苏教版化学反应原理习题练习(全!)

题1：下列有关叙述正确的是()

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b，则V a>10V b

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

题2：对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（）

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

C．c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为() A.0.01 mol/L B.0.07 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-

＋H 2O HCO3-＋OH-。下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移

C．升高温度，c(HCO3-)

c(CO32-)减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH ＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)

题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

题7：25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()

A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

B．两溶液中存在的粒子种类相同

C．前者c(OH-)大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小

课后练习详解题1：答案：C 解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒有

c (Cl -)＝c (NH 4+)，A 错误；醋酸稀释，c (H +)减小，根据水的离子积不变，故c (OH -)增大，B 错误；弱酸是越稀越电离，pH ＝2的醋酸中c (H +)是pH ＝3的醋酸中c (H +)的10倍，则pH ＝2的醋酸浓度比pH ＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH 溶液时消耗的pH ＝3醋酸的体积大于pH ＝2醋酸的体积的10倍，C 正确；酸中c (H +)与碱中c (OH -)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D 错误。题2：答案：D 解析：升温促进SO 32-的水解，溶液碱性增强，pH 升高，A 错误；根据物料守恒，c (Na +)＝2c (SO 32-)＋2c (HSO 3-)＋2c (H 2SO 3)，B 错误；根据电荷守恒，c (Na +)＋c (H +)＝2c (SO 32-)＋c (HSO 3-)＋c (OH -)，C 错误；加入NaOH 固体，c (Na +)、c (OH -)均增大，使SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -逆向移动，c (SO 32-)增大，D 正确。题3：答案：C 解析：设NaOH 和HCl 溶液的浓度为c mol/L ，体积分别为3V L 、2V L ，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，可知碱过量，则

c (OH -)=V V c V c 523⨯-⨯=5

c mol/L 由于pH=12，c (H +)=10-12 mol/L ，c (OH -)=W (H )K c +=1421210(mol/L)10mol/L --=10-2 mol/L=5c mol/L 则 c =0.05 mol/L 题4：答案：B 解析：稀释溶液，促进CO 32-的水解，A 错误；通入CO 2，消耗OH -，c (OH -)降低，平衡正向移动，B 正确；升温促进水解，平衡正向移动，c (HCO 3-)增大，c (CO 32-)减小，因此c (HCO 3-)/c (CO 32-)增大，C 错误；加入NaOH 固体，c (OH -)增大，pH 增大，D 错误。题5：答案：A 解析：A 中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠，离子浓度关系为：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)，A 错误；B 项，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B 正确；C 项，由电荷守恒推出c (Na +)＝c (CH 3COO -)，C 正确；依据电荷守恒判断，D 正确。题6：答案：(ⅰ)② (ⅱ)① (ⅲ)中性解析：根据电荷守恒，c (Cl -)+c (OH -)=c (NH 4+)+c (H +)，②一定不存在；若溶液中只有一种溶质，应为NH 4Cl 溶液，离子浓度的大小关系为c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)；若c (NH 4+)＝c (Cl -)，根据电荷守恒有c (OH -)＝c (H +)，溶液显中性。题7：答案：B 解析：Na 2CO 3溶液中也存在水的电离平衡，A 错误。HCO 3-水解比CO 32-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C 错误；加入NaOH 固体，HCO 3-和OH -反应c (CO 32-)均增大，碳酸钠溶液中c (OH -)增大，抑制CO 32-的水解，c (CO 32-)增大，D 错误。

题1：下列关系的表述中，正确的是( )

A ．0.1 mol/L NaHSO 4溶液中：c (Na +)＋c (H +)＝c (SO 42-)＋c (OH -)

B ．中和pH 和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1:1

C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c (H +)不相等

D ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)> c (H 2CO 3)

题2：已知H 2S 为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( )

A ．常温下，pH 小于7

B ．存在关系式：c (H +)＝2c (S 2-)＋c (HS -)＋c (OH -)

C ．25 ℃时，由水电离产生的c (H +)＞1×10-7mol·L -1

D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，c (S 2-)增大

题3：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )