广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试 第6讲 氧化还原反应讲练
2015-2016学年广东省普通高中学业水平测试化学课件第6讲氧化还原反应.ppt
考点 例析
变式应用 1．下列属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选项中只有D选项有元素化合价变化。 答案：D
第5页，共13页。
考点 例析
考点二 氧化剂与还原剂判断
【例 2】 (2014·广东学业水平考试)(多选)氢气还原氧化铜：CuO ＋H2==△===Cu＋H2O，该反应中( )
A．CuO 作还原剂 B．CuO 作氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
解析：根据化合价判断氧化还原反应。
答案：BC
第6页，共13页。
C．生成1 mol N2有6 mol电子转移
D．该反应属于复分解反应
第11页，共13页。ຫໍສະໝຸດ 考点 例析解析：选项D错误，该反应中氮元素和氯元素化合价均 发生变化，属于氧化还原反应。
答案：D
第12页，共13页。
第13页，共13页。
第8页，共13页。
考点 例析
考点三 氧化还原反应规律
【例3】 (多选)从海水中提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2
＋2Cl－，下列说法正确的是( ) A．溴离子表现氧化性
B．氯气表现氧化性
C．还原性氯离子比溴离子强
D．氧化性氯气比溴单质强
第9页，共13页。
考点 例析
解析：A项错误，溴离子中溴元素化合价升高，表现还原性；
B项正确，氯元素化合价降低，表现氧化性；C项错误，还原
性溴离子比氯离子强；D项正确。
答案：BD
第10页，共13页。
2015-2016学年高三 氧化还原反应守恒规律应用
2015-2016学年高三 氧化还原反应知识点1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( ) A ．Cl 2 B ．KMnO 4 C ．FeCl 3D ．HCl知识点2．化合价变化规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间转化如图。
注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
2．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X3．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY ＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是( )A ．＋1B ．＋3C ．＋5D ．＋74．（2008·山东）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
20166月广东普通高中学业水平考试化学试题[WORD版含答案解析]
![20166月广东普通高中学业水平考试化学试题[WORD版含答案解析]](https://img.taocdn.com/s3/m/d9940528a26925c52cc5bf84.png)
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味， 表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne 4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．一6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A ．100g 溶液中含有0.9 g NaClB ．100 g 水中含有0.9 g NaClC ．100 g 溶液中含有0.9 mol NaClD ．100 g 水中含有0.9 mol NaCl7．下列各组物质中，组成元素完全相同的是A ．石墨与金刚石B ．水银与银C ．水晶与石灰石D ．青铜与铜8．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁 和铝的说法正确的是A ．镁的金属性比铝弱B ．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C ．镁和铝原子的最外层电子数都为3D ．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作不正确的是A．用量筒量取25 mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水c．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g11．实验室检验溶液中是否存在SO42―，可选用的化学试剂依次为A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq)C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠B．乙醇C．氯化钾D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。
高中化学必修一 学业水平考试分点复习 氧化还原反应
高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应一、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、五条规律：1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(word版含答案)
2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(word版含答案)第2页绝密★启用前试卷类型：A2015年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味， 表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动 2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+65．标准状况下呈液态的物质为A ．FeB ．N 2C ．CH 3CH 2OHD ．CO6．生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液。
第3页KNO3(aq)C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)12．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠 B．乙醇 C．氯化钾 D．一氧化碳13．糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类c．糖类均不可水解 D．糖类都含有c、H和0元素14．下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存c．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸1 5．其反应方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反应为A．置换反应 B．分解反应 c．化合反应 D．复分解反应16．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸 B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4c．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液17．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发第4页第5页生的反应：FeS 2+H 2O===Q+S+H 2S ↑ (已配平)，则物质Q 是 A ．Fe 2O 3 B ．FeO C ．Fe(OH)2 D ．Fe(OH)318．下列单质氧化性最强的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 219．能使淀粉一KI 溶液变蓝的是A ．稀盐酸B ．新制氯水C ．NaCl 溶液D ．MgSO 4溶液 20．下列有关化合物的说法正确的是A ．干冰的主要成分是H 2OB ．吸入CO 可导致人体中毒C ．SO 2可大量用于漂白食品D ．小苏打的主要成份是Na 2CO 3 21．图1为番茄电池的示意图，下列说法正确的是A ．电流由锌通过导线流向铜B ．负极反应为Zn 一2-e ===+2ZnC ．一段时间后，铜片质量会减少D ．一段时间后，锌片质量会增加 22．下列反应的离子方程式不正确的是A ．锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋CuB ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2O c ．铁与稀盐酸反应：2 Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO 42－＋Ba 2＋=== BaSO 4↓第6页23．关于2 mol 氨气，下列说法正确的是A ．质量为17 gB ．含有6.02×2310个NH 3分子c ．标准状况下的体积为44.8 L D ．溶于1 L 水后，溶液中NH 4＋的浓度为2 mol.L -1 24．将40℃的饱和NH 4Cl 溶液冷却至10℃，有NH 4Cl 固体析出。
广东省2015年普通高中高二化学6月学业水平考试试题含解析
2015年6月广东省普通高中学生学业水平考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项 中，只有一项最符合题意。
1．“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味，表明A ．分子很小B ．分子可再分C ．分子之间有间隙D ．分子在不停地运动【答案】D【解析】试题分析：诗人在远处能闻到梅花香味，这说明分子在不停地运动，答案选D 。
2．氢有三种同位素：H 11、H 21和H 31，它们之间存在差异的是A ．中子数B ．电子数C ．原子序数D ．质子数【答案】A【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：H 11、H 21 和H 31之间存在差异的是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数，答案选A 。
3．具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．O 2―C ．F —D ．Ne【答案】C【解析】试题分析：A ．Na ＋ 的质子数是11，电子数11-1=10，A 错误；B ．O 2―的质子数是8，电子数8+2=10，B 错误；C ．F —的质子数是9，电子数9+1=10，C 正确； D ．Ne 的质子数是10，电子数是10，D 错误；答案选择C 。
4．化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．-6B ．+2C ．+3D ．+6【答案】D【解析】试题分析：F的化合价是-1价，则根据化合物中化合价代数和为0可知，在化合物UF6中U的化合价是+6价，答案选D。
5．标准状况下呈液态的物质为A．Fe B．N2 C．CH3CH2OH D．CO【答案】C【解析】试题分析：A．标准状况下Fe是固态，A错误；B．标准状况下N2是气态，B错误；C．标准状况下CH3CH2OH是液态，C正确；D．标准状况下CO是气态，D错误，答案选C。
广东省高中化学学业水平考试知识点1
广东省高中化学学业水平考试知识点1广东省高中化学学业水平考试知识点第一部分：基础知识一、物质的量1.物质的量的单位是XXX（mol）。
2.1 mol任何微粒所含的微粒数等于0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数，即6.02×1023.3.阿伏加德罗常数（NA）约为6.02×1023mol－1.4.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为n = N/NA。
二、摩尔质量1.XXX定义为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g•mol－1.2.物质的XXX质量数值等于该物质的相对分子/原子质量。
3.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的XXX质量之间的关系为n = m/M。
三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义为一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，单位为XXX。
2.在标准状况下，Vm约为22.4 L•mol－1.3.物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为n = V/Vm。
四、物质的量浓度1.物质的量浓度定义为以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mo l•L－1.2.在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系为n = cB•V。
3.容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1.胶体是指分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别在于分散质粒子的大小不同。
3.XXX现象是指当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。
4.XXX现象可用于检验溶液和胶体。
5.胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件包括加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.酸、碱、盐是电解质，其它化合物为非电解质。
3.有离子参与的反应称为离子反应。
2016年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案
绝密★启用前 试卷类型：A2016年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A ．分子是不可再分的B ．分子只有在特定的季节才会运动C ．分子是不停运动的D ．分子只有在特定的空间才会运动2．碳有三种同位素：C 126、C 136和C 146，它们之间不同的是A ．电子数B ．中子数C ．质子数D ．原子序数3．下列元素中，非金属性最强的是A ．SB ．MgC ．PD ．Cl4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A ．KMnO 4中为+3B ．MnSO 4中为 -2C ．K 2MnO 4中为+6D ．MnO 2中为+25．常温常压下，下列物质为液态的是A ．白银B ．白磷C ．乙烯D ．水银6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A ．25﹪B ．40﹪C ．50﹪D ．60﹪7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为A ．单质B ．分子C ．原子D ．元素8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al 2O 3，以及SiO 2、Fe 2O 3和MgO 等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．Fe 2O 3D ．MgO9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作中，不正确的是A．用量筒量取30mL溶液B．用四氯化碳萃取碘水中的碘c．用托盘天平称取2.5g固体D．用温度计代替玻璃棒搅拌溶液11．下列方法不能达到预期目的的是A．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C．用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板D．用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液12．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。
高中高中化学学业水平测试 第6讲 氧化还原反讲练高中全册化学试题
然顿市安民阳光实验学校第六讲氧化还原反应一、氧化还原反应判断1．氧化反应与还原反应。
(1)氧化反应：反应物________电子，化合价______的反应。
(2)还原反应：反应物________电子，化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。
2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。
3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。
(1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。
________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。
(2)有________参加的化合反应、有单质生成的______反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。
答案：1．(1)失去升高(2)得到降低(3)化合价2．电子3．(1)化合价没有(2)单质分解置换复分解二、氧化剂与还原剂判断1．氧化剂：在反应中元素化合价降低，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。
2．还原剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。
答案：1．得到氧化还原还原2．失去还原氧化氧化三、氧化还原反应规律1．反应规律：强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物) 。
2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________氧化产物。
3．还原性强弱顺序为：还原剂________还原产物。
4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂________总数＝还原剂________总数。
5．元素化合价与元素氧化还原性。
(1)当元素处于最高化合价时只表现氧化性，如Cu2＋、Al3＋。
(2)当元素处于最低化合价时只表现还原性，如I－、Cl－。
2016年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷和答案
绝密★启用前 试卷类型：A2016年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是A ．分子是不可再分的B ．分子只有在特定的季节才会运动C ．分子是不停运动的D ．分子只有在特定的空间才会运动2．碳有三种同位素：C 126、C 136和C 146，它们之间不同的是A ．电子数B ．中子数C ．质子数D ．原子序数3．下列元素中，非金属性最强的是A ．SB ．MgC ．PD ．Cl4．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A ．KMnO 4中为+3B ．MnSO 4中为 -2C ．K 2MnO 4中为+6D ．MnO 2中为+25．常温常压下，下列物质为液态的是A ．白银B ．白磷C ．乙烯D ．水银6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙的质量分数是A ．25﹪B ．40﹪C ．50﹪D ．60﹪7．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为A ．单质B ．分子C ．原子D ．元素8．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al 2O 3，以及SiO 2、Fe 2O 3和MgO 等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．Fe 2O 3D ．MgO9．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱c ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10．下列实验操作中，不正确的是A．用量筒量取30mL溶液 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘c．用托盘天平称取2.5g固体 D．用温度计代替玻璃棒搅拌溶液11．下列方法不能达到预期目的的是A．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C．用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板D．用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液12．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六讲氧化还原反应一、氧化还原反应判断1．氧化反应与还原反应。
(1)氧化反应：反应物________电子，化合价______的反应。
(2)还原反应：反应物________电子，化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。
2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。
3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。
(1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。
________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。
(2)有________参加的化合反应、有单质生成的______反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。
答案：1．(1)失去升高(2)得到降低(3)化合价2．电子3．(1)化合价没有(2)单质分解置换复分解二、氧化剂与还原剂判断1．氧化剂：在反应中元素化合价降低，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。
2．还原剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。
答案：1．得到氧化还原还原2．失去还原氧化氧化三、氧化还原反应规律1．反应规律：强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物) 。
2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________氧化产物。
3．还原性强弱顺序为：还原剂________还原产物。
4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂________总数＝还原剂________总数。
5．元素化合价与元素氧化还原性。
(1)当元素处于最高化合价时只表现氧化性，如Cu 2＋、Al 3＋。
(2)当元素处于最低化合价时只表现还原性，如I －、Cl －。
(3)当元素处于中间价态时，既可表现氧化性作氧化剂，又可表现还原性作还原剂，如SO 2、Fe 2＋等。
答案：2．大于3．大于4．得电子 失电子A 组单选题1．(2015·广东省学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．CaO ＋ H 2O===Ca(OH)2B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3解析：A 是普通的化合反应，不属于氧化还原反应，其他选项明显都属于氧化还原反应，故答案为A 。
答案：A2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：块状白色石灰石发生CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑分解反应烧制成粉末状的生石灰。
选项A 、B 含有燃烧现象，选项D 含有火药爆炸现象。
答案：C3．(2015·普宁二中学业水平模拟考试)关于反应类型的说法正确的是( )A ．置换反应一定不是氧化还原反应B ．有些化合反应是氧化还原反应C ．复分解反应一定是氧化还原反应D ．分解反应都是氧化还原反应解析：置换反应一定是氧化还原反应，A 错；化合反应有的是氧化还原反应有的不属于氧化还原反应，B 正确；复分解反应一定不是氧化还原反应，C 错；分解反应有的是氧化还原反应有的不属于氧化还原反应，D 不正确；故答案为B 。
答案：B4．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3B ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2OC ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑D ．CO 2＋C=====高温2CO解析：A 、B 、C 三项的反应，均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；D 项中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
答案：D5．(2015·湛江市第二中学学业水平模拟)下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe 3＋→Fe 2＋B ．CuO→CuC ．Cl －→Cl 2D ．H 2SO 4→BaSO 4解析：A 中Fe 元素化合价降低，Fe 3＋为氧化剂，需加入还原剂才能实现；B 与A 同理；C 中Cl 元素化合价升高，Cl －为还原剂，需加入氧化剂才能实现，C 正确；D 不属于氧化还原反应；故答案为C 。
答案：C6．下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是( )A ．SO 2溶解于水B ．CO 2溶解于水C ．NO 2溶解于水D ．NH 3溶解于水解析：C 项NO 2溶解于水时与水反应生成HNO 3和NO ，N 元素化合价分别由＋4价升高为＋5价和降低为＋2价，属于氧化还原反应。
答案：C7．下列物质溶于水，不会发生氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2B ．Cl 2C ．NaD ．HCl解析：HCl 溶于水发生电离反应，生成H ＋和Cl －，元素化合价不变，不属于氧化还原反应。
答案：D8．(2015·广州市第一中学学业水平模拟考试)苹果汁中含有Fe 2＋，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可以防止这种现象发生。
说明维生素C 具有( )A ．还原性B ．氧化性C ．碱性D ．酸性解析：Fe 2＋呈淡绿色被氧化变为棕黄色Fe 3＋。
加入维生素C ，可以防止这种现象发生。
说明维生素C 具有还原性，答案为A 。
答案：A9．在氯气溶于水时发生反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，在该反应中( )A ．H 2O 是氧化剂B ．H 2O 是还原剂C ．Cl 2只作氧化剂D ．Cl 2既作氧化剂又作还原剂解析：该反应中氯元素的化合价既有升高，又有降低，故Cl 2既作氧化剂又作还原剂。
答案：D10．(2015·广东省学业水平考试)下列反应中气体作氧化剂的是( )A ．SO 3通入水中：SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：C12＋2FeCl 2===2FeCl 3C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD ．CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O解析：A、C、D不属于氧化还原反应；B中Cl2作为氧化剂，符合题意；故答案为B。
答案：B11．铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe，在该反应中( ) A．Al做氧化剂 B．Fe2O3作还原剂C．铁元素的化合价降低 D．铁元素的化合价升高解析：Al元素化合价由0价升高为＋3价，作还原剂；铁元素的化合价由＋3价降低为0价，作氧化剂。
答案：C12．(2015·普宁二中学业水平模拟考试)下列反应中氯元素只被氧化的是( )A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑解析：A中氯元素只被还原；B中Cl2既是氧化剂，又是还原剂；C中部分氯元素被氧化；只有D中氯元素只被氧化；故答案为D。
答案：D13．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是( )A．氮气 B．氦气 C．氧气 D．二氧化碳解析：氧气具有氧化性，易氧化食品变质。
答案：C14．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
下列说法中正确的是( )A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯的化合价为－1解析：从二氧化氯的名称可知氯元素的价态显＋4价，不稳定，具有较强的氧化性，所以可以用于消毒杀菌。
答案：A15．(2015·肇庆市第四中学学业水平模拟)铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A．硫酸 B．氯水 C．硫酸钠 D．氯化钙解析：铁屑溶于过量的盐酸后，生成FeCl2，再加入氯水，被氧化生成FeCl3；其他选项容易判断不合题意；故答案为B。
答案：B16．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应解析：浓硫酸与铜反应生成的SO2中S元素化合价由＋6价降低为＋4，硫元素表现出氧化性。
答案：C17．下列反应中，HNO 3只表现氧化性的是( )A ．H 2S ＋2HNO 3===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OC ．4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2 ↑＋2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O解析：B 项中HNO 3各元素化合价不变，只表现出酸性；C 项中HNO 3的N 化合价降低，O 化合价升高，既表现氧化性，又表现还原性；D 项中HNO 3的N 部分化合价降低，部分化合价不变，既表现出氧化性，又表现出酸性；A 项中HNO 3的N 全部转化为NO 2，化合价降低，只表现氧化性。
答案：A18．下列变化过程，一定需要加入还原剂才能实现的是( )A ．HNO 3→NO 2B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋解析：A 项，HNO 3发生分解：4HNO 3=====光或加热4NO 2＋2H 2O ＋O 2↑可以实现；B 、C 两项中的钠、碳元素化合价均升高，需加入氧化剂才能实现；D 项，Fe 3＋→Fe 2＋，铁元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂。
答案：D19．实现下列变化需要加入氧化剂的是( )A ．NaOH →Na 2CO 3B ．SO 2→SO 3C ．H 2SO 4→H 2D ．CaCO 3→CO 2解析：要加入氧化剂才能实现，故原反应物的化合价应升高。
答案：B20．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．生石灰、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐解析：用生石灰吸水，防止食品受潮；用硫酸亚铁除去包装袋内氧气，防止富脂食品氧化变质。
答案：BB 组多选题21．(2015·广州市第一中学学业水平模拟考试)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂D. 电子是从还原剂出发向氧化剂转移解析：失去电子的反应是氧化反应，A 错；发生氧化反应的物质是还原剂，C 错；显然B 、D 正确。