高中化学《元素周期律》优质课PPT课件
元素周期律
观察1～18的元素的原子半径变化，能发现什么规律？
原子半径 数据表
(单位：pm)
1
(1) 同一行自左至右，原子半径依次减小(稀有气体除外)
2
H
He
(2) 同一列自上而下，原子半径依次增大
37
122
3
4
5
6
7
8
9
10
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
152 89 82 77 75 74 71 160
11 12 13 14 15 16 17 18
元素周期律
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？
(1) 最高正价=最外层电子数
(2) 负价价数= 8‒最高正价
F无正价
+1 +2 +3 +4
+5
O无最高正价
+1 +2
‒4 ‒3 ‒2
‒1
+3 +4 +5 +6 +7
‒4 ‒ 3 ‒ 2
‒1
元素周期律
3、元素化合价变化的周期性
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。
2．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们 之间存在如下转化关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出它们的化学式： A_N_H__4_+(_或__H_F_)_，B__O_H_－__，C_N_H__3_(或__F_－__)_，D_H__2O__。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中 反应的离子方程式_H__2S__＋__O_H_－__=__=_H__S_－_＋__H_2_O__(或__H__S_－_＋__O__H_－__=_=__S_2_－_＋__H_2_O__) _。
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢
氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
元素性质递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
HClO4 最强酸
元素周期律
4. 元素金属性和非金属性变化规律的探究
Na Mg Al
Si P S Cl Ar
元素周期律
1. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态 氢化物的化学式为 XH4 。
2. 请填写下列表格(以11～17号元素为例)：
最外层电子数 1
2
3
4
5
6
7
最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
气态氢化物 无 无
无 SiH4 PH3 H2S HCl
最高价氧化物 对应水化物
H3PO4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 HPO3
H2SO4
HClO4
元素周期律
原子序数 元素符号
主要化合价
11
12
13
Na Mg
Al
+1 +2 +3
14
15
16
17
Si
P
S
Cl
+4 +5 +6 +7 ‒4 ‒ 3 ‒ 2 ‒ 1
最高价氧化物
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
作业讲评 1．下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是_H_2__。 (2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合成的分子是_C__O_2__。 (3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合成的分子是_N__H_3_。 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是__O_3__。 (5)含10个电子的双核分子是_H__F_，含10个电子且有5个原子核的分子是_C_H__4_。
P
磷蒸气
不稳定(易分解)
相互置换
酸性 非金属性
H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 弱
S
Cl
加热
点燃或光照
受热分解
很稳定
Na2S + Cl2 == 2NaCl + S↓ H2SO4 强酸 HClO4 最强酸
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
186 160 143 117 110 102 99 191
元素周期律
观察1～18的元素的原子半径变化，能发现什么规律？
(1) 同一行自左至右，半径依次减小 (稀有气体除外)
(2) 同一列自上而下，原子半径依次增大
原子半径的递变原因？
元素周期律
2、原子半径的周期性变化规律
设计实验证明 三者金属性强弱？
设计实验证明四者 非金属性强弱？
①比较最高价氧化物水化物的碱性强弱 ②比较金属与水(酸)置换出H2难易 ③一种金属能否置换反应另一种金属
a. 比较最高价氧化物水化物的酸性强弱 b. 与氢气生成气态氢化物难易 c. 比较气态氢化物的稳定性 d. 一种非金属能否置换另一种非金属
元素周期律
(1) 元素金属性变化规律的探究
Na
Mg
Al
与水 冷水，剧烈红色 沸水，迅速浅红色 沸水,缓慢难变红
与酸
剧烈,发烫
迅速,发烫
碱性 金属性
NaOH强碱 强
Mg(OH素周期律
(2) 元素非金属性变化规律的探究
Si
单质与H2的反应
高温
气态氢化物的热 稳定性
不稳定(自燃)
元素周期律
学习目标
了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价 和最低化合价、原子半径、元素的金属性、非金属 性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律
观察1～18的元素的原子结构示意图，原子核外电子排布有何规律？ 1、核外电子排布的周期性
(1) 同行自左到右，电子层数不变，最外层电子数(由1→8周期性)增加； (2) 同列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。
原子序数 原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化 同行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小
元素周期律
原子半径大小的比较方法
对于不同原子，原子半径大小主要由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。
(1)电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小。 例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
(2)最外层电子数相同时，随着电子层数递增，原子半径增大。 例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
(3)对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径。 例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Na)＞r(Na＋)
(4)具有相同核外电子层结构的微粒，随核电荷数的增加半径依次减小。 例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
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金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
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3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
高中化学《元素周期律》优质课PPT课件
元素周期律
学习目标
了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价 和最低化合价、原子半径、元素的金属性、非金属 性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律
观察1～18的元素的原子结构示意图，原子核外电子排布有何规律？ 1、核外电子排布的周期性
(1) 同行自左到右，电子层数不变，最外层电子数(由1→8周期性)增加； (2) 同列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。
元素周期律
(1) 元素金属性变化规律的探究
Na
Mg
Al
与水 冷水，剧烈红色 沸水，迅速浅红色 沸水,缓慢难变红
与酸
剧烈,发烫
迅速,发烫
碱性 金属性
NaOH强碱 强
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3弱碱 弱
元素周期律
(2) 元素非金属性变化规律的探究
Si
单质与H2的反应
高温
气态氢化物的热 稳定性
不稳定(自燃)
最高价氧化物 对应水化物
H3PO4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 HPO3
H2SO4
HClO4
元素周期律
原子序数 元素符号
主要化合价
11
12
13
Na Mg
Al
+1 +2 +3
14
15
16
17
Si
P
S
Cl
+4 +5 +6 +7 ‒4 ‒ 3 ‒ 2 ‒ 1
最高价氧化物
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
元素周期律
观察1～18的元素的原子半径变化，能发现什么规律？
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
化学课件《元素周期律》优秀ppt13 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件
本节结合元素周期表，原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系：介绍核素、 同位素
第二节，利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律，通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子 排布入手，分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观，在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表，再总结归 纳出元素周期律。
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第一节，以初中化学为基础，从化 学史引入，直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础，进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
化学课件《元素周期律》优秀ppt37 人教课标版
铝与水的 反应
要在高温下才能反应，反应现 象不明显
高温
2Al+6H2O====2Al (OH)3+3H2↑
想一想： 对比Na、Mg、AI与水反应所生成的碱，碱 性由大到小的顺序：NaOH＞Mg(OH)2＞Al。(OH)3
实验二 比较钠、镁、铝与盐酸的反应
钠与盐酸 的反应
镁与盐酸 的反应
铝与盐酸 的反应
1. (2011年高考天津卷改编题)以下有关原子结构及
元素周期律的叙述正确的是( B )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性增强 D．同主族元素从上到下，金属性减弱
2. (2010年高考广东卷)短周期金属元素甲～戊在元 素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
Cs
增强
F
非金属
增 强 增强
3.元素周期表和元素周期律的科学技术指导作用 阅读课本P18
指导其他与化学相关的科学技术。
将下面左右两侧对应内容连线：
①分界线附近元素
a.优良催化剂量和耐高 温、耐腐蚀的合金材料
②过渡元素
b.研制农药的材料
③氟、氯、硫、磷 等元素
c.半导体材料
要点三 粒子半径(用r表示)“四同”比较
强酸 （比H2SO4强）
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。
Cl、S、P、Si
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Cl＞S＞P＞Si
总结:同周期元素性质的递变规律（自左至右）。
元素的金属性_____减，非弱金属性_____。 增 强
元素周期表中的递变规律
人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT精品课件-
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增___强__
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_减__弱__，非金属性逐渐 _增__强__。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
解析：选 B。A 项，4 种离子电子层结构相同，随着核电荷数增 多，离子半径依次减小，即 r(Al3＋)<r(Mg2＋)<r(Na＋)<r(O2－)，故 A 错误；C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错 误；D 项，Na、K、Rb、Cs 同属于第ⅠA 族，其原子半径 r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，故 D 错误；B 项，S2－和 Cl－核外电子 数相同，核电荷数 Cl>S，则离子半径 r(S2－)>r(Cl－)，Na＋和 Al3＋核外电子数相同，核电荷数 Al>Na，则离子半径 r(Na＋)>r(Al3＋)，电子层数 Cl－＞Na＋，则离子半径 r(Cl－)＞ r(Na＋)，故 B 正确。
元素周期律-ppt课件
锶
钇
5= 4d+5
85.47 87.62 88.91
40 Zr
锆 4 df5 s 91.22
41 Nb 铌 4d5
92.91
42 Mo
钼 4d²5s 95.95
43 Tc 44 Ru
锝
钉
4d*5s 4d²Sk
98 101.1
45 Rh
铑 4d5g 1029
P 靶
4d 106.4
47 Ag 银 4d5
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
高中化学
归纳提升
周期
1 2 3 4 5 6 7
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
元素周期律(第二课时)
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
原
金属性
化
子 半 径
非金属性 (得失电子能力)
合 价
得失电子的趋势
高中化学
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
实际应用
硅芯片
高中化学
实际应用
化学课件《元素周期律》优秀ppt29 人教课标版
(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
主族序数=最外层电子数 ；
原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
气 单单 态 质质 氢 氧还 化 化原 物 性性 稳 减增 定 弱强 性
，减 弱
酸最 性高 阳 减价 离 弱氧 子 ，化 的 碱物 氧 性的 化 增水 性 强化 减
例4. A和B是前三周期的元素，它们 的离子A2+和B3+具有相同的核外电 子层结构，下列说法正确的是 A C A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
常见元素化合价的一般规律
① 主族元素的最高正价等于最外层电 子数； O、F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的 关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价（除零价外，在化 学反应中只显正价）； 既有正价又有 负价的元素一定是非金属元素；
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 NN氢HaH2化S>3>M易物Hg燃的2>OA，毒，l，N性根H在：据3双第A这比s二H样H周3的>2OP期变H易中化3>燃，N趋，HC势H再3 ，4比比元较素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的