2014届高考化学二轮复习(新课标)配套课件：专题13《有机化学基础》(新人教版)
【走向高考】2014届高三化学二轮专题复习 1-1物质的量及其应用课件 新人教版
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT导出)
温馨提示：①1
mol任何微粒的粒子数为阿伏加德罗常
数，其不因温度、压强等条件的改变而改变。 ②应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在 所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用 阿伏加德罗定律。
③阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合 气体。若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如 2NO＋O22NO2不适用；也不能存在化学平衡，如2NO2N2O4 不适用。
m (4)利用理想气体状态方程：pV＝nRT＝MRT，则 mRT RT M＝ pV ＝ρ·p 。 (5)对于多组分混合气体：设混合气体各组分的相对分子 质量分别为 M1、M2„Mn，各组分的物质的量分数为 n1%、 n2%„nn%，各组分的体积分数为 V1%、V2%„Vn%，则 M ＝M1n1%＋M2n2%＋„＋Mnnn%＝M1V1%＋M2V2%＋„＋ MnVn%。
解析：二氯甲烷在标准状况下是无色液体，22.4 L二氯 甲烷的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol NH3含有10 mol质 子，3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol，含有的质子数为2NA， B正确；64 g混合气体中含有的原子数目为4NA，C错误；1
mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素 化合价为－1，转移电子数目为2NA，D错误。
解析：根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分 析。A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气 体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于
12
C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相
等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量 相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中 子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷L单元烃的衍生物(2013高考真题+模拟新题)
L 单元烃的衍生物L1 卤代烃32.K2 L4 K1 L2 L1 M3[2013·福建卷] [化学——有机化学基础]已知：R ――→CO ，HCl 一定条件RCHO为合成某种液晶材料的中间体M ，有人提出如下不同的合成途径：CH 2CH 2CH 3CHO ――→H 2/Ni 加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH ――→H 2/Ni 加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH――→1.LiAlH 4，乙醚2.H 2OA M B( )――→CO ，HCl 一定条件CH 2CH 2CH 3C D(1)常温下，下列物质能与A 发生反应的有________(填序号)。
a ．苯b ．Br 2/CCl 4c ．乙酸乙酯d ．KMnO 4/H ＋溶液(2)M 中官能团的名称是________，由C ―→B 的反应类型为________。
(3)由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物CH 3CH 2CH 2CHO 和________________________________________________________________________ (写结构简式)生成。
(4)检验B 中是否含有C 可选用的试剂是________(任写一种名称)。
(5)物质B 也可由C 10H 13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C 10H 13Cl 的结构简式为________。
(6)C 的一种同分异构体E 具有如下特点：a ．分子中含—OCH 2CH 3b ．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2014高考化学二轮复习-物质结构与性质(配2013高考真题分类详解)
2014高考化学二轮复习-物质结构与性质(配2013高考真题分类详解)D决问题时要注意相关知识的综合应用。
(1)根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA 族元素，当判断出Y为O元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以Z为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si 元素。
由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。
(2)Z和W属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。
(3)Z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。
第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。
W单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。
(4)13.5 g铝的物质的量为0.5 mol，所以该反应的热化学方程式为4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1。
答案：(1)三ⅣA大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1(其他合理答案均可)4．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)[化学－选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________________。
《有机化学综合复习》课件(新人教版)
C 6 H 5 Br
邻、间、对三种 溴苯
三溴苯酚
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行
原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活 泼、易被取代
3．烃的羟基衍生物性质比较
物 质
结构 简式
羟基 中氢 原子
酸性
与 钠
活泼
反
性
应
与氢 与 碳
氧化 酸 钠
钠的 反应
反应
乙
增 中性 能 不 不能
醇 CH3CH2OH
一定条件下
AB
A B + x—y
xy
4、裂化、裂解反应
裂化举例：C16H34→C8H18+C8H16 C8H18→C4H10+C4H8 裂解是深度裂化：
如：C4H10→C2H6+C2H4
C4H10→CH4+C3H6
5、氧化反应：包含了燃烧氧化和去氢加氧的催
化氧化
6、聚合反应：
包含了加聚反应和缩聚反应。 加聚反应是通过不饱和单体聚合而得； 缩聚反应是由两种或两种以上单体合成高分子 化合物时有小分子生成（H2O或HX等）的反应， 基本的缩聚反应有：二元醇与二元酸之间的缩 聚、氨基酸（与HCHO的缩聚）之间的缩聚等。
＝4，总体积不变 ＜4，总体积减少
＞4，总体积增大
• 3．等质量的烃完全燃烧，需氧气的量最多的是：含
氢量＿最＿大＿的＿，例：甲＿＿烷＿；生成二氧化碳最多的 是含碳量＿＿最＿大＿的＿＿＿，例：＿乙＿炔＿＿、＿＿苯＿＿。
• 4．等物质的量的烃CxHy完全燃烧，生成二氧化碳最 多的是分子中＿＿＿＿最大的，需氧气最多的是
（x+y/4）值＿x＿值＿＿＿。 • 5．具有相同最最简大式的的烃，无论以何种比例混合，只
(安徽专用)2014高考化学专题训练 专题13 有机化学基础.pdf
专题十三 有机化学基础 说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。
按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。
( ) 2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。
包括碳链异构(如CH3CH2CH2CH3与)、位置异构(如CH3CH===CHCH3与CH3CH2CH===CH2)、官能团异构(如CH3CH2OH与CH3OCH3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。
( ) 3．对纯净的有机物进行元素分析，可确定实验式；可用质谱法测定相对分子质量，进而确定分子式。
( ) 4．鉴定分子结构的化学方法是利用特征反应鉴定出有机物所含官能团。
常用的物理方法有红外光谱和核磁共振氢谱，根据红外光谱可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息；根据核磁共振氢谱可获得有机分子中含有几种不同类型的氢原子及它们的数目比。
( ) 5．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。
如碳碳双键(乙烯与H2加成)、碳碳三键(乙炔与H2加成)、碳氧双键(乙醛与H2加成)等。
6．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，组成通式为 CnH2n－2(n≥2)。
最简单的炔烃是乙炔，其实验室制备原理为 CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。
( ) 7．甲苯与硝酸的取代反应：＋3HNO3＋3H2O，有机产物2,4,6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色的晶体，且是一种烈性炸药。
( ) 8．溴乙烷发生取代反应(水解反应)条件为NaOH水溶液、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。
发生消去反应的条件为NaOH醇溶液 、加热，化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
专题十四有机化学基础——高考化学人教版二轮复习【课件】
反
化合物
应
(制药)
有机合成与推断中的重要反应
开环 环氧乙烷开环
反应
αH 取代 反应
(1)羟醛缩合 反应
有机合成与推断中的重要反应
(2)烷基
αH
取 (3)羧酸
代
反
应
>300 ℃
CH3—CH=CH2＋Cl2 ――→ ClCH2—CH=CH2＋HCl
(4)烯烃
有机合成与推断中的重要反应
有机合成与推断中的重要反应
常见官能团的结构及其特征性质
苯 苯的同系物
①取代—硝化反应、磺化反应、卤代反应(Fe或Fe3＋作 催化剂)；②与H2产生加成反应 ①取代反应； ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤代烃
①与NaOH溶液共热产生取代反应； —X
②与NaOH醇溶液共热产生消去反应
①跟活泼金属Na等反应产生H2；
②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；
【注意】命名含有多个不同官能团化合物的关键在于要选择优先的官能团作为
母体。官能团作为母体的优先顺序为(以“＞”符号表示优先)：羧酸＞酯＞醛＞
酮＞醇＞胺，如
名称为聚甲基丙烯酸甲酯。
PART 03
考点2 有机反应类型与重要 有机反应
有机反应类型与重要有机反应
反应 类型
重要的有机反应
取代 反应
烷烃的卤代：CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题十四 有机化学基础
考情预测
考情预测
估计202X年高考仍会借助社会热点新闻、新科技、新能源、新 材料为背景，考查化学反应的类型、反应条件的判断、物质（或官能 团）的名称、化学方程式的书写、同分异构体的判断与书写及有机合 成路线的设计等。
2014届高三化学(新课标版)二轮专题复习课件：1-1物质的量及其应用
2．阿 加 罗 律 其 论 伏德定及推 (1)内容：在 同 温 和 强 相的度压下 都有同目分 含相数的子 温提： 馨示 。 ，相 体 的 何 体 同积任气
使范是体可是一体可是 用围气，以单气也以 (或 物 的 同质
混气；用件同、压同积 合体使条是温同、体 量)， 同 目 分 相数的子 子)。
(不 相 数 的 子 离 等 他 是同目原或子其粒
专题一 第1讲
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2．物 的 浓 解 方 质量度题法 () 物 的 浓 题 的 答 略 1 质量度目解策 不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物 质 量 ( o )和 液 积 的 ml 溶体 题路般两出点 思一有个发： n ①由“定 式 义 ： c＝V”出 ， 此 求 发由欲 c， 求 n 及 V。 先 () ， 可 溶 的 质 量 度 解 L 即求质物的浓。
为0.5N0；C项 没 说 溶 的 积 法 算 ，有明液体无计； —OH含 的 子 为 有电数
9N0,1 ml OH－含 的 子 为 o 有电数
答案：B
专题一 第1讲
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点： 知：液组、体结、 拨 识溶的成晶的构 算羟和氧离的构。力考学对念 、基氢根子结等能：查生概的 理能及心题能。题度中。 解力细审的力试难：等
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●考 解 纲读 1．了 物 的 的 义 解质量含 算。 2．了 物 的 的 位 解质量单 气摩体 体尔积 、物 的 浓 质量度 — 摩 (ml )以 摩 质 — 尔 o 及尔量 、阿 加 罗 数 含 伏德常的义 、 。 ，并 用 进 简 的 学 能于行单化计
专题一 第1讲
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高考化学二轮复习专题13化学实验基础b课件
12/11/2021
第十六页，共二十九页。
9．(2019·蚌埠质检)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
() 选项
实验操作和现象
实验结论
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火
A
溶液中无K＋
焰呈黄色
用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液， 测得c(NaOH)偏
B
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注 高
答案 B
12/11/2021
第十八页，共二十九页。
10．(2019·株洲一模)下列实验操作完全正确的是( )
选项
实验
操作
A 制取纯净的Fe(OH)2
用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过 的NaOH溶液(液面上覆盖一层苯)
B 证明SO2具有氧化性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两
12．(2019·潍坊二模)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的 实验，能达到实验目的的是( )
12/11/2021
第二十三页，共二十九页。
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
答案 D
12/11/2021
第十四页，共二十九页。
8．(2019·合肥质检)下列有关实验能达到相应实验目的的是( )
12/11/2021
第十五页，共二十九页。
A．实验①用于实验室制备氯气 B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油 D．实验④用于制备乙酸乙酯
解析 实验①的图中利用 MnO2 和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要 加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A 项错误；NH3 的密度小于空 气，应该用向下排空气法，实验②达不到实验目的，B 项错误；装置③为分馏 装置，能达到实验目的，C 项正确；右侧试管中使用的是饱和 NaOH 溶液，酯 在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误。
【VIP专享】《状元之路》2014届高考化学(新课标)二轮复习专题训练：物质结构与性质选考(含13年高考真题、模
物质结构与性质(选考3)1．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。
请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)J原子的核外电子排布式为___________________________ _____________________________________________。
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。
1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为________________________________________________________________________。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为___________________________________________________________ _____________。
答案 (1)C<O<N(2)[Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(3)sp 3:2(4)SCN－或N－3(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl32．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：物质结构与性质选考(含13年高考真题、模拟).pdf
物质结构与性质(选考) 时间：45分钟 分值：100分 1．(12分)(2013·淮安调研)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。
请回答下列问题。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)J原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。
1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为____________________________ ____________________________________________。
(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。
(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。
则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。
答案 (1)C<OC—O、Si—O>Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
(6)因硅与四个氧原子形成四个σ键，故硅原子为sp3杂化。
在图a中，硅、氧原子数目比为14，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为13，化学式为(SiO3)。
答案 (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。