2018-2019北京市海淀区高三上学期期中考试

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一、单项选择题（共14小题；共28分）

1. 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是

A. B. C. D.

2. 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是

A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B. 向煤中加入适量石灰石可减少的排放

C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放

3. 下列说法正确的是

A. 的电子式为

B. 只含有离子键

C. 质量数为的原子符号为

D. 用电子式表示的形成过程：

4. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是

A. 分散系中只有两种离子

B. 分散系为电解质

C. 可用丁达尔现象区分两个分散系

D. 两个分散系中分散质粒子直径相同

5. 下列解释事实的方程式正确的是

A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：

B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

C. 把金属钠放入冷水中产生气体：

D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：

6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是

A. 催化剂可以改变分解反应的焓变

B. 或可以催化分解反应

C. 催化剂不能改变反应路径

D. 分解是吸热反应

7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在、族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

8. 我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

注：我国规定酸、碱废水的最大允许排放标准是大于、小于。

A. 、、是重金属离子

B. 对于的废水可用中和法处理

C. 将转化为是用氧化还原的方法

D. 在含有的废水中加入，可使转变沉淀而除去

9. 将溶液和溶液混合，达到平衡后溶液

呈红色。再将混合液当分为份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

10. 根据如下实验：

①向和的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有和

D. ②中不会观察到溶液变红

11. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其

原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是

A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性

B. 、、的单质失去电子能力最强的是

C. 与形成的是离子化合物

D. 、、都在第周期

12. 处理含氰（）废水涉及以下反应，其中无毒的中碳元素为价。

（未配平）反应

反应下列说法正确的是

A. 反应中碳元素被还原

B. 反应中为氧化产物

C. 处理过程中，每产生，消耗

D. 反应中与按物质的量之比进行反应

13. 生产硫酸的主要反应：。图中、可

分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A. 代表压强

B. 推断

C. 、两点对应的平衡常数相同

D. 一定温度下，当混合气中，则反应一定达到平衡

14. 丁烯（）是制备线性低密度聚乙烯（）的原料之一，可由丁烷（）催化脱

氢制备，。该工艺过程中生产的副产

物有炭（）、、、等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图、图所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率

二、非选择题（共6小题；共70分）

15. 工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如图所示。

（1）反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为，对比反应、，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用

是。用化学方程式表示反应、、的总结果：。

（2）反应为：。为了提高达平衡后的产量，理论上可以采取的合理措施有（任写一条措施）。

（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含有的刻蚀液。用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加

酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中的再生，该反应的离子方程式为。

（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[ ，其中碳元素为价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生

成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为。

16. 某化学兴趣小组探究与的反应，设计了如图所示实验装置，其中为实验前压瘪

的气囊。

资料：除浅黄色的难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出中反应的化学方程式：。

（2）将装置补充完整，并标明试剂。

（3）用无水除去水蒸气的目的是。

（4）反应一段时间后，处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为。写出该反应的化学方程

式：。

②设计实验证明的生产，实验方案是。（写出操作、现象和结论）

17. 氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（）代替液氯。工业上以黄铁矿（）、氯酸钠（）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已