2002年高考理综化学试题和参考答案
2002年高考理科综合化学试题和参考答案
第I 卷（选择题 共120分）
以下数据可供解题时参考：
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
6．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7．0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为
A 1%
B 2%
C 5%
D 10%
8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠
和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30%
B 5.61005
.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％
9．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为AG ＝lg （[H ＋]/[OH －]）。
下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0
D 在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为AG ＝2(7－pH)
10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中
A [HCOO －]＞[Na ＋]
B [HCOO －]＜[Na ＋]
C [HCOO －]＝[Na ＋]
D 无法确定[HCOO －]与[Na ＋]的关系
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号
元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
12．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g
沉淀，则该氧化物是
A FeO
B Fe 2O 3
C CuO
D Cu 2O
13．化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n 的值是
A 45y
x - B 45x
y - C 79y
x - D 79x
y -
14．L –多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L –多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性
B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性
D 只有碱性，没有酸性
参考答案：
6.D
7.A
8.C
9.D 10.C 11.B 12.B 13.A14.B
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
23．（12分）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：B：C：
D：E：F：
参考答案：
A HOCH2(CHOH)4CHO
B HOCH2(CHOH)4COOH
C HOOC(CHO)4COOH
D HOCH2(CHOH)4CH2OH
E 或
F 或
24．（14分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝L，V（H2）＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
参考答案：
（1）5 5
（2）（a－10）︰（20－a）
（3）10＜a＜20
25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的
原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：。
（3）写出④中反应的化学方程式：。
参考答案：
（1）Cl（或氯）K（或钾）
（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
（3）2KClO
3
2KCl＋3O2↑
28．（14分）昆虫能分泌信息素。
下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO
Ⅰ．（8分）指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
Ⅱ．
剂可用于防治害虫，请写出如何将性引诱剂用于害虫的防治。
①。
②。
参考答案：
的长度L。
②。
③把适量的润滑油抹在注射器的活塞上，将活塞插入外筒中，上下拉动活塞，使活塞与针筒的间隙内均匀地涂上润滑油。
④将活塞插到适当的位置。
⑤。
⑥在钩码框架两侧挂上钩码，记下挂上的钩码的质量m1。
在达到平衡后，记下注射器中空气柱的体积V1。
在这个过程中不要用手接触注射器以保证空气柱温度不变。
⑦增加钩码的个数，使钩码的质量增大为m2，达到平衡后，记下空气柱的体积V2。
（2）求出计算大气压强p0的公式。
（用已给的和测得的物理量表示）
29.Ⅱ（20分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：
参考答案：
（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)
22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O
（2）向下排空气 碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的
空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
图1 图2。
2002年高考试题理综全国卷
2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 641．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是A 健康儿童B 重创伤恢复期病人C 健康成年男子D 禁食期病人2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是A 成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期B 机体内所有的体细胞处于细胞周期中C 抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期D 细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。
研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。
下面四个曲线图中，正确的是A B C D4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。
这种克隆技术具有多种用途，但是不能A 有选择地繁殖某一性别的家畜B 繁殖家畜中的优秀个体C 用于保存物种D 改变动物的基因型5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。
下述观点不正确的是A 林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低B 鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持C 自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的D 自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失6．以下说法正确的是A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为A 1%B 2%C 5%D 10%8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。
2002年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)
高中物理学习材料（灿若寒星**整理制作）2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷） 理科综合能力测试 第I 卷（选择题 共120分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。
u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量31-e ，e 为基元电荷。
下列论断可能正确的是A 质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C 质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成16、在光滑水平地面上有两个相同的弹性小球A 、B ，质量都为m 。
现B 球静止，A 球向B 球运动，发生正碰。
已知碰撞过程中总机械能守恒，两球压缩最紧时的弹性势能为E P ，则碰前A 球的速度等于AmE p BmE p 2 C 2mE p D 2mE p 217．图中EF 、GH 为平行的金属导轨，其电阻可不计，R 为电阻器，C 为电容器，AB 为可在EF 和CH 上滑动的导体横杆。
有均匀磁场垂直于导轨平面。
若用I 1和I 2分别表示图中该处导线中的电流，则当横杆ABA 匀速滑动时，I 1＝0，I 2＝0B 匀速滑动时，I 1≠0，I 2≠0C 加速滑动时，I 1＝0，I 2＝0D 加速滑动时，I 1≠0，I 2≠018．质点所受的力F 随时间变化的规律如图所示，力的方向始终在一直线上。
已知t ＝0时质点的速度为零。
在图示t 1、t 2、t 3和t 4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大？A t 1B t 2C t 3D t 419．为了观察门外情况，有人在门上开一小圆孔，将一块圆柱形玻璃嵌入其中，圆柱体轴线与门面垂直。
从圆柱底面中心看出去，可以看到的门外入射光线与轴线间的最大夹角称做视场角。
2002广东高考化学真题
2002广东高考化学真题2002年广东省普通高校招生考试化学科目试题Ⅰ.选择题1. 下列属于晶体缺陷的是( )A. 脱水水合物B. 空隙原子C. 导电电子D. 不稳定离子2. 下列元素中，能够与氢原子发生金属氢化物反应生成无水氢碱的是( )A. 钠B. 铝C. 铜D. 锌3. 不属于KCl晶体的主要成键的是( )A. 利用键B. 静电键C. 氢键D. 离子键4. NaCl的晶格常数为5.63Å，已知Na原子半径为0.101nm，Cl原子半径为0.167nm，则NaCl晶体的密度为( )A. 2.23g/cm^3B.3.41g/cm^3C. 2.42g/cm^3D. 3.15g/cm^35. 以下物质中属于共价晶体的是( )A. NaClB. FeC. 菜籽油D. Cu6. 水合铁离子的消除一水合物的重量为其自由态离子的( )A. 2倍B. 2.25倍C. 1.5倍D. 1倍7. 下列离子化合物中，水溶液呈蓝色者为( )A. CoCl_2B. CrCl_3C. Cu_2SO_4D. Cr_2(SO_4)_38. 某氯化物毛棉酒精溶液用AgNO_3试液滴定，终点确定时，若加入了试验时，称试液的质量为m，盛试的量为v，毛棉的被溶解的部分质量为M。
试剂完全反应、放B=143 的热时，下列关系式正确的为( )，数据(g/mol)：AgCl(m)=127，Cl=35.5A. m/v=MB. m/v=M/254C. m/v=M/243D. m/v=2M,E. v/m=2M9. 下列描述氧化钡的说法正确的是( )A. 它能于H_2SO_4发生还原反应B. 它能与Na_2SO_4 发生还原反应C. 它能在 SO_2 中被还原D. 它能在空气中与氧发生还原反应10. Cu^2+ 的电子配置为[Ar]3d^9，则Cu_2O的结构的元素的组成电子配置是( )A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10B.1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10C.1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^111s^111. 某活泼金属类，其在硫酸中发生放g氢气，试析出硫化钡，铜试纯时，试剂与试厂的比值为( )，中溶液中活泼金属的量发生变化前后，这个比值为( )，2g Cu的质量含蕴费尔的正比例，CuI=64A. 2:11， 1:1B. 1:11, 2:1C. 1:11， 2:1D. 2:11, 2:112. 现在兆帅电解CuSO_4，使用的电极是主二价阳离子的电极所与主二价阴离子的电解，瓮试中占我们意的主电离质量的比值为附_H= 1:1，则根据法拉第的电解瓮说，Cu^2+ 的电极反应的物质中使量的确定总溶质是（既克量化表可以出现减减也应该)A. O_2B. SO_4^2-C. H_2D. NO_3-13. 氢氧化铵的热敏型及五水合物在 210和一0^oC是氨气及水的原点以上净赚，当晒倒令热是后原始含量有他低下两将255与250一5同比较则两在w 上一化铵和居和即w 的右怎么选择A. 40, 220B. 40, 250C. 220, 40D. 250，22014. 6g NaCl 颗适用到沸石所有的纯弱酸下后少一的上媳张所花费用于这种酸反应是为了快地水母的高度，水易铜用15克研磨。
2002年普通高等学校招生全国统一考试全国卷理综
2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）1．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是A．健康儿童B．重创伤恢复期病人C．健康成年男子D．禁食期病人2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是A．成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期B．机体内所有的体细胞处于细胞周期中C．抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期D．细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。
研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。
下面四个曲线图中，正确的是A．B．C． D4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。
这种克隆技术具有多种用途，但是不能A．有选择地繁殖某一性别的家畜B．繁殖家畜中的优秀个体C．用于保存物种D．改变动物的基因型5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。
下述观点不正确的是A．林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低B．鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持C．自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的D．自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失6．以下说法正确的是A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的7．0.01 mol ·L －1的某一元弱酸溶液 pH ＝4，则它的电离度为A ．1%B ．2%C ．5%D ．10%8．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是A ．30%B ．5.61005.35.26++×100%C ．26.5%D ．5.35.61005.35.26+++×100％9．有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede ），AG 的定义为AG ＝lg （[H ＋]/[OH －]）。
化学：《电解质溶液中离子浓度大小》比较归类解析
专题电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH -与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
高三2002届理科综合能力测试化学练习题
理科综合能力测试化学练习题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在09～1.5之间，氢氧化铝是一种胃液过多的胃药的主要成份。
目前这种胃药已不常用，其主要原因是（ ） A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 2．科学家发现铂的两种化合物 a: b:化学式相同，但具有不同的性质；a 有抗癌性而b 没有。
下列关于a 和b 的叙述中正确的是（ ）A.a 和b 的化学式相同，所以是同一种物质B.a 和b 的结构不同，所以是同分异构体C.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是平面正四边形D.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是四面体3．由2个C 原子、1个O 原子、1个N 原子和若干个H 原子组成的有机化合物，H 的原子数最多为（ ） A.5个 B.6个 C.7个 D.8个4．将3.9g 镁铝合金，投入到12500-⋅L mol mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入14-⋅L mol 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL5．A 、B 、C 为三种气体，把a molA 和b molB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n （A ）+n （B ）=n （C ），则A 的转化率为（ ）A.%1005⨯+b a B.%1005)(2⨯+b b a C.%1005)(2⨯+b a D.%1005⨯+aba 6．等质量的2SO 和2O 混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，2SO 与2O 的转化率，前者与后者的关系是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定7．2001年诺贝尔化学奖颁发给美国的威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯和日本的野依良治三位科学家，以表彰他们在“手性催化反应”研究领域所作出的贡献。
广东省_2002年_高考理科化学真题(附答案)_历年历届试题
2002年高考广东化学试题和参考答案第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A SO2B NO2C CO2D 可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A 过滤B 电泳C 渗析D 加入AgNO3溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是A BC D5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A 上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)29．下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰213．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
2002年上海市高考化学试题及答案
2002年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为()A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是()A 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳－12原子4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是()A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A. HFB. H3O＋C. NaHD. H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是()A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A. NH4+、Mg2＋、SO42−、Cl－B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3−C. Al3＋、Cu2＋、SO42−、Cl－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2−10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2002年普通高等学校春季招生全国统一考试(全国卷.理科综合)
2002年普通高等学校春季招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试第I卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Pb 2076．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子7．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期V A族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高化合价为＋48．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A9．下列各组物质中，将前者加入手者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A．稀盐酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C．Cu，FeCl3溶液D．浓氨水，AgNO3溶液10．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为511．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰312．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)213．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离14．某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）A．2 B．3 C．4 D．515．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。
2002年高考试题——理综(全国卷)
2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试第I卷（选择题共120分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 641．下列各类人群中，一段时期内人体摄入和排出的氮量基本相等的是A健康儿童 B 重创伤恢复期病人 C 健康成年男子 D 禁食期病人2．下列关于细胞周期的叙述，正确的是A成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期B 机体内所有的体细胞处于细胞周期中C 抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期D 细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础3．番茄种子播种在苗床上，在适宜的条件下，第6天子叶展开，第9天幼叶出现。
研究人员从种子到幼苗形成期间每天测定其干重，并绘制成曲线。
下面四个曲线图中，正确的是A B C D4．一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。
这种克隆技术具有多种用途，但是不能A有选择地繁殖某一性别的家畜 B 繁殖家畜中的优秀个体C 用于保存物种D 改变动物的基因型5．自然界中生物种内及种间是相互作用、相互影响的。
下述观点不正确的是A林鸽群较大时被苍鹰捕食的几率降低B 鲈鱼有时捕食鲈鱼的幼鱼，这有利于鲸鱼种的维持C 自然界中的猴群经过争斗建立了优劣等级制度，并依次占据资源，这对种的保持是有利的D 自然界中物种间捕食对一个种有利，但会使另一个种消失6．以下说法正确的是A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，则它的电离度为A1% B 2% C 5% D 10%8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。