河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65第I 卷(选择题 共48分)选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A. Se 7834与Se 8034互为同位索 B.Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同 D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液C 氯气(HCl)氢氧化钠溶液 洗气D 乙醇(水) 金属钠蒸馏6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。
下列叙述错误的是A.M处通人氢气，a极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A.2H2+O2点燃2H2OB. NH3+HCl=NH4ClC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2Mg+CO2点燃2MgO+C11.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A.石灰水B.盐酸C.乙醇D.硝酸12.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A. molB. molC. molD.mol13.已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.烧瓶内气体的质量不再变化B.烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:214. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水15.甲烷和乙烯的混合气体5 L，完全燃烧消耗相同状况下的O212 L，则甲烷和乙烯的体积比为A.2：1B.1:2C.3：2D.2：316.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.简单氢化物的沸点:T<RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性第II卷(非选择题共52分)17.(10分)A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。
请回答下列问题:(1) A的结构式为________。
(2) D中含氧原子团的名称为_____ ，④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用右图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____，其作用为_____。
18. (10分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
19. (11分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。
氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4C. CH4+2O2点燃CO2+2H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c. H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式_________。
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。
20.(11分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强21. (10分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。
(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。
(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。
实验中酸性KMnO4溶液(0, 0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末化学达标测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应2．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．A B．B C．C D．D3．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s1C．1s22s23s1D．[Ar]3d14s24．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45．下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣7．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、己烷B．苯、硝基苯C．乙酸、己烯D．乙醇、乙酸8．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．H2S C．SO2D．Cl29．中国食盐产量居世界首位。
郑州市2019—2020学年上期期末考试高一化学参考答案
第 1 页 共 1 页 2019—2020学年上期期末考试高一化学 参考答案一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分） 1. A 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D14.A 15.C 16.B二、非选择题（本题包括5大题，共52分）17．（7分）（1）盐，碱（各1分，共2分）（2）NaHCO 3 = Na ++ HCO 3-（2分）（3）KIO 3 （1分）（4）2CH 3COOH + CaCO 3 ═ Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2O （2分） 18．（11分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 =====△ 2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2分）（2）干燥氨气， d c （各1分，共3分）（3）C （1分）（4）4NH 3＋5O 2 =====催化剂△4NO ＋6H 2O （2分） （5）放热 （1分）（6）锥形瓶内产生红棕色气体（2分）19．（12分）（1）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（2分） 0.3 mol （2分）（2）CO 2（2分） 氧化剂（2分）（3）萃取 （2分） AgNO 3溶液、稀HNO 3（2分）20.（每空2分，共8分）（1）①③④， ③（2）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再滴加稀盐酸时沉淀不溶解。
（3）Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 21. （14分）（1）①250 mL 容量瓶（2分）；偏小（2分）②H ＋ 8（各1分，共2分）③92.7% （2分）（2）①Fe （2分）， 盐酸（2分）②2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - （2分）。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
河南省郑州市2016-2017学年高一上学期期末考试数学试题 Word版含答案
河南省郑州市2016-2017学年高一上学期期末考试数学试题 Word版含答案数学试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.若$\{1,2\}\subset A\subset\{1,2,3,4,5\}$，则满足条件的集合$A$的个数是（）A。
6B。
8C。
7D。
92.设$a,b\in\mathbb{R}$，集合$A=\{1,a+b,a\},B=\{0,\frac{b}{a},b\}$，若$A=B$，则$b-a=$（）A。
2B。
$-1$C。
1D。
$-2$3.下列各组函数中$f(x)$与$g(x)$的图象相同的是（）A。
$f(x)=x,g(x)=|x|$B。
$f(x)=x^2,g(x)=\begin{cases}x,&(x\geq 0)\\-x,&(x<0)\end{cases}$C。
$f(x)=1,g(x)=x$D。
$f(x)=x,g(x)=\begin{cases}x,&(x\geq0)\\0,&(x<0)\end{cases}$4.下列函数中，既是偶函数又在$(-\infty,0)$内为增函数的是（）A。
$y=-\frac{1}{2}$B。
$y=x^2$C。
$y=x+1$D。
$y=\log_3(-x)^2$5.三个数$a=0.32,b=\log_2 0.3,c=2^0.3$之间的大小关系为（）A。
$a<c<b$B。
$a<b<c$C。
$b<a<c$D。
$b<c<a$6.下列叙述中错误的是（）A。
若点$P\in\alpha,P\in\beta$且$\alpha\cap\beta=l$，则$P\in l$B。
三点$A,B,C$能确定一个平面C。
若直线$a\parallel b$，则直线$a$与$b$能够确定一个平面D。
若点$A\in l,B\in l$且$A\in\alpha,B\in\alpha$，则$l\subset\alpha$7.方程$\log_3 x+x=3$的解所在区间是（）A。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第2课时氨和铵盐(作业与测评)
第2课时氨和铵盐[预习作业]一、氨气1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。
氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。
2．化学性质(1)溶于水：____________________。
(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。
(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。
二、氨水的性质1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。
三、铵盐1．铵盐及其性质(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl=====△________________，NH4HCO3=====△____________________。
(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。
2．NH＋4的检验原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。
( )(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。
( )(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。
( )(4)任何铵盐受热均生成NH3。
( )(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。
( )2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．绝大多数易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在C．含1 mol NH3·H2OD．含1 mol NH＋47.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试语文试题Word版含答案
河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试语文试题Word版含答案2019-2020学年下期期末考试高一语文试题卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
考试时间150分钟，满分150分考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答。
在试题卷上作答无效。
一、现代文阅读（一）论述类文本阅读（本题共3小题）阅读下面的文字，完成1—3题。
人类善待野生动物的理念和实践在我国有着漫长的历史，到了宋代又有了新的表现和探索，这较好地体现在诗和词这两种当时最为流行的艺术形式之中。
在宋代诗词中，一方面有围绕人类善待野生动物的方式方法进行的细致描写，另一方面还贯穿着一些具有强烈人文意识的独到理念。
宋代诗词细致描写了对待野生动物的各种场景和操作环节。
其中以和善仁爱的方式对待野生动物的活动也有不少记载，由于场合和条件不同，我们可以从三个方面把握。
一是在日常生活之中尽量以善心XXX对待野生动物。
XXX的《放鱼》说：“捉鱼浅水中，投置最深处。
当暑脱煎熬，翛然泳而去。
岂无良庖者，可使供七箸。
物我皆畏苦，舍之宁啖茹。
”这是XXX所记自己救鱼食素的一次生活经历。
XXX 《次韵定慧钦长老见寄八首》说：“钩帘归乳燕，穴纸出痴蝇。
为鼠常留饭，怜蛾不点灯。
”这都是日常生活中人们经常能碰到的事，举手之劳可以为动物放一条生路。
虽然XXX的说法有一定宗教背景，但对普通人也有启示意义。
二是尽可能人性地看待捕捉的野生动物。
人类在和野生动物的“交往”中肯定会捉取大量野生动物。
除大部分被杀掉之外，人类还有较为“友善”地看待它们的方式办法。
宋代有大量的放糊口动，这在诗词中有很多描写。
XXX《驯鹿》讲到本人想放掉一只被网捉住的鹿，“XXX动XXX，吾欲纵尔山之傍”“饮泉啮草当远去，山后山前射生户”，他不仅但愿这头驯鹿回到适宜本人生存的山野之中，而且奉劝它避开猎户。
不过，当时墨客们关于放出产生了意见分歧。
XXX《长命洲》写道：“狐狸口腹应潜饱，就死多于日放生。
郑州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题含解析
郑州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。
对于A、B、C 三种物质的状态判断正确的是A．A是气体B．B是气体C．如果C是气体，A、B一定是气体D．如果C是气体，B不一定是气体【答案】C【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，假如C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C正确。
2．下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L【答案】B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012 kg12C的物质的量是12g÷12g/mol＝1ml，约含有6.02×1023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。
3．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。