高中化学《有机化学中的氧化反应和还原反应》教学设计
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高中化学中的氧化还原教案
高中化学中的氧化还原教案
目标：
1. 理解氧化还原反应的基本概念；
2. 能够根据物质的氧化态变化判断其是否参与氧化还原反应；
3. 能够编写和平衡氧化还原反应方程式。
教学过程：
一、导入
1. 引入氧化还原反应的概念，解释其在化学中的重要性；
2. 通过简单的例子介绍氧化还原反应中的氧化和还原过程。
二、讲解
1. 讲解氧化和还原的定义和特征；
2. 介绍氧化态的概念和计算方法；
3. 解释氧化还原反应的基本过程；
4. 举例说明氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、实验
1. 进行一些简单的氧化还原反应实验，观察氧化还原反应的现象；
2. 让学生根据实验结果判断反应中的氧化和还原物质；
3. 引导学生编写和平衡氧化还原反应方程式。
四、练习
1. 分发练习题，让学生在课堂上进行练习；
2. 查漏补缺，帮助学生解决遇到的问题。
五、总结
1. 回顾本堂课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性；
2. 引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用；
3. 鼓励学生继续学习，深入了解氧化还原反应的更多知识。
六、作业
1. 布置作业，要求学生总结本课内容，写一份氧化还原反应的实验报告；
2. 提醒学生加强对氧化还原反应的理解和掌握。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一、教学设计思路氧化还原反应的知识在高中化学中占有极其重要的地位和作用。
要想准确把握氧化还原反应的知识，就必须准确把握两条知识脉络：其一，准确把握氧化还原反应知识在整个中学化学中的知识脉络。
氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材的始终：从初中阶段的简单了解，到本节课的基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。
其二，准确把握学生的认知规律和氧化还原反应知识在本节教材中的知识脉络。
本节课从复习回顾初中所学氢气还原氧化铜的反应入手，从“得氧失氧”的初步认识，到“化合价升降”的基本规律，再到“电子转移”的反应本质，一步一步，环环相扣，由表及里地揭示出氧化还原反应的本质。
本节课充分运用“启发一探究”教学方法，恰当地处理教材，引导学生通过“小组合作、讨论探究”，由浅入深、循序渐进，一步一步探索氧化还原反应的本质。
这正体现了新课改的精神。
二、课程标准根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应三、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
3、了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
高中化学必修1《氧化---还原反应》教学设计
《氧化—还原反应》教学设计一、教材分析：氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。
由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。
该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。
基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。
为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。
最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。
二、学情分析：1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高一化学人教版教案范例5篇
高一化学人教版教案范例5篇高一化学人教版教案范例篇1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学氧化还原备课教案
高中化学氧化还原备课教案教学内容：氧化还原反应教学目标：1. 了解氧化还原反应的含义及基本特征；2. 掌握氧化和还原的定义；3. 能够正确写出氧化还原反应的化学方程式；4. 能够运用氧化还原反应解决实际问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的概念和基本特征；2. 氧化和还原的定义；3. 氧化还原反应的化学方程式及其平衡；4. 氧化还原反应的应用。
教学难点：1. 氧化还原反应的化学方程式的平衡；2. 氧化还原反应的应用解题。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、试剂瓶等；2. 教学资料：化学教材、化学实验手册等；3. 多媒体设备：投影仪、计算机等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，引出氧化还原反应的概念；2. 提出问题：什么是氧化还原反应？氧化和还原在反应中如何体现？二、讲解（15分钟）1. 介绍氧化还原反应的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2. 表示氧化还原反应的化学方程式：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物；3. 指导学生如何判断氧化还原反应发生；三、实验操作（20分钟）1. 进行实验观察氧化还原反应，学生观察实验现象并记录；2. 学生根据实验结果写出化学方程式，进行讨论和解析；3. 教师指导学生掌握氧化还原反应的化学方程式写法。
四、巩固（10分钟）1. 带领学生回顾学过的知识点，强化理解；2. 学生进行练习，加深对氧化还原反应的理解。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：完成相关习题，复习氧化还原反应的基本概念；2. 提醒学生预习下节课内容。
教学反思：通过本堂课的教学，学生对氧化还原反应的概念和特点有了初步了解，能够正确写出氧化还原反应的化学方程式，并能够运用所学知识解决实际问题。
下节课将继续深入讲解氧化还原反应的平衡及应用。
第三节 氧化—还原反应 教学设计
第三节氧化—还原反应教学设计在化学教学中，氧化-还原反应是非常重要的一部分。
针对这个话题，我们需要必要的教学设计和教具，让学生更好地掌握和理解这一知识点。
一、课程设计1、课程目标本节课的主要目标是让学生学会识别氧化还原反应、了解氧化还原反应的关键概念，并进一步了解这一原理在现实生活中的应用。
通过课程学习，学生可以掌握化学中常见的氧化还原反应，进一步提高化学基础知识。
2、课程重点和难点本节课的重点是让学生理解和识别氧化还原反应，学会分析化学方程式。
难点是让学生进一步掌握氧化还原反应的原理和应用，并且深入了解氧化还原反应在现实生活中的应用。
3、课程内容本节课程将涵盖以下主要内容：- 氧化还原反应的概念和定义- 氧化还原反应的符号表示法- 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念和特点- 氧化还原反应在现实生活中的应用二、教学方法和教学工具1、教学方法本节课采用多元化的教学方法，包括：- 以学生为中心的教学方法，倡导启发式探究学习；- 课堂讲解、呈现化学方程式和氧化还原反应的实验室操作；- 通过案例分析和小组合作来深入探究氧化还原反应的本质；- 结合互联网和多媒体技术，为学生呈现有趣的、生动的课程内容2、教学工具在本节课指导中，以下工具将被广泛使用：- 氧化还原反应课件- 化学实验室器材和实验室手册- 配合课件的动态演示- 互动式电子白板- 互联网和多媒体技术三、教学过程1、启动在课堂开始前，可以通过播放相关视频、介绍氧化-还原反应的现实生活应用和与学生类似的案例分析等形式，启发学生的思考，引起热情，并引发学生的学习兴趣。
2、教学过程课程时间：1课时（45分钟）- 对氧化还原反应的定义和符号表示法进行详细介绍- 通过实验室操作让学生了解氧化还原反应的实际表现形式- 分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和功能- 讨论氧化还原反应在日常生活、生物学和工程学等领域的广泛应用3、课堂练习和评估针对本节课的学习目标和重点，教学过程中的课堂练习和评估，包括检查学生的反应和分析方程式的能力，以及实际应用的实验和案例分析等，都会被纳入整个教学过程。
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⑴定义：
人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。
在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4.
⑵规定：
①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1
②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为＋1、＋2、＋3
⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应
⑶常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。
2.还原反应
⑴定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。
⑵常见的还原反应：
烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。
⑶常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。
1.分析结构
2.预测反应类型
3.选择试剂和还原反应
1.氧化反应：
有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。
2.还原反应：
有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。
3.氧化数
人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。
加入氧原子或脱去氢原子，会使反应的碳原子的氧化数升高，因此可以把反应部位碳原子的氧化数升高的有机反应判断为氧化反应；反之，加入氢原子或脱去氧原子，会使反应部位的碳原子的氧化数降低，因此可以把反应部位碳原子的氧化数降低的反应判断为还原反应。
4.研究有机化合物的化学性质的一般程序
让学生阅读课本P52页内容，然后与学生共同分析、总结。
对于离子化合物来说，氧化还原反应中电子使完全失去或完全得到的。但是，对于共价化合物来说，氧化还原反应中有电子的偏移，但是没有完全的失去或得到。有机物属于共价化合物，反应中只有共用电子对的形成与偏移，所以不能用得失电子和化合价的角度加以说明。那如何说明呢？
过渡：
为了便于讨论氧化反应和还原反应，人们引入了氧化数这一概念。
③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零
例3.
答案：①+1②+2③0④-2⑤+4⑥+3⑦-4⑧-2⑨0⑩+2
⑶利用
有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否发生氧化反应和还原反应的前提。
四．教学过程
复习上一节内容，进一步加深学生对加成反应、取代反应和消去反应的认识（幻灯片）
过渡
不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这一节课所要探讨的内容。
三．教学思路分析
先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，让学生进一步掌握有机化学反应类型。
板书：有机化学中的氧化反应和还原反应
1.氧化反应
⑴定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。
⑵常见的氧化反应：
①醛的氧化，如：2CH3CHO + O2→2CH3COOH
②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O
③有机物的燃烧。
④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。
例2.判断下列反应的类型
答案：（1）氧化反应
（2）还原反应
（3）还原反应
过渡：
我们知道，在化学学习中要了解“结构决定性质”这一客观规律。那么，有机化学反应中的氧化反应和还原反应如何从结构上加以说明呢.
设疑：
为什么对有机物而言，脱氢、加氧为氧化反应，加氢、脱氧为还原反应呢？能否从得失电子和化合价的角度加以说明呢？
有机化学中的氧化反应和还原反应
太和中学化学组：段子杰
一.教学目标
1.理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件
2.从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
3.能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。
二.教学重点、难点
从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
例1.2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化”、“手性催化氧化”研究中作出突出贡献的三位科学家，发生“催化氢化的”的反应属于（）
A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.还原反应
答案：A、D
解析：“催化氢化”反应即在催化剂的作用下与氢气发生的加成反应，同时，依据还原反应的定义，加氢的有机反应又属于还原反应。所以本题选项A、D均正确。