2020高考化学难溶电解质的溶解平衡(58张)
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高考备考指南化学课件(2020版)第8章第4节考点1难溶电解质的溶解平衡及应用
第八章 水溶液中的离子平衡
高考备考指南
理科综合 化学
2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度 积小的AgI，然后过滤。
c(H＋)＝10－6
mol·L－1，正确；D
项，c(Cr3＋)·c3(OH－)
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＝1×10－32，c3(OH－)＝1×10－32÷1×10－5＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，c(H
＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，正确。
第八章 水溶液中的离子平衡
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第八章 水溶液中的离子平衡
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理科综合 化学
2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4～ 5，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
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第八章 水溶液中的离子平衡
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理科综合 化学
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋ ===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 ④配位溶解法：如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O栏=目=索=引[Ag(NH3)2] ＋＋Cl－＋2H2O。
高考化学总复习课件专题12弱电解质的电离平衡58张[可修改版ppt]
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②依据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行 判断，如：
a. 0.01 mol·L－1 的酸 HA 溶液 pH≠2，说明酸 HA 在水溶 液中没有完全电离，HA 是弱酸。
b. 同 pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液 的 pH 变化小的是弱酸，变化大的是强酸。
c. 同 pH 的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的 pH 增大的是弱酸，几乎不变的是强酸。
【方法点击】(1)电解质的强、弱与溶液的导电性、溶解 度之间的关系：
CaCO3、BaSO4 等难溶性的盐投入水中，尽管其水溶液 中离子浓度小，溶液的导电能力差，但在水溶液中的部分(溶 解的部分)是完全电离的，故它们是强电解质。
(2)强、弱电解质的判断方法： ①依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐就是强电解 质；记住几种常见的弱酸，如 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、 H3PO4 等；记住几种常见的强碱，如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。
(2)常见的强电解质(中学阶段) ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4。 ②“四强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③大多数的盐。
高考四元聚焦
化学
高考化学总复习课 件专题12弱电解质 的电离平衡58张
1
1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描 述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．知道水是很弱的电解质，在一定温度下，水的离 子积是常数。
考点1 电解质与非电解质、强弱电解质的理解
【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡解析共54页
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45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒解平衡解析
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
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一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示（优秀课件）
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
溶解度的简单计算：
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溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
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人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2
N2O4 K
电离平衡 H2O
H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
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固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
【化学】2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第25讲 难溶电解质的溶解平衡doc高中化学 (1)
【化学】2020年高考化学第五部分化学反应原理第25讲难溶电解质的溶解平衡doc高中化学(1)考点1 溶解平稳〔一〕存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl〔s〕 Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl〔s〕 Ag+(aq)+Cl-(aq) 〔二〕特点〔1〕等：〔2〕动：〔3〕定：达到平稳时，溶液中〔4〕变：当外界条件改变，溶解平稳将〔三〕沉淀反应的应用〔1〕沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。
反应中，离子趋向于生成的物质。
〔2〕沉淀的溶解依照平稳移动原理，减少溶解平稳体系中的某种离子，会使平稳向沉淀向方向移动，沉淀逐步。
例： Mg(OH)2〔s〕≒ Mg2+〔aq〕＋ OH-〔aq〕OH- + H+ H 2O条件的改变了原难溶电解质的溶解平稳。
[专门提醒]：解决沉淀溶解平稳的一样思路：〝看到〞粒子——〝找到〞平稳——〝想到〞移动[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO 3(固) Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
〔1〕写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应〔2〕试讲明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸取SO2[规律总结]依照二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平稳和溶解平稳知识，即可解题。
高二化学下学期难溶电解质的溶解平衡
下雪了，阴霾了多日的鬼天气总算得以化解。 不喜欢早早起来就看到沉沉的天空，匆匆的上班途中总会感到压抑，也给心悸添乱。 今天好，天气预报的灵验，果真让大地披上了洁白的盛装。透过晨窗，护栏折射出若干个空间，可眼光追寻的却是晶莹剔透的焦点，一片白茫茫的景象，精灵覆盖了大地。 早春的雪，过往的路面和缓缓的河水瞬间就融化了，返青的杨柳也想来个拥抱，却随之化为泡影，只有托地生灵聚集了从天而降的绚丽，大千赐福，万物静谧。 路面湿滑，跑步免了，沏上茗香，独享清闲。佩戴耳机，倚靠窗前，忧伤的音乐，随着窗外河水流淌，心境也随之打开。目送缕缕清香习习而去，有一丝温暖，也有一丝失落，还有会意的微笑和沁心的 伤痛。 不愿回想过去，可不得不去面对，再强硬的汉子也有脆弱的心里底线，在虚伪和谎言面前显得那么无力。人与人的交往就是斗心计吗？还是要有点真诚，还是要有点善意，还是要有点人情味。新春没有 那么寒冷了，可纠缠的心悸还徘徊在脑海，久驱不散，奈何不得，心底冷飕飕的。
富婆 https://www.fupojLeabharlann /
雨过蝶舞的时候，总能看到双双飞舞的蝶影，点缀着草木中。青蛙在泥土中的唱和，热闹了四周的生灵，却抹不去心中的烦躁，不能静心下来欣赏田园乐曲的自然之趣，定眼目睹游动的蛙儿们在草田里 欣赏新生的苗苗。只有那挺拔的竹笋昂头高唱起春天的赞歌，仰天长啸，和着鸟鸣声，享受着春天的快乐。 花开的时候，心绪更加高涨。修河的那边是云山，云山的那边还是山，你就在山的那边。抬头看山，眼前总是你灿烂的笑容，你也永远处在我的山的那边，我的思绪也永远追随在你的身后。当你回眸一 笑时，我的思念被振断了，回到现实生活中的我，喜欢观山的雄伟，看水的宁静。 一个人的春天，你走在阳光炽热的夏季，我却永远只能在冬季的旮旯里凝望着你。
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[回扣自测](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( × ) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水( × )
(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀
中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( √ ) (5)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
[深化] (1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完 全。 (2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与 AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的 意义不同。前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡 方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。
增大
增大
不变
不变
增大
减小
减小
增大
减小
增大
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～ 4，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②沉淀剂法。
v溶解>v沉淀，固体溶解。 v溶解＝v沉淀，溶解平衡。 v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)沉淀溶解平衡的影响因素
以 AgCl 为例：AgCl(s)
外界条件 移动方向
升高温度
正向
加水稀释
正向
加入少量 AgNO3 通入 HCl
逆向 逆向
通入 H2S
正向
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－)
C
．
①
、
③
混
合
发
生
反
应
：
Mg(OH)2(s)
＋
2NH
＋
4
Mg2 ＋ ＋
2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动
解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2 在水中有一定 的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性 比盐酸弱，B 项错误；NH＋4 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH－，促使 Mg(OH)2 沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应， 促使 Mg(OH)2 的溶解，D 项正确。
[考纲要求] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能 进行相关的计算。
基础精讲练
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1 知识梳理 1.沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 溶解和沉淀生成速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
答案：C
2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进
行试验，相关分析不正确的是( )
编号
①②③来自分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L
A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积②③均能使沉 淀快速彻底溶解
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀( √ )
2 对点速练
练点一 沉淀溶解平衡的分析
1．下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或
沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电
解质的量，平衡向溶解方向移动 ③向 Na2SO4 溶液中加入过量的
C．⑤
D．①⑤⑥
解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉
淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固
体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解 平衡存在；④同类型物质 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物 质则不能直接比较；⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解；⑥洗涤沉 淀一般 2～3 次即可，次数过多会使沉淀溶解。
如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 ④配位溶解法
如 AgCl 溶 于 氨 水 ， 离 子 方 程 式 为 AgCl ＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更
小的沉淀。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
② 举 例 ： AgNO3 溶 液 ―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr 则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③应用：
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s) ＋CO23－===CaCO3(s)＋SO24－。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2＋＋ZnS(s)===Zn2＋＋CuS(s)。
BaCl2 溶液，则 SO42－沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不
含 SO24－ ④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能
力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③
B．①②③④⑤⑥
( ×) (6)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故
K(AgI)<K(AgCl)( √ )
(7)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S＋2Cl－( √ )
(8)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全， 溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－( × )
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法