气污染指数的主要六种污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3，故 D 正确；选 C 。
2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g 由 N 2 和 13C 2H 2 组成的混合物中，所含中子数为 7N AB. CH 4 与白磷(P 4)都为正四面体结构，则 1 mol CH 4 与 1molP 4 所含共价键的数目均为 4N AC. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H=－92.4kJ/mol ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 0.3N AD. 含 0.5 mol NH 4NO 3 与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有 NH 4+的数目为 0.5N A 【答案】B【解析】【详解】N 2 分子中含有 14 个中子，13C 2H 2 分子中含有 14 个中子。
安徽“江南十校”2019年高三3月联考(理综)word版
安徽“江南十校”2019年高三3月联考（理综）word版理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分。
总分值300分，考试用时150分钟。
本卷须知1.答题前，考生务必在试题卷、答题卷规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。
3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答4.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Ag:108第I卷选择题本卷20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1.以下对组成细胞分子的描述，正确的选项是〔〕A.水稻细胞中由C、G、T、U四种碱基参与合成的核苷酸有6种B.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性C.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异D.碳元素是各种大分子化合物中质量分数最多的元素2.以下有关生物膜的表达不正确的选项是〔)A.原生质体融合成杂合体细胞与生物膜的特点有关B.在叶绿体类囊体膜上能实现能量的转换C.细胞分化以后，其细胞膜的通透性不会改变D.细胞内的ATP有的是在生物膜上合成的3.DNA是以半保留方式进行复制的，如果放射性完全标记的1个双链DNA分子在无放射性标记的溶液中复制两次，那么所产生的4个DNA分子的特点是〔〕A.部分DNA分子含有放射性B.全部DNA分子含有放射性C.所有分子的一条链含有放射性D.所有分子的两条链都没有放射性4.如图表示利用农杆菌转化法获得某种转基因植物的部分操作步骤。
以下说法错误的选项是A.利用含有四环素的培养基可将含分子II的细菌筛选出来B.III是农杆菌，通过步骤③将目的基因导入植株C.⑥可与多个核糖体结合，并可以同时翻译出多种蛋白质D.①过程的完成需要限制酶和DNA连接酶的参与5.以下说法与图示不相符的是〔)A.假设A表示血糖的浓度，那么B可以代表胰岛素的浓度B.假设A表示甲状腺激素的浓度，那么B表示促甲状腺激素的浓度C.假设A表示血液中的CO2浓度，那么B可以表示呼吸频率的变化D.假设A表示轻度污染后水体中的有机物含量，那么B可以表示微生物的数量6.突触前膜释放的某种递质与突触后膜结合，可导致突触后膜对cr的通透性升高(细胞外cr浓度大于细胞内〕。
安徽省江淮名校2019届高三12月联考 化学试题 PDF版含答案
皖江名校联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）1．D【解析】菱镁矿主要成分是MgCO3在高温条件下分解，A选项错误；MgCO3是碳酸盐会和稀硫酸发生反应，B选项错误；自然界形成菱镁矿的过程中，就没有使用催化剂，C 选项错误；形成菱镁矿的新技术在室温下进行符合节能要求，能吸收空气中CO2，符合环保要求，D选项正确。
2．B【解析】依据图示和文字的介绍，A、C、D均为加入还原剂的热还原法进行金属冶炼，B选项为加热分解法，与其他选项不同。
3．B【解析】1mol/L NaHCO3溶液的体积未知，无法计算HCO3-个数，A选项错误；23g NO2、N2O4〔相当于（NO2）2〕的混合气体含有0.5N A个NO2，含有0.5N A个N原子，B选项正确；100g98%的浓硫酸中硫酸的物质的量为1mol，还含有2g的水，水中也含有O原子，O原子总数大于4N A，C选项错误；标准状况下，CCl4为液态，2.24L CCl4不是0.1mol，D选项错误。
4．C【解析】A选项中加入Na2O2粉末后SO32－不能大量共存;B选项为酸性溶液，CH3COO-、AlO2－不能大量共存；选项D中H＋、和NO3－会氧化I－，不能大量共存。
5．D【解析】收集SO2导管需长进短出，A选项错误；直接加热AlCl3溶液，会发生水解，最终产物为Al2O3，B选项错误；测定中和热还需要环形玻璃搅拌棒，C选项错误。
6．B【解析】依题意，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
离子半径O2-＞Na+，A选项错误；Y和Z形成的化合物可为Na2O2，含有离子键和共价键，B选项正确；H2O的沸点高于H2S，C选项错误；四种元素中，O的非金属性最强，D选项错误。
7．A【解析】铅碳电池放电时，Pb/C为电池负极，PbO2为电池正极，充电时，Pb/C为电解池阴极，PbO2为电解池阳极，A选项错误；充电时，电解池中SO42-向阳极移动，B选项正确；碳材料是负极材料，但不参与电池反应，故电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，C选项正确；铅炭电池中碳材料的加入，可抑制铅酸电池的“负极硫酸盐化”，防止PbSO4在负极沉积附着，可延长电池寿命，D选项正确。
精品解析：【校级联考】安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题(解析版)
综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】【详解】A.红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B.在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C.甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D.CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。
2. 下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1mol NH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】【分析】【详解】A.O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C 正确；C.Na2O和Na2O2均是由2个钠离子和1个阴离子构成，无论二者如何混合，阴阳离子数目之比均为1：2，D错误；正确答案选C。
3. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；故合理选项D。
安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学
安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学化学能力测试本试卷分第I卷〔选择題〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第1卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页_全卷总分值300分，考试时间150分钟考生注童事项：1. 答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。
2. 答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。
3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
第II卷(选择题共120分〕本卷共20小题，毎小題6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量)：H—1C-12N-140—16Na—23Mg—247. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，以下说法正确的选项是A. 纳米碳管是一种无机化合物B. 纳米碳管中碳原子间以共价键结合C. 纳米碳管与石墨互为同位素D0.12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子A. 实验是研究化学的基础，以下有关实验的方法、装置或操作都正确的选项是A从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C. 实验室制氨气，如图丙所示D. 分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示9以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Ca2+Br'Cr-B.NH3H2O,SO32-K+Na+C.Fe2+Na+K+、NO3-D.Na+Mg2+、Cl-、ClO-10. 反应的在恒容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法一定正确的选项是A. 通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B. 增加X的物质的量，混合气体的密度减小C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍11. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：，关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OIT向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：12. 以下事实与结论〔或推论〕均正确的选项是A. 将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中B. 物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氧气，也会出现同样的现象D. 将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl213常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，以下情况可能出现的是A混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：2018年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第II卷(非选择题共180分〕25. (15分〕X.Y.Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题附答案解析
2019届四省名校高三第三次大联考理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3【答案】C【解析】【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确；B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。
2019届安徽省高三下学期综合训练(三)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省高三下学期综合训练(三)理综化学试卷【含答案及解析】姓名_______________ 班级_________________ 分数______________ 题号-二二三四总分得分、选择题1. 化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。
下列说法不正确的是A .司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B •氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C .工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D •用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是( ________ )3. 编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH 3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCI溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp (AgCI) > K sp (Agl) C 2mL 2%CuSO 4中加4〜6滴2%NaOH,振荡后加入0.5mL X 溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA 是强酸4. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环•下列说法不正确的是( ________ )A .充电时电极a连接电源的负极B .放电时负极的电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+C .放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D •阳离子交换膜可阻止 Br 2 与Zn 直接发生反应5. 室温下0.1mol?L -1的二元酸H 2 A 溶液中，溶液中可能存在的含 A 料子(H 2 A 、HA -、A 2-)的物质的量分数(3 )随pH 变化的关系如图所示， 下列说法正 确的是( ) 粒子物质的里的分数伦I- __亠|A . H 2 A 的电离方程式为：H 2 A ? H + +HA -B . pH=5 时，在 NaHA 和 Na 2 A 的混合溶液中： c(HA - ): c(A 2- )=1: 100 C •等物质的量浓度的 NaHA 和Na 2 A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na+ ) > c(HA - )> c(A 2-)D . Na 2 A 溶液必存在c(OH - )=c(H + )+c(HA - )+2c(H 2 A) ，各粒子浓度均大于0 7.向盛有少量NaCI 溶液的试管中滴入少量 AgNO 3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A .先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B •生成的沉淀为 AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag +和Cl -C •生成的沉淀是 AgCl ,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH 3 ) 2 ]ClD •若向AgNO 3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 8.在一个容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 0.2molCO 和 0.4molH 2 ，发生反应：C0（g ）+2H 2 （g ） ? CH 3 OH （g ） 实验测得300 C 和500 C 下，甲醇的物质的量随时 间的变化如下表所示。
安徽省江南十校2019届高三3月综合素质检测理科综合试题 PDF版含答案
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合（化学）解析及评分标准7.C【解析】水晶的主要成分是SiO2，红宝石的主要成分为Al2O3。
燃煤加入石灰石可减少SO2的污染。
甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。
ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。
8.C【解析】O2-核外有10个电子。
NH4Cl为离子化合物，不存在H-Cl键。
CrO5中有一个O呈-2价，四个O呈-1价，因此有两个过氧键。
无论Na2O2和Na2O的比例为多少，其混合物中的阴阳离子数目之比均为1：2。
9.D【解析】A中HCO3-和SiO32-不能共存。
B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误。
C中HClO和Fe3+均可氧化SO32-。
10.A【解析】X、Y、和W分别为H、N和Cl，Z可能为O、F和Na中的任一种。
若C为NaH，则含有离子键。
N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大。
N元素的非金属性很强，但由于N≡N 的存在，其单质并不活泼。
HClO4的酸性比HNO3强。
11.B【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应。
SO2可与S2-反应生成H2S，SO2可氧化H2S。
收集氨气的试管口要放适量的棉花。
Br2可与橡胶发生加成反应。
12.D【解析】苯不能与溴水发生反应。
C5H10的烯有5种（不包括顺反异构体）。
C中-CH3上的一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，漏掉苯环上的5个氢原子易错成12个。
将一个N原子换成C原子后，分子中要多出一个H原子。
13.B【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。
当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。
电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
26.（14分，每空2分）（1）A 后（2）①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）；②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定。