2017高考化学16个必考点之元素及其化合物(二)高考化学必考点试题过关特训Word版含解析
1.下列有关说法中正确的是( ) A.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 D.聚乙烯可以发生加成反应 2.一定条件下将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 ( ) A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 4.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A.3 B.4 C.5 D.6 5.下列叙述正确的是( ) A.植物油和矿物油可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是植物油，不褪色的是矿物油 B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯 C.可以用钠检验酒精中是否含有水 D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
6.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是( ) A.加成反应 B.酯化反应 C.氧化反应 D.水解反应 8.下列说法正确的是( ) A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 9.分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸溶液中加热可转化为乙醇与另一种酸性物质，则Q的结构最多有( ) A.6种 B.4种 C.3种 D.2种 10.分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A、B、C、D、E有如图所示的转化关系，下列推断不正确的是( )
A.鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B.B、D均能与金属钠反应 C.物质C的结构简式为CH3CHO
D.B+DE的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.它的一氯代物有6种 B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯()互为同分异构体 D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应 13.下列过程与加成反应有关的是( ) A.乙烯通入溴水后，水层颜色变浅 B.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳 14.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) A B C D 被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 15.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.丁分子显然是不可能合成的 16.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.分子中含有两种官能团 B.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C.能发生加成、取代、氧化等反应 D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 17.2015年5月，在西安召开的第六届中国卫星导航学术年会上宣布，我国将发射3颗卫星，火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( ) A.2种 B.3种 C.5种 D.6种 18.宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是( )
A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物 B.1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C.丙物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应 19.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A.互为同分异构体
B.均能与Na反应且产物相同 C.均可发生取代反应和加成反应 D.分子中共平面的碳原子数相同 20.X、Y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法不正确的是( ) A.1 mol X与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH B.X、Y都有较强的水溶性 C.X、Y都能使KMnO4溶液褪色 D.X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 21．立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是( )
A．立方烷属于烷烃 B．立方烷的二氯代物有三种同分异构体 C．立方烷在通常情况下是气体 D．常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色 22．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等。已知维生素A1的结构简式如下：
下列有关维生素A1的叙述错误的是( ) A．维生素A1中含有两种官能团 B．维生素A1的分子式为C18H26O C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应 23．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。 从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是( )
A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法 B．青蒿素的分子式为C15H22O5 C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素 D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物
24．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：。有关柠檬烯的分析正确的是( ) A．它的一氯代物有6种
B．它和丁基苯()互为同分异构体 C．它的分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D．一定条件下，它可以分别发生加成、取代、氧化、还原反应 25．以下判断、结论正确的是( ) 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面内 B 由溴乙烷水解制乙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种 26．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( ) 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为C5H12 3 B 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5 C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4 D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 3 27．科学家研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的一氯取代产物的同分异构体数目分别是( )
A．1种，1种，1种 B．1种，1种，2种 C．2种，3种，6种 D．2种，3种，8种 28．下列叙述错误的是( ) A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应 B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物 C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但它们不互为同分异构体 29．下列叙述错误的是( ) A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 30．下列说法正确的是( ) A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2 B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐) D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 31．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸 C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同 32．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如下图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是( )
A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214 g·mol－1 B．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应 D．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物 33.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是( ) A.蛋白质中只含C、H、O三种元素 B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 34.下列说法正确的是( ) A.向CCl4中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子 B.淀粉和纤维素互为同分异构体，因为二者的通式相同，都是(C6H10O5)n C.向米汤中加入加碘食盐，观察是否有颜色的变化——检验加碘食盐中是否含碘酸钾 D.由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均发生了水解反应
2017高考化学16个点之 元素及其化合物一：元素及其化合物 含解析 精品
【高考研究】从图可以看出，高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，尤其是对常见有机化合物和金属元素及其化合物知识的考查呈现连年上升趋势，对非金属及其化合物知识的考查有所起伏。
高考对元素及其化合物的考查题型有选择题，也有填空题。
选择题主要考查Na的“活泼”、Fe、Cu的变价以及Al的两性；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其氧化物的性质；结合氧化还原反应考查HNO3、浓硫酸的性质；有机物的结构、性质以及同分异构体数目的判断等。
非选择题常常将元素化合物知识渗透于化学工艺流程题、综合实验题中，考查化学反应方程式或离子方程式的书写；钠、铝、铁、铜、硅、硫、氯、氮等元素及其化合物的转化关系；铁离子、亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子等的检验。
必修有机化合物知识一般不出现在非选择题中考查。
【高考复习策略】根据近三年高考命题的特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面：1、构建主干知识网络，打通知识内在关联，构建铁、铝、铜、钠、氯、硫、氮、硅、碳等元素及其化合物的性质和转化关系网络。
2、立足转化关系，展开发散联想。
对于转化关系图中的重要反应要联想其反应现象、有何用途等，特别是反应在鉴别、检验、分离、提纯、物质制备以及生产生活中的重要应用，强化实验与生产生活实际的有机结合。
3、注意联系基本概念和基本理论，特别是要发扬物质结构、元素周期律、氧化还原反应、盐类水解和反应速率与平衡理论等的指导作用，加深对元素化合物性质和用途的理解。
4、对于同分异构体的复习要注重基本方法的领会和训练。
如烷烃的碳链异构的书写方法，等效氢原子的判断方法，常见的官能团类型异构等。
【金属及其化合物、非金属及其化合物---最新考纲】一、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)（1）了解常见金属元素的活动性顺序。
2017年高考化学总复习热门考点分解透析考点4元素化合物(含解析)
元素化合物元素及其化合物知识是历年高考命题的重要载体。
《考试大纲》中指出常见元素包含非金属元素（H、C、N、0、Si、S、C l)和常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等），所以高考中常常围绕这些常见元素及其化合物的性质进行命题。
近几年高考对金属元素及其化合物知识的考查以钠、铝、铁及其化合物的性质及在日常生产生活中的应用为主，对非金属元素的考查主要以碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的性质及应用为主，元素及其化合物在选择题和非选择题中均有考查，非选择题多以无机化工流程及实验探究题的形式呈现。
全国卷Ⅰ无机综合题近年来使用过完整工艺和考点拼盘两种呈现方式，对元素及其化合物的考查比较灵活，从考查学生吸收、整合信息的能力要求看，前者的功能为后者所不能替代，尤其是实验探究题背景信息趋于常规的情况下，无机综合题必定更多的承担起“现场独立自学”能力的考查，试题整体观念难度较大，区分度较好，获取、分析信息的能力和运用所学知识解决实际生产或化学问题的能力要求较高。
全国卷Ⅰ以氧化还原原理为依托，考查内容涉及常见元素及其化合物、化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的本质与配平、反应条件及不同工艺对产物的控制和影响。
强调对工艺流程的分析解读、围绕电化学实际应用的某些物质的性质及制备作为无机综合题命题背景的情况较多、新情境下书写化学方程式在全国卷中占比较重。
在复习本考点内容时，要充分以物质结构、元素周期律等有关化学理论为指导。
在纵向上注意抓住物质的结构、性质、用途、制法这条主线，在横向上要注意抓住物质独特的物理性质、化学性质及其相互转化，善于从不同角度去分析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化的知识。
例15 (2016年高考新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2017高考化学16个点之 有机化学基础：真题探究二 有机合成路线的分析与设计 含解析 精品
1. 【2016年高考北京卷】功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（7）已知：2CH3CHO 。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（4）碳碳双键、酯基（5）加聚反应（6）（7）【解析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，因此A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，B与氯气发生取代反应生成C为一氯甲基对硝基苯，结构简式为。
根据D和P的结构简式可知D和G发生酯化反应生成P，因此G的结构简式为。
F水解生成G和乙醇，因此F的结构简式为。
E在催化剂的作用下转化为F，这说明反应④是碳碳双键的加聚反应，因此E的结构简式为CH3CH＝CHCOOC2H5。
（1）根据以上分析可知A的结构式为；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为；（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为。
（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，由于碳碳双键易被氧化，因此首先发生消去反应，然后再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：2．【2016年高考天津卷】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14 Word版含答案.pptx
(5)单质 W 的晶体堆积模型为六方最密堆积，晶体中 W 原子的配位数为 12。 (6)Z、W 与 Ba 形成的一种晶体广泛用于电子工业中，其晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为 BaTiO3。 ②若晶胞中两个最近的 Z 原子核间距离为 a pm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值，则该晶体的密度可以表示为2.33×1032 g·cm －3。
解析：(1)锌是 30 号元素，其原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar]3d104s2，所以锌离子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar]3d10。
(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3 的 VSEPR 模型名称：四面
形；AsO体43的－ 立体构型：正四面体形。 (5)钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质 3 209
量为 209 g·mol －1，晶胞的密度为 ρ g·cm －3，则它的晶胞边长(a)为 ρNA×1010pm。 (NA 表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)]
为 Cu。
(3)N(O)：8×18＋1＝2，N(Cu)：4 所以其化学式为 Cu2O。 设棱长为 x cm，则体对角线为 3x，而 Cu 与 O 之间的距离为体对角线的14，所
以 a＝
34x，所以
x＝
4a ，根据 3
x3·ρ·NA＝2M(Cu2O)，得：ρ＝
227a33N。A
7．磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质 B 与 Zn3P2(或 PH3)反应， 也可热解 PCl3·BCl 3 制得。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13(25 ℃)。
2017高考化学16个必考点之化学实验基础五、物质的分离和提纯Word版含解析
1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)1．【2016年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C2．【2016·课标全国Ⅲ】下列有关实验的操作正确的是( )【答案】D【解析】A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D 项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
3．【2016·北京理综】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B4．【2015·四川理综】下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C5．【2015·海南化学】下列叙述正确的是(双选)( ) A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2 B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液 C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2 【答案】CD【解析】A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。
2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析(20200416082540)
C 错误；
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题。
D 错误；
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定 性质、性质决定用途，题目难度不大．
+2H 2O 电解
H
2↑
+C2l↑
﹣
+2OH
，故
B 正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是
NaOH 生成，离子方程式为
﹣
2Cl
2，离子方程式为
Ba2++2OH
﹣
+2H
+
+SO
2 4
﹣
═ BaSO4↓ +2H2O，故 C 错误；
D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
色石蕊试纸 D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶
液的试管中分别加入 2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液
一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl) 淀，另一支中无明显现象
A．A
B．B
C．C
D ．D
【答案】 C
【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还
﹣
+OH ═ CaCO3↓ +H2O+NH 3?H2O，故 D 错误； 【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9Word版含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C 中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋)＝K sp Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训4 Word版含答案
1．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(C)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。
2．(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确；B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋，正确；C项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至过量生成Fe(OH)3，最终只能得到Fe2(SO4)3，错误。
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量不可能是(A)A．1 mol B．1.5 molC．2 mol D．2.5 mol解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以加入的铁粉先与Fe3＋反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以0.4 mol FeCl3要消耗11.2 g Fe，由于剩余固体的质量大于加入的Fe粉的质量，设CuCl2的物质的量为n mol，则还要消耗n mol Fe而生成n mol Cu，所以64n>56n＋11.2，解得n>1.4，所以选A。