常见的化学平衡图像分析讲解
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化学平衡图像
C% B%
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
A的转化率
C．加入催化剂
D．升高温度
a
b
t
随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是 指（ B ） A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1． 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中， 反应物浓度随时间变化 关系如图所示，回答下列问题： (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
A的转化率
C．加入催化剂
D．升高温度
a
b
t
随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是 指（ B ） A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1． 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中， 反应物浓度随时间变化 关系如图所示，回答下列问题： (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
常见化学平衡图像及分析(课堂PPT)
转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
18
图面
像线
点
分 变化量
②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正
V正
V逆
V正
V逆
0
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
0 t0
t1
t
7
V-t图解题思路： 1.分析反应特点：
物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知：
改变条件后 V正、V逆的相对大小 3.根据反应速率的影响因素，推知：
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热
理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
2
一、v-t图模型建立 问mA题规(g1)：律+n当：B(向gv)密-⇌t闭图pC容中(g器)V+中q正D充、(g入)，V一逆从定的反量应相的开A始和到B,若达发到生化反学应平： 衡时对，大如小何用决v定-t图平定衡性的建表立示的此方过程向？
随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
V
V正
V正
V逆
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓
度，画出改变条件后的v-t图像。
4
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变平应方衡向向移正动反V正V逆大于原平衡
常见化学平衡图像及分析
1
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0，
化学平衡图像专题超详细版
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
化学平衡图像专题超详细版
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
化学平衡常见图像分析优选稿
化学平衡常见图像分析集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。
图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。
（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。
图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。
（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。
（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。
（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。
（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。
二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡移动-及常见图像分析分解
2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
⑵含量－时间图
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V
N2O4 △H ＜ 0
V(逆) V吸热
V(正)
V(正) V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
⑵含量－时间图
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V
N2O4 △H ＜ 0
V(逆) V吸热
V(正)
V(正) V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
化学平衡图像分析
A. .B
压强
解读三 看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点
例3：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 说法错误的是( B )
速 率
2NH3 (g) △ H <0
在某段时间t0→t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列
ν逆 ν正 ν正 ν逆 t0 t1 t2 t3 t4
ν逆 ν正
t5
例12．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变 其 他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线 如下图所示：回答问题： +线的走势 变化点
催化剂
(5)比较第II阶段反应温度( T2 )和第III阶段反应温度( T3 )的高低： T2 ＞ T3 填“＞、＝、＜”判断的理由是 _____________________________________________________________ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反 应方向移动；
例11：(09全国卷Ⅱ∙27)某温度时，在2L密 闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z ，X+2Y 2Z。 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温 度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线 ①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③ 所对应的实验条件改变分别是： 升高温度 加入催化剂 增大压强
例12、2011大纲卷 28．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(△H＜0)在等容条件下 进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质 浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：
催化剂
(1)反应的化学方程式中，a：b：c为 1：3：2 ；
∆C(∆y)比
28．反应aA(g)＋bB(g) 催化剂 cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行。改变其 他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线 如下图所示：回答问题：
人教课标版 化学平衡——化学平衡图像PPT
A.
1 2
2
3 4
a
b
时间 t
1 3
B.
C.
2
3
D.
3
4
练习7：
下图曲线是在其它条件一定时，反应: 2NO + O2 2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温 度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中 表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是 A. B. C. D. A点和E点 C点 B点 D点
A—B段未达平衡，B—C段为平衡移动
图像题分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是 放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质 参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡， （6）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、 “等压线”等辅助线。
解题步骤:
(1)分析图像： 一看面、二看线、三看点、四看辅助线 、五看量 的变化 。 (2)联想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)作出判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确判断。
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是
平衡图像解题方法： 分析图像 联想规律 作出判断
练习1：
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是
1 2
2
3 4
a
b
时间 t
1 3
B.
C.
2
3
D.
3
4
练习7：
下图曲线是在其它条件一定时，反应: 2NO + O2 2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温 度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中 表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是 A. B. C. D. A点和E点 C点 B点 D点
A—B段未达平衡，B—C段为平衡移动
图像题分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是 放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质 参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡， （6）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、 “等压线”等辅助线。
解题步骤:
(1)分析图像： 一看面、二看线、三看点、四看辅助线 、五看量 的变化 。 (2)联想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)作出判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确判断。
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是
平衡图像解题方法： 分析图像 联想规律 作出判断
练习1：
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是
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1、V-t 图像
例1 下图是可逆反应 A+2B 而变化的情况。
2C+3D ，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则 C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D. 增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T) 图像或速率 -压强(V-P) 图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V
V(正)
平衡点
V(逆)
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
C％
V
v正
a a
A.
b
B.
v逆
b
0
t
0
t
A％
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
[小结：解题关键 ]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) Z(g) （正反应
为放热反应）在 t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
坏，在 t 3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断
t2时改变的条件是（ ）
A. 增大压强
? C.正反应放热，m ? n ? x ? y ? D. 正反应放热，m ? n ? x ? y
1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa
T/K
例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡
时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线
为（ D ）
Z%
10kpa
Z%
100kpa
10kpa 100kpa
高三化学第一轮复习
---常见的化学平衡图像分析
一.化学平衡图像题的解答方法与思路: (1)看图象：
一看面（即横坐标与纵坐标的含义）; 二看线（即线的走向和变化趋势）; 三看点（即原点、拐点、交点 、终点）; 四看辅助线（如等温线、等压线等）; 五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。
例6：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C% P1
T1
P2
T2
P1_>__P2,m+n_=__p+q
T1__<_T2, 正反应_放___热
5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
例7.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
107 Pa
A
B
(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应 速率和化学平衡的影响规律
(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律 对比，作出符合题目要求的判断。
分类讨论
1．v — t 图
2．n(或c)—t图
时间曲线
3．转化率(或百分含量等)—T(P) —t图
4. v — P（或T）图
条件曲线
5. 转化率(或百分含量等) —T、P图
例2：图 2表示 800℃时 A、B、C 三种气体物质的浓 度随时间的变化情况， t1是到达平衡状态的时 间．试回答： （1）该反应的反应物是 ____A_______ ； （2）反应物的转化率是 ___4_0_%___________ ； （3）该反应的化学方程式为 ___2_A______B_＋___3_C_____ ．
3、速率-温度(V-T)图像或速率 -压强(V-P)图像
[小结：解题关键] (1)找准平衡点(即为交点) (2)根据平衡点后的趋势作判断
4、某物质的转化率 (或百分含量或物质的量或浓度 )时间 -温度 (或压强 )图
例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的物
A
质的
T A Z%
10kpa
100kpaCTZ% NhomakorabeaB
T
10kpa 100kpa
D
T
本节小结一:
1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物 2.根据线的走向判断平衡移动的方向 3.根据交点或拐点看平衡点 4.利用平衡移动的规律进行解答
2．原则
(1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标
和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量 后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所 示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
105 Pa
T
正反应是 放热 反应
(放热、吸热 )
m+n > p +q (> = < )
5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
[小结：解题关键]
“定一论二”原则：找出条件改变对压强的影 响 （1）先找其中一条曲线的变化趋势判断 （2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因 素
例8.可逆反应 mA(g) + nB(g)
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高或表示的压强较大。
例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) ，同温同压下 在催化剂条件（ a）时和无催化剂条件（ b）时的反应过程
中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错 误的是（ ）
转 化
P1
量分 数
率 P2
T1 T2
t1 t2
t
1、P1 < P 2 ( > = < ) m+n < p+q ( > = < )
t
2、T1 > T 2 ( > = < )
正反应_放__热反应
4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
[小结：解题关键] 1.先拐先平数值大,（温度高、压强高） 2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动
C% 400°C
500°C
pC(g) +qD(g)
P
正反应是 放热 反应 (放热、吸热 ) m+n < p+q ( > = <)
? 例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g) ，A 的转化率 RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出 的正确结论是
? A. 正反应吸热，m ? n ? x ? y RA ? B. 正反应吸热，m ? n ? x ? y