电解质05城区模拟

电解质
东-10．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐的溶液中，离子种类不相同
B ．常温下1mol/L 的CH 3COOH 溶液与1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液中
c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)
C ．溶质的物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c (NH 4+)前者小于后者
D ．常温下，某溶液中由水电离出的c (H +)为10-5 mol/L ，则此溶液可能是盐酸
朝-10．已知NaHCO 3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是
A ．c(Na +) + c(H +) = c(HCO 3－) + c(OH －)
B ．c(HCO 3－) + c(CO 32－) = 0.1mol/L
C ．c(H 2CO 3) ＞ c(CO 32－)
D ．c(Na +) = c(H 2CO 3) + c(HCO 3－)
丰-11 . 用水稀释011.m ol L ⋅-的醋酸（HAc ）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）
①H +的物质的量 ②c H ()+ ③c H c A c ()/()+- ④c H A c () ⑤c O H ()- A . ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②④ D. ①③④
宣-11. 某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成。

有关该盐的叙述不正确的是（ ）
A. 该盐的名称为硝酸铵
B. 该盐的水溶液p H <7
C . 该盐的化学式为N H H C O 43
D. 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用
海-11．下列说法正确的是
物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2两种溶液中，c (NH 4+)相
B ．25℃时，在0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液的pH 一定小
于7
C ．25℃时，将0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D ．将同浓度的NaAlO 2溶液与Na 2CO 3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
崇-11．将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消
耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则
下列叙述正确的是
A ． HA 与H
B 一定均为弱酸
B ．若V 1>V 2，则说明HA 的酸性比HB 的酸性强
C ．因为两种酸溶液的pH 相等，故V 1一定等于V 2
D ．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 一定等于2
2005模拟
12.下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A.0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中离子浓度关系：c (Na +)=2c (CO 32-)+c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)
B.0.1mol·L －1NH 4Cl 和0.1mol·L －1NH 3·H 2O 等体积混合后高子浓度关系
c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -)
C .常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：
c (Na +)=c (CH 3COO －)
D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe 2+、NO 3-、ClO -
、Na +能大量共存
9．在25 ℃时，将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合, 当恰好完
全中和时, a 与b 的比值为
A 1000：1
B 100：1
C 50：1
D 10：1
11. 在室温下，将p H =3的强酸溶液和pH =12的强碱溶液混合，当混合液的pH =11时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）
A. 9：2 B . 9：1 C. 1：10 D. 2：5
13、常温时，0.1mol / L HA 溶液的pH>1，0.1mol / L BOH 溶液中c （OH －）：c （H ＋）＝1012，
将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 （ ）
A ．c （H ＋）<c （OH －）<c （A －）<c （
B +）
B ．c （OH －）< c （H ＋）< c （B +）< c （A －）
C ．c （A －）＝ c （B +）>c （H ＋）=c （OH －）
D ．c （OH －）< c （H ＋）< c （A －）< c （B +）
9. 用0.01mol ·L －1 HNO 3完全中和pH ＝ 11的下列溶液各100mL,需HNO 3溶液体积最大的是
A . 氨水 B. 氢氧化钡 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钾
12．下列说法中正确的是
A ．在Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，离子种类不相同
B ．在等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等
C ．在NaHCO 3溶液中一定有
c （Na +）＋c （H +） ＝ c （HCO 3－） ＋ c （OH －） ＋ 2c （CO 32－）
D ．在Na 2CO 3溶液中一定有c （Na +） ＞ c （CO 32－） ＞ c （H +） ＞ c （OH －）
8．下列溶液经反应后，溶液内含有0．50 mol NaHCO 3和0．50 mol Na 2CO 3的是（ ）
A ．0．50L 1．00 mol ·L -1NaHCO 3 加0．50L 0．50 mol ·L -1NaOH
B ．0．50L 0．75 mol ·L -1Na 2CO 3 加0．50L 0．50 mol ·L -1HCl
C ．0．50L 1．00 mol ·L -1NaHCO 3 加0．50L 0．25 mol ·L -1NaOH
D ．1．00L 1．00 mol ·L -1Na 2CO 3 加1．00L 0．50 mol ·L -1HCl
12、已知在K 2HPO 4溶液中HPO 42－的水解程度大于电离程度， 对于平衡HPO 42－＋H 2O
H 3O ＋＋PO 43－，欲使溶液中c （HPO 42－）、c （H 3O ＋）、c （PO 43－
）三种离子浓度均减小，可采取的方法是
A ．加水
B ．加少量消石灰固体
C ．加热
D ．加少量硝酸银固体
7．用一定量的水稀释0.1 mol •L —1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A ．c (CH 3COOH )
B ．c ( H + )
C ．c (CH 3COO — )
D ．c (OH — )
8．已知室温下，某溶液中由水电离出的H +和OH — 的物质的量浓度的乘积约为1×10—24，
则在该溶液中，一定能大量存在的离子是
A ．+
4NH B ．－
3NO C ．－
2AlO D ．－
3HCO
13.经测定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7
C.若溶液中粒子间满足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶质可能是NH4Cl
D.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
13．下列离子浓度大小的比较正确的是
A．0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中：c(CO32-) > c(OH-)
B．0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)
C．0.1 mol· L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
D．0.1 mol· L-1HCl与0.01 mol· L-1氨水等体积混合：c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)。