初三化学常见的盐
初中盐的化学式大全
初中盐的化学式大全
在化学中，盐是由正离子和负离子组成的离子化合物。
以下是一些常见盐的化学式列表：
1.氯化钠（食盐）：NaCl
2.硫酸钠（Glauber盐）：Na₂SO₄
3.碳酸钠（小苏打）：Na₂CO₃
4.硫酸钙：CaSO₄
5.碳酸钙：CaCO₃
6.硫酸铜（II）：CuSO₄
7.硝酸钾：KNO₃
8.硝酸铵：NH₄NO₃
9.磷酸铵：NH₄H₂PO₄
10.硝酸钠：NaNO₃
11.硫酸铵：(NH₄)₂SO₄
12.磷酸钠：Na₃PO₄
13.硫酸铁（II）：FeSO₄
14.硝酸铁（III）：Fe(NO₃)₃
15.氢氧化钠：NaOH
这只是一小部分常见盐的例子，还有许多其他盐存在，每种都具有独特的化学式。
在盐中，正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子。
这种离子结构使得盐在化学和生活中都具有广泛的用途。
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
初三化学下册知识点复习3
初三化学下册知识点复习专题三盐化肥一、生活中常见的盐（金头酸尾或铵头酸尾）定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物（1）无水氯化钙可用作干燥剂（2）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2）实验仪器及其作用三、溶液1、溶液：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）在酸、碱、盐溶液中，物质是以离子形式存在，其水溶液能导电。
蔗糖、酒精等溶液中物质以分子形式存在。
2、溶液的性质：NaOH、浓H2SO4、氧化钙溶于水放出热量，使温度升高，NH4NO3溶于水吸收热量，温度下降。
3.乳化作用：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以小液滴均匀地悬浮在水中形成稳定的乳浊液。
把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
如金属表面油污的清洗，农药和医药制剂的合成，用洗衣粉除去衣服上污渍等。
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤：计算，称量和量取，溶解，装入试剂瓶实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒溶液稀释前后，溶质的质量不变5.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
有剩余的未溶解的固体物质存在，此溶液一定是饱和溶液。
6.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液7.溶解度（1）在一定温度下,在100克溶剂里,该物质达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质的溶解度。
如20℃时，氯化钠的溶解度为36克，其含义是指在20℃时，100克水中最多溶解氯化钠36克达到饱和状态。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
点击进入相应模块
点击进入相应模块
(2)不同氮肥的区别。
点击进入相应模块
【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
点击进入相应模块
粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
点击进入相应模块
【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
点击进入相应模块
【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
点击进入相应模块
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
中考化学一轮复习：第9讲 常见的盐
第9讲常见的盐考点汇总考点一盐的概念及盐的溶解性规律1．盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
2．常见盐的溶解性口诀：(解释)钾钠铵硝盐都溶，(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶)氯化物不溶氯化银，(盐酸盐中只有氯化银一种沉淀，其他盐都可溶)硫酸盐不溶硫酸钡，微溶钙和银，(硫酸盐只有硫酸钡一种沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶，其他盐都可溶)碳酸盐溶者只有钾钠铵。
(碳酸盐中钾、钠、铵盐可溶，其他盐都是沉淀) 3．常见有颜色的盐含Cu2＋的盐溶液：蓝色；含Fe2＋的盐溶液：浅绿色；含Fe3＋的盐溶液：黄色。
考点二常见盐的名称、俗称、物理性质及用途化钠溶液来选种；⑤配制生理盐水(浓度为0.9%的氯化钠溶液)考点三盐的化学性质1．盐的化学性质【1】、盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)【反应条件】：①在金属活动性顺序表中金属单质在盐中金属的前面；②盐必须是可溶性的盐；③K、Ca、Na除外。
【2】、典型反应（1）铁与硫酸铜反应的化学方程式：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（2）铜与硝酸银反应的化学方程式：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。
（3）硝酸银与稀盐酸反应的化学方程式：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；（4）氯化钡与稀硫酸反应的化学方程式：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。
2．盐的特性：【1】、碳酸钠溶液的pH>7，显碱性(显碱性的物质不一定是碱)，使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变成红色。
【2】、胃酸过多的人可以服用少量小苏打，原因是(写出化学方程式)NaHCO3＋HCl===NaCl＋HO＋CO2↑。
考点四复分解反应1．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．能发生复分解反应的物质及反应条件的任意一种酸＋盐→新酸＋新盐碱＋盐→新碱＋新盐反应物都可溶盐＋盐→新盐＋新盐考点五化肥的种类及应用1．化肥的种类2．化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥(一看二闻三溶四加碱)分类氮肥(铵态氮肥)钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末状闻气味NH4HCO3有刺激性气味，其余无刺激性气味溶解性全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰，研磨有刺激性气味无明显现象3.氮肥的简易鉴别【注意事项】：铵态氮肥不能与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
初三化学知识点：生活中常见的盐
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
以下是无忧考为大家整理的关于初三化学知识点：生活中常见的盐的文章，供大家学习参考！ （1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味 品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶 液来选种等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四讲常见的盐【知无巨细】知识点一:盐的概念回顾:盐酸与氢氧化钠反应生成什么？HCl+ NaOH=H2O+NaCl HCl =H+ +Cl-NaOH =OH- + Na+思考:有人讲食盐(NaCl)就就是盐,盐就就是食盐,您认为对不？盐就是酸跟碱中与的产物,就是酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合而成的。
例1:下列物质中,不属于盐的就是()A.CaSO4B.KClC.CaOD.K2CO3解析:A、硫酸钙就是由钙离子与硫酸根离子组成的化合物,属于盐.故选项错误;B、氯化钾就是由钾离子与氯离子组成的化合物,属于盐.故选项错误;C、氧化钙就是由钙、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物.故选项正确;D、碳酸钾就是由钾离子与碳酸根离子组成的化合物,属于盐.故选项错误;故选:C.例2:我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐就是( )A、高锰酸钾B、碳酸钠C、亚硝酸钠D、硫酸镁解析:A、KMnO4就是暗紫色的固体,工业用盐就是白色,所以错误.B、Na2CO3有苦涩味,无咸味,所以错误.C、亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味,但就是它有毒,能使人中毒,所以正确.D、MgSO4无咸味,所以错误.故选C.<举一反三>1、下列化合物属于盐的就是( )A、NaOHB、H2SO4、C、CaO、D、CuSO42、市场上出售的紫葡萄,表皮上常着一些浅蓝色的斑点,它就是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液,它中含有一种有毒的盐,它就是( )A、BaCl2B、CuSO4、C、AgNO3D、Na2CO33.在发酵面团中加入某种物质揉与,既能使蒸出的馒头疏松多孔,又能除去面团中的酸,该物质可能就是( )A、白糖B、NaHCO3C、NaOHD、CH3COOH知识点二:常见的盐例1:食盐对生命有重要作用,而且就是重要的化工原料。
(１)生理盐水的浓度为什么就是0、9％？(２)日常生活中常用食盐水清洗伤口,您知道为什么不？解析:1、0、9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.2、因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌的作用.例2:将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后再滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的就是( )A.NaClB.CO2C.CaOD.Cu(OH)2解析:选C、能使酚酞试液变红的物质就是碱溶液,A、NaCl溶于水后就是盐;B、CO2溶于水后事酸溶液;C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2就是碱溶液,能使酚酞试液变红;D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后会变红,但就是Cu(OH)2溶液本来就就是蓝色的溶液,因此无法瞧到红色。
例3:下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的就是( )A、NaNO3溶液B、NaCl溶液C、Na2SO4溶液D、稀盐酸解析:本题检验各种离子相互反应的现象。
选项A中与题干中三种溶液反应都没现象产生,错误;B选项中Cl- 与AgNO3会有白色沉淀生成,但剩下的两种物质无法鉴别,错误;C选项中SO42-与AgNO3会有白色沉淀生成,但剩下的两种物质无法鉴别,错误;D选项Cl- 与AgNO3会有白色沉淀生成,CO32-与酸反应有气体生成,鉴别出两种剩下的就就是MgCl2,D正确。
该题型就是常见的离子检验题目,学生要充分掌握各种离子之间反应的现象。
例4:有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验:(1)操作a的名称就是(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒与.(2)写出蓝色沉淀的化学式:.(3)白色固体就是,它与盐酸反应的化学方程式为 ,该反应所属基本反应类型为.(4)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,她的判断就是(填“正确”或“错误”)的,理由就是.解析:此题就是盐类物质检验的综合性题型,考查物质的鉴别、推断、反应类型的判断与方程式的书写。
根据结果操作a得到固体与液体两种状态的物质分离操作及其需要的仪器;根据加水有蓝色溶液生成推断出有铜离子存在,所以有硫酸铜;根据物质溶于水得到白色沉淀,可知有难容性的碳酸钙;根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜,可能含有硫酸钠的分析。
学生解题时要在题干上学会对各步骤后各物质的推断,根据生成物来解题。
答案(1)过滤;漏斗;(2)Cu(OH)2;(3)CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;复分解反应;(4)错误;无法判断就是否存在Na2SO4。
<举一反三>1、下列说法正确的就是( )A、纯碱不就是碱B、食盐不就是盐C、火碱不就是碱D、盐酸不就是酸2、要除去NaCl中混有少量Na2CO3,最好加入适量的哪种物质( )A、水B、氢氧化钙C、氯化钙D、盐酸3、用蒸馏水配制成的某盐溶液,加入稀硝酸先酸化,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀生成,对此盐有四种不同的判断,正确的就是( )A、可能就是碳酸钠B、肯定不就是碳酸钠C、肯定为AgNO3D、肯定为可溶性硫酸盐4、某溶液中大量含有Ag+,Cu2+,Ba2+,三种阳离子中的两种离子与NO3-,Cl-,OH-,CO32-四种阴离子中的两种离子,溶液中大量含有的四种离子应该就是( )A、Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-B、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-5、有一白色固体混合物,可能含有FeSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的若干种,对其进行如下实验:(1)将混合物溶于水,得无色透明溶液、(2)取少量上述溶液两份,其中1份滴加BaCl2溶液,即产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;另一份滴加NaOH 溶液即产生白色沉淀、试推断:混合物中一定有 ,一定有 ,可能有、6、实验室有一瓶无色溶液,标签模糊,依稀可见SO4.为探究该溶液中就是否有硫酸根,化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案,并取样品实验、记录相关现象.请根据上述信息,完成下列问题:(1)方案甲得出的结论就是:不能确定无色溶液中就是否含有硫酸根.理由就是.(2)方案乙得出的结论就是:无色溶液中含有硫酸根.则加入足量稀HCl的作用就是;如果加入稀HCl 有气泡产生,则可能发生反应的化学方程式就是。
(写1个)(3)另取无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,溶液变红.若溶液中只含有一种阳离子,则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为。
知识点三:盐的制取与鉴别(1)有些盐就是天然存在的。
如:食盐、纯碱等,但有些就是用化学方法制取。
根据酸的共性与碱的共性,以及盐的有关性质,您知道可以用哪些方法制取盐？(2)制取盐的途径:1、酸＋金属=盐＋氢气2、酸＋金属氧化物=盐＋水3、酸＋碱=盐＋水4、酸＋盐=新酸＋新盐5、碱＋盐=新碱＋新盐6、碱＋酸性氧化物=盐＋水7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐复分解反应两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的化学反应AB + CD = AD + CB置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应A + BC =B + AC证明被鉴别物质就是方法现象酸或H＋①滴加石蕊试液;②加Zn、Fe等金属;③pH试纸检测①试剂变红;②产生可燃性气体(H2);③pH＜7例1、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应就是( )A.HCl与Ca(OH)2B.Na2CO3与H2SO4C.AgNO3与BaCl2D.KCl与CuSO4解析:A、反应方程式为 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,生成了水,所以A能发生复分解反应;B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,有气体与水生成,所以B能发生复分解反应;C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓,有沉淀生成,所以C能发生复分解反应;D、KCl与CuSO4混合,既不能生成沉淀,也不能生成气体与水,因此不能发生复分解反应,所以选D。
故选D例2、检验碳酸盐的正确方法就是( )A. 滴加水后不溶解B.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C、加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D、滴加盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体解析:此题考查学生对离子检验的方法,学生需掌握各种离子的检验。
B选项加氯化钡会产生白色沉淀,但就是能与钡离子反应生成白色沉淀的不一定就是碳酸根离子,也可能就是硫酸根离子,B错误;C选项不一定每种碳酸盐都能受热分解出CO2例如AgCO3,C错误;D选项就是碳酸盐的检验方法,正确。
例3、有一包白色固体混合物,可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3Na2CO3与MgCl2中的一种或几种,进行如下实验1、混合物溶于水,得到无色透明溶液;2、取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解(硫酸钡不溶于稀硝酸)、另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解、根据以上实验现象推断:混合物中肯定有______________,肯定没有____________________,可能有____________解析:肯定有:Na2SO4(Ba离子与硫酸根生成不溶于硝酸的沉淀)MgCl2(镁离子与氢氧化钠生成可溶于硝酸的白色沉淀)肯定没有:CuSO4(Cu离子与NaOH生成蓝色沉淀,所以不存在)Na2CO3(已经判断出含MgCl2,但就是MgCl2与NaCO3会生成沉淀,所以不存在NaCO3)可能有:NaCl KNO3<举一反三>1、下列化学反应中,属于复分解反应的就是( )A、2H2 + O2点燃2H2OB、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑D、H2CO△H2O + CO2↑2、用蒸馏水配制成的某盐溶液,加入稀硝酸先酸化,再加入氯化钡溶液时有白色沉淀生成,对此盐有四种不同的判断,正确的就是( )A、可能就是碳酸钠B、肯定不就是碳酸钠C、肯定为AgNO3D、肯定为可溶性硫酸盐3、某同学对一种无色溶液的成分进行探究:她先取出少量样品,向样品中加入稀盐酸,没有任何现象;再向溶液中加入了少量的BaCl溶液,结果产生了白色沉淀,由此她能得出的结论就是( )A、一定有Ag＋B、一定有SO42-C、一定有Ag＋或SO42-D、一定有CO32-4、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液,它们就是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙与碳酸钠。
为了确定它们各就是哪一种,进行一系列实验,其中观察到如下现象:(1) B跟C两溶液混合,产生白色沉淀;(2) B跟D两溶液混合,产生白色沉淀;(3) B跟E两溶液混合,产生气泡;(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。