山东省济南市2013年中考化学试卷

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2013年山东省济南市槐荫区中考化学一模试卷

2013年山东省济南市槐荫区中考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共11小题，共22.0分)1.下列常见的变化中，属于物理变化的是()A.水结成冰B.牛奶变酸C.葡萄酿酒D.铁器生锈2.保护环境，减少污染，让美丽的泉城以全新的面貌迎接第十届艺术节，是每个泉城人的义务．下列做法中，有利于改善城市环境的是()A.用过的干电池直接丢入垃圾中B.大力发展沿街露天烧烤C.随意向小清河里排放工业废水D.植树造林防止扬尘污染3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()A. B. C. D.4.规范的操作是化学实验成功的重要保障．下列实验操作中，符合操作规范的是()A.熄灭酒精灯B.闻气体气味C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸5.化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是()A.在农业上可用铁桶来盛放硫酸铜溶液B.发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风C.胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品D.利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污6.下列叙述中，正确的是()A.一氧化碳、二氧化碳、甲烷都属于有机物B.浓硫酸露置于空气中溶质质量分数变大C.分子、原子和离子都是构成物质的微粒D.在化学变化中，分子可分，原子也可分7.某化学反应的微观过程如图所示，从图中获得的信息不正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)()A.该反应类型属于化合反应B.该反应遵守质量守恒定律C.反应物中共涉及到2种分子D.反应前后分子种类没有改变8.设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是()A.用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液B.用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D.用酚酞试液检验暴露在空气中的N a OH固体是否变质9.有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、硝酸铵溶液、硫酸铜溶液，产生的现象如下表．则该无色液体X是下列各项中的()A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.酚酞试液10.将一定质量Z n粉和A g粉的混合物加入C u(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是()A.滤渣中只有单质铜B.滤渣中一定有单质铜和单质银C.滤液中一定有A g NO3和C u(NO3)2D.滤液中一定有A g NO3和Z n(NO3)211.取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断中，错误的是()A.剩余固体中钙元素质量为4gB.反应中生成2.0g CO2气体C.原来C a CO3的质量为10gD.剩余固体中有5.6g C a O二、填空题(本大题共7小题，共38.0分)12.按要求从F e、O2、C u (OH)2、N a2CO3、H2SO4、H2O、C a O中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．(1)一种非金属单质；(2)一种金属氧化物；(3)一种难溶性的碱；(4)一种可溶性的盐．13.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相联．根据所学知识回答：(1)食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显(填“酸性”“中性”“碱性”之一)．(2)醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为(填最简整数比)，醋酸中质量分数最大的元素是．(3)生活中可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，是因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水．由此可以推出鱼骨和鸡蛋壳主要成分是(填化学式)．14.氮元素和人类的生存与发展联系密切．如图所示是有关含氮元素物质的转化流程：(1)在上述流程中，生成物HNO3中氮元素的化合价是价．4NO+6X，则物质X的化学式(2)过程①中发生的化学反应为：4NH3+5O2催化剂加热为，该反应属于反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一)．(3)工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是(填序号)．①减少汽车尾气排放②开发利用风能和太阳能③增加燃煤的用量④工业废气达标后排放．15.海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．(1)海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．①海水“晒盐”是利用(填字母代号)的方法使N a C l晶体析出．A．升高温度，使N a C l溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发②某N a C l溶液中可能含有少量的M g C l2，欲用化学方法进行检验．请从Z n粒、N a OH 溶液、N a2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：．(2)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱(N a2CO3)．N a2CO3和N a C l的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：①t1℃时，N a2CO3的溶解度N a C l的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)．②t2℃时，相同质量的N a2CO3和N a C l的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是．③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有N a2CO3和N a C l的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是(写一种)．16.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)．②仪器A中，发生反应的化学方程式为．(2)欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．①仪器B中的现象是．②仪器C的作用是．③仪器D中发生的化学反应方程式为．④反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D 中减少的是的质量，而仪器B中增加的是的质量．17.某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有N a2CO3、NH4C l、C u O、B a C l2四种物质中的两种或多种．该小组的同学按照如图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)．请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：(1)无色气体B的化学式是．(2)沉淀D的化学式是．(3)过程③中操作X的名称是．(4)滤液E中大量存在的金属阳离子是(写离子符号) ．(5)固体混合物A中一定含有的物质是，并说明其中任意一种物质存在的理由是．(6)请写出过程①中发生反应的一个化学方程式．18.小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质总质量为109.8g．试回答下列问题：(1)写出加入稀硫酸的过程中观察到的一项实验现象．(2)实验过程中，小红同学提出了一个观点：“反应前后，烧杯中物质的总质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”．你认为她的观点正确吗？(填“正确”“不正确”之一)，简述你的理由．(3)试通过计算，求最后所得溶液的质量(写出相应计算过程，结果精确到0.1g)．。

山东省济南市历下区2013年中考化学二模试卷(解析版)

某某省某某市历下区2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2013•历下区二模）下列变化中，属于化学变化的是（）2．（2分）（2013•历下区二模）“民以食为天，食以安为先”．下列做法中，不会危害人体健康的是（）3．（2分）（2013•历下区二模）化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）除污染．C、根据水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸钙能与酸反应进行分析判断．D、氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤．解答：解：A、燃气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能点火查找泄漏处，故该说法错误．B、“绿色化学”核心就是利用化学原理从源头消除污染，则绿色化学的快速发展，有利于从源头治理环境污染，故选项说法正确．C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙，可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢，故选项说法正确．D、氢氧化钙具有碱性，且价格低廉，能与土壤中的酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故选项说法正确．故选A．点评：化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．4．（2分）（2012•某某）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．据此进行分析解答．解答：解：A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误．B、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故选项说法正确．C、原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项说法错误．D、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．5．（2分）（2012•某某）下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体的质量B．向试管中倾倒液体C．点燃酒精灯D．测定溶液的pH考点：称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．6．（2分）（2013•历下区二模）下列有关化学知识的叙述中不正确的是（）B、根据引起酸雨的原因及二氧化碳、一氧化碳的性质分析；C、根据金属和酸反应的规律分析；D、根据置换反应的定义及元素的化合价特点分析．解答：解：A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成难电离的水，故叙述正确不符合题意；B、二氧化碳能够和水反应产生碳酸，但不能造成酸雨，只能使雨水呈现弱酸性，而一氧化碳不易溶于水，故叙述错误符合题意；C、金属和酸反应时，金属的活动性越强，反应越快，产生气泡的速度越快，故叙述正确不符合题意；D、置换反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，单质元素的化合价为0，故置换反应过程中一定伴随元素化合价的变化的叙述正确不符合题意；故选项为：B．点评：本题考查了中和反应、置换反应、金属活动性顺序及酸雨的有关知识，难度不大，但却是学生在学习过程中的易混点，需要加强理解．7．（2分）（2013•历下区二模）铅蓄电池是一种化学电源，它的正负极分别是浸在稀硫酸中的未知物质X和铅（Pb），充电和放电的反应过程如图所示．下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为PbO2B．铅蓄电池的放电过程是将电能转化为化学能C．该反应遵循质量守恒定律D．在PbSO4中Pb的化合价为+2价考点：物质发生化学变化时的能量变化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式8．（2分）（2013•历下区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下是某化学兴趣小组设计的四个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）9．（2分）（2013•历下区二模）有一溶液X，分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是：（）10．（2分）（2013•历下区二模）将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，没有白色沉淀生成．下列对滤液所含溶质和滤渣的说明中，不正确的是（）说明溶液中不含有硝酸银，然后再根据铁的量具体分析问题即可．解答：解：根据过滤后往滤液中滴加氯化钠，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明铁把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银，故AB选项都正确；根据加入铁粉的质量多少，可得到以下几种可能：①硝酸银完全被置换出来，铁没有剩余，铁就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁；②硝酸银完全被置换出来，铁有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜，若铁与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2；若加入过量的铁的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；因此滤液中可能含有硝酸铜也可能没有硝酸铜；综上所述，故选项为：D．点评：本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．11．（2分）（2013•历下区二模）取等质量的甲、乙两份碳酸钙固体，将甲直接加入到10%的稀盐酸中，将乙充分锻烧后所得的固体也加入到10%稀盐酸中，均恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%，则a与b的大小关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据反应的方程式，找出关系式，根据关系式分析各个量之间的关系，再根据质量守恒定律分析溶液的质量，最后得出a与b的大小关系．解答：解：因为甲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，乙：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，由反应的方程式都得出了关系式：CaCO3～2HCl～CaCl2～CO2，有关系式可知，相同质量的碳酸钙固体，反应后生成的氯化钙的质量相同，反应的盐酸的质量相同，放出的二氧化碳的质量也相同，由质量守恒定律可知，所得溶液的质二、非选择题（本大题共7小题，共94分）12．（4分）（2013•历下区二模）按照要求从①氧化铜②氢氧化铁③碳酸钙④铁⑤氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中：（1）一种金属单质Fe；（2）一种氧化物CuO；（3）一种可溶性的碱Ba（OH）2；（4）一种难溶性的盐CaCO3．13．（3分）（2013•历下区二模）口香糖是以天然树胶或甘油树胶为胶体的基础上，加入糖浆、薄荷、甜味剂、BHT（一种抗氧化剂）等调和压制成的一种糖，深受儿童和青年人喜爱．口香糖中加入BHT（化学式C13H30O）是为了防止食品腐败．试回答下列问题：（1）BHT属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．（2）一个BHT分子中，碳、氢、氧三种原子的个数之比为13：30：1．（3）BHT中，氢、氧两种元素的质量比为78：15：8（填最简整数比）．14．（5分）（2013•历下区二模）2010年11月15日，某某高层住宅发生大火．调查发现事故现场违规使用了大量尼龙网聚氨酯泡沫塑料等易燃材料，初步判断“元凶”极有可能就是该保温材料﹣﹣聚氨酯泡沫塑料．（1）材料是时代进步的重要标志，下面有关材料说法正确的是B（填序号字母）．A．合金、合成纤维都是有机合成材料B．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用（2）聚氨酯泡沫塑料属于有机合成材料（填“有机合成材料”或“复合材料”）．（3）溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是B（填序号字母）．A．提高可燃物的着火点 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物（4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁本身开始释放出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．请写出氢氧化镁受热过程的化学方程式Mg（OH）2MgO+H2O，反应的基本类型为分解（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”之一）．考点：塑料及其应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）依据材料的分类和应用及特点分析解答；（2）依据塑料属有机高分子材料的知识分析解答；（3）依据燃烧的条件等知识分析解答；（4）依据题干信息结合化学反应方程式的有关书写要求分析解答；解答：解：（1）A、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料；B、塑料的广泛使用时白色污染的直接原因，主要是因为塑料很难降解，故开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题；C、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，但能够对生产及生活带来方便，因此要和合理生产和使用而不是禁止使用；（2）有机合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶，故聚氨酯泡沫塑料属于有机合成材料；（3）燃烧的条件是可燃物、氧气和温度达到可燃物的着火点，溅落的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；（4）由题干信息可知氢氧化镁受热分解后生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O，该反应的反应物是一种生成物是两种，故是分解反应；故答案为：（1）B；（2）有机合成材料；（3）B；（4）Mg（OH）2MgO+H2O；分解；点评：此题是对材料的有关问题的考查，解题的关键是掌握材料的有关分类以及燃烧的条件和信息使用的有关知识；15．（5分）（2013•历下区二模）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，但食品中的亚硝酸钠含量超标会危害人体健康．亚硝酸钠具有咸味，外形和食盐很相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性．建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂，近年来，在建筑工地多次发生误将亚硝酸钠当作食盐食用导致中毒的事件．（1）请设计方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．（2）如图所示为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：①60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．②60℃时，取NaNO2和NaCl两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌，能得到饱和溶液的物质是NaCl（填“NaNO2”或“NaCl”），该溶液的溶质质量分数是27.0%（结果精确到0.1%）．若要让另一溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加亚硝酸钠固体．考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；固体溶解度曲线及其作用．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据亚硝酸钠和氯化钠的性质方面进行鉴别；溶解度曲线包含很多内容；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．解答：解：（1）鉴别氯化钠和亚硝酸钠两种固体物质的方法如下：实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．故填：实验步骤：把两种物质分别溶解在水中，配成溶液，再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液；实验现象：一种溶液中无明显现象，一种溶液中有白色沉淀生成；实验结论：无明显现象的溶液中，原物质是亚硝酸钠，有白色沉淀生成的溶液中，原物质是氯化钠．（2）①60℃时，KNO3的溶解度和NaNO2的溶解度相等，则该温度下KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数等于NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数．故填：等于．②60℃时，亚硝酸钠的溶解度是110g，50g亚硝酸钠溶解在100g水中充分搅拌后，不能形成饱和溶液；60℃时，氯化钠的溶解度是37g，50g氯化钠加入到100g水中充分搅拌后，能形成饱和溶液；60℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%═27.0%；若要让亚硝酸钠溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加亚硝酸钠固体．故填：NaCl；27.0%；加亚硝酸钠固体．点评：本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液之间的关系、物质的鉴别等方面的知识，这要求对物质的性质必须有一个全面的理解．16．（7分）（2013•历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为A→C→F（填写仪器序号字母）．②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是过滤．（2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是H（填仪器序号字母）．（3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）．①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→D→B（填写仪器序号字母）②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了克，则该样品中氧化铜的质量是16克．③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法：先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；一氧化碳的化学性质．专题：综合实验题．分析：（1）①以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气，根据实验的目的选择需要的仪器连接：先制取氧气再干燥氧气，然后用向上排空气法收集，可以据此解答该题；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，可以写出该反应的化学方程式；③根据二氧化锰和水的性质选择分离方法；（2）根据信息提供的氮气的密度和溶解性选择收集方法；（3）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，根据实验目的选择装置连接；②根据固体减少的量是氧化铜中氧元素的质量，减少氧化铜的质量；③可以利用装置B因吸收二氧化碳而造成质量增加，装置B反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．解答：解：（1）①制取氧气选择的发生装置是A，干燥氧气应该选择浓硫酸，然后用向上排空气法收集；故正确的顺序为：A→C→F；②过氧化氢分解能够产生水和氧气，故该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；③反应后的废液中含有难溶性的二氧化锰和水，故可以采用过滤法分离，再把滤渣烘干即可；故答案为：过滤；（2）因为氮气的密度和空气相似，难溶解于水，故只能采用排水法收集；故答案为：H；（3）①利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），需要一氧化碳还原氧化铜的D装置，并验证气体生成物的性质要用到澄清的石灰水；故其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→D→B；故答案为：D→B；②充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了克，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，则该样品中氧化铜的质量为：3.2g÷（×100%）=16g；故答案为：16；③先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．故答案为：先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B 的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．点评：本考点主要考查依据实验的目的进行气体的制取装置和收集装置、干燥装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．在利用测定氧化铜失去氧而剩余固体的质量与氧化铜的质量差所求得的氧化铜的质量分数，要比利用测定的二氧化碳质量进行计算更准确，原因就在于反应所产生二氧化碳是否能做到完全吸收以及是否吸收了空气中的二氧化碳．17．（7分）（2013•历下区二模）有一固体混合物M，已知其中可能含有AgCl、CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3五种物质中的两种或多种．按照如图所示进行实验，出现的现象如图所述．（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白：（1）气体D的化学式CO2．（2）原混合物M中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3．（3）原混合物M中一定不含的物质是BaCl2，得此结论的理由是固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡．（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是AgCl、CuO（写化学式），要进一步确定样品中的物质，可用滤渣B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题．分析：依据白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸盐，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钡，据此为突破口分析解答即可；解答：解：由于白色沉淀加入稀硝酸后生成气体，则可知该沉淀中含有碳酸钡，该气体是二氧化碳，由沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀是硫酸钡，故可得到混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，由于碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡，而AgCl、CuO均是不溶于水的固体，从实验过程看是否含有无法确定；（1）由分析知该气体是二氧化碳，化学式为CO2；（2）原混合物M中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3；（3）原混合物M中一定不含的物质是BaCl2，原因是固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；（4）原混合物M里，上述五种物质中，还不能确定的物质是AgCl、CuO，检验的方法是在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；故答案为：（1）CO2；（2）Na2SO4、Na2CO3；（3）BaCl2，固体中含有碳酸钠和硫酸钠，两者均能与氯化钡反应生成沉淀，所以固体中一定不含氯化钡；（4）AgCl、CuO；在滤渣B中加入稀盐酸，如果有沉淀存在则含有氯化银，否则没有，如果溶液变蓝则含有氧化铜，否则没有；点评：解决此类框图式物质推断题时，要根据酸碱盐物质间的复分解反应，结合各物质间反应的实验现象，对此题做出合理的判断，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备．18．（7分）（2013•历下区二模）已知某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了如图所示的实验：（1）在第①步操作中观察到的明显现象是有白色沉淀生成．（2）滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙．（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（4）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到克）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据题目给出的流程图和信息：当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤渣是碳酸钙，滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙；word若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余；根据白色固体碳酸钙是10g，可以求出碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数．解答：解：（1）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故答案为：有白色沉淀生成（2）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙，故答案为：氯化钠和氯化钙（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余故答案为：偏小（4）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100x 10gx=10.6g ×100%≈88.3% 答：碳酸钠的质量分数是88.3%．故答案为：88.3%点评：本题属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；有关的计算要准确，本考点主要出现在填空题和实验题中．21 / 21。

2019年山东省济南市2013年中考化学试卷.doc

山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液2222二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．16．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为ag（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．17．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为．（5）实验步骤④的现象（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：．18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）山东省济南市2013年中考化学试卷答案解析一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）B C DC D．7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）2 8．下列实验方法中，不能达到实验目的是（）9．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯X是（）10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为×÷×二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤×14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．=×16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D 质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为=a g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．2×ag2ag17．（7分）（2013•济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是氨气．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）KCl、KNO3．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（5）实验步骤④的现象不能（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸．18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）=。

济南市2013年中考化学试卷(含答案)

山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．（2分）（2013•济南）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、铝土矿炼铝过程中生成铝等物质，属于化学变化，故错；B、天然气燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故错；C、木材制桌椅过程中只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故对；D、海水提取镁过程中生成镁等物质，属于化学变化，故错；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．（2分）（2013•济南）下列关于实验操作的说法中，不合理的是（）A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中B．加热试管内液体时切不可将管口对着人C．进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度D．称量氢氧化钠固体时应放在烧杯中称量考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．B、加热试管内液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，切不可将管口对着人，故选项说法正确．C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，进行氢气燃烧实验前一定先检验氢气纯度，故选项说法正确．D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（2分）（2013•济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．解答：解：A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．D、由该微粒结构示意图可知，其质子数=核外电子数=18，为原子；且原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．4．（2分）（2013•济南）生活中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是（）A．春天，花儿朵朵，由于分子在不停运动我们能闻到花香B．夏天，烈日炎炎，用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康C．秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素D．冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒考利用分子与原子的性质分析和解决问题；一氧化碳的毒性；生命活动与六大营养点：素．专题：化学与生活．分析：A、根据分子是运动的特性进行分析；B、根据夏天温度高，流出的汗水多，应饮用一定浓度的食盐水，有益于健康；C、根据水果中含有丰富的维生素分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析．解答：解：A、由分子是运动的．花香的分子通过运动能分散到周围的空气中．所以，春天，花儿朵朵，我们能闻到花香．故A解释正确；B、夏天温度高，流出的汗水多，造成体内的盐分的损失，应饮用一定浓度的食盐水有益于健康有益于健康．故B解释错误；C、由于水果中含有丰富的维生素．所以，秋天，果实累累，多吃水果可以补充人体所需的多种维生素．故C解释正确；D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒．所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒．故D解释正确．故选B．点评：生活中处处离不开化学知识，在学习中善于将化学知识与生活紧密联系在一起，做到学以致用．5．（2分）（2013•济南）绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子D．发展太阳能电池考点：绿色化学．专题：化学与环境保护．分析：根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．解答：解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A正确；C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B错误；C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C错误；D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D错误；故答案为：A点评：日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．6．（2分）（2013•济南）下列叙述中，不正确的是（）A．化学变化的过程常会伴随能量变化B．合金是具有金属特性的混合物C．电解水时，原子的总数目发生了变化D．可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸考点：物质发生化学变化时的能量变化；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒分析；B、根据合金的概念进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸分析；解答：解：A、因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时常会伴随着能量变化，故A说法正确；B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此合金是具有金属特性的混合物，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故C说法错误；D、可燃性气体或粉尘在空气中达到爆炸极限遇明火会发生爆炸，故D说法正确；故选C．点评：本题综合性较强，掌握化学反应中能量的变化、合金的概念以及质量守恒定律的知识即可解决，难度不大．7．（2分）（2013•济南）某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；氧化反应；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．解答：解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O 24CO2+2H2O，由方程式可知：A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应．故A说法合理；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：（12×2+1×2）：（16×2×2）=13：32．故B说法不合理；C、物质丁的化学式是H2O．故C说法合理；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价．反应前后氧元素的化合价发生了改变．故D说法合理．故选B．点评：本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．8．（2分）（2013•济南）下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A．用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B．用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C．用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质D．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气考点：化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、依据过滤分离混合物的原理分析解答；B、依据两者溶于水后溶液温度的变化分析解答；C、依据除杂的原则分析解答；D、根据二氧化碳和氮气均不能支持燃烧的性质分析解答；解答：解：A、由于过滤分离混合物的原理是把固体和液体分开，泥沙是不溶于水的固体颗粒，所以用过滤的方法除去黄河水中的泥沙；B、硫酸铜溶于水后溶液温度不会变化，而氢氧化钠溶于水后会放热导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体；C、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而与氯化钠不会反应，所以可以用BaCl2溶液中除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质；D、由于二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气时的现象都是木条熄灭，现象相同，无法鉴别；故选D点评：物质的检验是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．9．（2分）（2013•济南）已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A．C aCO3B．N a2CO3C．C u（OH）2D．M g考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：根据题目给出的信息：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．解答：解：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠．故选B点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．10．（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Cu与AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中无AgNO3；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡，说明加入的铁完全反应．解答：解：由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu 加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe （NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定．故答为：D．点评：解决本题要充分利用金属活动性的意义，当多种金属放入一种盐溶液中，首先最强的金属把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，参加置换的金属先后顺序为由强到弱．11．（2分）（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．解答：解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g ×=2g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g；故选A．点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．二、非选择题：12．（4分）（2013•济南）按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．考点：化学式的书写及意义．专化学用语和质量守恒定律．题：分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）氮气化学性质不活泼，可作食品袋填充气体，其化学式为：N2．（2）氯化钾中含有钾元素，属于盐，可用作化肥，其化学式为：KCl．（3）二氧化硫是可导致酸雨的非金属氧化物，其化学式为：SO2．（4）氢氧化铜难溶于水，属于碱，其化学式为：Cu（OH）2．故答案为：（1）N2；（2）KCl；（3）SO2；（4）Cu（OH）2．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•济南）世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤考点：生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；烟的危害性及防治．专题：化学与生活．分析：（1）根据生石灰和水反应放热进行分析；（2）根据罂粟碱的化学式的含义进行分析解答即可；（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断；（4）根据香烟烟气的成分、相对分子质量的计算方法以及吸烟的危害进行分析判断．解答：解：（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，故答案为：生石灰；（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20：4=5：1．故答案为：5：1；（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；故答案为：氢；（4）根据生活经验和所学化学知识：①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感；故选D．点评：吸烟有害人体健康是人们的共识，我们青少年不应吸烟，同时做好禁烟的宣传工作．14．（4分）（2013•济南）泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．。

【解析版】济南市市中区2013年中考化学一模试卷全国通用-各类备考试题

济南市市中区2013年中考化学一模试卷一、单项选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）2．（2分）（2013•市中区一模）新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的3．（2分）（2013•市中区一模）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）．C ．．D ．5．（2分）（2013•市中区一模）2012年中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法会7．（2分）（2013•市中区一模）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X 的化学式及NaClO中8．（2分）（2013•市中区一模）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）9．（2分）（2013•市中区一模）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用10．（2分）（2012•眉山）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反11．（2分）（2013•市中区一模）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数=××三、非选择题（本大题包括18小题，共94分）12．（4分）（2013•市中区一模）按要求从氢氧化铜、氧化镁、氯化钠、水、氧气中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中．（1）一种非金属单质：O2（2）一种非金属氧化物：H2O（3）一种难溶的碱：Cu（OH）2（4）一种可溶的盐：NaCl．13．（4分）（2013•市中区一模）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．请回答下列问题：（1）二甲醚属于有机物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．（2）二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为2：6：1（填最简整数比）．（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为3：2（填最简整数比）．（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是：2CO+4H2CH3OCH3+H2O．22CH14．（4分）（2013•市中区一模）某校化学实验小组的同学做了如下实验，请回答以下问题．（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是B（填字母）．A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③可燃物与氧气接触．15．（5分）（2013•市中区一模）水是生命之源，生产之要，生活之基．泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水．请完成下列问题：（1）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．（2）若要测定大明湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填序号）B．A．酚酞试液B．pH试纸C．石蕊试液（3）水是最常用的溶剂．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”之一）．③把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大．16．（7分）（2013•市中区一模）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．（2）实验室利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、E（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→cdab（用端口小写字母表示）．17．（7分）（2013•市中区一模）某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为CO+CuO Cu+CO2．乙认为红色固体B一定是Cu．[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是反应前后都要通入过量的一氧化碳；．[探究与反思]（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）：由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）：往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量．当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末M存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质．（3）为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是Cu、O（或铜、氧），红色粉末M的化学式为Cu2O．Cu+CO24CuO18．（7分）（2012•青岛）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为【（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）】：（86.3g﹣83.9g）（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会不变（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．3样品中氧化铁的质量分数为：×。

山东省济南市天桥区2013年中考化学二模试卷(解析版) 新人教版

2013年某某省某某市天桥区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2013•天桥区二模）现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：A、一般是高能燃料燃烧提供热量B、水车一般是机械提供能力C、太阳能是利用太阳进行集热D、风力发电是利用风力产生电能解答：解：A、一般是高能燃料燃烧提供热量，存在化学变化B、水车一般是机械提供能力，无化学变化发生C、太阳能是利用太阳进行集热，无化学变化发生D、风力发电是利用风力产生电能，无化学变化发生故选A点评：此题是生产生活实际的具体应用，是开阔学生知识视野的题目．2．（3分）（2013•天桥区二模）近期饮食安全成为大家非常关心的话题，下列有关做法中，合理的是（）A．用苏丹红等制作咸鸭蛋B．将病死鸡禽放入冷库择机出售C．种植草莓超量使用膨大剂和增甜剂D．加入适量小苏打焙制糕点考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．专题：化学与生活健康．分析：苏丹红对人体有害；病死鸡禽中含有病菌病毒；膨大剂和增甜剂对人体有负作用；小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒．解答：解：A、苏丹红是一种化学染色剂，并非食品添加剂，对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用．不合理．B、病死鸡禽中含有大量的病菌病毒，食用后容易引起疾病．不合理．C、食用超量使用膨大剂和增甜剂的草莓时，对人体健康不利．不合理．D、小苏打对人体无害，用适量小苏打焙制糕点时，会使糕点疏松多孔．合理．故选：D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．（3分）（2013•天桥区二模）如图所示为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．原子核内有17个质子B．该粒子是阴离子C．在化学变化中易得电子D．该粒子属于非金属元素考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据原子的结构示意图的意义分析．圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数，最外层上的电子数主要决定元素的性质．解答：解：A、由图可以看出原子核内有17个质子．故A正确；B、在该粒子中质子数=核外电子数=17，属于原子．故B错误；C、由图可以看出最外层上的电子数是7个多于4个，在化学变化中易得电子．故C正确；D、有质子数是17可知，该粒子属于氯元素，属于非金属元素．故D正确．故选B．点评：金属元素最外层电子数一般小于4个，发生化学反应时易失去电子，达到8个电子的相对稳定结构．非金属元素最外层电子数一般大于4，在发生化学变化时易得电子．4．（3分）（2013•天桥区二模）以下实验操作中，不合理的是（）A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．点燃或加热氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量D．为了防止液体流出，将胶头滴管紧贴试管内壁滴加液体考点：常见的意外事故的处理方法；称量器-托盘天平；液体药品的取用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验操作合理．B、点燃或加热氢气等可燃性气体时，为防止点燃或加热时发生爆炸，必须先检验气体的纯度，故选项实验操作合理．C、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量，故选项实验操作合理．D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作不合理．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（3分）（2013•天桥区二模）下列说法中，错误的是（）A．煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒B．废旧电池中的化学物质能严重污染环境C．煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸D．用生石灰处理含酸量超标的工业污水考点：一氧化碳的毒性；生石灰的性质与用途；防X爆炸的措施；常见污染物的来源、危害及治理．专题：化学与生活．分析：A、一氧化碳有毒，难溶于水；B、电池中含有重金属；C、可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；D、生石灰属于碱性氧化物．解答：解：A、煤不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，在屋里洒水不能防止煤气中毒．错误．B、废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃时能够污染水体、土壤．正确．C、煤井中常常含有瓦斯，瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷是一种可燃性气体，与空气混合时，遇明火容易发生爆炸．正确．D、生石灰是氧化钙的俗称，能和显酸性的物质发生化学反应，可以用来处理含酸量超标的工业污水．正确．故选：A．点评：化学来源于生活，也必须服务于生活，化学与生产、生活之间的联系是常考内容之一．6．（3分）（2013•天桥区二模）下列有关知识的叙述中，不正确的是（）A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．玻璃是一种硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用C．只由一种元素组成的物质属于单质，有不同元素组成的物质属于化合物D．酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质考点：绿色化学；酸的化学性质；单质和化合物的概念．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染进行解答；B、根据玻璃属于硅酸盐材料进行解答；C、根据单质、化合物的概念进行解答；D、根据酸的含义进行解答．解答：解：A、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A正确；B、玻璃属于硅酸盐材料，在日常生活和生产中具有重要作用，故B正确；C、只由一种元素组成的纯净物属于单质，有不同元素组成的纯净物属于化合物，故C错误；D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸具有相似的化学性质，故D正确．故选：C．点评：本题考查的是绿色化学问题、玻璃、以及单质、化合物、酸的概念，难度不大．7．（3分）（2012•某某）设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（）A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据纯碱与食盐的化学性质进行分析判断．B、根据常见气体的检验方法进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质，检验氢氧化钠是否变质也就是检验是否有碳酸钠即可．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，食醋能与碳酸钠反应产生大量的气泡；食盐不能与食醋反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．B、AgNO3溶液能与氯化氢气体反应生成白色沉淀，AgNO3溶液不与氢气反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的．C、铜不与稀硫酸反应，用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质反而会把原物质除去；该实验设计不能达到实脸目的．D、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验；该实验设计能达到实脸目的．故选C．点评：本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质、常见气体的检验方法、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．8．（3分）（2013•天桥区二模）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任．某某市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车．如图所示为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图．则下列说法中正确的是（）A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变B．物质甲的化学式是CH4C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：2D．图示反应属于复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O．据此分析有关的问题．解答：解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为CH4，B为O2，C为CO2，D为H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O．由此可知：A、该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生了改变．故A说法错误；B、由甲物质微观构成可知，甲的化学式是CH4．故B说法正确；C、由方程式可知，甲、乙两物质反应的微粒个数比为1：2．故C说法错误；D、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，该反应不属于复分解反应．故D说法错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，充分利用化学反应的微观示意图中所表现出来的信息．9．（3分）（2013•天桥区二模）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法A NaNO3溶液AgNO3加入适量NaCl溶液，过滤B NaCl溶液Na2CO3加入过量的BaCl2溶液，过滤C O2H2O 通过灼热的铜网D 锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，过滤A．A B．B C．D D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、AgNO3能与适量NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂及操作方法均正确．B、Na2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、灼热的铜网能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、铁的活动性比锌弱，铁粉不能与适量氯化锌溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．（3分）（2013•天桥区二模）在由CuCl2、ZnCl2组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是（）A．滤液一定是无色的B．滤渣中一定含有单质锌C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的镁粉一定是过量的考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据信息从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比锌活泼，锌比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化锌反应置换出锌．A、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，故蓝色的硫酸铜溶液一定被完全置换，故滤液一定是无色的正确；B、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属存在，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故滤渣中一定含有单质锌说法正确；C、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，所以滤液中一定没有CuCl2，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，故滤渣中一定含有单质铜的说法正确；D、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定和盐酸反应的是镁还是铁，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故加入的镁粉一定是过量的说法错误；故选D．点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2013•天桥区二模）为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为（）A．21.1% B．23.3% C．25.5% D．27.7%考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据[（NH4）2SO4和NH4Cl与氢氧化钙反应的方程式，找出氢氧化钙与生成的氨气的关系式，由氢氧化钙的质量求出氨气质量，再求出氮元素质量，由元素质量守恒可知化肥中的氮元素的质量，即可求出此化肥中氮元素的质量分数解答：解：设生成氨气的质量为x由Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑得：Ca（OH）2～2NH3 74 34x解得：x=此化肥中氮元素的质量分数约为：=23.3%由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．故选B．点评：在解答本题时，利用元素守恒能求出氨气中氮元素的质量，就可以计算出此化肥中氮元素的质量分数．二、解答题（共7小题，满分37分）12．（4分）（2013•天桥区二模）按要求从铜、氧气、水、硫酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）可做电线的金属单质Cu ；（2）强腐蚀性的酸H2SO4；（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；（4）可作化肥的盐KNO3．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据铜具有良好的导电性，浓硫酸具有强腐蚀性，氢氧化钙显碱性可用于改良酸性土壤，硝酸钾属于盐，含有植物生长所需的氮元素和钾元素等进行解答．解答：解：（1）铜具有良好的导电性，主要应用于制造电线，铜是由原子直接构成的，其化学式就是其元素符号，根据元素符号的书写规则“一大二小”，可表示为：Cu；（2）具有强腐蚀性的酸是浓硫酸，故填：H2SO4．（3）根据可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2 ；（4）植物生长需要氮、磷、钾等营养元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故可作化肥的盐是硝酸钾，可表示为：KNO3；故答案为：（1）Cu （2）H2SO4（3）Ca（OH）2（4）KNO3点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．（4分）（2013•天桥区二模）化学的发展对人类的发展做出了巨大的贡献．胃舒平中的氢氧化铝[Al（OH）3]可于胃内形成凝胶，中和胃酸和保护胃黏膜．蜂胶中含有的槲皮素[C15H10O7]有扩X冠状血管、降低血脂、降血压、抗血小板聚集等作用．抗流感新药帕拉米韦[C15H28N4O4]氯化钠注射液，对甲型H7N9型禽流感治疗有效．试回答下列问题：（1）在氢氧化铝、槲皮素、帕拉米韦三种物质中，属于无机物的是氢氧化铝．（2）槲皮素[C15H10O7]中含碳、氢、氧元素的原子个数比为15：10：7 （填最简整数比）．（3）帕拉米韦[C15H28N4O4]中，所含元素的质量分数最大的元素是碳元素．（4）氢氧化铝[Al（OH）3]中和胃酸的反应属于复分解（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）反应．考点：有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分析：有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合物．根据物质的化学式可以判断物质的微观构成、元素质量分数等方面的问题．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．解答：解：（1）氢氧化铝是不含有碳元素的化合物，属于无机物；槲皮素、帕拉米韦两种物质都是含有碳元素的化合物，属于有机物．故填：氢氧化铝．（2）由槲皮素的化学式[C15H10O7]可以看出，槲皮素中含碳、氢、氧元素的原子个数比为15：10：7．故填：15：10：7．（3）碳元素的质量分数为：（180÷328）×100%=54.9%氢元素的质量分数为：（28÷328）×100%=8.5%氮元素的质量分数为：（56÷328）×100%=17.1%氧元素的质量分数为：（64÷328）×100%=19.5%由计算可知，帕拉米韦中，所含元素的质量分数最大的元素是碳元素．故填：碳元素．（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应．故填：复分解．点评：判断物质属于有机物或无机物时，应该注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质，虽然是含有碳元素的化合物，但是因为性质和无机物相似，属于无机物．求元素质量分数、判断反应类型时，只要对概念熟记即可解答．14．（4分）（2013•天桥区二模）2012年9月25日上午，中国首艘航空母舰“某某”号正式交接入列．航母入列，对于维护我国国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义．（1）“某某”号主体结构为金属材料，请写出一条防止锈蚀的建议向金属表面涂抹油漆．（2）“某某”号能源为柴油，柴油是石油提炼后的产物，是由不同的碳氢化合物混合组成，柴油完全燃烧的生成物为CO2、H2O ，你认为作为航空母舰能源比柴油更有优势的是核能（只填一种）．（3）“某某”号装备舰防炮，炮弹中火药主要成分为硝化甘油[C3H5N3O9]，硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为6：7 （填最简整数比）．考点：金属锈蚀的条件及其防护；元素质量比的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：金属与金属材料．分析：（1）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等；（2）碳氢化合物、碳氢氧化合物完全燃烧的产物是水和二氧化碳，核能具有广阔的发展前景；（3）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．解答：解：（1）向金属表面涂抹油漆可以防止金属生锈．故填：向金属表面涂抹油漆．（2）柴油完全燃烧的生成物为CO2、H2O．故填：CO2、H2O．作为航空母舰能源比柴油更有优势的是核能．故填：核能．（3）硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为：（12×3）：（14×3）=36：42=6：7．故填：6：7．点评：核能是一种新能源，单位质量的核燃料释放的能量远远大于其它常规燃料．15．（5分）（2013•天桥区二模）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如如图所示．根据题意填写下列空白：（1）上述过程中的涉及的物质属于盐的是NaCl （写化学式）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为H2O ，在反应前后Cl元素的化合价分别为﹣1和0 价．（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为50 g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的方法为降温结晶．考点：物质的相互转化和制备；固体溶解度曲线及其作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．专题：物质的制备．分析：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，可以根据质量守恒定律推断X的化学式，氯化钠中含有氯元素，氯气中含有氯元素，可以根据钠元素的化合价为+1价以及化合价规则求算对应氯元素的化合价．（3）根据溶解度曲线图计算即可．分离得到氢氧化钠，曲线图显示氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可以降温结晶，先出来的是氢氧化钠．解答：解：（1）过程中涉及到的物质有食盐（盐）、饱和食盐水（混合物）、氢气（单质）、氯气（单质）、氢氧化钠（碱）．则属于盐的是NaCl （写化学式）．（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据质量守恒定律，生成物中出现了4个氢原子和两个氧原子，也就是2分子的X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子．氯化钠中，由于钠元素为+1价，所以根据化合物中化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为﹣1价．在氯气中，由于单质中元素的化合价为零，所以含有的氯元素的化合价为0．（3）温度为t2时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠．所以用18g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为 50g；由于氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以分离氢氧化钠和氯化钠得到氢氧化钠固体的方法降温结晶．故填：（1）NaCl；（2）H2O；﹣1和0；（3）50；降温结晶．点评：质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变．在实际使用时要做出准确的选择．根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式．16．（7分）（2013•天桥区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，并进行氧气的验证性实验．制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为ACH （填写仪器序号字母），证明集气瓶中收集到的气体为氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体为氧气．（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学取2g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→E→D2顺序连接，然后进行实验（D1、D2为两个盛有石灰水的洗气瓶，假设有关反应均反应完全）．①仪器D1处发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．②通过测量反应前后D2处装置的质量变化，来计算氧化铁的纯度．若其他操作正确，反应结束后测得D2装置增重了（不考虑空气中成分对D2装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为80% ．若上述连接仪器没有使用D1装置，计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将一定偏大（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是没有尾气处理装置，对环境造成污染，你的具体改进建议是在装置最后加一个燃着的酒精灯．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳还原氧化铁．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，干燥氧气用浓硫酸，收集干燥的氧气用排空气法，检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；（2）①欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳气体）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），并验证反应中气体生成物的性质，则须先除去二氧化碳，避免干扰，除去二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；②D2处放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，然后结合一氧化碳和氧化铁反应的方程式计算出参加反应的氧化铁的质量，据氧化铁的质量分数计算即可；若上述连接仪器没有使用D1装置，则D2装置增重的质量既包括反应生成的二氧化碳，还包括本来就有的二氧化碳，会使计算的氧化铁的质量增加，纯度比实际值偏大；③一氧化碳有毒，排放到空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可利用其可燃性将一氧化。

2013济南市第一中学中考化学第三次模拟试题(含答案)

2013年九年级学业水平调查考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Al 27第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化中，属于化学变化的是A．菜刀生锈B．冰雪融化C．榨取果汁D．酒精挥发2．下列生活中的做法中，正确的是A．为了使银耳白净美观，用硫黄加以熏蒸B．为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根C．为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡D．为了补充维生素，可适量服用维生素制剂3．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误．．的是A．原子核内有11个质子B．在化学反应中易得电子C．该粒子是原子D．该粒子属于金属元素4．下图所示的实验操作中正确的是A．加热液体B．移走蒸发皿C．倾倒液体D．读取液体体积5．化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是A．应多吃含微量元素的营养补剂B．防止“白色污染”，焚烧废弃塑料C．食用加碘盐，可预防大脖子病D．用铁质容器盛放波尔多液6．下列叙述中，正确的是A．纯碱不属于碱，其水溶液的pH=7 B．铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法 ACaO 固体 CaCO 3固体加足量水溶解，过滤 BO 2 N 2 通过灼热的Cu CNaCl 溶液 MgCl 2 加入过量．．的NaOH 溶液，过滤 D K 2SO 4溶液 H 2SO 4 加入适量．．K 2CO 3溶液8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4=2X +2CO 2↑+y H 2O ，其中物质X的化学式、y 的数值、三氧化铬(CrO 3)中铬元素的化合价分别是A ．Cr 2(SO 4)3 ， 9 ， +6价B ．Cr 2(SO 4)3 ， 9 ， +3价C ．Cr 2S 3 ， 9 ， +6价D ．Cr 2S 3 ， 6 ， +3价9．有一瓶无色液体X ，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。

2013济南中考卷

2013济南中考卷一、选择题（每题1分，共5分）A. 线粒体B. 内质网C. 高尔基体D. 溶酶体2. 在化学反应中，下列哪个物质属于催化剂？A. 反应物B. 物C. 中间产物D. 催化剂3. 下列哪个单位表示速度？A. 米/秒B. 牛顿C. 焦耳D. 瓦特A. 氧B. 硫C. 钠D. 碳5. 在我国，下列哪个城市被称为“泉城”？A. 北京B. 上海C. 济南D. 杭州二、判断题（每题1分，共5分）1. 水的化学式为H2O，其中氢元素显+1价，氧元素显2价。

（√）2. 动物细胞和植物细胞都有细胞壁。

（×）3. 地球自转的方向是自西向东。

（√）4. 一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物。

（×）5. “济南”这个名字来源于济水之南。

（√）三、填空题（每题1分，共5分）1. 物质的分子在不停地做无规则运动，这种现象称为______。

2. 人体内的能量来源于食物中的______、______和______。

3. 在力的作用下，物体的形状发生改变，这种形变称为______。

4. 我国著名的四大发明包括______、______、______和______。

5. 济南的市花是______，市树是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述细胞分裂的过程。

2. 简述质量守恒定律的内容。

3. 请列举三种可再生能源。

4. 简述地球自转和公转的方向。

5. 请简述济南的历史文化特点。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 小明家的电热水器功率为2000W，正常工作1小时消耗多少电能？2. 一辆汽车以60km/h的速度行驶，行驶100km需要多长时间？3. 某化学反应中，反应物A和反应物B的摩尔比为1:2，若A的摩尔质量为30g/mol，求B的摩尔质量。

4. 已知正方形的边长为4cm，求其面积。

5. 济南某天的气温为5℃，将此温度转换为摄氏度。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析水的沸腾过程中，温度和气压的关系。

【解析版】山东省济南市历城区2013年中考化学二模试卷全国通用-各类备考试题

山东省济南市历城区2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（本大题包括11小题，每小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）2．（2分）（2013•历城区二模）化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错3．（2分）（2013•历城区二模）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，正确的是（）6．（2分）（2013•历城区二模）某化学反应的微观过程用图表示．则下列说法中，不正确的7．（2分）（2013•历城区二模）某实验装置如图所示．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的8．（2分）（2013•历城区二模）设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，9．（2分）（2013•历城区二模）有一无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液，产生的现象如下表．则该无色液体X是下列各10．（2分）（2013•历城区二模）小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定量的Cu（NO3）2溶液放入一定量由Fe和Ag组成的混合粉末中，实验过程及实验现象如图所示．结合实验现象判断，小明得出的以下结论中，正确的是（）11．（2分）（2013•历城区二模）现有18.6g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为=二、（非选择题共38分）12．（4分）（2013•历城区二模）按要求从氢气、氧化铝、二氧化碳、氢氧化钙、氢氧化铁、氯化钙中选择合适的物质．将其化学式填写在下列空格中．（1）一种可燃性气体单质H2；（2）一种金属氧化物Al2O3；（3）一种微溶于水碱Ca（OH）2；（4）一种可溶性的盐CaCl2．13．（4分）（2013•历城区二模）据媒体报道，一些黑心业者为了牟取暴利竟然将塑化剂添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中，严重威胁了人们的身体健康．“DEHP”是一种毒性大于三聚氰胺的化工塑料软化剂，化学式为C24H38O4，无色液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂．根据以上信息，回答下列问题：（1）写出该塑化剂的一条物理性质无色液体（不溶于水、有特殊气味、溶于大多数有机溶剂）．（2）该塑化剂中碳、氧元素的质量比为9：2（填最简整数比），属于有机物．（选填“有机物”、“氧化物”、“单质”中合适的一项）（3）以下关于日常生活中远离塑化剂的说法中，不正确的是②；（填序号）①少喝塑料瓶装饮料，提倡引用白开水②大力提倡食用方便面等速食食品③慎穿含有超标塑化剂的塑料拖鞋．14．（4分）（2013•历城区二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：（1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．（2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于化合反应．（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）（3）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是过滤．（4）本流程图中CO2（物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．3CaO+CO315．（4分）（2013•历城区二模）（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．2340℃，该溶液中溶质的质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．②曲线上M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等（合理说法均可）．（2）某课外活动小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：Cu→CuO CuSO4方案二：②Cu CuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从绿色化学的观点出发，你认为方案一更合理，简述原因不产生有害气体，保护环境（合理均可）．2（浓）16．（7分）（2013•历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F．①仪器A中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②上述方案是否合理？请简述理由．不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（合理答案均可）．（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．①仪器B中看到的实验明显现象是红色粉末逐渐变为黑色．②仪器E中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是没有尾气处理装置，请提出你的合理建议点燃尾气或在装置末端系一只气球．×17．（7分）（2013•历城区二模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）产生的气体B的气味为有刺激性气味．（2）溶液G中，一定存在的溶质是CuSO4、H2SO4．（3）混合物A中，肯定存在的物质是NH4NO3、CuO．（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是CuCl2，得此结论的理由因为CuCl2和NaOH溶液反应生成的Cu（OH）2沉淀和稀硫酸也能反应生成蓝色溶液．（5）为了进一步确定（4）中物质是否存在，请你简要写出实验方案（包括操作、现象和结论）．向一只烧杯中加入适量的原固体混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液为蓝色，则原固体中含有CuCl2；若溶液为无色，则原固体中不含有CuCl2．18．（8分）（2013•历城区二模）小丽同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液完全变质．看到的实验现象是溶液为无色．[实验反思]下列物质①Ca（OH）2溶液、②Ba（NO3）2溶液、③BaCl2溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是②③（填序号）．[拓展应用]通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液．产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示．（1）A点处所得溶液中溶质有NaCl、NaOH．（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）=×=×。

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山东省济南市2013年中考化学试卷一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）BB．．32222反应后，生成氧气的质量为二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质；（2）可用作化肥的盐；（3）可导致酸雨的非金属氧化物；（4）一种难溶性的碱．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．16．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为→→→（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为ag（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．17．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为．（5）实验步骤④的现象（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：．18．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）山东省济南市2013年中考化学试卷答案解析一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）BB．．7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（）29．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧）10．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为×=2g÷×二、非选择题：12．按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可作食品袋填充气体的单质N2；（2）可用作化肥的盐KCl；（3）可导致酸雨的非金属氧化物SO2；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）2．13．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任．（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志．当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入生石灰（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁．（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H2104N）中，C，O两种元素的原子个数之比为5：1（填最简整数比）．（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目．“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是氢．（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是D；①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；A．只有①⑤；B．只有②④；C．只有②③；D．只有③⑤×14．泉水是“泉城”济南的文化之魂，首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕．节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是我们泉城人的职责．（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．A．地球自转；B．太阳照射；C．海洋潮汐；D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性物质．（3）目前，全球都面临淡水危机，济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最简整数比）．15．1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是碳酸氢钠；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出．×=16．（7分）（2013•济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为A→C→B→F（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为=a g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．2×100%=2；17．（7分）（2013•济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是氨气．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是碳酸钾．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式）KCl、KNO3．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（5）实验步骤④的现象不能（填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由：因为步骤③中加入了硫酸．18．（7分）（2013•济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是①（填序号）．（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠．（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）=。