第三章第二节氮的循环(3)剖析
氮的循环
什么环境污染？据此提出改善措施。
答：产生氮氧化物的途径：化石燃料燃烧；汽车尾气；工
业废气等。引起的环境问题：酸雨、光化学烟雾、臭氧层被破
坏。改善措施：植树造林；工厂废气、汽车尾气通过净化处理 后排放、推广使用新能源等。
一、自然界中氮元素循环示意图：
返回
2 ）硝酸的不稳定性
4 HNO3 ==== 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考：
▲浓硝酸为什么常呈黄色？
硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 ▲如何保存硝酸？ 阴凉、避光（棕色试剂瓶）
返回
受热或见光
3）氧化性（HNO3）
⑴硝酸与大部分的金属能反应
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
三、氨气
课本p76 观察、思考
实验1：
实验记录1：
实验 NH3的 喷泉实验 实验现象 形成红色喷泉 结论 氨气极易溶于水
小结：
氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易 液 化，
易溶于水（1:700）。
氨气的化学性质：
（1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3· 2O H NH 3· 2O H NH4 ++OH一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
概括· 整合
游离态
还原剂
氮的固定
放电
高中化学《氮的循环》精品说课课件
实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色
结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
第二节 氮的循环
——说 课 环 节——
教材分析 教学目标 教法学法 教学重点、难点 教学流程
板书设计
教材分析
本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合 物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段 所学习的元素化合物知识的重要组成部分，本节内 容不仅为以后元素周期律和元素周期表的学习奠定 了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应、 离子反应理论，培养学生学以致用的能力。同时教 材在知识安排上尽量是知识与生生活产相结合，理 论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴 趣，培养和发展学生的各项能力。体现了“从生活 中走进化学，再用化学去指导生活”的理念
固
氮 的
N2
途
径
被氧化 被还原
HNO3、硝酸盐 NH3、铵盐
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
固氮的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气的生成肥料 的,它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
1 氮气和 氧气
模拟实雷验雨探放究电
模拟雷雨放电
实验探究一:
操作：用盛有NO注射器吸入少量空气（45ml)，之后用橡胶塞堵住. 将此注射器与 盛 NO2的药瓶对比。
加以应用。
教学重点、难点
知识与技能的重点：
“氮的固定”的原 理;氮气、NO和 NO2的性质。
《氮的循环》教学设计
《氮的循环》教课方案鲁科版必修 1 第三章自然界中的元素第二节氮的循环教课方案【教材版本】山东科学技术第一版社高中化学必修1【设计理念】氮及其化合物是高中化学教课中的重要内容，是中学阶段所学习的元素化合物知识中重要的非金属元素。
这部分内容如氮的固定、氮肥、以及人们在利用含氮物质过程中对环境造成的影响等，与生产、生活都有着亲密的联系。
本节课就是经过对氨气性质的认识，掌握喷泉实验的原理。
经过对铵盐性质的学习，掌握氮肥的合理使用，关注农业生产中的化肥问题。
【教材剖析】本节知识经过对喷泉这一自然现象的剖析，激发学习兴趣，培育学生的思虑能力和察看剖析能力。
联合学生对于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上睁开此中的主要反响过程，商讨发生的化学反响，以及这些化学反响有那些重要的应用。
经过对氨态氮肥的学习，促进学生关注农业问题，关注农业生产。
【学情剖析】学生经过熟习的自然现象的剖析，简单激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学识题，经过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很简单想到应当学习氮的氢化物，经过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的察看与解说，认识铵盐的性质。
从熟习的化肥下手，指引关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教课目的】一、知识与技术目标1、经过察看实验，认识氨的溶解性，氨与水的反响，与酸的反响。
2、经过剖析化合价认识氨的复原性。
3、经过亲身着手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。
4、经过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反响，认识铵态氮肥的施用问题，认识它们在生产中的应用。
二、过程与方法培育经过察看实验现象，总结剖析物质性质的能力；经过活动研究，提升实验能力和学习化学的兴趣。
三、感情态度和价值观经过研究实验，培育学习元素化合物知识的学习方法。
【重点难点】教课重点：氨与铵盐的性质教课难点：喷泉实验的原理【教课环境】实验试剂和用品：氨气浓盐酸氯化铵碳酸氢铵澄清的石灰水氢氧化纳稀硫酸酒精灯试管夹试管若干铁架台石蕊试纸玻璃棒棉花胶头滴管【教课方法】实验研究法。
《第节氮的循环》PPT课件
（B）
A.0.12 mol
B.0.10 mol
C.0.11 mol D.0.09 mol
【解析】因为n(Cu)=1.92 ｇ/64 ｇ·ｍｏｌ－１=0.03 mol，被氧化成Cu2+结 合NO3- 0.06 mol；又生成896 mL气体，n(N)=896×10-3 Ｌ/22.4 Ｌ·ｍｏｌ－ １=0.04 mol。即表现氧化性的HNO3为0.04 mol，则结论亦得出。
3.注意本部分知识与日常生活的联系，如：含磷洗涤剂、氮的氧化物对环境及 人体健康的危害与防治。
课时1 氮的氧化物和硝酸
考点1 氮的氧化物
1.性质比较
种类
氮元素的正化合价有五种，即+1、+2、+3、+4和+5价，氮的氧化物共有六种，其中 +4价氮的氧化物有两种
一氧化氮
二氧化氮
NO和NO2 的比较
物理性质 无色无味有毒气体，难溶于水
情况统计 宁夏·7全国Ⅰ·29 北京·27 上海·31 上海·19
全国Ⅱ·6 上海化学·20 海南·4 上海·7 四川·27 广东理·35 上海·15 上海·4 海南·26
1.对于NO、NO2两种重要的氮的氧化物，要抓住其性质特点，特别是“涉氧溶解 计算”，应结合习题加以强化。
2.对于HNO3，要抓住其特点——氧化性酸，熟练掌握其与金属或非金属反应的 相关计算，尤其是与金属的反应，此时应把酸分成两部分，即起酸性的和起氧化 性的，这样会使题目的解决途径“柳暗花明”。
第2节 氮 的 循 环
1.了解氮气、铵盐的性质，掌握NH3的实验室制法和铵根离子的检验。 2.掌握硝酸的性质和用途，了解硝酸的工业制法。 3.通过氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类的影响，培养环保意识。
高二化学精品课件 氮的循环
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸 药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要 的化学试剂 。
预测
根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝
酸的性质。
2
实验与观察
3
现象与思考
瓶口有白雾，有刺激 易挥发，有刺激性气
性气味
味
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变蓝；浓硝酸中，有 红棕气体，溶液变蓝绿
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
，
反应的化学方程式为
。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因
是
，反应的化学方程式
为
。可见，保存浓硝酸的方
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
8
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再将
试管到插在水中,可能出现的现象是
,
原因是
，化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
研 铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 讨 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
加热
4HNO 3
C
2 H 2O
4 NO2
CO2
6
三、人类活动对自然界氮循环的和环境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加.
氮的循环（三）
复习与思考
铵盐有哪些化学性质？ 如何检验铵根离子？如何保存铵盐？ 氨气有哪些物理性质和化学性质？ 有哪些方法可以制得氨气？实验室如何制取氨
气？ 为何说氨氧化反应是制硝酸的基础？ 你知道硝酸的性质和用途吗？
第二节 氮的循环(共53张PPT)
2NO+O2 3NO2+H2O
2NO2 2HNO3+NO
（二）、铵态氮肥（铵 盐）
种类
铵 态 氮 肥
化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 （NH4)2SO4
含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
性
状
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶于水，酸性. 白色结晶，易潮解，溶于水， 微酸性， 白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块 白色或浅黄色针状结晶或小颗 粒，溶于水，中性
3、若试管中为一氧化氮气体，通入的氧气与 一氧化氮的体积比要为多少可使试管中无气体 剩余？
4NO+ 2H2O +3O2 = 4HNO3 O2:NO的体积比为 3：4
练习巩固： 1、起固氮作用的反应是（ A ） A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NO与O2反应生成NO2 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3造硝酸铵
【联想· 质疑】
氨中氮元素的化合价是 -3 ，请从 化合价的角度分析，氨还可能具有什 么性质？它能与哪些物质发生反应？
（3） 氨跟氧气的反应（氨的催化氧化）
高温 4NH3+5O2 催化剂
还原剂 氧化剂
4NO+6H2O
工业制硝酸的基础
请写出以氨为原料制取硝酸的化学方程式？
4NH3+5O2
高温 4NO+6H2O 催化剂
2、下列过程属于人工固氮的是（ C ） A、分离液态空气制氮气 B、闪电时N2转化为NO C、工业合成氨 D、豆科植物根瘤菌固氮
3、有一句谚语叫“雷雨发庄稼” ， 请写出有关化学方程式 N2+O2
高中化学：新课标鲁教版必修一第三章第二节 氮的循环 教案(3课时)
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（氮气的性（氨的性质，（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
〖2021年整理〗《氮的循环》完整版教学课件PPT
【练习2】 1、下列混合物可用加热方法分离的是 C A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵 2、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、NH42O4、NH4C、NO3溶液，应选用 AC、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaOH2溶液 D、盐酸
氮的化合价 对应氧化物 名称
1
2
3
4
4
5
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
一氧化二氮 一氧化氮 三氧化二氮 二氧化氮 四氧化二氮 五氧化二氮
（2）NO、NO2的性质比较
物理 性质 化学 性质 缺点
优点
NO
无色有刺激性气味气体, 难溶于水，剧毒！
NO2
红棕色有刺激性气味的气体， 能溶于水，剧毒！
（1）药品： 氯化铵固体和熟石灰
（2）原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置 ：“固体＋固体
气体”
（4）收集方法：
向下排空气法试管口塞一团棉花， 防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，若试纸变 蓝色，说明NH3已收集满。
（3）化学性质：肥不能 （NH3H与C=碱=性N物H4质C如）
草木灰等混合
施用
②与碱反应
： NH4C NaOH == NaC NH3↑ H2O
NH4的检验：取样品与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验 产生的气体，若试纸变蓝，说明样品中含NH4或为铵盐。
C、氨气的实验室制取
3NO2H2O==2HNO3NO↑
②与氢气反应 ：
氮的固定
可逆反应 在相同条件下能同时向正反两个
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稀硝酸和铁反应较慢，管口气 体变为红棕色，溶液变棕黄色
硝酸与不活泼金 属反应，显强氧 化性
铁铝遇浓硝酸钝 化，氧化金属时 一般不产生氢气
+5
3）强氧化性（HNO3）
稀硫酸与硝酸的比较
铜 (Cu) 铁 (Fe)
稀硫酸 (稀H2SO4)
不反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
硝酸
(HNO3)
§3.2 氮的循环 —— 硝 酸
教师：长汀一中 赖 英
硝酸的性质
一、物理性质
• 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。
• 硝酸能以任意比溶解于水。 • 质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；
质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质
1）酸的通性
2） 不稳定性
3） 具有强氧化性
2）硝酸的不稳定性
4
HNO3
受热或见光
====
4NO2 ↑ + O2↑+2H2O
思考：
▲久置的浓硝酸为什么常呈黄色 ？
▲如何保存硝酸？
硝酸的性质实验
实验
实验现象
实验结论
硝酸+铜片
硝酸+铁或 铝
浓硝酸和铜片反应剧烈，产生 红棕色的气体，溶液变蓝
稀硝酸和铜反应缓慢，生成无 色气体接触空气后变红棕色， 溶液变蓝
课堂反馈：
下列对硝酸的认识中不正确的是( B ) A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 常温下,可用铁或铝制品盛装浓硝酸
交流讨论:
1.人类活动对自然界氮循环和环境 哪些影响?
2.氮氧化物的主要来源是什么? 3.如何减少氮氧化物对环境的影响?
酸的通性
电离方程式
指示剂 与碱反应 与碱性氧化 物反应 与盐反应 与金属反应
稀硫酸
盐酸
H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl-
紫色石蕊变红
H++OH-=H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
硝酸
HNO3=H++NO3-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ (HNO3不产生H2)
b.铁,铝在冷的浓硝酸中发生钝化 ⑵ 硝酸与许多的非金属(如S、C)能反应,非金属 一般被氧化成最高价酸或氧化物；硝酸被还原生成 NO2和H2O。 C+4HNO3(浓)= 2H2O+ 4NO2 ↑ +CO2 ↑
S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 ↑+ 2H2O
2+ _ （3）和具有还原性的化合物反应：如Fe ,I 等
A. Ag B. Pt C. Al D.Fe
2.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( C )
A.Fe2+ B.Ag+ C.Zn2+ D.Ba2+
K+ Cl-
Na&Cl-
NO3ClClHCO3-
3.下列反应中硝酸既表现出酸性,又表现出氧化性的 是( B )
3Cu +8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO ↑+4H2O Cu +4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2 ↑ +2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO)3+ NO + 2H2O
遇冷，浓硝酸“钝化”
结论：
⑴ a.硝酸与大部分的金属(除金、铂、钛外)能反 应,通常不能产生 H2, 产物与硝酸的浓度有关,规律： 浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸一般被还原为NO
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
氮氧化物的主要来源:
氮氧化物对环境污染的防治:
❖ 开发使用洁净能源 ❖ 对工厂排放的废气进行处理 ❖ 对汽车尾气进行净化处理
课堂练习:
1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 (A )
A. 使石蕊试液变红
B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2和H2O C. 与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3和H2O D. 与S单质混合共热,生成H2SO4和NO2和H2O