2020年天津市南开区高考化学三模试卷(有答案解析)
2020年天津市南开区高考化学三模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成C. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D. 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底3.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 分子中共平面的碳原子数相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分4.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A. 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B. 1L0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）C. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）D. 室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞C6H5OH C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp（CuS）＜K sp（ZnS）D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）7.物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B______、G______．（2）反应②的化学方程式是______．（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是______，阳极物质是______．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为______．（4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）=______mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（D）＜______mol．（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：______．8.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．请回答下列问题：（1）A的名称为______，A→B的反应类型为______．（2）E的分子式是______．D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为______．（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是______．1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2．（4）L的同分异构体Q 是芳香酸，Q R（C8H7O2Cl）S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______，R→S的化学方程式为______．（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是______，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象______．（6）已知：L→M的原理为：M的结构简式为______．9.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为______ ；该操作将I2还原为I-的目的是______ ．（2）操作X的名称为______ ．（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是______ ；仪器a、b的名称分别为：a ______ 、b ______ ；仪器b中盛放的溶液为______ ．（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②______③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-．（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘．①完成ClO2氧化I-的离子方程式：□ClO2+□I-+□ ______ =□I2+□Cl-+□ ______②若处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的______ 倍．10.2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91pH8.27.2 6.2由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______．③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．（2）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N A表示），放出的热量为______kJ．（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=______．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：【分析】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】A．晶体硅是良好的半导体，晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；故选：A。
2.答案：B解析：解：A．蛋白质含-CONH-，可发生水解反应，水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B．可发生强酸制取弱酸的反应，但碳酸的酸性大于硼酸，则饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液无现象，故B错误；C．△H-T△S＜0的反应可自发进行，某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故C正确；D．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，因此可存在于海底，故D正确；故选：B。
A．蛋白质含-CONH-；B．可发生强酸制取弱酸的反应，但碳酸的酸性大于硼酸；C．△H-T△S＜0的反应可自发进行；D．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
3.答案：C解析：解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选：C。
A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．4.答案：D解析：解：A.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解大于其电离程度，离子浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；B．根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）②，将①带入②得c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S），故B 错误；C．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X-）＞c（Na+），故C错误；D．pH=3.5的柑橘汁中c（H+）=10-3.5，是pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍，故D正确；故选：D。
【附28套模拟题】天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中：c(CH 3COO —) > c(Cl —) > c(CH 3COOH) > c(H +)B ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +) > c(CO 32—) > c(HCO 3—) > c(OH —)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(H +) + c(Cl —) > c(NH 4+) + c(OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH —) > c(H +) + c(CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： (g) + Y(g)2(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
2021年天津市南开区中考化学三模试卷(解析版)2
2021年天津市南开区中|考化学三模试卷一、选择题(共10小题,每题2分,总分值20分)1．以下变化属于化学变化的是()A．燃放烟花 B．湿衣晾干 C．酒精挥发 D．榨取果汁2．以下物质中,属于纯洁物的是()A．洁净的空气B．液氧 C．海水 D．生铁3．造成酸雨的主要物质是()A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮4．如下图实验操作正确的选项是()A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体5．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图,对图中信息解释不正确的选项是()A．原子序数为92 B．质子数为926．钾长石是常见的含铝矿物,其主要成分是KAlSi3O8 ,KAlSi3O8中硅元素的化合价为()A．+2 B．+4 C．﹣4 D．+37．以下对实验现象描述不正确的选项是()A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C．羊毛在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛的气味D．红磷在空气中燃烧时,产生大量白烟8．以下物质露置在潮湿的空气中一段时间后,质量不会增加的是()A．浓硫酸B．铁粉 C．烧碱 D．浓盐酸9．化学与生活密切相关,以下说法正确的选项是()A．生活中常用的塑料、纤维、合金等都是有机合成材料B．缺锌会引起食欲不振,生长缓慢,发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌C．葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量D．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素,吃得越多越好10．以下表达中正确的个数是()①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反响获得的③石油是一种化工产品④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆|炸⑤化学反响过程中都会发生放热现象．A．1个B．2个C．3个D．4个二、选择题(共5小题,每题2分,总分值10分)11．以下说法正确的选项是()A．将水通过活性炭净水器,以降低水的硬度B．使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源C．用煤炉火取暖时,在炉火旁边放一盆水以防止中毒D．做饭时,燃气灶火焰呈黄色,锅底出现黑色,应调节进风口,增大空气进气量12．除去以下物质中混有的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的选项是() 物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A 氧化钙碳酸钙参加足量的水溶解,过滤B 氮气氧气通过灼热的氧化铜粉末C 氯化钠溶液氢氧化钠参加稀盐酸至|pH等于7D 氢氧化钾溶液碳酸钾过量澄清石灰水,过滤A．A B．B C．C D．D13．以下鉴别物质的试剂或方法,不正确的选项是()A．用氯化钡区分稀盐酸和稀硫酸B．用紫色石蕊溶液区分二氧化碳和一氧化碳C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用二氧化碳区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液14．以下是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是()序号实验目的实验过程A 证明变质取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入石灰水B 确定成分取少量溶液,参加石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液C 测定纯度取一定量溶液,参加盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量D 除去杂质向溶液中,滴加石灰水至|恰好完全反响,过滤A．A B．B C．C D．D3和NaHCO3的混合物中,参加100%稀盐酸,恰好完全反响后,得到二氧化碳的质量是4.4g．以下说法正确的选项是()A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能为5%C．混合物中MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合,消耗此稀盐酸的总质量均为100g D．混合物中MgCO3和NaHCO3三、填空题(共3小题,总分值20分)16．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合以下要求的化学式．(1 )能供人体呼吸的气体是；(2 )相对分子质量最|小的气体是；(3 )用于改进酸性土壤的物质是；(4 )能复原氧化铜的氧化物是；(5 )用作食品枯燥剂的物质是；(6 )其固体能用于人工降雨的是．17．空气、水是人类赖以生存的自然资源．(1 )生活中常用鉴别硬水和软水．(2 )热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是Mg (OH )2和CaCO3] ,可以用来洗涤,写出其与Mg (OH )2反响的化学方程式．(3 )水的电解实验中反响的化学方程式为,此实验得出水是由组成的结论．(4 )喝了汽水以后,经常会打嗝,这说明气体溶解度与有关．18．原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关,请将答案填写在下面的横线上：(1 )镁原子的结构示意图为,其在化学反响中易(填"得到〞或"失去〞)电子,其离子符号是．(2 )硫酸铜由构成(填"分子〞、"原子〞或"离子〞)；(3 )与元素化学性质关系最|密切的是(填字母编号)；A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最|外层电子数(4 )地壳中含量最|多的金属元素形成的单质可以溶解在氢氧化钠等强碱溶液中,其主要原理是该金属单质与氢氧化钠溶液中的NaOH及水发生反响,生成偏铝酸钠(NaAlO2 )和氢气,该反响的化学方程式为．四、简答题(共3小题,总分值20分)19．写出以下反响的化学方程式：(1 )硫在氧气中燃烧；(2 )过氧化氢溶液中参加少量二氧化锰制取氧气；(3 )氢氧化钠溶液与稀硝酸反响．20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图,答复以下问题．(1 )t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是．(2 )t1℃时,A和C的溶解度(填"相等〞或"不相等〞)．(3 )t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(写最|简比)．(4 )t1℃时,将A和B两种物质的饱和溶液升温到t2℃ ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：A B (填"＞〞、"＜〞或" =〞)．(5 )t2℃时,将30gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w (A )与同温下B物质的饱和溶液的溶质质量分数w (B )大小关系为(填字母)．①w (A )＜w (B )②w (A )＞w (B )③w (A ) =w (B )④无法确定．21．A～F是初中化学常见的物质,如下图是A～F相互间的关系( "→〞表示物质间存在的转化关系, "﹣〞表示两端的物质能发生化学反响)．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最|多金属元素的单质．请答复以下问题：(1 )A参与光合作用所得的气体产物是,B的化学式．(2 )F可能是．(3 )C和D在溶液中反响的化学方程式是．(4 )E和F在溶液中反响的化学方程式是．五、实验题(共3小题,总分值20分)22．根据如下图实验装置,答复以下问题：(1 )写出图中标有字母的仪器名称：a．(2 )假设用高锰酸钾制氧气,应选用的发生装置是(填序号) ,反响的化学方程式为,所选发生装置中还缺少．(3 )实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,假设用装置F收集,那么二氧化碳需从(填"甲〞或"乙〞)端通入．(4 )将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反响后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10% ,那么反响后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是．A、71：75B、71：79C、80：79D、81：79．23．某同学想制取"叶脉书签〞,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请答复以下问题：(1 )假设用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③假设该同学量取水时是仰视读数,那么所配制的氢氧化钠溶液质量分数会(填"偏大〞、"偏小〞或"不变〞)．(2 )假设用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液g．②该溶液配制过程中,除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是．(3 )20℃时,欲测定NaOH溶液的pH ,假设先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,那么所测溶液的pH(填"偏大〞、"偏小〞或"不受影响〞)．24．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关．(1 )在空气中制品(填"铝〞或"铁〞)更耐腐蚀．(2 )铁制品在以下情况：①潮湿空气中②局部浸入食盐水中③枯燥的空气中,最|易生锈的是(填序号)．(3 )用以下方案验证这三种金属的活动性顺序,能到达实验目的是(填序号)．①Al、Cu、FeSO4溶液②Cu、Fe、Al2 (SO4 )3溶液③Al2 (SO4 )3、FeSO4溶液Cu ④Al2 (SO4 )3溶液、CuSO4溶液、Fe(4 )某化学小组向AgNO3和Al (NO3 )3的混合溶液中参加一定量的铜、锌混合粉末,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液．①假设滤液为蓝色溶液,那么滤液中一定不含的物质是；②假设向滤液中滴加盐酸有气泡产生,那么滤液中一定含有的溶质是．(5 )铁、铜的混合物6g与100gCuSO4溶液恰好完全反响,过滤得到枯燥的固体6.8g ,那么所用CuSO4溶液的溶质质量分数为．六、计算题(共2小题,总分值10分)25．尿素是常见的氮肥,其化学式为CO (NH2 )2．试计算：(1 )CO (NH2 )2的相对分子质量；(2 )CO (NH2 )2氧元素和氮元素的质量比；(3 )12g CO (NH2 )2中所含氮元素的质量g．26．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴滴加向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图：请根据题意答复以下问题：(1 )当滴加稀盐酸至|图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)．(2 )当滴加了73g稀盐酸时(即A点时) ,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量分数(计算结果保存一位小数)．2021年天津市南开区中|考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每题2分,总分值20分)1．以下变化属于化学变化的是()A．燃放烟花 B．湿衣晾干 C．酒精挥发 D．榨取果汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、燃放烟花是物质与氧气发生剧烈的反响,属于化学变化,故A正确；B、湿衣晾干是水分蒸发过程,属于物理变化,故B错；C、酒精挥发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C错；D、榨取果汁只是将其汁液提取出来,属于物理变化,故D错．应选A．2．以下物质中,属于纯洁物的是()A．洁净的空气B．液氧 C．海水 D．生铁【考点】纯洁物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯洁物,混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、洁净的空气也有氧气、氮气等物质,属于混合物,应选项错误；B、液氧属于纯洁物中的单质,应选项正确；C、海水中有氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物,应选项错误；D、生铁中有铁、碳等物质,属于混合物,应选项错误；应选B3．造成酸雨的主要物质是()A．甲烷和一氧化碳B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮【考点】酸雨的产生、危害及防治．【分析】根据已有的知识进行分析解答,造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮,据此解答．【解答】解：造成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮,观察选项,应选D．4．如下图实验操作正确的选项是()A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体【考点】过滤的原理、方法及其应用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【分析】A、根据过滤操作的正确方法分析；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；D、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、过滤操作中要用玻璃棒引流,漏斗下端紧靠烧杯内壁,故图中操作错误；B、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中所示操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确．D、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中所示操作错误；应选C．5．如图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图,对图中信息解释不正确的选项是()A．原子序数为92 B．质子数为92【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92 ,相对原子质量为238.0 ,及根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类,金属元素名称一般有"金〞字旁；进行解答．【解答】解：A、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92 ,故A说法正确；B、根据元素周期表中所提供的信息：原子序数=核外电子数=质子数=92 ,故B说法正确；C、根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类,金属元素名称一般有"金〞字旁,可知铀属于金属元素,故C说法错误；D、根据元素周期表中所提供的信息：相对原子质量为238.0 ,故D说法正确；应选C．6．钾长石是常见的含铝矿物,其主要成分是KAlSi3O8 ,KAlSi3O8中硅元素的化合价为()A．+2 B．+4 C．﹣4 D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【分析】在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零,据此解答．【解答】解：在KAlSi3O8中,钾元素的化合价为+1 ,铝元素的化合价为+3 ,氧元素的化合价为﹣2 ,设硅元素的化合价为x ,那么有( +1 ) + ( +3 ) +3x + (﹣2 )×8 =0 ,解得x = +4．应选B．7．以下对实验现象描述不正确的选项是()A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C．羊毛在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛的气味D．红磷在空气中燃烧时,产生大量白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据羊毛在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,应选项说法正确．B、铁丝在空气中只能烧至|发红,不会产生火星,应选项说法错误．C、羊毛在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛的气味,应选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,应选项说法正确．应选：B．8．以下物质露置在潮湿的空气中一段时间后,质量不会增加的是()A．浓硫酸B．铁粉 C．烧碱 D．浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题,浓硫酸具有吸水性而质量增加,铁钉在潮湿空气中会与氧气及水发生反响生成铁锈,烧碱易潮解且和二氧化碳反响质量增加,浓盐酸具有挥发性而质量减少．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性,暴露在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,应选项错误．B、铁粉在潮湿空气中会与氧气及水发生反响生成铁锈,质量变大,应选项错误．C、烧碱是氢氧化钠的俗称,露置在空气中一段时间后,具有吸水性,吸收水分导致质量增加；能与空气中的二氧化碳发生反响生成碳酸钠变质导致质量增加,应选项错误．D、浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间,会使其质量减少,应选项正确．应选：D．9．化学与生活密切相关,以下说法正确的选项是()A．生活中常用的塑料、纤维、合金等都是有机合成材料B．缺锌会引起食欲不振,生长缓慢,发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌C．葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量D．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素,吃得越多越好【考点】生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】A、根据有机合成材料的种类分析；B、根据锌属于微量元素进行解答；C、根据葡萄糖的生理功能进行分析；D、根据元素和人体健康的关系进行解答．【解答】解：A、塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料,合金属于金属材料,故A 错误B、锌,影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振,生长缓慢,发育不良．但锌属于人体的微粒元素,不能大量摄取,故B错误．C、葡萄糖等糖类在人体中水解的最|终产物为葡萄糖,葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量,故C正确．D、对于人体的必需元素,应适当摄入,并不是量越多越好,故D错误．应选C10．以下表达中正确的个数是()①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反响获得的③石油是一种化工产品④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆|炸⑤化学反响过程中都会发生放热现象．A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】化学变化的根本特征；燃烧、爆|炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料及其综合利用．【分析】化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放．燃烧一定放热量,缓慢氧化和金属与酸的反响也放出热量,给物质加热的反响是吸热反响,石油是一种自然形成的物质．【解答】解：①化学反响过程中一定伴随能量的变化,说法正确；②人类利用的能量大多是通过化学反响获得的,但不是全部,如太阳能．错误；③石油是一种自然形成的物质,不是化工产品．错误；④可燃物不一定会发生爆|炸,可燃物在有限的空间内剧烈燃烧,才有可能爆|炸,错误；⑤化学反响过程中不一定都放热,也有吸收热量的,如高锰酸钾受热分解就是吸收热量,错误．应选A．二、选择题(共5小题,每题2分,总分值10分)11．以下说法正确的选项是()A．将水通过活性炭净水器,以降低水的硬度B．使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源C．用煤炉火取暖时,在炉火旁边放一盆水以防止中毒D．做饭时,燃气灶火焰呈黄色,锅底出现黑色,应调节进风口,增大空气进气量【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳的毒性；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧．【分析】A、活性炭不能降低水的硬度；B、根据乙醇是一种比拟清洁的能源解答；C、一氧化碳不溶于水；D、煤气炉火焰呈黄色、锅底出现黑色时,说明燃烧不充分,据此进行分析判断．【解答】解：A、活性炭只能吸附色素和异味,不能降低水的硬度,故错误；B、使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源,因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水,对环境的污染较小．故正确；C、用炭火取暖时,燃烧不充分会生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水,所以做法错误；D、煤气炉火焰呈黄色、锅底出现黑色时,说明燃烧不充分,需要调节炉具的进风口,以使煤气充分燃烧,应选项说法正确．应选CD12．除去以下物质中混有的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的选项是() 物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A 氧化钙碳酸钙参加足量的水溶解,过滤B 氮气氧气通过灼热的氧化铜粉末C 氯化钠溶液氢氧化钠参加稀盐酸至|pH等于7D 氢氧化钾溶液碳酸钾过量澄清石灰水,过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂(提纯) ,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变．除杂质题至|少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO能与水反响生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．B、氧气不与灼热的氧化铜粉末反响,不能除去杂质,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．C、氢氧化钠能与稀盐酸反响生成氯化钠和水,至|pH等于7 ,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确．D、碳酸钾能与过量澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的) ,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误．应选：C．13．以下鉴别物质的试剂或方法,不正确的选项是()A．用氯化钡区分稀盐酸和稀硫酸B．用紫色石蕊溶液区分二氧化碳和一氧化碳C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用二氧化碳区分氯化钠溶液和氢氧化钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们,假设两种物质与同种物质反响的现象相同,那么无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀,稀盐酸不与氯化钡溶液反响,可以鉴别,应选项错误．B、二氧化碳与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,一氧化碳不能,可以鉴别,应选项错误．C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水,分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,可以鉴别,应选项错误．D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水,但无明显变化,与氯化钠溶液不反响,不能鉴别,应选项正确．应选：D．14．以下是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是()序号实验目的实验过程A 证明变质取少量溶液,滴加足量盐酸,将生成的气体通入石灰水B 确定成分取少量溶液,参加石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液C 测定纯度取一定量溶液,参加盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量D 除去杂质向溶液中,滴加石灰水至|恰好完全反响,过滤A．A B．B C．C D．D【考点】碱的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质,证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验方法是滴加盐酸,将产生气体通入澄清石灰水进行分析；B、根据已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在进行分析；C、根据变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液,测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量进行分析；D、根据氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质,除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠进行分析．【解答】解：A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸钠可与盐酸反响放出二氧化碳,采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法,观察到石灰水变浑浊时,即可证明溶液中混有碳酸钠,故A正确；B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采取参加石灰水与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含有反响生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠,故B错误；C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,采取参加盐酸与碳酸钠反响放出二氧化碳,使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳,通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水,因此所测得重量并非二氧化碳的质量,故C错误；D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠,滴加氢氧化钙溶液时,氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠,符合除杂的原那么,故D正确．应选：AD．3和NaHCO3的混合物中,参加100%稀盐酸,恰好完全反响后,得到二氧化碳的质量是4.4g．以下说法正确的选项是()A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能为5%C．混合物中MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合,消耗此稀盐酸的总质量均为100g D．混合物中MgCO3和NaHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为4.4g 【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据MgCO3 +2HCl═MgCl2 +CO2↑ +H2O、NaHCO3 +HCl═NaCl +CO2↑ +H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反响的方程式中,MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比相同,即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．【解答】解：A、根据MgCO3 +2HCl═MgCl2 +CO2↑ +H2O、NaHCO3 +HCl═NaCl +CO2↑ +H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44 ,即混合物中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合,故错误；B、利用极值法,设MgCO3需要的HCl为x由MgCO3 +2HCl═MgCl2 +CO2↑ +H2O73 44盐酸中溶质的质量分数是×100% =7.3%设NaHCO3需要的HCl为yNaHCO3 +HCl═NaCl +CO2↑ +H2O36.5 44。
历年(2021届、2022届)天津市南开区高三年级一模考试化学试题(含参考答案)
2020—2021学年度第二学期南开区高三年级模拟考试（一）化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-161．下列物品所使用的主要材料不属于．．．无机非金属材料的是A．石墨烯超轻海绵B．宣纸C．瓷器D．碳化硅陶瓷轴承2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的键线式：B．N2H4的电子式：C．基态铜原子的核外电子排布式：3d104s1D．NH3的VSEPR模型名称：正四面体3．下列叙述正确的是A．在水中的溶解度：C2H5OH < CH3OCH3B．键角：NH3 < H2OC．电负性：S < Se D．键长：HF < HCl4．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列说法正确的是A．碱性：GOH > XOH B．还原性：HW > HZ > H2YC．酸性：H2YO4 > HZO4D．离子半径：M3−> W−> X+ 5．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。
下列说法正确的是A．反应中La2O3是中间产物B．CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性C．H2经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H·D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．为实现CO2减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烃类化合物，其过程如图。
南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-651．下列叙述不正确的是A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl －+2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－+ 2H 2O= 4OH －+O 2↑D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2[N A —N (Cl 2)]C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取并收集乙烯C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3D ． 用图4所示装置制取Cl 25．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有A ．6种B ．9种C ．12种D ．14种6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32—B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2—D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2浓硫酸 溴水 铜粉 图1 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 图2 浓氨水 碱石灰 CaO图3 MnO 2 浓盐酸 图47．在25℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR —、R 2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1=1×10-2B ．当溶液恰好呈中性时，c ( Na + )=2c ( R 2—) + c ( HR —)C ．NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH=7.28．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
〖精选3套试卷〗天津市南开区2020年高考化学二模考试卷
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0L N2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol【答案】C【解析】【分析】该反应中N元素化合价由-13、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，据此分析解答。
【详解】A．该反应中N元素化合价由-13价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成氮气的物质的量=1.7514×16mol=2mol，标准状况下的体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B．反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故B错误；C．转移电子的物质的量为1.7514×10=1.25mol，故C正确；D．被氧化的N原子的物质的量=1.7514×30=3.75 mol，故D错误；答案选C。
【点睛】明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。
本题的易错点为B，注意硝酸钾中N元素化合价降低，被还原。
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
天津市南开区2020届高三下学期一模化学试卷 Word版含解析
2019—2020学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-751.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于．．．高分子化合物的是( )A. 中国丝绸B. 泰国乳胶枕C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油【答案】D【解析】【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A不符合题意；B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B不符合题意；C．长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C不符合题意；D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D符合题意；故答案为：D。
【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡胶、聚乙烯之类的相对分子质量大的化合物。
2.关于22Cl H O HClO HCl ++ƒ中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( )A. -Cl的结构示意图：B. HClO 的电子式：H Cl O gg gggggg ∶∶∶C. 2H O 的中心原子杂化轨道类型：3sp D. 中子数为20的氯原子：2017Cl【答案】C 【解析】【详解】A. -Cl 的结构示意图：，A 错误；B. HClO 的电子式：，B 错误；C. 2H O 中氧原子的价层电子对数=σ键+孤对电子数=2+2=4，所以杂化轨道类型：3sp ，C 正确；D. 中子数为20的氯原子：3717Cl ，D 错误；故答案为：C 。
南开中学高2020届高三上第三次月考化学试题(含解析)
重庆市南开中学高2020届高三理科综合测试（3）化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. 硅胶可用作食品干燥剂C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D. 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N AD．常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A9．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是A．干燥管b中装入碱石灰B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。
下列说法正确的是（）A．X 与W属于不同周期、不同主族元素B．简单离子半径：X<ZC．简单氢化物的沸点：Y>W>XD．Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W11．80 ℃时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1（Q>0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/(mol·L-1) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40 s内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大12．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小13．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
2020年天津南开中学高三生物三模试题及答案解析
2020年天津南开中学高三生物三模试题及答案解析一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下图是细胞中由单体形成生物大分子时化学反应的模式图，有关表述错误的是（）A.该过程形成的大分子均以碳链为骨架B.若图中的单体为脱氧核苷酸，则其形成的生物大分子主要存在于细胞核中C.该过程的逆过程会导致有机物总质量的增加D.该模式图可以表示蛋白质、核酸和多糖的合成过程2. 下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是（）A.淀粉、淀粉酶、胰岛素共同含有的化学元素有C、H、O、NB.Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等微量元素在细胞中含量很少C.葡萄糖、麦芽糖、果糖、蔗糖均可与斐林试剂发生颜色反应D.构成细胞的有机物含量多且作用大，无机物含量少且作用小3. 下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确的是（）A.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B.孟德尔根据亲本中不同个体表现型来判断亲本是否纯合C.杂交时在花蕾期对父本进行去雄处理D.杂交时两次套袋的主要目的是防止其他花粉对实验的干扰4. 下列生物中属于原核生物的一组是（）①念珠蓝细菌①酵母菌①草履虫①小球藻①乳酸菌①青霉菌①葡萄球菌①发菜A. ①①①B. ①①①①C. ①①①①D. ①①①①①5. (2019年浙江省温州市环大罗山联盟高一第二学期期中）大量事实表明，孟德尔发现的基因遗传行为与染色体的行为是平行的。
据此作出的如下推测，哪一项是没有说服力的（）A．基因在染色体上B．每条染色体上有许多基因C．同源染色体分离导致等位基因分离D．非同源染色体自由组合使非等位基因自由组合6. 如下图为反射弧结构示意图，下列与此相关的表述中不正确的是：（）A. 图中包括了感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器B. 刺激d时，a处不能测出局部电流C. 在缩手反射中，b、c位于大脑皮层D.b和c决定了神经冲动只能从e处传到f处7. 下图为ATP的结构示意图，a、b、c表示化学键，①①①①表示化学基团或结构，下列说法正确的是（）A.A TP中文名称为腺苷三磷酸，①为腺苷B.①的结构与RNA的基本单位相同C.b发生断裂，使ATP水解为ADPD.在剧烈运动的过程中，人体内A TP大幅度减少用于供能8. Taq酶是一种发现于嗜热菌中耐高温的DNA聚合酶，在PCR扩增技术中有重要的作用，由我国台湾科学家钱嘉韵最先分离成功。
2020年天津南开中学模拟卷理综(20)化学试卷及答案
2020年天津南开中学模拟卷理综（20）化学试卷及答案理科综合能力测试〔二十〕2018—1-6本试卷分第1卷(选择题)和第二卷两部分，共300分。
考试用时150分钟。
考试终止后，将试卷II和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共21题，每题6分，共126分)本卷须知：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上的无效。
在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H:1 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:567．〝关于民生，科学进展〞是十七大报告的要紧内容之一，以下有关表达符合科学规律的是〔〕A．海水淡化能够解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾能够使海水淡化B．臭氧空泛的形成与化石燃料的大量使用有关C．防腐剂对人体有较大的危害，应全面禁止在食品中使用防腐剂D．乙醇汽油的广泛使用能有效减少有害气体的排放8．以下判定中一定正确的选项是〔〕A．假设R2-和M+的电子层结构相同，那么原子序数：R＞MB．假设X、Y差不多上气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，那么沸点：X＞YC．假设M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，那么非金属性：M＞N D．假设A2+2D-=2A-+D2，那么氧化性：D2＜A29．1908年6月30日，西伯利亚通古斯发生了一起相当于数百颗原子弹当量的爆炸，科学家推测〝通古斯爆炸〞是由反物质引起的。
反物质中电子带正电，质子带负电，那么以下有关反物质的讲法中不正确的选项是〔〕A．反物质可能成为继核能之后的另一种高效能源B．反氢元素原子的核电荷数应该为-1C．反氢氧根离子的电子式为D．反物质中和反应的离子方程式能够表示为H-+OH+=H2O10．以下各反应中产物一定为纯洁物的是〔〕A．CH3-CH=C(CH3)2+B r2→B．C．D．11．反应：A2+B22AB，在不同温度和压强下，产物AB在平稳混合气中的体积分数随时刻的变化情形如下图，其中a为500℃时的情形，b为300℃时的情形，c为300℃时从时刻t3开始向容器加压的情形。
2020年天津市南开区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市南开区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.下列说法正确的是()A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物4.下列说法正确的是()A. 自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性B. 限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径C. 镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D. 乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)，转化为无害物质。
常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。
下列说法不正确的是()A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C. 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变6.下列叙述正确的是()A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强7.下列有关实验操作的叙述合理的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H+B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClOC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD. 氢氧化镁溶于盐酸：H++OH−=H2O9.下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是()A. CO2B. NaOHC. BaCl2D. 稀H2SO410.经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是()A. 它是一种高分子化合物B. 它的分子中具有极性共价键C. 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D. 分子中具有不饱和键11.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积12.H2S利用是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S(g)+02(g)=S2(s)+2H20(1)△H=−632kJ⋅mol−1.图为质子膜H2S燃料电池示意图．下列说法正确的是()A. 该电池可实现把化学能全部转化为电能B. 电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e−=40H−C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S−4e−=S2+4H+D. 标况下，当有22.4LH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进入负极区二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）13.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。