(完整版)分析化学实验试题3.doc
吸收池暗箱盖，调节“调零电位器”使电表指针在
“0”位置，将空白溶液放入吸收池架中，并处于校正位置，然后
吸收池暗箱盖，使光电管受
光，旋转“100%”电位器，使电表指针在满度附近。
7、使用分光光度计测量时，注意将盛放供试液与空白试液的吸收池须
放入吸收池架，空
白试液放在第一个位置上，吸收池架应恰好在位置。
4、配制EDTA标准溶液时，一般是用分析纯的EDTA·2Na·2H2O先配制成近似浓度的溶液，然后以ZnO
为基准物标定其浓度。滴定是在pH约为10的条件下，以为指示剂进行的。终点时，溶液
由色变为色。
5、贮存EDTA标准溶液应选用，如用贮存更好，以免EDTA与玻璃中的
金属离子作用。
6、水的硬度有多种表示方法，较常用的为德国度，即以1升水中含有10mgCaO为度。在我国
口玻塞或塑料塞。在其颈上有一
，在指定温度下，当溶液充满至
与标线相切时，
所容纳的溶液体积等于瓶颈上标示的体积。
11、容量瓶主要用来配制
溶液，或稀释一定量溶液到一定的体积。滴定分析用的容量瓶通常
有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等各种规格。
12、用容量瓶配制溶液当接近标线时，应以逐滴加水至弯月面恰好与标线相切。
1、强碱滴淀一元弱酸,化学计量点时溶液的pH值(
)
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、不能确定
2、两溶液的PH值相差为
3，则[H
]相关（
）
A、2倍
B、20倍
C、lg2倍
D、103
倍
3、判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（
）
8
B、cKa≥
-8
-8
-8
A、cKa≥10
10
C、c≥10
D、Ka≥10
4、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时，所消耗的体积应记录为（
2滴定分析仪器和基本操作
一、填空题
1、量器洗净的标准是
2、滴定管是滴定时准确测量溶液
管。常量分析的滴定管容积有
3、滴定管一般分为两种：一种是
4、滴定管读数时，滴定管应保持
50mL和
。
的量器， 它是具有精确
25mL，最小刻度为mL
滴定管，另一种是
，以液面呈
而内径
，读数可估计到
滴定管。
与
的细长的玻璃
mL。
，使被吸附的离子释放出来，以得到准确的终点。
6、光线可促使
AgCl分解出
而使沉淀颜色变深，影响终点的观察，因此，滴定时应避免强光
直射。
7、罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验是在中性溶液中，以
为指示剂，用
标
准溶液测定经过处理的罐头食品中氯化钠的含量。
8、 罐头食品中食盐（氯化钠）的测定实验中
滴定反应为：
2、存在于物质中的水分一般有两种形式:一种是,另一种是。
3、吸湿水是，其含量随空气中的湿度而改变，一般在不太高的温度下即能除掉。
结晶水是，它有固定的质量，可以在化学式中表示出来。
8分光光度法
一、填空题
1、使用分光光度计
，拿吸收池时，用手捏住吸收池的
，切勿触及
，以免透光面
被沾污或磨损
2、向分光光度计的吸收池内倒被测液时，应以倒至吸收池
B、H2O
C、KCl
D、MnCl2
2、为标定KMnO
A、Na2S2O3
4溶液的浓度宜选择的基准物是(
B、Na2SO3C、FeSO4·7H2O
)
D、
Na2C2O4
3、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时，最简单的方法是用（
A、自身B、氧化还原C、特殊D、不可逆
）指示剂。
三、简答题
1、测定铜盐含量时，操作中为什么要加HAc?
果放出液体较慢（如接近计量点时就是这样）
，也可静置0.5
～1min即可读数。
9、读取初读数前，应将
除去。滴定至终点时应立即关闭活塞，并注意不要使
滴定管中的溶液有稍许流出，否则终读数便包括
。因此，在读取终读数前，应注意
检查出口管尖是否悬挂溶液，如有，则此次读数不能取用。
10、容量瓶是常用的测量容纳
的一种容量器皿。它是一个细长颈梨形平底瓶，带有磨
15
分钟以上，
以加速其与还原性杂质的反应，然后放置
7 ~ 10天，使各种还原性物质完全氧化，再进行标定
6、用垂熔玻璃滤器过滤，滤除还原产物
MnO2沉淀。同时为了避免光对
KMnO4溶液的催化分解，将
配制好的KMnO4溶液贮存在
中，密闭保存。
7、KMnO在酸性溶液中是强氧化剂。滴定到达终点的
溶液在空气中放置时，由于和空气中
潮解，因此Na2S2O3标准溶液只能用
配制。
13、配制Na2S2O3标准溶液时， 应用
的蒸馏水溶解， 以除去水中的
并杀死微生物；
加入少量Na2CO3（浓度约0.02%），使溶液呈
，防止Na2S2O3的分解；配好后放置
8～14天，
待其浓度稳定后，滤除
S，再标定。
K Cr O与
14、标定Na S O溶液最常用的基准物质是
1、酸碱滴定法是以
反应为基础的滴定分析法，又称
。
2、在酸碱滴定中，用碱滴酸时，常用
指示剂，终点时由
变
，酸滴碱时，用
指示剂，终点时由
变
。
3、常用作标定酸的基准物质有
和
等。
4、标定碱溶液时，常用
和
等作基准物质进行直接标定。
5、碱标准溶液常用
和
来配制，也可用中强碱
来配制，但以NaOH标准溶液
应用最多。Ba(OH)2可用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。碱标准溶液易
2h左右让仪器
后再使用。
9
电位法
一、填空题
1、原电池是
的装置。
2、要测定指示电极的电极电位，
需将它与另一个已知电极电位的电极相比较，
后一种电极称为
电
极。参比电极的电极电位在测定过程中应保持
16、Na2S2O3与I2的反应只能在
溶液中进行，而不能在强酸性溶液中进行。
17、置换滴定法测定铜盐含量时，在滴定过程中，要充分振摇，防止
对I2的吸附，使终点敏锐。
二、选择题
1、在2KMnO
4
+ 16HCl = 5Cl2+ 2MnCl2
+ 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（
）
A、Cl2
化学实验技能试题及答案
1分析天平与称量
一、填空题
11、直接称量法是用
取试样放在已知质量的清洁而干燥的
或
上一次称取
一定量的试样。
12、减重称量法是利用 称量之差，求得一份或多份被称物的质量。特点：在测量过程中不测 ，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，
使用前将称量瓶
，称量时不可用手直接拿称量瓶，
。标定时采用
滴定法，先将
2
2
3
2
2
7
过量的
作用，再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的
。
I
15、标定Na S O时淀粉指示剂应在近终点时加入，不可加入过早。若当溶液中还剩有很多
时即加淀
2
2
3
2
粉指示剂，则大量的
I2被淀粉牢固地吸附，不易完全放出，使终点难以确定。因此，必须在滴定至近
终点，溶液呈
时，再加入淀粉指示剂。
除采用度表示方法外，还常用表示水的硬度，即以1升水中含CaO的质量多少（mg）来
表示水的硬度的高低，单位为。可见，1度＝10mg/LCaO。
5沉淀滴定法
一、填空题
1、AgNO3标准溶液应贮存在
中，因为它见光易
。保存过久的
AgNO3标准溶液，
使用前应。
2、AgNO3标准溶液滴定时也必须使用
3、标定硝酸银标准溶液时，将基准物
为准，
眼睛视线与
在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查
是否灵活，然后检查
。试漏的方法是将
关
闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置
，看是否有水渗出；将活塞转动
180°，再放置
2min，看是否有水渗出。若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，
重新涂
后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将
指示剂反应为：
。
6氧化还原滴定法
一、填空题
1、用作标定KMnO4溶液浓度的基准物质有：
、
、
等，其中
以
最常用。因为它不含结晶水，不吸水、易精制和保存。
2、高锰酸钾法是以
为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一
般用
调整酸度，而不能用
HCl和HNO，因为HCl有
性，HNO有
性。
3、欲配制Na S O
液（1→50）5ml与指示液
滴定管。AgNO3有，应注意勿与皮肤接触。
NaCl别置于250ml锥形瓶中加蒸馏水50ml使溶解，再加糊精溶
8滴，然后用待标定的AgNO3标准溶液滴定至浑浊液由色
变为
色，即为终点。
AgNO溶液出现白色浑浊，不能使用。
4、配制AgNO标准溶液的水应无
，否则配成的
3
3
5、标定硝酸银标准溶液时，应用力振摇
4
的还原性气体或还原性灰尘作用而逐渐褪色，所以经
30s不褪色即可认为到达终点。
8、高锰酸钾标准溶液的标定中采用的指示剂是
分析化学学习指导习题汇编
分析化学学习指导习题汇编刘壮化学工程学院应用化学系2006年9月Ⅰ习题第一章、绪论例题解析自测习题一、判断题1、分析化学是表征与测量的一门科学（√）2、仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法（×）3、化学分析法主要用于常量分析（√）4、例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析 ( √ )5、分析化学是一门获得物质信息，并诠释这些信息的科学（√）二、选择题1、试样用量为0.1～10mg的分析称为（ C ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析2、试样用量大于0.1g的分析称为（ A ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析三、填空题1、以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，所以又称经典化学分析法，主要有滴定分析和重量分析等。
2、以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法分析法。
由于这类方法都需要较特殊的仪器，故一般又称为仪器分析。
四、计算题五、问答题1、何谓化学分析和仪器分析？2、化学分析和仪器分析有何不同？3、分析化学的任务都有哪些？4、分析化学分为那几类？第二章、误差和分析数据处理例题解析例1、用沉淀滴定法测得Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为0.5617.计算绝对误差和相对误差.解:纯Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为:wBa = MBa/M Ba 2Cl ·2H 2O （换算因子）=(137.33g/mol)/(244.24g/·mol)= 0.5623Ea = 0.5617－0.5623 = -0.0006;Er = -（0.0006/0.5623）×100% = -0.1%例2、用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni 的百分含量，得到下列结果：10.48,10.37,10.47,10.43,10.40,计算分析的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和变动系数。
（完整版）分析化学实验试题3
（完整版）分析化学实验试题3化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
第一章分析化学实验安全知识
第一章分析化学实验安全知识1.1实验室规则(1)课前应认真预习，明确实验目的和要求，了解实验的内容、方法和基本原理。
(2)实验时应遵守操作规则。
注意安全，爱护仪器，节约试剂。
(3)遵守纪律，不迟到，不早退，保持室内安静，不要大声谈笑。
(4)实验中要认真操作，仔细观察各种现象，将实验中的现象和数据及时并如实地记在报告本上。
根据原始记录，认真地分析问题、处理数据，写出实验报告。
(5)实验过程中，随时注意保持工作地段的整洁。
火柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入水槽，以免水槽堵塞。
(6)实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。
最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
1.2化学实验室的安全知识实验室安全包括人身安全及实验室、仪器、设备的安全。
分析化学实验室在安全方面主要应预防化学药品中毒、操作过程中的烫伤、割伤、腐蚀等人身安全和燃气、高压气体、高压电源、易燃易爆化学品等可能产生的火灾、爆炸事故以及自来水泄漏等事故。
在分析化学实验中，经常使用水、电、煤气和易损的玻璃仪器，并常碰到一些有毒的、有腐蚀性的或者易燃、易爆的物质。
由于不正确或不经心的操作，以及忽视操作中必须注意的事项往往都有可能够造成着火，爆炸和其他不幸的事故发生。
因此重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。
而且注意安全是每个人的责任，发生事故不仅损害个人健康，还会危害到他人，使国家财产受到损失，影响工作的正常进行。
所以我们必须从思想上重视安全，决不要麻痹大意，但也不能盲目害怕而缩手缩脚不敢做实验。
安全措施是为了保护实验的顺利进行，而决不是实验的障碍。
为此必须熟悉和注意以下几点：(1)必须熟悉实验室及其周围环境和水闸、电闸、灭火器的位置。
(2)使用电器时，要谨防触电，不要用湿的手、物去接触电插销。
实验完毕后及时拔下插销，切断电源。
(3)易挥发的有毒或强腐蚀性的液体和有恶臭的气体，要在通风柜中操作(尤其是用它们热分解试样时)，绝不允许在实验室加热。
(完整版)凸透镜成像规律练习题(答案)
1．小明同学在探究“凸透镜成像规律及应用”的活动中，选用了焦距未知的凸透镜。
（1）将凸透镜安装在光具座上，用平行光作光源，移动光屏，在光屏上得到一个最小最亮的光斑，如图甲所示，则该凸透镜的焦距为_______cm。
（2）将蜡烛、凸透镜、光屏依次安装在光具座上，并调整蜡烛火焰、凸透镜及光屏三者的中心，使其大致在_______上，为实验探究做好准备。
（3）如图乙所示，将点燃的蜡烛移到标尺10cm处，再移动光屏，直到在光屏上得到一个清晰的像为止。
生活中________就是利用这一成像原理来工作的。
（4）在图乙所示情况下，保持光屏和凸透镜的位置不变，将蜡烛向左移动一段距离后，为了在光屏上再次得到清晰的像，应在凸透镜左侧附近安装一个焦距适当的________(凸透镜/凹透镜)，这与____________________________(近视/远视)的矫正相似。
【答案】10 同一高度照像机凹透镜近视【解析】（1）将凸透镜安装在光具座上，用平行光作光源，移动光屏，在光屏上得到一个最小最亮的光斑，此处即为焦点的位置，由图甲可知，则该凸透镜的焦距为10cm。
（2）为使像成在光屏的中央，实验前将蜡烛、凸透镜、光屏依次安装在光具座上，并调整蜡烛火焰、凸透镜及光屏三者的中心，使其大致在同一高度。
（3）如图乙所示，将点燃的蜡烛移到标尺10cm处，此时的物距为40cm，物体在凸透镜的二倍焦距点之外，再移动光屏，在光屏上得到一个清晰倒立缩小的实像像。
生活中照相机就是利用这一成像原理来工作的。
（4）在图乙所示情况下，保持光屏和凸透镜的位置不变，将蜡烛向左移动一段距离后，物距变大，根据物近像远像变大的规律可知像成在了光屏的前方，要使像仍成在光屏上，需要一个发散透镜，即凹透镜；凹透镜是用来矫正近视眼的，因此这与近视眼的矫正相似。
故答案为：(1). 10 (2). 同一高度 (3). 照像机 (4). 凹透镜；近视。
2．（7分）如图所示在“探究﹣﹣凸透镜成像”的实验中，凸透镜焦距为1 5cm（1）实验前应首先调整蜡烛、凸透镜、光屏，使烛焰、凸透镜、光屏三者中心大致在同一高度，其目的是．（2）如图，光屏应在区域前后移动，才能得到清晰、倒立、（选填“放大”或“缩小”的实像，根据这一原理人们制成了．（3）在蜡烛和凸透镜之间放上一个近视眼镜，则发现像变得模糊了，这时应适当向（选填“左”或“右”）移动光屏，才能重新得到清晰的像．（4）若实验中将光屏换成平面镜，则从侧面（选填“能”或“不能”）看到清晰、倒立的烛焰像，此时蜡烛在平面镜中成像，像与凸透镜大小．【答案】（1）使像成在光屏的中央；（2）③；放大；幻灯机；（3）右；（4）不能；相等．【解析】试题分析：（1）点燃蜡烛后，调节烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度上，这样才能使像成在光屏的中央；（2）由图知，凸透镜焦距是15cm，当把凸透镜固定在50cm刻度线位置，蜡烛固定在30cm刻度线位置时，物距为50cm﹣30cm=20cm，即蜡烛在1倍和2倍焦距，所以此时成倒立放大的实像，像在2倍焦距之外，幻灯机（投影仪）是根据这个原理制成的；（3）在蜡烛和凸透镜之间放上一个近视眼镜，由于近视眼镜是凹透镜，对光线有发散作用，所以通过凸透镜的光线比以前会聚得要晚了，像距更大了，因此要得到清晰的像，需将光屏远离凸透镜．当烛焰距凸透镜40cm时，物距大于2f，移动光屏，可在光屏上得到一个清晰的倒立缩小的实像，照相机就是利用这一成像规律工作的；（4）平面镜所称成的像是虚像，光屏上不能承接到像；根据平面镜成像特点可知，像与物的大小相同，所以此时蜡烛在平面镜中成像，像与蜡烛大小相等．考点：凸透镜成像、平面镜成像3．（10分）在“探究凸透镜成像规律”的实验中：（1）由图甲可知，该凸透镜的焦距是 cm。
分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）三、选择题1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)3、准确度的常用表示方法是（D ）A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差4、精密度的常用表示方法是（D ）A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差5、可以减小随机误差的方法是（C）A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. Cb·Kb<10-8D. 有副反应13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）A. CB =0.1 mol⋅L-1B. CHB =0.1 mol⋅L-1C. CB·KB≥10-8D. CHB·KHB≥10-814、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1] （ A ）A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-116、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
无机与分析化学试题及答案
无机与分析化学一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。
A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。
A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。
A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。
2024版分析化学完整版课件
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
苹果中维生素C含量的测定
创新性实验---苹果中维C含量的测定前言：苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。
苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。
它的营养价值和医疗价值都很高。
每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。
中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。
现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。
欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。
加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。
所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。
维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。
维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。
所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。
维生素C含量的测定方法很多。
一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。
维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。
若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。
二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。
第三章 烃的衍生物 测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修3
第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏B．溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气2．化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是A．Y分子存在顺反异构体B．Z分子中含有1个手性碳原子C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸4．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质试剂及主要操作方法A甲苯苯甲酸NaOH溶液，分液B苯溴单质加苯酚，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙醛乙酸加入碳酸氢钠溶液，分液A．A B．B C．C D．D 5．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是CH OH B．A．3C．D．6．α—生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性。
其结构简式如下：Array有关α—生育酚说法正确的是A．分子式是C29H50O2B．分子中含有7个甲基C．属于有机高分子化合物D．可发生取代、氧化、加聚等反应7．下列说法不正确的是A．甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应B．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料C．乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚8．下列叙述正确的是A．的名称为2，2，4—三甲基—4—戊烯B．化合物是苯的同系物C．苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D．在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀9．下列方案设计、现象和结论都正确的是B 以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D10．有机物俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。