高三一轮复习沉淀溶解平衡39页PPT
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高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件
若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质 或气体时,平衡向_沉__淀_溶__解___的方向移动
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
12/12/2021
【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
高考化学专题复习17沉淀溶解平衡及其应用(共54张PPT)
(3)沉淀的转化 ①实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__， 越容易转化)。
②应用
1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也 同样遵循勒夏特列原理。 2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度 随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。 3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ksp比较其 溶解度的大小。 4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解 质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 5.习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化 学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。
②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为
。
BaSO4沉淀。( √ )
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-。( )
√
2.常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时
间后恢复到原温度，以下叙述错. 误. 的是( )。
A.有溶质析出
B.溶液中Ca2＋的数目不变
C.溶剂的质量减小
升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
平衡后c(Ag＋
移动方向
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：水溶液中的离子反应与平衡-沉淀溶解平衡图像的分析
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化) 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明
横坐标数值越大，c(CO23－)__越__小__ 纵坐标数值越大，c(M)_越__小___
曲线上方的点为 不饱和 溶液
曲线上的点为 饱和 溶液
(二)分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。 2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中， 若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉 淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。 3.分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析 判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增 大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子 浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液 组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2＋)＝ 10 － 3 mol·L － 1 时 ， c(OH － ) ＝ 10 － 2 mol·L － 1 ， Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c点当c(Ca2＋)＝10－6 mol·L－1 时，c( WO24－ )＝10－4 mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10， 则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A正确；
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
2.沉淀溶解平衡移动中离子浓度对数关系曲线
图像
说明
横坐标数值越大，c(CO23－)__越__小__ 纵坐标数值越大，c(M)_越__小___
曲线上方的点为 不饱和 溶液
曲线上的点为 饱和 溶液
(二)分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。 2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中， 若Q＞Ksp，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉 淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。 3.分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点，结合选项分析 判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增 大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子 浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
D.d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液 组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
由图可知常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当c(Ca2＋)＝ 10 － 3 mol·L － 1 时 ， c(OH － ) ＝ 10 － 2 mol·L － 1 ， Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，c点当c(Ca2＋)＝10－6 mol·L－1 时，c( WO24－ )＝10－4 mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10， 则Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，A正确；
高考化学一轮复习苏教版沉淀溶解平衡 课件(59张)
-9-
关键能力·考向突破
基础小练
1.下列说法正确的是( C )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或
沉淀)速率都相等
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡
向溶解方向移动
2③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则 SO4 沉淀完全,溶液
中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含 SO24
关键能力·考向突破
(3)特点。
不再变化
核心考点分层突破
考点一
考点二
-3-
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(4)沉淀溶解平衡的影响因素。
沉淀溶解的方向
吸热
沉淀溶解的方向
不变
生成沉淀的方向
沉淀溶解的方向
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-4-
关键能力·考向突破
2.沉淀溶解平衡常数——溶度积
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-1-
关键能力·考向突破
考点一 沉淀溶解平衡与溶度积
1.溶解平衡状态
(1)定义。
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形
成饱和溶液时, 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。
例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成 饱和
溶液时,AgCl
易错警示①并非Ksp越小,其物质的溶解性就越小。对于阴、阳
离子的个数比相同的难溶电解质,它们的溶解性可以直接用Ksp的
大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解性就越小;而对于阴、阳离子的
个数比不同的难溶电解质,它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小
2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件
的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子 方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。 结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。 结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸 馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子 方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。 结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。 结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸 馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大
2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件
√
例2（1）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI) ×
（2）向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加 入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色 沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
3、用实验证明Ksp或溶解度的大小
例1（1）①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出 现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L －1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 实验②和③哪个能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶？③
除杂：NH4Cl(FeCl3) 氨水
除杂：CuCl2(FeCl3)
已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，求使0.1mol/L的FeCl3(aq) 中Fe3+开始沉淀的pH和完全沉淀的pH。
Fe3+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.7
4
完全沉淀的pH
3
6
加入CuO、Cu(OH)2等调节pH在3~4之间，保证Fe3+ 沉淀完全，Cu2+还未开始沉淀
除杂MnCl2(ZnCl2） MnS
向浓度均为1×10－5mol·L－1 的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合 溶液中逐滴加入1×10－ 4mol·L－1的Na2S溶液， _____C_u_2_＋____先沉淀
向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而 除去Cl－
除Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuCl
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
高考化学一轮复习课件第六单元难溶电解质的溶解平衡PPT文档ppt
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2＋) 相等 D．往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2＋完全转 化为 PbCl2(s)
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。