2019届广州市高三年级调研测试化学试题
2019 届广州市高三年级调研测试 理科化学 7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与甲苯（CH）互为同分异构体 B．1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有 3 种（不含立体异构） 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4g 甲烷完全燃烧转移的电子数为 2N B．（标准状况）CCl中含有的共价键数为 2N C．3 mol SO和 1mol O于密闭容器中催化反应后分子总数为 3ND．1L ·L 的 NaS 溶液中 HS和 S2离子数之和为 N 10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与 FeCl溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用 MgCl溶液制备无水 MgCl固体 蒸发 MgCl受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 11.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W 的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W D．Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 12.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是 A. 电池中镀Pt 导电玻璃为正极 B. 电池工作时，I离子在镀Pt 导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中 I和 I 浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 13.一定温度下，三种碳酸盐 MCO(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
错误的是
A. K(MnCO)的数量级为 10
B. MgCO的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2)不变 C．a 点表示的溶液中，c(Ca)＞c(CO ) D．向浓度均为 ·L的 Mg2、Ca2、Mn2混合溶液中逐滴加入 NaCO溶液， 最先形成 MgCO沉淀 26.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl）。SnCl易挥发，极易发生水解，Cl极易溶于 SnCl。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)+2Cl(g)=SnCl(l) ΔH = –511kJ∙mol
可能用到的有关数据如下： 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题： （1）a 管的作用是 。 （2）A 中反应的离子方程式是 。 （3）D 的作用是 。 （4）E 中冷却水的作用是 。 （5） 尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。
（6） 锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl，但不影响F 中产品的纯度，原因是 。 （7） SnCl粗品中含有Cl，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl。蒸馏过程中不需
要用到的仪器有 （填序号）。 A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶
物质 Sn SnCl CuCl
熔点/℃ 232 -33 620
沸点2260 114 993 27．（14 分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以 Zn(NH ) 、Cu(NH ) 、Cd(NH ) 、AsCl 的形式存在。
回答下列问题： （1） Zn(NH ) 中 Zn 的化合价为 ，“溶浸”中 ZnO 发生反应的离子方程式为 。 （2） 锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析 30 ℃ 时锌浸出率最高的原因为 。 （3） “氧化除杂”中，AsCl 转化为As O 胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为 。 （4） “滤渣 3”的主要成分为 。 （5） “电解”时 Zn(NH ) 在阴极放电的电极反应式为 。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有 KSCN 的 FeCl溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。电解后的电解液经补充 （写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
28．（15 分）氧化亚氮（NO）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分
解对环境保护有重要意义。 （1） 污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 NO 和另一种产物，该反应的化学方程式为 。 （2） 已知反应 2NO(g)=2N(g) + O(g)的ΔH= –163 kJ·mol，1molN(g)、1molO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molNO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3） 在一定温度下的恒容容器中，反应 2NO(g)=2N(g) + O(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(NO) /mol·L
①在 0～20min 时段，反应速率 v(NO)为 mol·L ·min 。 ②若NO 起始浓度 c为 mol·L ，则反应至 30min 时 NO 的转化率 α = 。比较不同起始浓度时 NO 的分解速率：v(c= mol·L ) v(c= mol·L ) （填“>”、“=”或“<”）。 理科综合试题 第 10 页(共 16 页) ③不同温度（T）下，NO 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度NO 消耗一半时所需的相应时间），则 TT（填“>”、“=”或“<”）。当温度为 T、起始压强为 p，反应至 tmin 时，体系压强 p = （用 p表示）。 （4） 碘蒸气存在能大幅度提高 NO 的分解速率，反应历程为： 第一步 I(g) 2I(g) （快反应） 第二步 I(g)+NO(g)→N(g)+IO(g) （慢反应） 第三步 IO(g)+NO(g)→N(g)+O(g)+I(g) （快反应） 实验表明，含碘时 NO 分解速率方程 v=kc· (NO)·[ c(I)]（k 为速率常数）。下列表述正确的是 （填标号)。
A．NO 分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大 D．I浓度与NO 分解速率无关 35．[化学──选修 3：物质结构与性质]（15 分） FeSe 、MgB等超导材料具有广阔的应用前景。 （1） 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 Se 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
（2） 向 FeSe 中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为 ；该分子内存在 （填标号）。 A．σ 键 B．π 键 C．配位键 D．氢键 （3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得 FeSe 基超导材料 Li(NH)(NH)FeSe。 ①NH 的空间构型为 。 ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。 ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH= X + e(NH)。X 的化学式为 。 （4） MgB晶体结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B 原子周
围都有 个与之等距离且最近的 B 原子；六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 N，该晶体的密度为 g·cm （列出计算式）。 36．[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分） 温室气体 CO资源化利用的一种途径如下，生成物H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。
回答下列问题： （1） 由A 到B 的反应类型为 。 （2） 由 C 到D 反应所需试剂为 。 （3）E 中官能团的名称是 。 （4）F 合成 G 的反应方程式为 。 （5）H 的分子式为 。 （6） 写出与G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰， 峰面积比为 6:2:1:1） 。
（7） 设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线 （无机试剂任选）。
2019 届广州市高三年级调研测试 理科化学参考答案 7．A 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．D 26.（14 分） （1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2 分） （2）2MnO + 10Cl+ 16H+ = 2Mn2+ +5 Cl ↑ + 8H O（2 分 ） （3） 使氯气充分干燥（2 分） （4） 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2 分） （5）B（2 分） （6）CuCl2 熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2 分） （7）Ｅ（2 分） 27.（14 分） （1）+2（1 分） ZnO+2NH3·H2O+2NH +=Zn(NH ) 2++3H2O（2 分） （2）低于 30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过 30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降（2 分） （3）2AsCl 2+2H O +6NH ·H O=As O （胶体）+10Cl+6NH ++5H O（2 分） 若 2AsCl 2+2H O +H O=As O （胶体）+10Cl+6H+（1 分） （4）Cu、Cd（2 分） （5）Zn(NH ) 2++2e=Zn+4NH ↑ （2 分） 或 Zn(NH ) 2++2e+4H O=Zn+4NH ·H O （2 分） N2（2 分） NH3（或 NH3·H2O）（1 分）
28.（15 分） （1） （2 分） （2）（2 分） （3）①×10 -3（2 分） ② % （2 分） =（2 分） ③ > （1 分） （2 分） （4）AC（2 分）
2019届广州市高三调研测试(理科试题)(含答案)
秘密 ★ 启用前 试卷类型： A2019届广州市高三年级调研测试理科数学2018.12 本试卷共5页，23小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．设集合{}|02M x x =≤<，{}2|230N x x x =--<，则集合M N =A ．{}|02x x ≤<B ．{}|03x x ≤<C ．{}|12x x -<<D ．{}|01x x ≤< 2．若复数i 1ia z +=-(i 是虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为 A ．2- B ．1- C ．1 D ．23．已知{}n a 为等差数列，其前n 项和为n S ，若336,12a S ==，则公差d 等于A ．1B ．53C ．2D ．3 4．若点(1,1)P 为圆2260x y x +-=的弦MN 的中点，则弦MN 所在直线方程为 A ．230x y +-= B ．210x y -+= C ．230x y +-= D ．210x y --=5．已知实数ln 22a =，22ln 2b =+，()2ln 2c =，则,,a b c 的大小关系是 A ．c b a << B ．c a b << C ．b a c << D ．a c b <<6．下列命题中，真命题的是A ．00,0x x R e ∃∈≤B ．2,2xx R x ∀∈>C ．0a b +=的充要条件是1a b=- D ．若,x y R ∈，且2x y +>，则,x y 中至少有一个大于17．由()y f x =的图象向左平移3π个单位，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍得到1sin 36y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象，则()f x = A ．31sin 26x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭ B ．1sin 66x π⎛⎫- ⎪⎝⎭ C ．31sin 23x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭ D ．1sin 63x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭ 8. 已知甲袋中有1个黄球和1个红球，乙袋中有2个黄球和2个红球．现随机地从甲袋中 取出1个球放入乙袋中, 再从乙袋中随机取出1个球, 则从乙袋中取出的球是红球的概率为A ．13B ．12C ．59D ．299．已知抛物线()220y px p =>与双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>有相同的焦点F ，点A 是两曲线的一个交点，且AF x ⊥轴，则双曲线的离心率为A 21B 31C 51+D 22+10. 已知等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，若37S =，663S =，则数列{}n na 的前n 项和为A ．3(1)2n n -++⨯B ．3(1)2n n ++⨯C ．1(1)2n n ++⨯D ．1(1)2n n +-⨯11．如图为一个多面体的三视图，则该多面体的体积为A ．6B ．7C ．223D ．23312．已知过点(,0)A a 作曲线:x C y x e =⋅的切线有且仅有两条，则实数a 的取值范围是A ．()(),40+-∞-∞， B ．()0+∞， C ．()(),1+-∞-∞1，D ．(),1-∞- 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知向量,a b 的夹角为45︒ ，且1,2a b ==，则a b -=____________．14．已知(42340123422x a a x a x a x a x +=++++，则()()2202413a a a a a ++-+= ．图1：设备改造前样本的频率分布直方图15．已知实数x , y 满足20,350,0,0,x y x y x y -≤⎧⎪-+≥⎪⎨>⎪>⎪⎩ 则1142x y z ⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭的最小值为____________． 16．已知在四面体A BCD -中，1AD DB AC CB ====，则该四面体的体积的最大值为___________．三、解答题：共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．第17～21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22、23题为选考题，考生根据要求做答．（一）必考题：共60分．17．（本小题满分12分）在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且B A AC B sin sin sin cos cos 222+=-.（1）求角C 的大小； （2）若6A π=，ABC ∆的面积为34，M 为BC 的中点，求AM ．18．（本小题满分12分）某企业对设备进行升级改造，现从设备改造前后生产的大量产品中各抽取了100件产品作为样本，检测一项质量指标值，若该项质量指标值落在[20,40)内的产品视为合格品，否则为不合格品．图1是设备改造前样本的频率分布直方图，表1是设备改造后样本的频数分布表．表1：设备改造后样本的频数分布表 质量指标值频数 2 18 481416 2 （1）请估计该企业在设备改造前的产品质量指标的平均值;（2）企业将不合格品全部销毁后，并对合格品进行等级细分，质量指标值落在[25,30)内的定为一等品，每件售价240元；质量指标值落在[20,25)或[30,35)内的定为二等品，每件售价180元；其它的合格品定为三等品，每件售价120元．根据表1的数据，用该组样本中一等品、二等品、三等品各自在合格品中的频率代替从所有产品中抽到一件相应等级产品的概率．现有一名顾客随机购买两件产品，设其支付的费用为X （单位：元），求X 的分布列和数学期望．19. （本小题满分12分）如图，多面体ABCDEF 中，四边形ABCD 为矩形，二面角A CD F --为60︒， DE CF ∥，,2CD DE AD ⊥=，3DE DC ==，6CF =．（1）求证：BF ∥平面ADE ；（2）在线段CF 上求一点G ，使锐二面角B EG D --的余弦值为14． 20．（本题满分12分） 已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b +=>>的离心率为12，点33,P ⎭在C 上． （1）求椭圆C 的方程；（2）设12,F F 分别是椭圆C 的左, 右焦点，过2F 的直线l 与椭圆C 交于不同的两点,A B ，求1F AB ∆的内切圆的半径的最大值．21．（本小题满分12分）已知函数()()212ln ,x f x a x x a x -=-+∈R . （1）讨论()f x 的单调性；（2）若()f x 有两个零点，求实数a 的取值范围．（二）选考题：共10分. 请考生在第22、23题中任选一题做答, 如果多做, 则按所做的第一题计分.22.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程已知曲线C 的极坐标方程为=232sin ρθθ+，直线1:()6l πθρ=∈R ，直线2:()3l πθρ=∈R ．以极点O 为原点，极轴为x 轴的正半轴建立平面直角坐标系．（1）求直线12,l l 的直角坐标方程以及曲线C 的参数方程；（2）若直线1l 与曲线C 交于,O A 两点，直线2l 与曲线C 交于,O B 两点，求AOB ∆的面积．23.（本小题满分10分）选修4－5：不等式选讲已知函数()()13f x x a a =-∈R ． （1）当2a =时，解不等式()113x f x -+≥； （2）设不等式()13x f x x -+≤的解集为M ，若11,32M ⎡⎤⊆⎢⎥⎣⎦，求实数a 的取值范围．。
广东省华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考理科综合化学试题+Word版含答案
绝密★启用前广东省华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考理综化学试题7．古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是（）A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C．我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D．生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N AB．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1N A9．有关下列四组实验描述不正确．．．的是（）A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成10．下列说法正确的是（ ）A ．聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色B ．2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面C ．丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）D ．将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成11．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D 原子序数之和的1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙是B 元素的单质，0.005mol/L 丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A ．C 、D 的简单离子均能促进水的电离B ．C 、E 两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D ．E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸(HOOC －CHO)是有机合成的重要中间体。
2019届广州市高三年级调研测试理科综合试题
秘密★启用前试卷类型：A 2019届广州市高三年级调研测试理科综合2018.12 本试卷16 页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
写在本试卷上无效。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞生命历程的叙述，正确的是A．被病原体感染的细胞的清除属于细胞坏死B．造血干细胞是未经分化的细胞C．细胞增殖是生物体繁殖、遗传的基础D．致癌因子使抑癌基因突变成原癌基因2．HIV感染人体后会以其病毒RNA为模板合成病毒DNA。
下列叙述错误的是A．HIV的增殖发生在内环境中B．合成病毒DNA时需要逆转录酶C．合成病毒DNA时既有A-T配对也有U-A配对D．HIV需利用人体细胞的蛋白质合成体系合成自身蛋白质3．为了研究2个新育品种P1、P2幼苗的光合作用特性，研究人员分别测定了新育品种与原种叶片的净光合速率（己知各幼苗呼吸作用酶的最适温度高于光合作用酶的最适温度），结果如下图所示。
下列表述最合理的是A．该实验的自变量是温度和培养时间B．15℃时P1、P2总光合作用强度相等C．P1参与光合作用的酶的最适温度为25℃D．在25～40℃范围内，P1净光合速率受温度影响比P2大4．下列关于生物学实验选材、操作方法的叙述，错误的是A．在检测和观察花生子叶的脂肪颗粒实验中，需用到体积分数为50％的酒精B．番茄汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，适合用于还原糖的检测和观察C．在探究温度对唾液淀粉酶活性影响的实验中，可用碘液检测实验结果D．观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离时，可不使用高倍镜5．若人体内存在某突变基因，在一定条件下，其免疫系统会产生异常抗体攻击自身物质而引发某种疾病。
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题(Word版含答案)
广东省惠州市2019届高三第三次调研考试化学试题（Word版含答案）参考答案7、下列说法中，不正确的是A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-9、下列说法不正确的是A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物10、下列离子方程式正确的是A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A、铜片完全消耗时所用的时间B、反应中转移的电子总数C、反应所消耗硝酸的物质的量D、反应生成气体的体积（标准状况）12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，组成原电池装置B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-==Cl2↑22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动23、据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A、GOH溶液和M(OH)3可以相互反应B、非金属性：T＜QC、气态氢化物的稳定性：R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
2019年广州市高三年级调研测试理科综合
试卷类型：A 2019年广州市高三年级调研测试理科综合2019.01 本试卷共9页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1.下列关于生物体内化合物的说法正确的是A．蛋白质通过主动运输进入细胞B．脱氧核糖是构成RNA的重要成分C．脂肪是既能储存能量、又能起保温作用的物质D．tRNA、抗体、激素在发挥作用后均失活2.对生命活动的说法，正确的是A．生物体的生命活动都是在细胞内或在细胞的参与下完成的B．细胞分化不会导致细胞形态结构的改变C．细胞凋亡过程中细胞内的基因不再表达D．细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的3.下列关于实验的说法，正确的是A．鉴定DNA时，可用甲基绿试剂代替二苯胺试剂B．人工诱导多倍体时，可用低温处理代替秋水仙素处理C．观察线粒体时，可用嫩而薄的藓叶代替口腔上皮细胞D．制备纯净细胞膜时，可用鸡的红细胞代替猪的红细胞4.下列说法正确的是A．单倍体育种能定向改造生物B．病毒进化的原材料可来自染色体变异C．自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率D．新物种形成的三个基本环节是突变、基因重组和自然选择5.以下是某研究性学习小组所做的实验：在胚芽鞘切面一侧放置含不同浓度生长素的琼脂A ．生长素浓度不同，促进效应就不同B ．胚芽鞘弯曲的程度与其它激素无关C ．琼脂中生长素浓度为0.35mg/L 时,胚芽鞘生长受抑制D ．促进胚芽鞘生长的最适生长素浓度在0.25mg/L 左右 6. 下列对生物技术的理解，合理的是A ．基因工程的核心是提取目的基因B ．单克隆抗体是骨髓瘤细胞分泌的C ．用胚胎分割移植技术可获得性别不同的同卵双胞胎D ．蛋白质工程可制造出自然界原本不存在的蛋白质 7. Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se 的说法正确的是A ．7834Se 和8034Se 的核外电子数不同 B ．7834Se 和8034Se 的中子数分别为78和80 C ．7834Se 和8034Se 的质量数不同，是同种元素 D ．7834Se和8034Se 的质子数相同，是同一种核素8. 已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－2491 kJ·mol －1 9. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O B ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S↑C ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝ BaSO 4↓＋2H 2O 11. 下列关于离子检验的说法中，正确的是A ．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO 32-B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42－D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe 2+12. 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A ．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为n AB ．标准状况下，44.8 L 四氯化碳含有的分子数为2n AC ．0.1mol·L -1 氯化铝溶液中含有Al 3+数为 0.1 n AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A 13. 做曲线运动的物体A ．速度一定改变B ．动能一定改变C ．加速度一定改变D ．机械能一定改变14. 如下图a ，静止在光滑水平面上O 点的物体，从t =0开始物体受到如图b 所示的水平力作用，设向右为F 的正方向，则物体A ．一直向左运动B ．一直向右运动C ．一直匀加速运动D ．在O 点附近左右运动15. 如下图，水平地面上质量为m 的物体，与地面的动摩擦因数为μ，在劲度系数为k 的轻弹簧作用下沿地面做匀速直线运动．弹簧没有超出弹性限度，则A ．弹簧的伸长量为kmgB ．弹簧的伸长量为kmgC ．物体受到的支持力与对地面的压力是一对平衡力D ．弹簧的弹力与物体所受摩擦力是一对作用力与反作用力16. 如下图，真空中A 、B 两处各有一个正点电荷，若放入第三个点电荷C ，只在电场力作用下三个电荷都处于平衡状态，则C 的电性及位置是 A ．正电；在A 、B 之间 B ．正电；在A 的左侧C ．负电；在A 、B 之间D ．负电；在B 的右侧二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019届广州市天河区高三综合测试(二)理科综合试题及答案
2019届天河区高三毕业班综合测试（二）物理参考答案22.23.（共9分）(2)U 20－U 10U 10R 1 (3) U 1＝U 2(r ＋R 0)r－ER 0r 3.0 2.4（1分）24.（共14分）解: (1)根据题意,大致画出粒子在复合场中的运动轨迹,如图所示由几何关系得r cos 45°=h （1分） r =（1分）由牛顿第二定律得qBv=2v m r （1分） 解得v=m（1分）(2)设粒子第一次经过x 轴的位置为x 1,到达b 点时的速度大小为v b ,根据类平抛运动规律,有v b =v cos 45°（1分）设粒子进入电场后经过时间t 运动到b 点,b 点的纵坐标为-y b ,由类平抛运动规律得r+r sin 45°=v b t （1分）y b =12(v sin 45°+0)t=12h （1分） 由动能定理得-qEy b =221122b mv mv - （1分）解得E=21)qhB m（1分）(3)粒子在磁场中运动的周期T=2r vπ=2mBq π （1分） 第一次经过x 轴的时间t 1=58T=54mBqπ（1分）在电场中运动的时间t 2=2t=1)mqB（1分）从第二次经过x 轴到第三次经过x 轴的时间t 3=34T=32mBqπ（1分）则总时间t=t 1+t 2+t 3=11(2)4mBqπ+ （1分） 25.（共18分）解:（1）物块A 和B 在小车上滑动，给小车的摩擦力等大反向，故A 运动至小车左端前，小车始终静止。
（2分） （1分） （1分） A mg ma μ=11A v a t =21112A x a t =联立可得 、（2分）（2）A 到左端后，小车与A 以共同的加速度从静止开始向右加速，最后三者共速，设共同速度为，整个系统动量守恒、能量守恒：（2分）（2分）解得： （1分）（3）以B 为研究对象，设从开始到达到共速历时（1分） （1分）联立可得： （1分） 小车在前静止，在至之间以向右加速：（1分）小车向右走位移 （1分） 三者组成的系统以共同匀速运动了S ’=v (6-t 2)（1分）小车在6s 内向右运动总距离 （1分） 33.(1) BCE （5分）(2)（10分）解：①当活塞N 停下后，A 中气体压强 Pa S F P P A A 501034⨯=+=' （1分）对A 中气体：由玻意耳定律有 A A A A VP V P ''=（3分） 得 A A A A A V P V P V 43='=' 活塞N 运动前后A 的长度分别为cm S V L AA A 20==cm S V L AA A15='=' （1分）故活塞N 移动的距离 cm L L x AA 5='-=∆（1分） ②对B 中气体： Pa P P A B 51034⨯='=' （1分） 由查理定律 B B B B T P T P ''=（2分）400BBB BP T T K P ''== t =127℃（1分） 34.(1) BDE （5分）(2)（10分）解：①由n ＝1sin C ，得n ＝1sin45°＝2。
【2019广东深圳高考二模】广东省深圳市2019年高三年级第二次调研考试化学试题
③增大反应物的压强（答“增大反应物的浓度”、“增大压强”均得分）（1 分）
提高反应物的压强，化学反应速率加快（2 分）
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
（1）
（不写 3d、4s 扣 1 分）（2 分）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（答“亚铜离子核外电子处于稳定的全充满
（6）32972×N1A0a231（答“(1927a＋×130×−674)＋3N8A”也得分）（2 分）
36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
（1）苯乙烯（1 分） 取代反应（1 分）
（2）羟基、羧基（出现错误答案不得分）（2 分）
氢氧化钠水溶液（或“氢氧化钠溶液）”（1 分）加热（或“△”）（1 分）
CHO
COONa
△ + 2Cu(OH)2 + NaOH OCH3
（3） OCH3
+ Cu2O↓ + 3H2O
OCH3
OCH3
（2 分）（配平错误扣 1
分，反应物或生成物书写错误不得分，漏写“↓”不扣分）
CH=CHCOOH
（4）11（2 分） HO
HO
OH
OH 、
CH=CHCOOH （各 1 分，共 2 分）
态 FeCl3 会分解成 FeCl2 和 Cl2”，给 2 分；若答“K3[Fe(CN)6]与铁粉反应生成 Fe2+”、 “HCl 气体未除尽，与 Fe 反应生成 FeCl2”给 1 分；若答“氯气与铁粉反应生成 FeCl2”不得分） （2）①SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO24−+2Fe2+（2 分）（配平错误扣 1 分，反应物或生成物书写 错误不得分） ②Fe(OH)3 胶体（1 分） ③生成蓝色沉淀（1 分） ④＜（2 分） ＜（2 分） ⑤增强 FeCl3 溶液的酸性（2 分）（答“减小 FeCl3 溶液的 pH”，“滴加浓盐酸”等合 理答案均给分）