2019年黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案-最新推荐

大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ） ．．A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大 D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2OC ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C7H16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种7．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（）A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①8．已知下表数据：44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。

实验室用铅蓄电池作电，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol11．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH>7，则一定是c1·V1= c2·V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若 V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO—)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)12．在1L2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时后两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中+的物质的量浓度为（ ） A ．2.0 mol·L -1B ．1.5 mol·L -1C ．1.0 mol·L -1D ．0.5 mol·L -113．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．Ⅱ曲线起点的纵坐标为1B ．pH ＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)C ．V(NaOH)＝20ml 时，c(Cl －)＝c(CH 3COO －) D ．V(NaOH)＝10ml 时，醋酸溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH −)14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．在0.1mol/L NaHCO 3溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+2c(CO 32-) B ．pH 相等的①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c(NH 4+)大小顺序：①>②>③C ．物质的量浓度相等的CH 3COO 和CH 3COOH 溶液中，溶液显酸性：c （CH 3COO -）>c （CH 3COOH ）D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，c(H +)/ c(CH 3COO －)的比值不变 15．下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl 2,气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液； ③重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为：加水加热溶解、冷却结晶、过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰,蒸馏A ．①② B．②④ C．③④ D．②③ 16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）A ．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe 3+= Cu 2++ 2Fe 2+B ．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C ．若用装置③精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液D ．装置④中，b 、c 电极反应类型相同17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/LNaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A ．V （NaOH ）= 0时，c （H +）= 1 × 10－2mol/LB ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）= 2 c （C 2O 24-）+ c （HC 2O 4-）C ．V （NaOH ）= 10 mL 时，c （H +）= 1 × 10－7mol/LD ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C 2O 24-）>c （HC 2O 4-）18．锂−铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu 2O+H 2O =2Cu+2Li ++2OH −，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．电池放电时，正极附近溶液pH 增大B ．工作时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动 C ．电池放电过程中，空气中的O 2并不参加反应 D ．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换二．填空题（共5题，共计51分）19．（共8分）已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO 2和H 2O 蒸气及剩余的O 2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为 g ，生成CO 2的质量为 g 。

（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 。

（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为 ，结构简式为 。

20．（8分）（1）泡沫式灭火器内盛放342)(SO Al 溶液（约11-⋅L mol ）、3Na H C O 溶液（约11-⋅L mol ）及起泡剂。

使用时发生反应的离子方程式是______________________________ 。

（2）化合物SOCl 2沸点是770C 。

向盛有10毫升水的锥形瓶中，小心的滴加8~10滴的SOCl 2，可观察到剧烈的反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出。

该气体可以使品红试液褪色。

轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加入少量的AgNO 3溶液，又有不溶于硝酸的白色沉淀析出。

①．根据上述实验，写出SOCl 2和水反应的方程式 。

②．AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3，而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合加热，可得到无水 AlCl 3， AlCl 3的水溶液呈 性，解释原因 。

（用离子方程式表示）21．(15分)Ⅰ：右图是一个化学过程的示意图。

（1）乙池中A （Fe ）电极的名称是 。

（2）通入CH 3OH 的电极的电极反应式是 。

（3）乙池中反应的化学方程式为 。

（4）当乙池中A （Fe ）极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O 2 mL （标准状况下）Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）电解饱和食盐水的离子方程式是 。

（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。

Ⅲ：利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度，其装置如下图所示。

该电池中O 2-可以在固体介质NASICON （固溶体）内自由移动，请写出负极发生的电极反应式_______________________。

22．（10分）（1）①如图Ⅰ 表示10 mL 量筒中液面的位置。

A 与B ，B 与C 刻度间相差1 mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是________mL 。

②图Ⅱ表示50 mL 滴定管中液面的位置。

如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A ．是a mLB ．一定大于a mLC ．是（50－a ） mLD ．一定大于（50－a ） mL （2）已知MnO 4、MnO 2在酸性条件下均能将草酸 （H 2C 2O 4）氧化： （i ）MnO 4－＋H 2C 2O 4＋H ＋→Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O （未配平） （ii ）MnO 2＋H 2C 2O 4＋2H ＋＝Mn 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO 2的质量分数，准确称取1.20g 软锰矿样品，加入1.80g 草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L －1MnO 4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLMnO 4溶液时恰好完全反应。