化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题(含详解)
第一章原子结构与性质一、单选题1.下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是()A． C：1s22s22p2 B． Na＋：1s22s22p43s2 C． S2－：1s22s22p23s23p4 D． K：1s22s22p63s23p72.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B，②离子半径A>B，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A<B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的是()A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦3.下列原子半径的大小顺序正确的是()①2s22p2②3s23p3③2s22p4④3s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③4.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0 B． 2 C． 5 D． 85.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是() A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为n s nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期6.下列说法中正确的是()A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子8.M能层对应的能层是()A．第一能层 B．第二能层 C．第三能层 D．第四能层9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A． XYZ2 B． X2YZ3 C． X2YZ2 D． XYZ310.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、Li B． Al、Mg、Na C． N、O、C D． Cl、S、P二、双选题11.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量12.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素 B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素 D． ds区元素一定是副族元素13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3p B． 4s>2s C． 4p>4f D． 4d>3d14.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子 B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子三、填空题15.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置：______________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D－的结构示意图是________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
16.按要求完成下列填空：(1)11Na的电子排布式为_____________________(2)20Ca的最外层电子排布式为_____________。
(3)35Br－的离子结构示意图为______________________(4)8O的电子排布图为_________________________________。
17.五种元素原子的电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1。
请回答：(1)________元素是稀有气体。
含未成对电子数最多的元素是__________。
(2)A的元素符号是__________，其核外电子共有________种运动状态。
(3)D元素原子核外电子排布图是__________________________________________________。
18.回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。
①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In 表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；②上述11个电子分属________个电子层；③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。
19.(1)关于原子的最外层电子排布为n s1的元素R的叙述不正确的是________(填字母)。
A．一定是ⅠA族元素 B．一定是金属元素 C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素 D．一定能形成R＋(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是________，其未成对电子数是________个。
(3)甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为a s a，b s bb p b，c s cc p2c，写出这三种元素原子的电子排布图。
________________________________________________________________________(4)A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：m s m－1m p m，B：n s nn p n＋3，C：x s x－1x p x－1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________(用分子式填写)。
答案解析1.【答案】D【解析】根据泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p能级上最多容纳6个电子，3p7违背了泡利原理，则K的核外电子排布应为1s22s22p63s23p64s1。
2.【答案】B【解析】“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。
①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B 原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＜B；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。
4.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
5.【答案】B【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，两元素不在同一族；B项，3p能级上有1个空轨道的原子是14号硅和4p能级上有1空轨道的原子是32号元素锗，都是第ⅣA族；C项，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，而钠元素不在第二周期；D项，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期。
6.【答案】A【解析】3p2表示3p能级有2个电子，B不正确；能级序数相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层序数越大，电子的能量越大，C、D不正确。
7.【答案】C【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA 族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元训练题(含答案)
第一章原子结构与性质一、单选题1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15B． 33C． 35D． 512.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( ) A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道4.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区7.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④8.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道9.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A． 161B． 108C． 84D． 5312.下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A． R的最高正价为＋3价B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族C． R元素的原子最外层共有4个电子D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s214.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．二、双选题16.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层17.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素D． ds区元素一定是副族元素18.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为() A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、119.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金三、填空题20.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题答案
原子结构与性质》单元检测题、单选题1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )A．C．2.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3.价电子排布式为5s 25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B ．51 号元素C．s 区的主族元素 D ．Te4. 2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23 ，则钒原子的价电子排布式正确的是()A ．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s25.某微粒的核外电子排布式为1s 22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A．质子数为10 B ．单质具有还原性”；C．是单原子分子 D ．电子数为106.X 2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )A．X 可能为稀有元素 B ．X 原子的核外电子排布为1s 22s22p63s2C．X 原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X 2＋的最外电子层上有 6 个电子7.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A．第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定(不和任何物质反应?)C．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH) 3具有相似的化学性质8.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强9.核内中子数为N的R 2＋离子的质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．(A－N＋8) mol BC．( A－N＋2) mol D10.下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p 能级有两个轨道．（A－N＋10） mol A－N＋6） molC．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多11.元素的原子核外有四个电子层，其3d 能级上的电子数是4s 能级上的3 倍，则此元素是( )A．S B ．Fe C ．Si D ．Cl12.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A． D 与C不能形成化合物B． D 的最高正价与 B 的最高正价相等C． A 、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D． D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于813.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
人教选修3第一章 原子结构和性质选择填空练习题(含答案).
第一章原子结构与性质一、单选题1.下列各组中的性质比较，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④2.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价3.下列说法中正确的是( )A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……5.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族6.下列说法中正确的是( )A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等7.下列有关说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价8.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则9.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层10.下列说法正确的是( )A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)11.下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，PC．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )A．氢化物沸点：W < Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W C．元素非金属性：X< W D．简单离子的半径：Y < X5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6．下列叙述中，正确的是（）A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素显＋4价B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋C．X为第五周期元素D．X为非金属8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p43．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p610．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。