江苏省南京一中高中化学人教版必修1《第二章 化学物质及其变化》知识点复习课件
电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。 如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO
酸 、碱、盐、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。 如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3
非金属氧化物和大部分有机物
思考:为什么电解质在水溶液 或熔融状态下能导电？
常见胶体及其应用
胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理 （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 ……
胶体及其应用
思考与交流
向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着 硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的 道理？
不能
思考
胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带 有相同电性的电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。
由于胶体粒子带有电荷，如果给胶 体通直流电，胶体粒子向电极作定 向移动，这种现象叫做电泳。
参看P28 图2－8
静电除尘
Fe(OH)3胶体粒 子向阴极移动， 说明胶体粒子带 正电。
细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
H+ + OH-
= H2O
离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个
具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
变式训练
4、写出与下列离子方程式相对应的化学 方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
钠 盐
Na2CO3
Na2CO3
碳酸盐
二 分散系及其分类
分散系：把一种（或）多种物质分 散在另一种（或多种）物质中得到 的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。
分散质+分散剂=分散系
九种组合方式实例分析
分散质 分散剂 实 例 空气 气 气 云、雾 液 气 烟、灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液 液 液 油漆 固 液 泡沫塑料 气 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 液 固 有色玻璃、合金 固 固
注意
1. 电解质、非电解质是化合物,单质 既不是电解质也不是非电解质； 2.溶于水或熔融状态下能导电，只要 具备其中之一即是电解质。 3.非电解质在水溶液和熔融状态下都 不导电，两条件同时具备才是非电解 质。
纯净物 单质 金属单质 非金属单质 Cu O2 酸 碱 Ba(OH)2 化合物 盐 KNO3 氧化物
CO2
复习
树状分类法：是对同类物质按照属性进
一步细分的方法;
树状分类图的分类原则：同一层次的物质 类别间一般是相互独立，没有交叉的。
交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将 一种事物按多种标准进行分类的方法.
化合价升高，失4×3e-，被氧化
4Al
0
+ 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得6×2e-，被还原
0
点燃
+3 -2
还原剂
氧化剂
氧化产物 还原产物
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
五、常见的氧化剂和还原剂
1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。
（判断依据）
3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移） 的化学反应。（本质）
[结论] 1、置换反应全部是氧化还原反应； 2、复分解反应全部是非氧化还原反应； 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。
氧化剂：
①活泼的非金属单质： O2 、Cl2、Br2等。 ②含高价金属离子的化合物：FeCl3 ③有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。
还原剂：
①金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属：H2、C等。 ③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。 ④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒， 从而形成沉淀从分散剂里析出的过 程叫做聚沉。 1、石膏点豆腐 2、江河在入海口 处形成沙洲
思考： 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？
使胶体聚沉的方法:
（1）加入少量电解质溶液 （2）加入带相反电荷胶粒的胶体 （3）加热
胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质
化合反应
分解反应 氧化还 原反应
置换反应
复分解反应
三、双线桥表示氧化还原反应
化合价升高，失2×e-，被氧化
2Na＋Cl2
０
０
点燃Βιβλιοθήκη ＋１ －１2NaCl
化合价降低，得2×e-，被还原
双 线 桥 法
①标出化合价 ②画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种 元素(双线桥连接不同价态的同种元素) ③电子得失总数相等。
化学物质及其变化
——物质的分类
化学反应分类
化合反应（A+B=AB） 四种基本反应类型 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC）
氧化还原反应
根据反应中是否有得失氧
非氧化还原反应
离子反应
根据反应中是否有离子参加
非离子反应
树状分类法
金属单质 非金属单质
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根 （OH-）的化合物叫做碱。
铜绿的电离方程式如下: Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH- +CO32-
请问:铜绿是碱吗?为什么?
请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概 括出盐的本质： NaCl = Na+ + ClNH4NO3 = NH4+ + NO3电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物叫做盐。
正盐 Na2SO4 =2Na+ +
NaHCO3=
SO4
2-
?
盐
酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-
强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐) 特征: 全部电离 如：NaCl、AgNO3 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的 电解质(弱酸弱碱及少数盐,水) 特征: 部分电离 如：CH3COOH 一些常见的弱电解质: 例如: CH3COOH NH3.H2O
科学探究 （1）氢氧化铁胶体的制备:
取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐 色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
胶体的光学性质----丁达尔效应
（2）溶液和胶体的区别
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧 化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现 象。并完成下列表格：
硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
有光亮通路
无光亮通路
产生的原因----光的散射
生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林
灯光射入暗室形成的光柱
胶
分散系 分散质 主要 粒子大 特征 小
氧化物
酸
碱
盐
单质
化合物 纯净物
溶液 胶体 混合物
浊液
按 物 质 的 组 成
物
质
一元酸: HCl
HNO3
根据电离 的H+数目
二元酸: H2SO4 三元酸: H3PO4
酸
根据是否 含有氧元 素
含氧酸: HNO3 无氧酸: HCl H2SO4
学习与思考
练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分 类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在 物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气)
b.原子团不能拆开
请写出HCl、H2SO4的电离方程式：
一元酸 HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
二元酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子 （H+）的化合物叫做酸。
硫酸氢钠的电离方程式如下: NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?
请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电 离的角度概括出碱的本质。
＜1 nm
体
能否通 能否通 过半透 过滤纸 膜 能 能
胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系 浊液、溶液、胶体三种分散系的区别
举例
溶液
均一 透明 稳定
透明 介稳性
NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 多数均一
不能
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人教版高中化学必修1：第二章 化学物质及其变化 复习课件
3．概念辨析：
（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫
酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电，如NaCl固体，导电的物质不 一定是电解质，如Cu。非电解质不导电，但不导电的 物质不一定是非电解质，如Cl2。 （3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食 盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
4.氧化性还原性强弱比较：
1）根据化学反应方程式判断：
氧化剂和氧化产物具有 氧化 性，
还原剂和还原产物具有 还原 性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物，
氧化剂 > 还原剂。
还原性：还原剂 > 还原产物，
还原剂 > 氧化剂。
2）从元素的价态考虑： 最高价态——只有 氧化 性， 最低价态——只有 还原 性， 中间价态——有 氧化 性，也有 还原 性。
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所
以离子反应发生的条件是：
（1）生成沉淀的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等
沉淀。
（2）生成 气 体或易挥发性物质，如CO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
①氢氧化钾和硫酸反应
_____H_+_+_O_H_-_=_H_2_O_________________；
②硫酸钠和氯化钡反应
___S_O__42_-_+_B_a_2_+_=_B_a_S_O_4_↓____________；
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.2.2
课时作业第2课时 离子反应及其发生的条件
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课时作业自主学习·新知全解
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课时作业白色沉淀
Ba2＋
课时作业离子符号
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课时作业②⑤
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解析： B 选项生成Fe(OH)2沉淀；C 选项生成CO 2气体；D 选项生成H 2O 。
答案： A
课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案： D
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课时作业答案： D
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课时作业答案： C
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人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
高中化学第二章化学物质及其变化本章知识整合课件新人
2．守恒法的应用 守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很 重要的方法与技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽 略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路， 快速解题。 (1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及 溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问 题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。
②在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 中， 左侧电荷总数为＋4＋(－2)＝＋2，右侧电荷总数为＋2，两侧电 荷总数相等。
(3)电子守恒 在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总 数。
(4)化合价守恒 化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等；元素化 合价代数和等于零。
第二章
化学物质及其变化
本章知识整合
一、氧化还原反应中的易错误区 1．有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 “红磷——白磷”等同素异形体之间的转化。 2．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原， 如 Cl－→Cl2 中氯元素被氧化。 3．在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性 又具有还原性，只是以氧化性为主，但 F2 只有氧化性。
4．在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和 还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还 原的元素也可能是同一种元素，如在 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，氧化剂和还原剂均为 Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元 素。
5．物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电 子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中 Al 失电子数 多于 Na，但还原性 Na>Al。
6．得电子困难的物质失电子不一定容易，如惰性气体得失 电子都很困难。
必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件
知识点五：氧化还原反应
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.3.2
课时作业第2课时 氧化剂和还原剂
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
得到电子(或电子对
偏向
失去电子(或电子对
偏离
课时作业
氧化
还原
得电子
失电子
课时作业
课时作业
课时作业
Cl2
KMnO4
金属
非金属
低
课时作业
课时作业
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案： D
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
课时作业
课时作业答案： (1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋(2)② HNO
NO 1
3
课时作业
课时作业
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课时作业
解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。
答案： C
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人教版高中化学必修1：第二章化学物质及其变化_归纳与整理_课件7
答案：C
4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．(2011·安徽高考)碱性溶液中，NO3－、I－、Na＋、 Al3＋ B．(2011·安徽高考)Na2S 溶液中：SO24－、K＋、Cl－、 Cu2＋ C．(2011·江苏高考)碱性溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、 Br－ D．(2010·广东高考)NH＋4 、Ag＋、PO34－、Cl－
的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子 所带电荷不守恒；选项 D，Ca(OH)2 是微溶物，作为反应 物时写成离子形式，由于通入的 CO2 是少量的，生成的 CaCO3 不溶解。 答案：D
离子共存的判断
这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别是有 限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现，题 目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除了 熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共存 的环境及要求符合的条件。如酸性环境，无色透明溶液、 产生气体或沉淀，发生氧化还原反应，“一定大量共存”、 “可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。
C．(2011·新课标全国卷)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶
液中：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O
D．(2011·新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；
NH
(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和氧化还 原反应。
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中多次出 现。
[考题印证]
1．[双选题]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
是
()
A．(2011·江苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋ ===Cu2＋＋Fe2＋
4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．(2011·安徽高考)碱性溶液中，NO3－、I－、Na＋、 Al3＋ B．(2011·安徽高考)Na2S 溶液中：SO24－、K＋、Cl－、 Cu2＋ C．(2011·江苏高考)碱性溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、 Br－ D．(2010·广东高考)NH＋4 、Ag＋、PO34－、Cl－
的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子 所带电荷不守恒；选项 D，Ca(OH)2 是微溶物，作为反应 物时写成离子形式，由于通入的 CO2 是少量的，生成的 CaCO3 不溶解。 答案：D
离子共存的判断
这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别是有 限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现，题 目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除了 熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共存 的环境及要求符合的条件。如酸性环境，无色透明溶液、 产生气体或沉淀，发生氧化还原反应，“一定大量共存”、 “可能大量共存”、“不能大量共存”，等等。
C．(2011·新课标全国卷)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶
液中：HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O
D．(2011·新课标全国卷)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A项错误；
NH
(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和氧化还 原反应。
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年高考中多次出 现。
[考题印证]
1．[双选题]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
是
()
A．(2011·江苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋ ===Cu2＋＋Fe2＋
人教版高一化学必修一第二章：化学物质及其变化复习课件
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
3.胶体的性质
H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)产生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
⑤胶体的凝聚
Fe(OH)3胶 体粒子向
阴极移动---
带正电荷
-
阴极
+
阳极
Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒
Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪 些是强电解质，哪些是弱解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小 苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3 电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13) 非电解质：(10)(11)(12) 既不是电解质也不是非电解质：(5)(7) 强电解质：(1)(2)(3)(6)(9) 弱电解质：(4)(8)(13)
高中-化学-人教版-高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元复习 课件
③
石蕊溶液无明显现 象(显中性)
物质 稀硫酸、稀盐酸 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 BaCl2溶液、KNO3溶液
【对应训练】
1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作
者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年
来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质
与它属于同类的是( )
A.H2、O3 C．SO2、NO
【问题探究】（1）怎样判断离子方程式的正误？
离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两 等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子符号表示。 “两等”即方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。 “两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否最简单。
【拓展探究】在书写离子方程式时，微溶物该如何处
2、离子方程式正误判断：
【对应训练】
1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－
=CaCO3↓ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－
=Cu(OH)2↓＋SO42－ D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ E．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
二、离子反应方程式的书写及判断 【讨论交流】（1）酸、碱、盐等都是电解质，在书 写离子方程式时都要拆写成离子吗？
不是。强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式， 难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物 质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化 学式。
B.H2SO4、H2CO3 D.Na2CO3、KClO3
高中化学(人教版)必修1课件：第二章 化学物质及其变化 2.3.2(氧化剂与还原剂)
答案： D
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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课时作业
[思考感悟] 物质氧化性、还原性强弱判断 1．根据氧化还原反应的方向判断
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
2．根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序。
D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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课时作业
[思考探究] (1)如何判断被检验的样品是食盐？从上表选择对应试剂和对应 操作，指明实验现象。
(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(√)
(5)在 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，Zn 为氧化剂，H2 为还原产物。(×) (6)活泼的金属可以在 Cl2 中或 O2 中燃烧被氧化生成氯化物或氧化物。(√)
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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课时作业
[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。(√)
点燃 (2)在反应 C＋O2=====CO2 中，C 具有氧化性。(×) (3)在反应 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。(√)
的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )
A．Cu
B．Mg
C．Ag
D．O2
解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
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[思考感悟] 物质氧化性、还原性强弱判断 1．根据氧化还原反应的方向判断
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
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第二章 化学物质及其变化
2．根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序。
D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂
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[思考探究] (1)如何判断被检验的样品是食盐？从上表选择对应试剂和对应 操作，指明实验现象。
(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(√)
(5)在 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，Zn 为氧化剂，H2 为还原产物。(×) (6)活泼的金属可以在 Cl2 中或 O2 中燃烧被氧化生成氯化物或氧化物。(√)
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[自我诊断]
判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。(√)
点燃 (2)在反应 C＋O2=====CO2 中，C 具有氧化性。(×) (3)在反应 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原性。(√)
的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是( )
A．Cu
B．Mg
C．Ag
D．O2
解析： Ag＋氧化性最强，最先置换出Ag，Al没有Mg活泼，故不能置换出