攻克高考化学推断题2.
高考化学推断题解题技巧
高考化学推断题解题技巧高考化学推断题是高考化学中的一种重要题型，通常需要学生在给定的化学反应条件下进行推断和分析，推断出相关物质的性质、反应情况或者化学方程式等。
这类题目对学生的基础知识掌握能力、思考和解决问题的能力都有着较高的要求。
因此，掌握高考化学推断题的解题技巧对于考生取得高分至关重要。
一、理清思路，确定答题方式高考化学推断题解题的第一步是理清思路，写出反应方程式，了解反应条件和结果，明确题目所询问的部分。
同时，也要根据每道题目的特点，确定最适合的答题方式。
例如，对于有些题目，可以采用推理法进行解答，而对于某些题目，则需要掌握背景知识或者专业术语。
熟练掌握不同的答题方式，有助于更好地解答高考化学推断题。
二、根据相应规律推理在解决高考化学推断题时，学生必须熟悉化学反应规律，并能够将其应用到题目中。
例如，在有机化学中，对于芳香族化合物的反应，往往需要应用到芳香亲电取代反应的相关知识。
而对于无机化学中，学生需熟练掌握混合酸、氧化剂、还原剂等物质的反应特性。
因此，在解答高考化学推断题时，需要根据题目中的要求和条件，运用相应的化学规律推理，才能更快更准确地得出答案。
三、熟练掌握化学方程式的编写在高考化学推断题解答中，熟练掌握化学方程式的编写是必不可少的技能。
有些题目中需要从化学方程式中推理出相应物质的性质或者反应情况。
在编写方程式时，需注意反应物和生成物之间的相对数量，以及所需的氧化还原数等。
同时，方程式写作也要符合化学反应的基本规律和要求。
因此，在平时的学习中，学生需要多加练习化学方程式的编写，以便更好地应对高考化学推断题。
四、注意化学实验室的安全问题在化学实验室中，较多的化学成分和反应条件均不可忽视，特别是在化学实验运作时更需特别小心谨慎。
考生在高考化学推断题解答中也要注意这一点，在思考和编写答案时也需严格遵循化学安全操作规程，杜绝实验安全隐患，确保化学实验室当场安全。
总之，高考化学推断题在高考化学中至关重要，学生需要通过不断的实践和摸索，探究适合自己的解题技巧，始终如一地坚持学习和修改，在实现对化学知识的深度理解的基础上，达到高分。
高考化学无机推断题解题方法
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题一、推断题（共10小题）1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：（1）产品C的名称为，所需物质B的电子式为。
（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为。
操作X的名称是。
2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。
它们有如图反应关系：（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。
则C 的化学式为。
反应①的化学反应方程式为。
A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用法。
（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。
则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）。
写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。
（3）若D为两性氢氧化物。
若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。
反应⑤的离子方程式为。
3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。
请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。
（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为。
（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧窍门
高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
. . . . . . . . . 高考化学推断题解题步骤与答题技巧
一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定围，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 二、有机推断题 有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。其解题思路为： 高考化学名师指导：高效低耗学习法 特邀嘉宾：志强，省实验中学 高三化学的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求学习时在全面中讲重点，在规中讲策略，在强化中讲效益。 重视基本实验 . . . . . . . . . 实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查围之中。 针对以上特点，应努力做到：弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；只有创设实验情境，置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则可能就答不对或答不准；培养实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。 落实 反思 总结 所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。 1.一门知识的基础就是概念的积累。 中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等容的反思，明确其共性，认清差异。 2.养成在解题后再思考的习惯。 每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的存规律和联系。 3.及时归纳总结。 每个单元或章节结束后，要反思其主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散能力的培养。 4.认真做好考后分析。 每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。 常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等容。 高三化学指导 勤于思考严格训练
历年高考化学无机推断题集锦
历年高考化学无机推断题集锦高考复习面广量大，不少学生感到既畏惧，又无从下手。
同学们如何才能提高复习的针对性和实效性呢?下面来看看高考化学无机推断题，相信对你的复习有很大帮助~1.( 14分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。
(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：________________________________________________________________(6 )现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G 的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ，写出电子式G ;(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
【高考复习】历年高考化学推断题及答案
【高考复习】历年高考化学推断题及答案1.(9分)a+bx+y+h2o(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1:4。
请回答：（1）如果y是黄绿色气体，y的电子式为，反应的化学方程式为：(2)若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
（3）如果a是简单的金属物质，a在室温下在B的浓溶液中钝化，a可以溶解在X溶液中①a元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);y的化学式是。
② 在含有amolx的溶液中溶解一定量的a后，如果溶液中两种金属阳离子的量完全相等，则还原的x为mol。
(4)若a、b、x、y均为化合物。
a溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀;b的焰色为黄色。
则a与b按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
2.（山东济南市高级三级质检局）（11分）五种短周期元素a、B、C、D和E（a、B、C、D和E分别代表元素符号），原子序数依次增加；A是元素周期表中原子半径最小的元素；对应于元素B的最高价氧化物的水合物与其氢化物反应形成盐X；d与a同主族，且与e同周期;e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;c与e同主族。
请回答以下问题：(1)x的化学式为______，d的原子结构示意图为______。
（2）元素C______E的非金属性质（填入，或=），在下列各项中，可以解释这一结论的事实是：_______（填入序列号）。
①氢化物h2e的酸性比h2c强② h2e的热稳定性比h2c强③氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊（3）将BC和BC2组成的混合气体引入下图所示的装置，以验证浓硝酸的氧化比稀硝酸的氧化更强。
已知(?)浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。
(?) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2nabc2+nabc+h2oNaOH溶液不与BC气体反应a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
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攻克高考化学推断题（二） 1.氧化还原反应一.化学反应与化学方程式“大扫荡”网络上有诸多的“高中化学方程式大全”之类的文章，很多同学也十分依赖这样的汇总性的东西，甚至以为把上面的方程式一条一条的记下来就算是攻克化学了。
但实际上，学好化学的根本并不在于大量的记忆，而更关键的是对化学反应的本质的理解，只有从本质上领悟了化学反应的发生的原因，我们才能真正掌握相关的知识。
网上的文章通常采用物质分类的方法来对化学反应进行分类，如“金属参与的反应”“非金属参与的反应”“酸、碱、盐参与的反应”等等，这种归纳方法不易遗漏，但其最大的缺点就是缺乏规律性，没有把本质性的东西体现出来，难以查找和记忆。
而本资料所采用的分类方法是直接从化学反应本身出发的方法——氧化还原反应和非氧化还原反应的分类方法。
这种方法从化学反应的本质出发，注重规律性，更偏重于实际的解题。
由于编排限制，本资料中的方程式均未加上反应条件，但同学们在实际的解题过程中一定不能忘记这一点！1氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。
⑴氧化性单质的反应主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：I. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e==2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为：酸性O2+4H++4e==2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N23H2＋N2==2NH3。
III. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O 2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。
IV. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。
③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）；c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。
反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧）V. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。
实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
(2)还原性单质的反应主要为金属或H2、C、Si非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。
I. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与H2O、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。
下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：①金属与水的反应：a. 2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑现象：浮、游、球、响、红——金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；b. Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）c. 2Al＋2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2↑现象：铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。
注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O两个反应的加合，反应中被还原的物质是H2O而不是NaOH。
d. 3Fe＋4H2O(g) ==Fe3O4＋4H2↑注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。
②金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成H2，注意金属的活动型与反应速率的关系即可。
金属与盐类的置换反应一般发生在K、Ca、Na之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方面回答。
应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。
K、Ca、Na与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑，然后生成的OH-与溶液中的金属离子结合生成沉淀3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓，写成总式即6Na＋2FeCl3＋6H2O==6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑，实验现象为“金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅”。
③金属与氧化物的反应金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。
这类反应中，有些是工业上制取某些金属单质的方法。
这类反应通常都会放出大量的热量。
如铝热反应：2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O38Al＋2Fe3O4==9Fe＋4Al2O3实验现象：剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物（铁珠）落入沙中工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn镁与氧化铝固体在高温下反应 3Mg+Al2O3==3MgO+2AlII. H2、C、Si发生的氧化还原反应C+2CuO==2Cu＋CO2↑ H2＋CuO==Cu＋H2O实验现象：均生成红色固体，前者生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者的试管壁上出现水珠。
C＋H2O==CO＋H2（可逆反应）Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)工业上制取粗硅：2C＋SiO2==Si＋2CO↑ 副反应3C＋SiO2==SiC＋2CO↑注意只生成CO粗硅提纯：Si+2Cl2 ==SiCl4SiCl4+2H2==4HCl+Si(3)氧化性化合物的反应高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓H2SO4、HNO3等强氧化性酸，MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-、Fe3+等离子以及MnO2、PbO2、H2O2等其它氧化剂。
请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化浓硝酸：NO3-+2H++e ==NO2↑+H2O 稀硝酸：NO3-+4H++3e ==NO↑+ 2H2O酸性高锰酸钾溶液：MnO4-+8H++5e==Mn2+ + 4H2O酸性重铬酸钾溶液：Cr2O72-+14H++6e==2Cr3++7H2OClO3-和ClO-通常被还原成Cl-，Fe3+被还原成Fe2+，MnO2被还原成Mn2+，H2O2一般被还原成H2O，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是H2SO4分子，H2SO4一般被还原成SO2。
下面两组非常经典的反应：C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O两种气体都能使澄清石灰水变浑浊C＋4HNO3 (浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3C＋4HNO3(浓)==3CO2↑＋4NO↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O（反应条件加热），Cu＋4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8 HNO3 (稀)==3Cu(NO3)2＋2N O↑＋4H2O金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。
浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为“氧化产物+气体+H2O”，然后再配平或改写为化学方程式。
写MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂+还原剂+H+==氧化产物+还原产物+H2O”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。
此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+ 8H2O，这个反应中H2O2做还原剂，自身转化为O2和H+，因而反应生成的H2O的氧全部来源于MnO4-。
(4)还原性化合物的反应高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+，下面对这些还原剂做一个简要说明。
I. 上面四种还原剂被氧化时，I-（HI）的氧化产物一般为I2，SO32-(SO2)的氧化产物一般为SO42-，Fe2+的氧化产物一般为Fe3+。
而S2-（H2S）相对特殊，因为生成的S仍有一定的还原性，但由于S是沉淀，已经从溶液反应体系中析出，有时无法被一些较弱的氧化剂（如Fe3+、Cl2、H2O2等）继续氧化，此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式。
而浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强，能继续氧化S单质，故方程式中应将氧化产物写成SO42-离子的形式。