2019高考总复习优化设计1轮化学人教课时规范练37 晶体结构与性质(附答案)$847961
课时规范练37晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2017山东泰安高三二模)(15分)铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外,还有。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π键数目为。
与CN-互为等电子体的离子有(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560 ℃,Cu(NO3)2的熔点为115 ℃,CuSO4熔点更高的原因可能是。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示:该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为()。
则D原子的坐标参数为,它代表原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式,则晶体中铜原子的配位数是,该晶胞中Cu原子的空间利用率是。
〚导学号39240589〛2.(2017河北三市联考)(14分)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有个未成对电子;Cu2+的电子排布式为;在CuSO4溶液中加入过量氨水,充分反应后加入少量乙醇,析出一种深蓝色晶体,该晶体的化学式为,其所含化学键有,乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。
理论上前者沸点低于后者,其原因是。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位数为。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为 g·cm-3。
(用含a、N A的代数式表示) 〚导学号39240590〛3.(2017辽宁沈阳东北育才学校高三模拟)(14分)硒(Se)是一种非金属元素。
可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
请回答下列问题:(1)Se原子的核外电子排布式为。
(2)比较As的第一电离能比Se(填“大”或“小”)。
(3)Se中Se—O的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”),原因是。
(4)H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性。
(5)硒单质是红色或灰色粉末,带灰色金属光泽的准金属,灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。
螺旋链中Se原子的杂化方式为。
已知正六棱柱的边长为a cm,高为b cm,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则该晶胞中含有的Se原子个数为,该晶体的密度为 g·cm-3(用含N A、a、b的式子表示)。
〚导学号39240591〛4.(2017辽宁鞍山第一中学高三月考)(14分)材料科学发展日新月异。
(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式是。
某镍配合物结构如图5所示,分子内含有的作用力有(填序号)。
A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键(2)利用某金属M与C60可制备一种超导材料,晶胞如图1所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。
该材料的化学式为。
(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图2所示,碳原子的杂化方式为,图3虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
(4)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其分子结构如图4,1 mol C60分子中π键的数目为,C60的晶胞结构与干冰相似,则一个C60分子周围有个紧邻C60分子,其固体属于晶体。
C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是。
已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3,则两个最近C60间的距离为nm(列出计算式,已知阿伏加德罗常数的值为N A)。
〚导学号39240592〛5.(2017河南天一大联考高三月考)(13分)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性元件。
(1)基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数有个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:。
(3)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个,这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82 g·cm-3,最近的Cu原子核间距为 pm(用含N A的代数式表示)。
〚导学号39240593〛6.(2017河南安阳高三理综)(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1 000多年的历史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。
回答下列有关问题:(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为。
(2)Se与S同主族,则Se原子的核外电子排布式为[Ar],有对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是。
(4)黑火药爆炸除生成K2S外,还生成少量K2S2,其结构类似于Na2O2。
则K2S2中含有的化学键类型为。
(5)K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是;KNO3可电离出N,N的空间构型是。
(6)K2S的晶胞结构如图所示。
其中K+的配位数为,若K2S晶体的密度为ρ g·cm-3,则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为 cm(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
〚导学号39240594〛7.(2017湖北武汉11中高三月考)(15分)已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。
A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。
F是第四周期d区原子序数最大的元素。
请回答下列问题:(1)写出E的价层电子排布式。
(2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25 ℃,沸点43 ℃。
不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为,F与BD之间的作用力为。
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有种;②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X一定不是(填标号);A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2③F元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为;已知其摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞参数为a pm,用N A表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度为g·cm-3。
〚导学号39240595〛课时规范练371.答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9N>O>S(2)sp3配位键、离子键(3)2N A(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,S所带电荷比N多,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(5)()Cu(6)1274%解析:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子都是Cu2+,基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;非金属性越强,第一电离能越大,但是氮元素的2p能级处于半充满状态,稳定性强,故S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>S。
(2)氨气分子中N原子的价层电子对数是4,因此中心原子的杂化轨道类型为sp3;[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有离子键和配位键。
(3)氮气与CN-互为等电子体,分子中含有三键,则1 mol CN-中含有的π键的数目为2N A或2×6.02×1023。
原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,与CN-互为等电子体的离子是。
(4)由于CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,S所带电荷比N多,故CuSO4晶格能较大,熔点较高。
(5)①根据晶胞结构并参照A、B、C原子的原子坐标参数可知D原子的坐标参数为()。
D代表的原子均位于内部,共计4个,而白球表示的原子个数=1+8×=2,因此D代表Cu原子。
②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是12。
晶胞中铜原子个数是8×+6×=4。
设铜原子的半径是r,则面对角线是4r,立方体的边长是2r,则立方体的体积是(2r)3,因此该晶胞中Cu原子的空间利用率是×100%≈74%。
2.答案:(1)晶体(2)11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9[Cu(NH3)4]SO4共价键、离子键、配位键sp3(3)5N A异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸分子间不能形成氢键(4)4(5)(或其他合理答案)解析:(1)晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中原子排列相对无序,无自范性,题述金属互化物属于晶体。
(2)基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,有1个未成对电子;Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;得到的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4,[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、共价键、配位键。
乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)类卤素(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1 mol (SCN)2中含σ键的数目为5N A。
异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,故沸点高。
(4)根据题中图1知,距离Zn2+最近的S2-有4个,即Zn2+的配位数为4,而ZnS中Zn2+与S2-个数比为1∶1,故S2-的配位数也为4。
(5)根据均摊法,铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu 的个数为6×=3,Au的个数为8×=1,该金属互化物的化学式为Cu3Au,该金属互化物的密度为 g·cm-3= g·cm-3。
高考化学一轮复习课时规范训练 晶体结构与性质(选考)
高考化学一轮复习课时规范训练晶体结构与性质（选考）第3讲晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO33．下面的排序不正确的是 ( ) A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( ) A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7． ( )Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1 291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2 073 －57 1 723A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．下列各项所述的数字不是6的是 ( )A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是( )A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A ．SO 2、SiO 2B ．CO 2、H 2OC ．NaCl 、HClD ．CCl 4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4 熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。
近年高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质微课时练(2021年整理)
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第37讲晶体结构与性质微课时一、选择题1．(2018·浙江宁波慈溪浒山中学高三考）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用力与氮化硼所克服的粒子间的作用力都相同的是（）A．石膏和金刚石 B.晶体硅和水晶C．冰和干冰D。
铝和蒽解析：氮化硼属于原子晶体,熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键.石膏为离子晶体,金刚石为原子晶体，A项错误；晶体硅和水晶都是原子晶体,熔化克服共价键,B项正确；冰和干冰都是分子晶体，C项错误；铝为金属晶体，蒽为分子晶体，D项错误.答案:B2．(2018·湖北姜堰期中)以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．18 g冰(图1)中含O—H键数目为2N AB．28 g晶体硅(图2）中含有Si-Si键数目为2N AC．44 g干冰（图3)中含有N A个晶胞结构单元D．石墨烯（图4)是碳原子单层片状新材料,12 g石墨烯中含C-C键数目为1.5N A解析：1个水分子中含有2个O—H键,18 g冰的物质的量为1 mol，含O—H键数目为2N A,A 项正确；28 g晶体硅中含有1 mol Si原子,每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形成的共价键为：错误!×4＝2,则1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键,B项正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于N A个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成三个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第十一章 基础课3晶体结构与性质 Word版含答案
基础课3 晶体结构与性质了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组(对应学生用书P 226)考点一 晶体及四种晶体类型的比较1．晶体(1)晶体与非晶体的区别 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有__任何间隙__。
b．并置：所有晶胞__平行__排列、__取向__相同。
提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体(×)(2)冰和碘晶体中相互作用力相同(×)(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(√)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体(×)(5)固体SiO2一定是晶体(×)(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(√)2．四种晶体类型的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：__原子晶体__>__离子晶体__>__分子晶体__。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体原子半径越__小__→键长越__短__→键能越__大__→熔、沸点越__高__如熔点：金刚石__>__碳化硅__>__硅。
②离子晶体a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越__多__，离子半径越__小__，则离子间的作用力就越__强__，其离子晶体的熔、沸点就越__高__，如熔点：MgO__>__MgCl2__＞__NaCl__>__CsCl。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课时作业(含解析)-人教版高三全册化学试题
第3节晶体结构与性质时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．关于晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A2．下列说法正确的是( )A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果答案 D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC…的方式堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析 由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r (F －)<r (Cl －)<r (Br －)，故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。
在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
新高考A版化学一轮复习课时规范练37晶体结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质基础巩固1.(2020河南周口月考)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。
(1)基态钙原子的电子排布式为,金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方堆积,其配位数是。
(2)六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是,其不导电的原因是。
(3)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示。
①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有个,这几个N原子形成的空间形状是。
②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点,其原因是。
(4)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g·cm3,N A表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。
22s22p63s23p64s2或[Ar]4s212(2)sp2杂化层状结构中没有自由移动的电子(3)①126正八面体②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能(4)5a3ρN A×1022基态钙原子核外有20个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
镁、钴晶体的堆积方式都属于六方堆积,其配位数为12。
(2)六方相氮化硼中1个硼与3个氮原子结合,硼原子的杂化类型为sp2杂化;六方相氮化硼不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子。
(3)①与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有12个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有6个(在Ti原子的上、下、左、右、前、后)。
②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能,因此氮化钛晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点。
(4)该晶胞中Co 原子的个数为8×18+1=2,则该晶胞的质量为2M r N Ag=ρ g·cm 3×(a ×107 cm)3,M r =5a 3ρN A ×1022。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练目录
课时规范练
课时规范练1物质的量气体摩尔体积
课时规范练2物质的量浓度及其计算
课时规范练3物质的分类
课时规范练4离子反应
课时规范练5氧化还原反应
课时规范练6钠及其重要化合物
课时规范练7镁、铝及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物
课时规范练9铜及其重要化合物用途广泛的金属材料
课时规范练10无机非金属材料的主角——硅
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用课时规范练12硫及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练14原子结构与化学键
课时规范练15元素周期表元素周期律
课时规范练16化学反应与能量变化
课时规范练17原电池化学电源
课时规范练18电解池金属的腐蚀与防护
课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练20化学平衡状态化学平衡的移动
课时规范练21化学平衡常数化学反应进行的方向
课时规范练22弱电解质的电离
课时规范练23水的电离和溶液的酸碱性
课时规范练24盐类水解
课时规范练25难溶电解质的溶解平衡
课时规范练26重要的烃煤、石油、天然气的综合应用课时规范练27生活中两种常见的有机物基本营养物质课时规范练28化学实验常用仪器和基本操作
课时规范练29物质的检验、分离和提纯
课时规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价
课时规范练31认识有机化合物
课时规范练32烃和卤代烃
课时规范练33烃的含氧衍生物
课时规范练34生命中的基础有机化合物有机合成与推断课时规范练35原子结构与性质
课时规范练36分子结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点总结含答案一、晶体的结构与性质1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键3．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。
可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。
下列说法正确的是( )金刚石 T-碳A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。
下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B．每个硅原子为4个最小环所共有C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的8．下列说法不正确的是A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程B．NH4Cl 和 Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同C．H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键9．氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。
2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课时跟踪练
第3节晶体结构与性质课时跟踪练一、选择题1．下列说法中正确的是 ( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
答案：D2．下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是( )A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D错误。
答案：A3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。
每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。
答案：B4．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故C项正确、D项错误。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe 3+的电子排布式是 。
(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。
(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。
(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。
图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。
22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。
(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。
(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。