广东省汕头市金山中学2022-2023学年高二下学期期中考试 化学 试卷及答案

2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试卷（考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共12小题，共40分。

第1~8小题，每小题3分，共24分；第9~12小题，每小题4分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与日常生活、工业生产息息相关。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料B．氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源D．工业上可用Na2S和FeS除去废水中的Hg2+，是利用了S2−的还原性2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置在铁上镀铜B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体3．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2−＝CuS↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H+＋2MnO4−＝5SO42−＋2Mn2+＋H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O4．以熔融盐(CaCl2、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl−−2e−=Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi，电路中转移8mol电子5．5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液发生以下反应，达到平衡：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)下列说法不正确的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经过2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应平衡常数的表达式为K＝c2(Fe2+)c2(Fe3+)·c2(I−)6．下列关于分子性质的说法正确的是A．键角：NH3＜BF3B．酸性：CH3COOH＞CF3COOHC．H2O性质稳定，因为水分子之间存在氢键D．苯乙烯()存在顺反异构7．广藿香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。

具有开胃止呕、发表解暑之功效，是藿香正气水的主要成分。

愈创木烯(结构简式如图2)是广藿香的重要提取物之一。

下列有关愈创木烯的说法正确的是A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应8．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯9．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。

下列说法不正确的是A．X与Z形成的分子是极性分子B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化C．第一电离能：Z＞Y＞ED．电负性：E＞X10．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)11．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以TiO2光电极作辅助电极，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。

下列说法错误的是A．放电时，电极N为正极，发生还原反应B．放电时，TiO2电极产生的电子转移给I3－C．充电时，电极M的电极反应式为S42−+6e−＝4S2−D．充电时，每生成1mol NaI3，有2mol Na+通过交换膜进入M电极室12．下列实验的现象与结论均正确的是二、非选择题（本题共5小题，共60分。

请将答案写在答题卡上。

）13．1,4−环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：(1)A的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)上述路线中，属于消去反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填数字代号）。

(3)写出反应③、⑦的化学方程式：③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑦＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)反应⑤中可能产生一定量的副产物，写出两种副产物的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)1,4−环己二醇存在一种属于羧酸的同分异构体，分子中有3种化学环境的氢原子。

写出它的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)下列选项的电子排布式中，属于激发态氟原子的有＿＿＿＿＿＿(填标号)。

a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p33p2(2)氰气[(CN)2]具有一部分类似卤素单质的性质，称为拟卤素。

它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键的个数之比为＿＿＿＿＿＿＿，C的杂化轨道类型为＿＿＿＿＿＿＿。

(3)卤素离子可形成多种配合物。

某种钴的配合物，其化学式可表示为CoCl3·4NH3·H2O。

在含lmol该物质的溶液中，加入足量AgNO3溶液，能生成2 molAgCl；经X射线衍射实验确定，中心离子的配位数是6。

该配合物中配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)金属镓的卤化物熔点如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃> 1000 77.75 122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构为立方体，如图所示。

其中X代表的离子是＿＿＿＿＿；该立方晶胞的边长为a pm，正负离子的最小核间距为＿＿＿＿＿＿＿pm。

15．异丙醇（用C3H8O表示）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（用C3H6）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：Ⅰ. C3H8O(g)⇌C3H6(g)+H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol−1Ⅱ. 2C3H6(g)⇌C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol−1(1)已知2C3H8O(g)+9O2(g)＝6CO2(g)+8H2O(g) ΔH＝－3750 kJ·mol−1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)右图为反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数与温度的关系曲线。

曲线M和曲线N分别代表反应＿＿＿和反应＿＿＿。

(3)在1350℃下，刚性密闭容器中进行反应I和Ⅱ。

反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs0 4 8 12 t 20H2O(g)浓度/ppm 0 2440 3200 3600 4000 41004~8 μs内，v(C3H8O)＝＿＿＿＿＿＿＿ppm·μs−1；t＿＿＿＿＿16(填“>”“<”或“=”)。

(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为＿＿＿＿＿。

(5)某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由CO2制得异丙醇。

其中CO2转化为异丙醇（用C3H8O表示即可）的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某小组尝试在实验室中用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

实验方法如下：Ⅰ．如图连接好实验装置，在A中加入甲苯，一边搅拌一边将其逐滴滴入KMnO4溶液混合均匀，在100℃下发生以下反应：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2OⅡ．反应一段时间后停止，按如下流程处理反应所得混合物，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时，溶解度分别为0.3 g和6.9 g；②纯净的固体有机物有固定的熔点。

(1)仪器B的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)操作Ⅰ为＿＿＿＿＿＿，操作Ⅱ为＿＿＿＿＿＿。

(3)该小组测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

同学们推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。

①将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液。

②取少量滤液于试管中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作与现象），说明白色固体B中含Cl－。

③干燥白色晶体，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填操作与现象），说明该白色晶体是较纯净的苯甲酸。

(4)纯度测定：称取1.220 g产品，用甲醇溶解配成100 mL溶液。

每次移取25.00 mL溶液，滴加几滴＿＿＿＿＿指示剂，用0.1000 mol·L−1 KOH标准溶液滴定三次，平均每次消耗标准溶液24.00 mL。

产品中苯甲酸的质量分数为＿＿＿＿＿。

17．铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是＿＿＿＿＿＿。

用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)已知K sp[Ce(BF4)3]＝a、K sp(KBF4)＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为＿＿＿＿＿＿＿＿。