第9章 原子结构与元素周期律 习题及全解答
第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。
解：(1)根据rn=a0n2r5=53pm×25= 53×10-3nm×25=1.325 nm(2) 根据En=－Ｂ/2nE5= －13.6ev/52=－13.6ev/25=－0.544ev答: 第五个玻尔轨道半径为1.325 nm，此轨道上的能量为－0.544ev。
2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。
解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝ 2.179×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= 2.179×１０-18 J（1/9-1/16）=2.179×１０-18 J×0.0486=1.06X10-19J根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= 1.06×10-19J /6．626X10–34 = 1.60X1014 s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34 J.s×3×１０8 m.s-1/1.06×10-19J=1.88×10-6m。
法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 m.s-1/1.60X1014 s-1=1.88×10-6m。
答：频率为1.60X1014 s-1，波长为1.88×10-6m。
3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =670.8nm，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。
解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8 m.s-1/670.8nm×10-9 m/nm=4.47×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/670.8nm×10-9 m/nm=1.49×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34 J.s×4.47×1014 s-1=2.96×10-19 J2.96×10-19 J×6.023×1023mol-1×10-3KJ/J=178.28 KJ mol-1答: 频率为4.47×1014 s-1,波数为1.49×106 m-1，能量为178.28 KJ mol-1。
4．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（已知电子的速度为v=1.0×106m.s－1）（1）质量为10－10kg，运动速度为0.01m·s－1的尘埃;（2）动能为0.1eV的自由电子；（3）动能为300eV的自由电子。
解：λ＝ h/ m v=6．626X10–34 J.s/10－10kg×0.01m·s－1=6.626×10-22 m(单位运算：λ＝ h/ m v =J.s/kg.m.s －1 =N.m.s/ kg.m.s －1=（kg.m.s －2）.m.s/ kg.m.s－1 = m) （2）动能单位换算:已知13.6eV = 2.179×１０-18 J ， 1eV = 2.179×１０-18 /13.6 J=1.60×10-19J0.1ev = 0.1ev ×1.60×10-19J/ev = 1.60×10-20J动能(E K )与动量(P)换算： E K =(1/2)mv 2=(1/2) mvv=(1/2)PvP=2 E K /v已知电子的速度为v=1.0×106m.s－1 P=2 E K /v=2×1.60×10-20J/1.0×106m.s －1=3.20×10-26 kg.m.s －1(单位运算;J/ ms -1 = N.m= kg.m.s －2.m/ m s -1= kg.m.s －1)λ＝ h /P=6.626×10–34 J.s/3.20×10-26 kg.m.s －1=2.07×10-8 m 或者：E k =(1/2)mv 2=(1/2)(P 2/m)=0.1ev==0.1×1.60×10-19J263.210p -=⨯λ＝ h /P==6.626×10–34/3.2×10-26=2.07×10-8m (3) 动能单位换算: 100ev = 100ev ×1.60×10-19J/ ev = 1.60×10-17J动能(E K )与动量(P)换算： P=2 E K /v已知电子的速度为v=1.0×106m.s －1P=2 E K /v=2×1.60×10-17J /1.0×106m.s －1=3.20×10-23 kg.m.s －1(单位运算:J/ ms -1 = N.m= kg.m.s －2.m/ m s -1= kg.m.s －1)λ＝ h /P=6．626X10 –34 J.s/3.20×10-23 kg.m.s －1=2.07×10-11m (说明：电子的速度取值不同,计算结果有较大的差别)5． 如果一束电子的德布罗意波长为1nm ，其速度为多少？解：已知德布罗依波波长λ＝ h/ m v ，1nm=1×10-9m ，电子质量m= 9.11×10 -31kg电子速度v = h/ m λ= 6．626X10 –34 J.s/9.11×10 -31kg ×1×10-9m= 7.27×105m.s －1（单位运算v = h/ m λ= J.s/kg.m = N.m.s/kg.m=（kg.m.s －2）.m.s/kg.m= m.s －1）答: 电子速度为7.27×105m.s －16． 子弹（质量 0.01kg ，速度 1000m·s -1）、尘埃（质量为10 -9kg ，速度为 10m·s -1），原子中的电子（质量为9.1×10 -31kg，速度为 1.0×106m.s－1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。
解：根据：△X△PX≥ h/4π△X≥ h/4π△PX= h/4π△（mV）= h/4πm△V（1）对子弹：质量m= 0.01kg，速度V= 1000m·s-1，△V=0.1×1000m·s-1=100 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –34 J.s/4×3.1416×0.01kg×100 m·s-1= 5.27×10-35 m讨论:子弹的射程可以达到1×103 m,而其位置的不确定量为5.27×10-35m, 测不准关系对子弹的运动没有实际意义。
（2）对尘埃：质量m= 10 -9kg，速度V= 10m·s-1，△V=0.1×10m·s-1=1 m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10–34 J.s/4×3.1416×1×10 -9kg×1 m·s-1 = 5.27×10-26 m 讨论: 尘埃的运动范围约为1m，而其位置的不确定量为5.27×10-26 m,所以测不准关系对尘埃的运动没有实际意义。
（3）对电子：质量m= 9.1×10 -31kg，速度V=7.27×105m.s－1，△V=0.1×1.0×106m·s-1=1.0×105m·s-1△X≥h/4πm△V=6．626X10 –34J.s/4×3.1416×9.1×10 -31kg×1.0×105m·s-1= 5.79×10-10 m讨论:原子核外电子的运动范围（原子半径）为1×10-10 m，可是电子运动位置的不确定量为5.79×10-10 m大于原子的半径，所以测不准关系对电子的运动有实际意义。
7．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,m s=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,m s=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,m s=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,m s=-1/28．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m (C)（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值9．决定原子等价轨道数目的量子数是（m），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（n、l）。
10．决定多电子原子中等价轨道数目的是哪个量子数（m），原子轨道能量是由什么量子数决定的？（n、l）11．指出下列各组量子数中，哪几组不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（2）、（3）、（4）组不可能存在，原因是：（2）l=0时，m-1；（3）n=2时，l≠2，m s≠2；（4）m s≠0。
12．分别用4个量子数表示P原子的5个电子的运动状态：3s23p313．下列说法中符合泡里原理的是（A ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两个（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
14．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C ）15．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2+（D）Ni2＋16．基态原子的第六电子层只有2个电子，第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-3217．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F （D）S2－18．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C）（A）Cr （B）Mn（C）Mo（D）Tc19．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（B）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋20．基态原子有6个电子处于n=3, l=2的能级，其未成对的电数为（A）（A）4（B）5（C）3 （D）21．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高二化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：（1）请写出d在元素周期表中的位置；（2）请写出上述元素k的核外电子排布式；（3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5；（3）Cl＞Al＞Mg； Cl＞Mg ＞Al；（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）; 极性；共价。
【解析】（1）根据元素在周期表中的位置可知：d在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2）元素k是Br元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5；（3）b、e、j三种元素是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大，所以这三种元素的电负性由大到小的顺序是：Cl＞Al＞Mg；元素的电负性越大，电离能就越大，所以此三种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞Mg＞Al；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
k、l的互化物的电子式是;它是由极性键形成的共价化合物。
【考点】考查元素的推断、原子核外电子排布式、电负性、电离能的比较、离子方程式的书写及物质的结构。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
【考点】考查元素周期律的相关知识点。
2.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【答案】C【解析】在电子排布中，第一层只能排2个电子，第二层能排8个电子，最外层不能超过8个电子【考点】考查原子结构示意图的相关知识点3.下列说法正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该元素是第四周期元素，错误，答案选C。
【考点】考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系4.在下列元素中，不属于主族元素的是A．砷B．铍C．铁D．碘【答案】C【解析】A、砷为第VA族元素，为主族元素；B、铍为IIA族元素，为主族元素；C、铁为VIII族元素，不是主族元素；D、碘为VIIA族元素，为主族元素。
原子结构与元素周期律习题及全解答
原子结构与元素周期律习题及全解答第9章原子结构与元素周期律1根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径( nm)及电子在此轨道上的能量。
解：⑴根据rn=a o n2r5=53pm x 25= 53 x 10-3nm x 25= nm2(2) 根据En=-B / nE5= —52=—25=—答：第五个玻尔轨道半径为nm,此轨道上的能量为-。
2. 计算氢原子电子由n =4能级跃迁到n =3能级时发射光的频率和波长。
解：(1)根据 E (辐射)=△E= E4—E3 = X10 -18 J(( 1/3) 4 5 6—( 1/4) 7)=X10 -18 J (1/9-1/16) =X10 -18JX =根据E (辐射)=h vv = E (辐射)/h= x 10-19J 6. 626X10「34 = s-1(2) 法1:根据E (辐射)=h v = hC/入入=hC/ E (辐射)=6. 626X10 -4x 3X 1 0 8 9x 10-19J=x 10-6m。
法 2 :根据v = C/ 入，入=C/ v =3x10 8 s-1 = x 10-6m o答：频率为s-1，波长为x 10-6m o3. 将锂在火焰上燃烧放出红光，波长=，这是Li 原子由电子组态1s22p1^ 1s22s1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ - mol-1为单位符号的能量。
解：(1)频率v = C/ 入=3 x10 8x 10-9 m/nm= x 1014 s1;(2) 波数v =1/ 入=1/ x 10-9 m/nm= x 106 m-1(3) 能量E (辐射)=h v =6. 626X10「34xx 1014 s-1=x 10-19 Jx 10-19 Jx x 1023mol-1x 10-3KJ/J= KJ moT答：频率为x 1014 s-1,波数为x 106 m-1，能量为KJ mot1。
4计算下列粒子的德布罗意波的波长：(已知电子的速度为v= x 106ms1)(1)质量为10 10kg，运动速度为s 1的尘埃；(2)动能为的自由电子；(3)动能为300eV的自由电子。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
9、12章习题及参考答案勘误-关-07-9-15
无机化学习题及参考答案勘误（关）第9章 原子结构与元素周期律教材对应部分勘误P 190页12行：而运动速度极高（约为１０6１０８ｍ·s －１）。
P 217页习题部分4． 计算下列粒子的德布罗意波的波长（已知电子的速度为v =1.0×106m.s－1）： （1）质量为10－ 10k g ，运动速度为 0.01m·s －1的尘埃;（2）动能为0.1e V 的自由电子；（3）动能为300e V 的自由电子。
5． 如果一束电子的德布罗意波长为1n m ，其速度为多少？6． 子弹（质量 0.01k g ，速度 1000m·s -1）、尘埃（质量为10 -9k g ，速度为 10m·s -1），原子中的电子（质量为9.1×10 -31k g ，速度为1.0×106m.s －1 1000m·s -1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义26．用s ，p ，d ，f 等符号表示下列元素的原子电子层结构，判断它们所在的周期和族：（1）13A l ；（2）24C r ；（3）26F e ；（4）33A s ；（5）47A g ；（6）82P bP 587页2-3行：第9章 原子结构与元素周期律习题答案勘误4．（1）6.626×10-22 m （2）2.07×10-8 3.88×109m （3）2.07×10-11 7.09×10-11 m 5．7.27⨯105m·s -1 7.28105m·s -1P 588页：第12章 配位化学基础习题答案勘误12 C F S E （[C o (N H 3)6]3+）=－55200c m－1， CFSE （[Co(NH3)6]2+）=-18180 cm -θf K （[C o (N H 3)6]3+）>θf K （[C o (N H 3)6]2+）。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
2020-2021备战高考化学原子结构与元素周期表综合经典题附详细答案
2020-2021备战高考化学原子结构与元素周期表综合经典题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>”或“<”）。
(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．受热可分解(3)已知H2与O2反应放热，断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键所需要吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。
①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③2Q1+Q2<2Q3(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应 ________________。
【答案】> bc ② FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)PH3与HI反应产生PH4I，相当于铵盐，具有铵盐的性质；(3)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量的差值即为反应热，结合燃烧反应为放热反应分析解答；(4)根据在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，结合物质中元素化合价及溶液酸碱性书写电极反应式。
【详解】(1)由于元素的非金属性：N>P，所以简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；(2) a．铵盐都能与NaOH发生复分解反应，所以PH4I也能与NaOH发生反应，a错误；b．铵盐中含有离子键和极性共价键，所以PH4I也含离子键、共价键，b正确；c．铵盐不稳定，受热以分解，故PH4I受热也会发生分解反应，c正确；故合理选项是bc；(3)1 mol H2O中含2 mol H-O键，断开1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则形成1 mol O-H键放出Q3 kJ热量，对于反应H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，断开1 mol H-H键和12mol O=O键所吸收的能量(Q1+12Q2) kJ，生成2 mol H-O新键释放的能量为2Q3 kJ，由于该反应是放热反应，所以2Q3-(Q1+12Q2)>0，2Q1+Q2<4Q3，故合理选项是②；(4)在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】A【解析】X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。
A、Na、O可以形成氧化钠和过氧化钠，这两种氧化物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、水分子间存在氢键，熔沸点高，氧元素非金属性强于硫元素，氢化物的稳定性好，正确；C、非金属性S>C>Si，其最高价氧化物对应水化物酸性与非金属性一致，正确； D、二氧化碳和二氧化硫均不与BaCl2溶液反应，错误。
【考点】考查元素周期律有关问题。
2.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。
A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。
请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。
原子结构和元素周期表
原子结构和元素周期表一、原子结构1.原子的定义：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2.原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3.核外电子：核外电子带负电，围绕原子核运动。
4.原子序数：原子序数表示原子核中质子的数量，也是元素在周期表中的序号。
5.相对原子质量：相对原子质量是原子核中质子数和中子数的总和，是元素的平均质量。
6.电子层：电子层是核外电子按照能量不同而分布的不同区域。
7.元素类型：根据原子最外层电子数目的不同，元素可以分为金属、非金属和半金属。
二、元素周期表1.元素周期表的定义：元素周期表是一种将所有已知元素按照原子序数和电子结构排列的表格。
2.周期：周期表中的水平行称为周期，每个周期代表一个电子层的填充。
3.族：周期表中的垂直列称为族，同一族的元素具有相同的最外层电子数目。
4.主族元素：周期表中1A到8A族元素，包括金属、非金属和半金属。
5.过渡元素：周期表中3B到12B族元素，包括副族和第Ⅷ族元素。
6.镧系元素：周期表中镧系元素，包括57号到71号元素。
7.锕系元素：周期表中锕系元素，包括89号到103号元素。
8.元素周期律：元素周期律是指元素周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
9.金属性：金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力。
10.非金属性：非金属性是指元素获得电子形成阴离子的能力。
11.电负性：电负性是描述元素吸引电子能力的物理量。
12.价电子：价电子是元素原子最外层参与化学反应的电子。
13.化合价：化合价是元素在化合物中因形成化学键而表现出的氧化性或还原性。
14.解释元素性质的周期性变化：元素周期表中，元素性质的周期性变化是由于原子结构的周期性变化导致的。
15.预测未知元素：根据元素周期表的规律，可以预测未知元素的位置和性质。
16.指导化学反应：了解元素周期表中元素的化合价和反应性质，有助于指导化学反应的进行。
17.研究物质结构：原子结构的理解和元素周期表的应用，有助于研究物质的微观结构。
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第9章
第九章原子结构和元素周期律首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析例9-1 什么是原子轨道？原子轨道是什么样子？析原子轨道不是像月球绕地球运动或地球绕太阳运动的那种圆形或椭圆形的运动轨迹，因为原子核外的电子具有波粒二象性，不可能同时有确定的位置和速度，也就无法按照一定方向行进。
电子的运动并不是没有规律可循：我们不能知道某一刻电子在什么位置，但是我们能知道它出现在那个位置的可能性有多大。
为了表达这样的概率，人们发现了波函数。
波函数的几何图形就是原子轨道的形状。
答原子中的电子在核外空间出现的概率是通过波函数描述的，波函数的平方的意义是电子在核外空间出现的概率密度。
习惯上把这种描述电子运动的波函数称作原子轨道。
原子轨道的角度部分和径向部分可以用几何图形表现出来。
角度部分的几何图形是原子轨道的形状，如s轨道是球形的，p轨道是哑铃形的。
径向部分的图形是曲线，例如径向分布函数曲线的峰表现据原子核一定距离处电子概率的极大值。
例9-2 概率密度、概率、径向分布函数之间是些什么关系？析概率就是可能性。
电子在原子核外的整个无限区间出现的概率为1，在空间某一有限区域出现的概率必小于1。
这个空间区域电子概率的大小与空间区域的大小和概率密度有关，是这两个因素的总体体现。
答概率密度反映了电子在原子核外的某一点周围微小区域单位体积内出现的概率，概率密度与此微体积的乘积就是这个微区域的电子概律；把微体积扩大到无限空间，概率等于1。
如果把微小区域定义为离原子核一定距离的球形表面乘以表面上微壳层的厚度，那么概率密度函数乘以求表面积所得到的径向分布函数，表现了离原子核一定距离处电子概率的大小。
例9-3 为什么周期表中从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大？非金属元素的原子一般都比金属原子小吗？析原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近，或者直接说电子离核的远近，它受核对电子吸引力大小的直接影响。
所以本题的关键是有效核电荷的变化规律。