空间构型步骤
空间构型的判断方法
空间构型的判断方法一、引言空间构型是指分子中原子的相对位置和空间排列方式。
在化学中，掌握空间构型对于理解分子的性质和反应机理非常重要。
本文将介绍判断空间构型的方法，包括手性中心的判断、立体异构体的判定和分子几何形状的确定。
二、手性中心的判断手性中心是指一个原子或一组原子固定在一个平面上，其余三个不同基团分别连接在三个不同方向上。
手性中心是判断立体异构体是否存在的重要依据。
1. 确定手性中心的条件（1）四个取代基固定在同一平面上。
（2）四个取代基两两不同。
（3）三个取代基连接在三条不同方向上。
2. 判断手性中心根据以上条件，可以通过以下步骤来判断手性中心：（1）画出化学式，并标明每个原子的相对位置；（2）找到四个连接点，并将它们标记为1、2、3、4；（3）比较每个连接点与其他三个连接点之间的位置关系，如果有其中三个连接点都在一个平面内，则该分子不具有手性中心；否则就会存在手性中心。
3. 手性中心的符号表示手性中心可以用R和S符号来表示。
R表示顺时针方向，S表示逆时针方向。
具体判断方法见下一节。
三、立体异构体的判定立体异构体是指分子中原子排列方式不同，但化学式相同的分子。
常见的有光学异构体和几何异构体。
1. 光学异构体光学异构体是指非对称分子在空间中存在两种镜像对称的结构，这两种结构不能通过旋转或平移重合。
这两种结构之间互为镜像关系，称为对映异构体。
（1）找出手性中心；（2）将四个连接点按优先级从高到低编号，优先级由原子序数决定；（3）将编号为1、2、3的三个连接点按逆时针方向旋转至编号4所在平面上；（4）如果旋转次数为偶数，则该分子为R型；如果旋转次数为奇数，则该分子为S型。
2. 几何异构体几何异构体是指化学式相同但空间结构不同的分子。
其中最常见的是顺式和反式异构体。
（1）找出双键，并确定其两侧基团；（2）比较两侧基团的相对位置，如果在同一侧，则为顺式异构体；如果在异侧，则为反式异构体。
四、分子几何形状的确定分子几何形状是指分子中原子之间的空间排列方式。
分子空间构型与vsepr模型
分子空间构型与vsepr模型
分子空间构型与VSEPR模型
分子空间构型是指分子中原子的空间排列方式。
VSEPR模型是一种预测分子空间构型的方法。
VSEPR模型基于分子中原子间的排斥力，预测分子中原子的空间排列方式。
VSEPR模型的基本原理是：分子中的原子和电子对会互相排斥，使得它们尽可能地远离彼此，从而形成一种最稳定的空间构型。
这种空间构型可以通过VSEPR理论来预测。
VSEPR模型的预测方法包括以下步骤：
1. 确定分子中的中心原子和周围的原子。
2. 计算分子中的电子对数，包括中心原子周围的原子和中心原子上的孤对电子。
3. 根据电子对数和原子间的排斥力，预测分子的空间构型。
VSEPR模型可以预测分子的空间构型，从而帮助我们理解分子的性质
和反应。
例如，VSEPR模型可以解释为什么氨分子是一个三角锥形，
而水分子是一个V形。
VSEPR模型的应用范围很广，包括有机化学、生物化学、无机化学等
领域。
在有机化学中，VSEPR模型可以帮助我们预测分子的立体构型，从而理解分子的反应性质。
在生物化学中，VSEPR模型可以帮助我们
理解蛋白质和DNA分子的空间构型，从而理解它们的功能和性质。
在无机化学中，VSEPR模型可以帮助我们理解分子的形状和性质，从而
预测它们的反应性质。
总之，VSEPR模型是一种非常有用的化学模型，可以帮助我们预测分
子的空间构型，从而理解分子的性质和反应。
它的应用范围很广，可
以应用于有机化学、生物化学、无机化学等领域。
空间构型和vsepr模型
空间构型和vsepr模型在化学中，分子的空间构型是指分子中原子的三维排列方式。
分子的空间构型对于分子的性质和反应有重要影响。
VSEPR模型（Valence Shell Electron Pair Repulsion，价电子对斥力模型）则是一种用来预测分子空间构型的理论模型。
根据VSEPR模型，分子的空间构型取决于中心原子周围的原子和非键电子对的排列方式，以使得电子对之间的斥力最小化。
VSEPR模型的基本原理是：每个原子中的价电子对都会带来一定的电子云斥力，而这些电子云之间的排斥力决定了分子的几何形状。
根据VSEPR模型，我们可以通过以下步骤预测分子的空间构型：1. 统计中心原子周围的原子和非键电子对的数量。
2. 根据这些电子对的数量，预测分子的几何形状。
3. 根据预测的几何形状，确定分子的空间构型。
根据VSEPR模型，我们可以将分子的几何形状分为以下几种常见类型：1. 线性型（Linear）：当中心原子周围只有两个原子或非键电子对时，分子呈线性形状。
2. 角型（Trigonal Planar）：当中心原子周围有三个原子或非键电子对时，分子呈三角平面形状。
3. 锥型（Tetrahedral）：当中心原子周围有四个原子或非键电子对时，分子呈四面体形状。
4. 双锥型（Trigonal Bipyramidal）：当中心原子周围有五个原子或非键电子对时，分子呈双锥形状。
5. 八面体型（Octahedral）：当中心原子周围有六个原子或非键电子对时，分子呈八面体形状。
除了以上几种常见的几何形状，还有一些特殊的分子几何形状，如分子中存在孤对电子时的偏离理论、分子中存在多中心键时的多中心键理论等。
VSEPR模型的应用非常广泛。
通过预测分子的空间构型，我们可以推测出分子的性质和反应。
例如，分子的空间构型可以影响分子之间的相互作用力，从而影响分子的熔点、沸点和溶解度等物理性质。
此外，分子的空间构型也决定了分子中原子的位置和取向，从而影响了分子的化学反应速率和选择性。
ag(s2o3)2配离子的空间构型怎么算
ag(s2o3)2配离子的空间构型怎么算配离子的空间构型是指离子在空间中的排列方式。
对于配离子ag(s2o3)2，我们可以通过以下步骤来计算其空间构型。
需要了解ag(s2o3)2的结构和组成。
ag(s2o3)2是指含有两个硫代硫酸根离子（S2O3^-2）和一个银离子（Ag^+）的配位化合物。
硫代硫酸根离子是由硫酸根离子（SO4^-2）上的一个氧原子被硫原子取代而成的。
银离子是一种阳离子，它可以与阴离子形成配位化合物。
在计算配离子的空间构型时，我们需要考虑以下几个因素：配位键的长度、配位键的角度以及配位离子的排列方式。
我们可以通过实验数据或理论计算得到配位键的长度。
配位键的长度取决于配位原子之间的键长和键强度。
对于ag(s2o3)2，硫和银之间的配位键长度可以通过实验测定得到。
我们可以通过几何构型来确定配位键的角度。
几何构型是指配位离子之间的空间排列方式。
对于ag(s2o3)2，银离子与硫原子之间的配位键角度可以通过实验测定得到。
我们需要确定配位离子的排列方式。
在ag(s2o3)2中，两个硫代硫酸根离子（S2O3^-2）会与一个银离子（Ag^+）形成配位键。
硫代硫酸根离子可以以不同的方式与银离子配位，可以是线性排列、扭曲排列或其他排列方式。
这种排列方式将决定整个配位化合物的空间构型。
计算ag(s2o3)2配离子的空间构型需要考虑配位键的长度、配位键的角度以及配位离子的排列方式。
通过实验测定和理论计算，我们可以得到ag(s2o3)2配离子的空间构型，并进一步研究其物理和化学性质。
希望以上内容能够满足您的要求。
如果还有其他问题，欢迎继续提问。
化学中的分子结构和空间构型
化学中的分子结构和空间构型分子结构和空间构型是化学中的重要概念，它们对于理解分子性质和反应机制具有重要意义。
在化学中，分子结构指的是分子中原子的相对位置和连接方式，而空间构型则描述了分子在三维空间中的排列方式。
本文将从分子结构和空间构型的基本概念、分子结构的表示方法和空间构型的分类等方面进行阐述。
首先，分子结构是指分子中原子之间的连接方式和排列。
原子之间的连接通过共价键或离子键实现，而原子之间的排列、相对位置则决定了分子的性质和反应行为。
分子结构的表示通常使用结构式、线角式、空间填充式等形式。
其中，结构式是一种常用的表示方法，它通过线段和点的连接来表达分子中的原子和它们之间的键。
线角式则通过将原子用线段表示，连接处的角度表示键的方向。
空间填充式则是以实心球来表示原子，通过球的大小来表示原子的大小，以及原子之间的空间关系。
这些表示方法可以有效地帮助我们理解分子结构和进行分子的模拟研究。
其次，空间构型描述了分子在三维空间中的排列方式。
分子的空间构型与原子的相对位置和取向有关，因此空间构型也影响着分子的性质和反应机制。
常见的空间构型包括线性构型、平面构型、三角锥构型、四面体构型等。
线性构型指的是分子中原子的排列呈直线状，如氨分子等。
平面构型指的是分子中原子排列在同一平面上，如苯分子等。
三角锥构型指的是分子中一个原子为顶点，其余原子排列在底面的三角形上，如三氯化硼分子等。
四面体构型指的是分子中一个原子为中心，三个原子排列在其周围的三个顶点上，如甲烷分子等。
空间构型的不同将导致分子具有不同的对称性和性质，进而影响分子的化学反应。
另外，化学中的分子结构和空间构型还涉及到立体化学的研究。
立体化学是研究分子空间构型和立体异构体的学科，它对于理解分子的构建和反应机理非常重要。
在研究立体化学时，我们常常使用斜角投影法和虚化键线法等技术来表示分子的三维构型。
斜角投影法是一种常用的表示方法，它使用斜线和角度表示分子中的原子和键，可以清晰地展示分子的空间构型。
分子空间构型与vsepr模型
分子空间构型与vsepr模型分子空间构型与VSEPR模型一、简介分子空间构型和VSEPR模型是描述分子结构和分子形状的理论模型。
分子空间构型指的是分子中原子的空间排列方式，而VSEPR模型则是通过考虑电子对的排斥作用来预测分子的形状。
二、分子空间构型分子空间构型是指分子中原子之间的相对位置。
分子空间构型的描述可以通过分子中原子的键长、键角和二面角等参数来完成。
其中，键长指的是相邻原子之间的距离，键角指的是相邻原子之间的夹角，而二面角则是描述了分子中三个相邻原子之间的空间关系。
分子空间构型的确定可以通过实验技术如X射线晶体学或核磁共振等来获得。
通过这些实验技术，可以确定分子中原子的位置和键长。
例如，通过X射线晶体学，可以确定晶体中原子的位置，从而得到分子的空间构型。
三、VSEPR模型VSEPR模型是一种简化的分子形状预测模型。
VSEPR模型基于以下两个假设：1.电子对（包括成键电子对和非成键电子对）之间的排斥力远大于成键电子对和非成键电子对之间的吸引力；2.分子的形状是在最小化电子对之间的排斥力的基础上，使得分子中原子之间的距离最大化。
根据VSEPR模型，可以通过以下步骤来预测分子的形状：1.确定分子的中心原子和周围原子；2.根据中心原子周围的电子对数目和周围原子数目，确定分子的电子对排布方式；3.根据电子对之间的排斥力，确定分子的形状。
根据VSEPR模型，分子的形状可以分为以下几种类型：线性型、三角平面型、四面体型、三角双锥型等。
在预测分子形状时，可以根据分子中的成键电子对和非成键电子对的数目来决定分子的形状。
四、应用举例以水分子（H2O）为例，根据VSEPR模型可以预测其形状为角形。
水分子中氧原子为中心原子，氢原子为周围原子。
氧原子周围有两个非成键电子对和两个成键电子对。
根据VSEPR模型，非成键电子对之间的排斥力比成键电子对之间的排斥力大，因此水分子的电子对排布方式为两个成键电子对和两个非成键电子对在分子平面上的排列。
vsepr模型和空间构型
vsepr模型和空间构型VSEPR模型和空间构型引言分子空间构型对于理解分子性质和化学反应机制至关重要。
VSEPR （分子的价态电子对排斥理论）模型是一种描述分子空间构型的理论框架。
通过该模型，我们可以预测分子的几何构型，并了解分子的电子对之间的排斥效应如何影响分子的形状。
本文将详细介绍VSEPR模型的基本原理以及它在预测分子空间构型中的应用。
一、VSEPR模型的基本原理VSEPR模型是由Gillespie和Nyholm于1950年代初提出的。
它的基本原理可以总结如下：1. 分子结构中的电子对会相互排斥，希望尽可能远离彼此。
2. 电子对包括键对和非键对电子。
键对电子是共享键之间的电子对，非键对电子是未参与共享键的电子对。
3. 对于主要群的中心原子，其周围的电子对的排斥效应会决定分子的几何形状。
4. 分子的几何形状是由电子对之间的排斥效应最小化所决定的。
二、VSEPR的应用VSEPR模型的应用主要分为以下几个步骤：1. 确定中心原子：在分子中，中心原子是指连接最多其他原子的原子。
通常，较电负的原子被选为中心原子。
2. 计算价电子：将中心原子的束缚电子数与连接的原子的电子数相加，得到价电子总数。
3. 预测几何形状：根据价电子数和中心原子周围的非键对电子数确定分子的几何构型。
这一步需要根据经验规则和经验表格进行。
4. 描述分子构型：根据预测的几何形状，描述和命名分子的空间构型。
三、常见的VSEPR几何构型根据中心原子周围的非键对电子数和键对电子数，我们可以预测分子的几何形状。
以下是一些常见的几何构型：1. 线性型（AX2）：中心原子周围只有两对电子，没有非键对电子。
分子呈一条直线。
2. 三角型/平面三角形（AX3）：中心原子周围有三对电子，没有非键对电子。
分子呈平面三角形。
3. 四面体/正四面体型（AX4）：中心原子周围有四对电子，没有非键对电子。
分子呈四面体形状。
4. 三角双锥型（AX5）：中心原子周围有五对电子，没有非键对电子。
分子结构5-价层电子对互斥理论
6 0 八面体 6 1 四方锥 6 2 平面四方形
SF6 ClF5， IF5
XeF4
四、应用实例
例1 试判断SO42-离子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，O不提供电子， SO42-离 子的负电荷数为-2，故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体型。因价层中无孤对电子， 故SO42-为正四面体型。
2
二、要点： 1.中心原子的价层电子对尽可能远离，以使斥 力最小。
LP-LP > LP-BP > BP-BP （孤对-孤对 > 孤对-成键> 成键-成键） 2.中心原子的价层电子对的数目决定其空间构型。
VP = BP + LP (价对) (键对) (孤对) 3. VP的数目决定了VP的空间构型； 在此基础上， LP的数目决定分子的空间构型 。
构型； ⑵再由孤电子对数确定分子的空间构型。
4
VP LP 20
分子构型 直线型
30
平面三角形
40
四面体型
实例 BeH2 BF3
CH4
4 1 三角锥形 4 2 角形 5 0 三角双锥形
NH3，PCl3 H2O， H2S NF5，PCl5
5 1 变形四面体 5 2 T形 5 3 直线型
SF4 ClF3，BrF3 XeF2
例2 试判断H2S分子的空间构型。 解 中心原子ห้องสมุดไป่ตู้有6个价电子，两个H原子各提供一个 电子， 故S原子的价层电子对:（6+2）/2 = 4，其排布 方式为四面体型。因价层中含两对孤对电子，故H2S 为V型分子。
9
例3 试判断SF4分子的空间构型。 解 中心原子S有6个价电子，四个F原子各提供一个 电子， 故S原子的价层电子对:（6+4）/2 = 5，其排 布方式为三角双锥型。因价层中有一对孤对电子， 故SF4为变形四面体型。
化学选修三第二章第二节分子的立体构型
化学选修三第二章第二节分子的立体构型选修三第二章第2节分子的立体构型第2节分子的立体构型一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O 2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥理论（Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory）简称VSEPR适用AD m 型分子1、理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型的一般步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目法1．经验总结中心原子的价层电子对数=1（中心离子价电子数+配2对原子提供电子总数）对于AB m型分子(A为中心原子，B为配位原子)，计算方法如下： n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6, 如 H 2O ，H 2S ；做配体时:提供电子数为 0，如在 CO 2中。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。
如PO -34中P 原子价层电子数5+（0×4）+3 = 8；NH +4中N 原子的价层电子数5+（1×4）－1 = 8。
③结果为单电子时视作有一个电子对。
例：IF 5 价层电子对数为21[7+（5×1）] = 6对 正八面体（初步判断）N H +4价层电子对数为21[5+（4×1）－1] = 4对 正四面体PO -34价层电子对数为21[5+（0×4）+3] = 4对 正四面体NO 2 价层电子对数为21[5+0] = 2.5−→−3对 平面三角形法2. 确定中心原子A 价层电子对数目-----普遍规则中心原子A 价层电子对数目=成键电子对数+孤对电子数 (VP = BP + LP )VP 是价层电子对，BP 是成键电子对（BOND ），LP 是孤对电子对（LONE PAIR ）VP = BP + LP =与中心原子成键的原子数+中心原子的孤对电子对数LP=配位原子数+LP Lp =21(中心原子价电子数—配位原子未成对电子数之和)IF 5 Lp =21[7－(5×1)] = 1 构型由八面体−→−四方锥 NH +4Lp =21[（5－1）－（4×1）] = 0 正四面体PO -34Lp =21[（5+3）－（4×2）] = 0 正四面体SO -24Lp =21[（6+2）－（4×2）] = 0 正四面体NO 2 Lp =21[5－（2×2）] = 21−→− 1 构型由三角形−→−V 形 SO -23Lp =21[（6+2）－（3×2）] = 1 构型由四面体−→−三角锥法3：由Lewis 结构式或结构式直接写出，双键、三键都是1对电子P ClClCl ClCl P Cl Cl ClP ClClCl Cl+Cl P Cl ClClCl Cl -Cl Cl ClCl +Cl P Cl Cl Cl Cl Cl -VP: 5 4 4 6 4(2)确定价层电子对的空间构型价层电子对数目2 3 4 5 6价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)分子空间构型确定价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
第2节 杂化理论和分子空间构型
一、杂化轨道理论 1、SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4 个能量与形状完全相同的轨道。
14
6
为了四个杂化轨道在空间尽可能远 离，使轨道间的排斥最小，4个杂化 轨道的伸展方向分别指向正四面体的 四个顶点。
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四 个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、 能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，形成一个 正四面体构型的分子。
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1320. 12.13Sunday, December 13, 2020
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。00:5 0:0500: 50:0500 :5012/ 13/2020 12:50:05 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 300:50: 0500:5 0Dec-20 13-Dec-20
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
ⅰ其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，例如：
B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8
ⅱ配位原子提供电子数的计算方法：
①H、卤素只提供1个共用电子；
② 在形成共价键时，作为配体的氧族可以认为不提供共用电子；
③当氧族原子作为中心原子时,则可以认为提供6电子
大π 键 （离域键） C6H6
思考：1、运用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯、 石墨和金刚石中C原子的杂化方式。
石墨的结构图
金刚石的结构图
小结二：含碳物质（有机物、石墨、金刚石等） 中碳原子的杂化方式
4、几种常见分子中心原子杂化类型（NH3、H2O）
N
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空间构型步骤
价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为：
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2
即[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）]，即为中心原子的价层电子对数。
规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；
(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；
(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数
(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2．判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数，从表中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
电子对数电子对空间排
布
孤电子对数分子类型分子形状（分子空间构型）实例
2 直线0 AB2 直线BeCl2
3 平面三角形0 AB3 平面三角形BF3 1
. .
:AB2
V型SnCl2
4 正四面体0 AB4 正四面体CH4
1 :AB3 三角锥NH3 2
. .
:AB2
V型H2O
5 三角双锥0 AB5 三角双锥PCL5
1 :AB4 变形四面体TeCl4 2
. .
:AB3
T型ClF3 3
. .
:AB2
. .
直线I3-
6 正八面体0 AB6 正八面体SF6
1 :AB5 四方锥IF5 2
. .
:AB4
平面正方形ICl4
实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。
解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5-0）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。
因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析：试判断H2O分子的空间构型。
解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体，因价层电子对中有2对
孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
上表是理想的价层电子对构型和分子构型
编辑本段范例
甲烷分子(CH4)是四面体结构，是一个典型的AX4型分子。
中心碳原子周围有四个电子对，四个氢原子位于四面体的顶点，键角(H-C-H)为109°28'。
一个分子的形状不但受配位原子影响，也受孤对电子影响。
氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3），分子中有四个电子云密集区，电子云分布依然呈四面体。
其中三个是成键电子对，另外一个是孤对电子。
虽然它没有成键，但是它的排斥力影响着整个分子的形状。
因此，这是一个AX3E型分子，整个分子的形状是三角锥形，因为孤对电子是不可“见”的。
事实上，电子对数为七是有可能的，轨道形状是五角双锥。
但是它们仅存在于不常见的化合物之中，比如在六氟化氙中，有一对孤电子，它的构型趋向于八面体结构，因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上。
另一个例子为七氟化碘，碘没有孤电子，七个氟原子呈五角双锥状排列。
电子对数为八也是有可能的，这些化合物一般为四方反棱柱体结构，[2] 例子有八氟合氙酸亚硝酰中的[XeF8]2 离子[3][4] 以及八氰合钼(Ⅳ)阴离子[Mo(CN)8]4 和八氟合锆(Ⅳ)阴离子[ZrF8]4。
编辑本段实例分析
判断HCHO分子和HCN分子的空间构型
解分子中有1个C=O双键，看作1对成键电子，2个C-H单键为2对成键电子，C原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。
HCN分子的结构式为H—C≡N∶，含有1个C≡N叁键，看作1对成键电子，1个C-H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以HCN分子的空间构型为直线。