初三化学讲义
【学习目标】✧感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。
✧认识物理变化、化学变化的基本特征，了解化学变化中的常见现象。
✧认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
【学习过程】☞认识化学交流共享问题1：谈谈你心目中的化学是怎样的？问题2：过去，人们常说：“学好数理化，走遍天涯全不怕！”如今，科学家把化学比喻为：“21世纪自然科学的中心学科。
”请结合课本，谈一下化学与人类的关系。
归纳小结11．我们生活在一个充满物质的世界中，这些物质可以通过化学的方法加以改变。
2．化学已日益渗透到社会生活的各个领域，如环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等。
☞化学变化交流共享的变化叫做化学变化，也叫化学反应；的变化叫做物理变化。
拓展训练1．下列变化中,属于物理变化的是（）A．汽油挥发B．牛奶变酸C．铁锅生锈D．煤气燃烧2．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发3．下列变化中，属于化学变化的是（）A．云雾消散B．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰4．下列变化属于化学变化的是（）A．木材做成桌椅B．水结成冰C．燃放焰火D．砂纸除铁锈5．下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A ．米饭变馊B ．牛奶变酸C ．湿衣服晾干D ．铁锅生锈6．下列成语．俗语一定涉及化学变化的是（ ）A ．滴水成冰 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.大浪淘沙7．节日里的下列景象伴随着化学变化的是（ ）A ．五兴十色的烟火礼花B ．不断闪烁的霓虹灯C ．变幻无穷的音乐喷泉D ．满屋飘香的茅台酒8．下列变化中，都属于化学变化的一组是（ ）A ．水受热沸腾、酒精燃烧B ．剩饭变馊、泥土烧成瓷器C ．汽油挥发、动物的呼吸作用D ．玻璃破碎、西瓜榨成汁 9．下列变化属于化学变化的是（ ）A B C D10．下列能量的获得过程中，发生化学变化的是（ ）A ．太阳能路灯B ．燃煤取暖炉C ．水利发电站D ．风力发电站归纳小结21．化学变化的基本特征是有新物质产生。
常见的化学变化有食物变质、燃烧、酿酒酿醋、燃气爆炸、金属的锈蚀、植物的光合作用和呼吸作用等。
2．物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。
观察化学变化☝“小提示”我们如何观察化学实验呢？实验前，观察反应物（参加反应的物质），常包括颜色、气味、状态等。
实验中，观察实验现象，如发光、放热或吸热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
实验后，观察生成物（反应后生成的物质），常包括颜色、气味、状态等。
实验1：点燃镁条。
现象：银白色的镁条剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成一种白色粉末状物质。
原理： 。
实验2：在试管里加入少量氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液，观察现象。
现象：无色溶液变为 色。
实验3：将一粒锌粒放入试管，加入1~2mL 稀盐酸，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量 。
实验4：取3~4mL 硫酸铜溶液（呈 色）于一支试管中，用滴管滴加4~5滴无色氢氧化钠溶液，观察现象。
现象：两种溶液混合后，产生大量 。
归纳小结31．化学变化的过程中常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
2．判断化学变化的根本依据是有新物质生成。
3．化学变化是生成新物质的变化，同时伴随着能量的变化。
我们探寻化学变化的奥秘正是为了炸药 钢水 钢锭 干冰 CO 2☞绿色化学——化学对环境的承诺，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
1．绿色化学的理想是不再使用有毒、有害的物质，原料百分之百地转变成产物。
生产对环境友好的产品。
2．绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
拓展训练 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。
今年5月，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法属于“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油焚烧B．倾倒入江中C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收再利用☞物质组成的奥秘交流共享 阅读课本p7-p8，思考讨论：目前，人们已知的物质种类有三千多万种。
随着人类认识物质世界水平的不断提高，新物质还在不断涌现。
虽说物质种类繁多，但是组成物质的元素种类却只有110多种。
1．请你判断下列两种说法是否正确，并说明理由。
①“大自然”牌大白菜，天然种植，绝不含化学物质。
②某明星代言的一条广告中有这样一句话：“**”牌洗发水，不含任何化学物质，不伤头发……。
”2．从“苏丹红”鸭蛋到添加了三聚氰胺的婴幼儿奶粉，从地沟油到皮革牛奶，近年来频频发生上述“化学”事件，很多人谈“化学”色变。
对此，你持什么观点？请做出合理的解释。
3．观察下列分子模型，看看它们各是由哪几种原子构成的？将这些模型拆开来，把同类的原子分别放在一起，数一数一共有几类？属于几种元素?①、、”这三种原子的字母、、。
将这些模型拆开来，把同类原子分别放在一起，数一数一共有类，属于种元素。
②“元素是组成物质的一种基本成分”。
请谈一下你对这句话的理解。
4．人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是极其微小的粒子构成的，如分子、原子、离子等。
水是由大量的聚集而成的，氢气是由大量的聚集而成的，氧气是由大量的聚集而成的。
分子由构成的。
归纳小结41．宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而成的，每一类原子都是组成物质的一种基本成分，称为一种“元素”。
2．化学是一门以实验为基础，在分子和原子的层次上，研究物质的组成、结构、性质、应用及变化规律的自然学科。
【课堂小结】【今日心语】二：走进化学实验室【学习目标】✧了解化学实验室的安全规则。
✧认识初中化学常见的实验仪器，初步掌握初中化学基本实验操作要求和规范。
【学习过程】☞化学实验与科学探究交流共享问题1：爱因斯坦曾说：“提出新的问题、新的可能性，从新的视角去看旧的问题，都需要有创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步。
”在化学学习中，我们怎样才能发现并提出更多有价值的问题呢？问题2：开展科学探究的基本环节有哪些？问题3：化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要的环节，包括哪些方面内容？归纳小结11．科学探究包括“提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价”等环节。
2．实验方案设计包括实验步骤、实验现象和结论等内容。
☞了解化学实验室安全规则请完整、详细地阅读课本p142，然后重点掌握下列内容：1．实验前，应理解实验方案的，明确和。
2．取用药品用量严格按照。
3．用手接触药品，品尝药品，把食物带进实验室。
4．加热时直视试管进行观察，应从观察。
把试管口朝向有人的方向。
5．实验剩余药品既不要，也不要，不能带出实验室，要放入。
☞认识初中化学常见的实验仪器请完整、详细地阅读课本p143~145，认识仪器，了解使用注意事项。
然后重点掌握以下内容：（一）反应容器1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热后不能骤冷，防止炸裂。
2．烧杯：用作配置溶液和较大量液体的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
3．锥形瓶：用作较大量液体的反应容器和气体发生装置。
在常温或加热时使用。
加热时需要垫上石棉网。
4．蒸发皿：用于溶液蒸发或浓缩。
应用坩埚铅取放，加热后不能骤冷，防止炸裂，也不能直接放在实验台上。
（二）加热仪器．酒精灯（1）使用酒精灯时，要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）。
（2）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），不能用嘴吹灭酒精灯火焰（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）。
（3）不能向燃着的酒精灯里添加酒精，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）。
（三）计量仪器6．托盘天平（一般精确到0.1克）（1）称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（2）错误操作时：若右物左码，则药品质量＝砝码－游码。
7．量筒：（一般精确到0.1mL）（1）用于量度液体的体积，不能加热，不能作反应的容器。
（2）在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线与凹液面的最低点保持在同一水平面上。
（3）错误操作时：“眼高读高取得少”。
“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。
(仰视时情况相反)（四）固定和支持的仪器8．试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管中上部。
用完后取下时，应从试管底部取下。
（五）分离物质的仪器9．长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）。
10．分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。
（六）存放物质的仪器11．广口瓶：用作存放固体试剂。
12．细口瓶和滴瓶：用作存放液体试剂。
见光易变质的液体放在棕色细口瓶中。
（七）其他仪器13．胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
（1）使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）；（2）滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）；（3）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的玻璃容器内，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂；（4）滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
14．药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。
认识危险品图标及实验室意外事故处置方法阅读课本p21，重点掌握以下内容：1．认识以下四幅危险品图标：2．实验室意外事故处置方法：发生意外，不要惊慌，要立刻向老师报告，并采取恰当的处置方法。
（1）烫伤：立即烫伤处，再涂上烧伤膏。
（2）酸、碱灼伤：应先用灼伤处。
若试剂溅入眼睛，千万用手揉眼睛。
提倡戴防护眼镜。
（3）实验台起火：移开，用覆盖，或使用灭火器。
基本实验操作〖药品取用〗（一）“三原则”：（1）“三不”原则：不能用手药品；不能把鼻孔凑到容器口去药品的气味；不能任何药品的味道。
（2）节约原则：严格按照取用药品；若没有说明用量，一般应按取用：液体取mL，固体只需盖满试管。
（3）处理原则：实验剩余的药品放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放在容器内。
（二）固体药品的取用——固体药品通常保存在里。
1.固体粉末类——“一横二放三直立”：取用固体粉末一般用_________（或纸槽）取，块状药品可用______夹取。
可先使试管_____，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管________，然后使试管直立起来。
讲义03科学探究的一般步骤初三化学预科班讲义(原卷版)
衔接点03 科学探究的一般步骤一、对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等。
（2）点燃蜡烛，仔细观察燃着的蜡烛。
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，推测火焰哪一部分的温度最高，哪一部分的温度最低。
分别取一个干烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生。
推测蜡烛燃烧后生成了什么物质。
（3）熄灭蜡烛，观察蜡烛熄灭时有什么现象发生。
用火柴去点燃刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重新燃烧。
二、对人体呼入的空气和呼出气体的探究（1）呼出气体的收集和空气的收集➢ 呼出气体的收集①将集气瓶装满水，并用玻璃片盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，再倒立在水槽里。
②向集气瓶内缓缓吹气，当集气瓶内充满呼出的气体时，在水下用玻璃片盖好瓶口，再取出正放在实验桌上即可。
➢ 空气的收集取一个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样空气样品就收集好了。
（2）对人体呼入的空气和呼出气体的探究 收集好的空气和人体呼出的气体都是无色的。
用澄清石灰水检验对着干燥的玻璃片哈气一、实验方案的设计及评价1．实验方案设计的基本思路实验课题→提出实验方案→讨论方案的可行性→进行实验操作→对实验进行分析、比较、评价→确定最佳实验方案2．实验方案设计的基本原则①科学性：实验原理、实验方法和操作过程要科学、合理、准确。
②可行性：设计的实验方案一定要切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
③安全性：实验操作尽量防止危险性的操作，避免与有毒物质接触，如果无法避免，则应采取安全措施。
④简约性：实验设计尽量简单易行。
装置简单、实验操作方便，实验现象明显。
3．解题思路和方法（1）明确实验目的，弄清题目给的信息。
（2）选择合适的化学仪器和药品。
（3）设计合理的实验装置和实验操作步骤。
（4）全面、准确地纪录实验过程中的现象和数据。
初三化学秋季(上册)讲义 第六讲 分子和原子 - 学生-拔高版
分子和原子知识点1：一．分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。
物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
【特别注意】1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。
2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。
如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。
二．原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子的性质（与分子相似）(1)原子的质量和体积都很小。
(2)原子在不断地运动。
(3)原子之间一般都有间隔。
(4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
3.分子与原子的比较：【特别注意】化学反应的实质：在化学变化中，分子分成更小的粒子---原子，原子再重新组合成新的分子，这就是化学反应的实质。
[人教版][初三化学][第1讲 走进化学世界]讲义(pdf版)
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第1讲走进化学世界1．知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
2．理解物理变化、化学变化，理解物质的物理性质和化学性质。
3．通过实验手段对一些问题进行探究，并通过对实验现象的分析获得有价值的结论4．了解并掌握实验室常用的实验仪器的使用及注意事项1．理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质2．物理化学变化的特征是有新物质的生成3．实验室常见仪器的使用知识点一：物质的变化和性质化学是研究物质的组成．结构．性质及变化规律的一门基础的自燃科学物理变化概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
特征：没有其他物质生成，只是形状．状态（气态．液体．固体）的变化。
化学变化概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。
（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变．放出气体．生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热．放热．发光等物理变化对应物理性质；化学变化对应化学性质例1．下列属于化学研究范畴的是（）A．从棉花纺成纱到制成布的工艺B．新能源的开发和新材料的研制C．“神七”飞船轨道的研究D．动植物细胞的组成和结构练习1．下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化就是与变化的物质在颜色．状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质例2．物理变化和化学变化的本质区别（）A．有颜色变化B．有其他物质生成C．有气体生成D．有发光．放热现象练习1．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油等C．海水晒盐D．煤分解得到煤焦油等例3．下列过程主要发生化学变化的是（）A．酒精．醋酸．汽油等物质挥发出气体分子B．二氧化碳在自然界的生态循环C．工业上由液态空气制得氧气D．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒练习1．下列关于物质的描述中，属于物理性质的是（）A．镁条能燃烧B．氮气在通常状况下没有颜色C．氧气可以支持燃烧D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊知识点二：化学是以实验为基础的科学例1．蜡烛燃烧时，观察到的现象是（）A．蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮B．火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑C．燃烧后只生成使澄清石灰水变浑浊的气体D．燃烧后生成水和二氧化碳练习1．有关蜡烛性质和实验现象的叙述错误的是（）A．蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊B．蜡烛燃烧的同时伴有熔化过程C．用火柴点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧D．蜡烛在空气中燃烧发出白色火焰，放热并产生白烟练习2．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：（1）如右图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是．内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到（填字母）处的火柴梗最先炭化。
初三化学第二章讲义
文尚一对一学科教师辅导讲义讲义编号______________学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题空气的主要成分、氧气授课日期及时段教学目的1. 1. 了解空气的主要成分2. 2. 掌握氧气的性质和制法3.熟悉氧气的用途教学内容【知识点梳理】课题1 空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2点燃2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，点燃氧气提供氧气，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
初三化学秋季(上册)讲义 第四讲-三种反应类型 - 老师-基础版
三种反应类型知识点1化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的反应特点多变一有“氧”参加反应举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应进行分类，不属于基本反应类型。
2.物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。
当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。
如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
4.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）典例精讲【典例1】（2019•攀枝花）下列反应属于化合反应的是（）A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，进行分析解答。
【解答】解：A、煅烧碳酸钙固体得到氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)
![[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/c3047584be23482fb5da4cbf.webp)
第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。
人教版化学初三上册水的净化知识点讲义(无答案)
人教版化学初三上册水的净化知识点讲义（无答案）课题2 水的净化知识点1 水的净化（重点）1．纯水与自然水的区别纯水：无色、无味、清亮透明，属于氧化物，也是化合物、纯净物。
自然水：自然界的水中含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊状态，自然的水都是混合物。
2．水的净化要领自然界的水因含许多杂质和细菌，所以是混合物，不宜直接饮用，针对水质的不同，需对水举行净化处理，常用的水的净化要领有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏、杀菌等。
（1）沉淀：沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
静置沉淀：议决静置使不溶性杂质沉淀下来抵达净水的目的。
吸附沉淀：加絮凝剂，如利用明矾()吸附杂质，使杂质沉淀下来抵达净水的目的。
（2）过滤：利用过滤器除去沉淀。
（3）吸附：加活性炭可吸附某些可溶性杂质，并除去臭味。
（4）消鸩杀菌：议决药物，如用氯气来杀灭水中的有害的微生物，用漂白粉[有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO) 2 ）]也可以消鸩杀菌。
（5）蒸馏：除去水中的可溶性杂质。
[引申拓展]（1）在净水的各种要领中，吸附、沉淀、过滤产生的都是物理变化。
（2）用氯气或漂白粉举行消鸩杀菌产生的是化学变化。
（3）活性炭具有疏松多孔的布局，因此具有吸附性，活性炭的吸附性属于物理变化。
（4）在沉淀、吸附、蒸馏几种净化要领中净化成都最高的是蒸馏。
3．自来水厂净水的主要步骤步骤作用汲水提供水源，从江、河、湖或地下的水源汲水加絮凝剂用明矾除去水体中不溶于水的固体杂质反响沉淀池除去水体中一些可溶于水的杂质，这些杂质对人体有严重危害过滤池除去以上各步的沉淀物与原水体中的漂泊物活性炭吸附池除去水体中一些可溶于水的有气味、有颜色的杂质净水池议决吸附后，还有少量杂质要除去投药消毒水体中存在一些有毒有害的病毒、细菌等，议决化学消毒剂才华除去配水泵议决以上步骤后，所得的水基本上是比较干净的水，可供用户使用[易错点津]在上述净水的历程中，只有投入化学物质（氯气、臭氧、二氧化氯等）杀菌消毒产生的是化学变化，别的均为物理变化。
新初三暑期班课化学讲义第七讲 原子、分子、离子
初三第7讲教学内容:分子、原子、离子一、知识点回顾一.分子的概念：分子是保持物质__化学性质___的最小粒子。
（不同的分子具有不同的性质）例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子二．分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其_质量，体积_都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。
一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。
（2）分子在不断地做___无规则__运动。
温度越高，分子的运动速度就越___快__。
例：水的挥发、品红的扩散。
实验探究：实验1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
现象溶液为无色结论酚酞遇空气和水不变色实验2：向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
现象溶液为红色结论氨水能使酚酞变红实验3：如图所示：小烧杯A，B中加入酚酞溶液，C中加入浓氨水，用大烧杯将小烧杯A，C罩住烧杯A 烧杯B现象溶液逐渐变红。
溶液不变红解释氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红。
结论分子是在不断运动的思考：湿衣服在什么情况下容易晾干？在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。
（3）分子之间有一定的_间隔_：同一物质分子间隔：气态>液态>固态；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
实验探究：100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？结论: 分子间有一定间隔在通常情况下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
（4）同种分子的化学性质___相同________；不同种分子的化学性质_不同__________.（5）分子的构成：分子由原子构成。
人教版九年级化学上册初三化学第七单元讲义
初三化学第七单元讲义班级姓名1、燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
(1)右图是燃烧条件示意图：请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：①②③(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为变化。
人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。
石油是化石燃料之一，属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体。
采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。
此过程中最关键的燃烧条件是。
(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。
普通火炬在珠峰恶劣气候条件下易熄灭原因是：(答两条即可)。
2、化石燃料有、、，它们是再生能源。
3、煤是复杂的（填“混合物”或“纯净物”），主要含元素，还含、等元素，煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体溶于雨水，会形成，其危害有、、。
将煤隔绝空气加强热分解这一过程是变化，得到煤气的主要成分是、、。
4、石油是（填“混合物”或“纯净物”），主要含有、两种元素，石油炼制是变化。
5、目前大部分汽车使用的燃料是和；尾气放出的、、、和，排放到空气中会造成大气污染。
为保护环境，科技人员一直在潜心研究并取得了一定的成果，它包括①，②以及使用无铅汽油等。
除此之外，一些城市的部分汽车已经开始使用、压缩天然气和作燃料，以减少对空气的污染。
6、化石燃料中是比较清洁的燃料，天然气、沼气、瓦斯中的主要成份都是。
某地一小煤窑，由于电缆胶皮老化产生的电火花而引起瓦斯爆炸，炸死一人，爆炸后不久未经通风，在二人下井下去抢救，又先后死于矿井内。
①写出瓦斯爆炸反应的方程式__________________________________②试分析爆炸后不久下井去抢救的二人死亡的原因______________________________.7、工、农业生产和生活中经常考虑使燃料充分燃烧的两点是一、；二、工业上燃烧固体煤的时候，为了使使燃料与空气有足够大的接触面积，通常采取的措施是；日常燃烧固体煤的时候，通常采取的措施是。
初三浙教版必备化学精品讲义
初三浙教版必备化学精品讲义一、引言化学作为一门自然科学，研究物质以及物质之间的转化和变化。
它在日常生活中扮演着重要的角色，无论是探索自然界、解决环境问题、还是促进工业发展，都离不开化学的应用和贡献。
为了帮助初三学生更好地理解和学习化学知识，我们为大家准备了一份浙教版必备化学精品讲义，下面将为大家逐一介绍。
二、物质的分类与性质1. 纯净物与混合物纯净物是由相同种类的物质组成，其特点是具有确定的化学成分和固定的比例。
混合物由不同种类的物质组成，其特点是不固定的化学成分和比例。
2. 物质的状态与状态变化物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体既没有固定的形状也没有固定的体积。
物质在不同条件下会发生状态变化，如固体升华为气体、液体沸腾为气体等。
三、常见元素与化合物1. 常见元素氢、氧、碳、氮、硫、金、银等是我们日常生活中常见的元素，它们具有不同的化学性质和用途。
2. 化合物的命名和性质化合物是由两种或更多种元素以一定的化学比例结合而成的物质。
不同的化合物有不同的命名方法，常见的有离子化合物和共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子组成，如氯化钠(NaCl)；共价化合物则是由共用电子配对而成，如水(H2O)。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义与类型化学反应是指物质之间发生的变化和转化。
常见的化学反应类型有：合成反应、分解反应、置换反应以及氧化与还原反应。
2. 化学方程式的撰写和平衡化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物。
在撰写化学方程式时，需要考虑物质的物质的状态、化学式及它们之间的摩尔比例。
化学方程式应该符合质量守恒和电荷守恒的原理，因此需要进行平衡。
五、溶液与离子反应1. 溶液的定义和性质溶液是由溶质和溶剂混合形成的可均匀混合物。
其中，溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质会完全或部分离解形成离子。