人教版高一化学键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
1 第三节 分子的性质 第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 基础巩固 1下列说法正确的是( ) A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.分子的极性与键的极性无关 答案：C 解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。
2下列说法不正确的是( )
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解、电离等也都有影响 C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中 答案：D 解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称,它包括氢键和范德华力,它的作用弱于化学键,但不属于化学键,其存在也有一定要求,对物质熔、沸点等有影响。
3下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A.NH3 B. C.H2O D.CH3CH2OH 答案：B 2
解析：形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH中的氢键只存在于分子间。B项,中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与可在分子内形成氢键。 4下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案：B 解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子,另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A项表示水的稳定性,与化学键有关,C项与分子间作用力有关,D项与共价键的键能有关,只有B项与形成氢键有关。
5下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 答案：D 解析：A项,离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2是离子化合物,其中O—O键是非极性键,A错误;B项,非极性分子中,既含非极性键又含极性键是可能的,如乙炔(H—C≡C—H)分子中C—H键是极性键,C≡C键是非极性键,B错误;C项,由极性键组成的多原子分子,只要分子结构对称就是非极性分子。如CO2(OCO)是非极性分子,分子中所有化学键都是极性键,C项错误;D项,因为不同非金属原子吸引电子的能力不同,它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键,D正确。
6下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是( ) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 答案：B 解析：Br2是由非极性键构成的非极性分子,H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子,CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。 3
7实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2
属于( ) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 答案：B 解析：键角是180°说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子。
8下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是( ) A组 B组 Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力 ③H2S的沸点比H2O的高 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 ④HI的沸点比HCl的低
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 答案：B 解析：碘和氯位于同主族,碘的原子半径大于氯的原子半径,碘的非金属性弱于氯的非金属性,H—Cl键的键能大于H—I键的键能,HCl的稳定性大于HI的稳定性,A错误,B正确;H2S的结构和H2O的结构相似,但由于H2O分子间存在较强的氢键,所以H2O的沸点高。
9你认为下列说法不正确的是( ) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部 D.冰融化时只破坏分子间作用力 答案：A 解析：氢键既能存在于分子之间,又能存在于分子之内,只要符合形成氢键的条件即可,A错。
10下列说法正确的是( ) ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键,所以NH3
极易溶于水 ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、
CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 ⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI 4
A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②③④⑤ 答案：B
解析：⑤34号元素是Se,位于第四周期第ⅥA族。⑥酸性:HI>HBr>HCl。
11同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是( ) A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28' C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子 答案：D
12(1)(2016全国甲,节选)氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是 分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。 (2)(2016四川理综8,节选)H2S的沸点低于与其组成相似的H2O,其原因是 。 答案：(1)高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (2)H2S分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键 解析：(1)NH3分子间存在氢键,而PH3分子间只存在范德华力,氢键的强度大于范德华力,故氨的沸点高于PH3。氨分子为三角锥形分子,为极性分子,中心原子N原子采用sp3
杂化;(2)H2O分子间存在氢键,使其沸点高于H2S的沸点。
13卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的价电子排布式为 。 (2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (4
属于多卤素阳离子 根据 模型推测 的立体构型为 中心原子杂化类型为
(5)IBr与水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。 答案：(1)4s24p5 (2)IBr>ICl>Cl2 (3)HF分子间可以形成氢键 (4)V形(或角形) sp3 (5)H—O—I 5
解析：溴原子为第四周期第ⅦA族元素,价电子排布式为4s24p5;卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似,则Cl2、ICl、IBr的沸点随着相对分子质量增加而增大,因此沸点由高到低的顺序为IBr>ICl>Cl2。气态氟化氢存在二聚分子原因是分子间可以形成氢键 的立体构型为V形(或角形),中心原子杂化类型为sp3。IBr与水能发生反应,生成物为HBr和HIO,其中的三原子分子为HIO,结构式为H—O—I。
14A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A、E在周期表中处于同一纵列。已知: ①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子; ②A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物; ③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。 回答: (1)A为 元素,B为 元素,C为 元素,D为 元素,E为 元素; (2)C元素在周期表中属 周期 族,其原子电子排布式为 ; (3)B与C形成的非极性分子的电子式是 ,其中共价键类型(填σ或π键)及数目是 。 答案：(1)氢 碳 氧 氟 钠
(2)第二 第ⅥA 1s22s22p4
(3)
个 键、 个 键
解析：B的最外层有4个电子,应在第ⅣA族,A与B,B与C都能生成气态非极性分子的化合物,则B是C,A是H,C是O,由B、C、D属同一周期,且A、B、C、D、E是相邻三个周期,A、E同族,D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同知,D是F,E是Na。
15短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 ;Z的核外电子排布式是 。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出该E的氧化物的化学式: 。 (3)D和Y形成的化合物,其分子的立体结构为 ,D原子的轨道杂化方式是 。 X与Z构成的分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 答案：(1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N2O (3)直线形 sp杂化 非极性 解析：短周期元素形成的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl,立体构型呈正四面体的有CH4、SiH4,呈三角锥形的有NH3、PH3,V形的有H2O、H2S,直线形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的氢化物分子的立体
人教版高中化学选修3第二章 第三节 第二课时 范德华力和氢键 课件(共20张PPT)
12.1
568
462.8
390.8
4. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性越 大 ， 范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
４.氢键的存在 (1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
甲醇
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高
（2）分子内氢键使物质熔沸点降低
（3）物质的溶解性
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却 出现反常，为什么？
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
2020学年高中化学第二章分子结构与性质第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学案新人教版选修3
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。
键的极性和分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子的极性的关系1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)只含非极性键的分子是非极性分子(2)极性分子中不可能含有非极性键(3)离子化合物中不可能含有非极性键(4)非极性分子中不可能含有极性键(2)×不一定，如H2O2(3)×不一定，如Na2O2(4)×不一定，如C2H62．现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。
(1)属于非极性分子的有哪些？(2)属于极性分子的有哪些？答案：(1)CS2、SiCl4、SeO3。
(2)H2S、AsBr3。
1．下列有关分子的叙述中正确的是( )A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键解析：选A。
对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。
A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子不一定是双原子单质分子，如CH4；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙烯解析：选D。
SO2只含极性键，是极性分子；四氯化碳是只含极性键的非极性分子；H2O2是既含极性键(O—H)又含非极性键(O—O)的极性分子；乙烯是既含极性键(C—H)又含非极性键(C===C)的非极性分子。
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
H2O: O—H…O
NH3:
N—H…N
NH3和H2O： O—H…N
3.氢键的特点 (1).饱和性和方向性
a.由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键；
b.由于 H 的两侧电负性极大的两原子的负电排斥， 使(A — H ···B —)中A和B两个原子一般在H原子 两侧且呈直线排列。除非其它外力有较大影响时， 才改变方向。
Waals，1837~1923年)。荷兰科学家， 1910年获得诺贝尔物理奖。1837年6 月1日，生于莱顿。1873年，他获得 莱顿大学的博士学位，在论文中他 首次证明了分子体积以及分子间作 用力的存在。这种把分子聚集在一 起的作用力，叫做分子间作用力即
范德华力。
一、范德华力
1.使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。
范德华力和氢键及其对物 质性质的影响
夯实基础：
范德
华力 一、范德华力
和氢
键及
其对
物质
性质 的
二、氢键
影响
思考与交流
1、降温加压气体为什么会液化？ 2、降温时液体为什么会凝固？
—— 分子间存在一种使其聚集在一起的 作用力！
这种把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力也称为范德华力。
资 料
范德瓦尔斯(J．D．van der
有分子内氢键 沸点： 44 － 45 ℃
(2).溶解度
若溶质与溶剂之间能形成氢键，物质的溶解度 较大。例如：NH3极易溶于水。
(3).物质的硬度
若分子之间存在氢键，物质的硬度增大！
(4).物质的密度——使物质密度反常！
例如：水的固体(冰)密度小于液体！
Why：冰的密度小于水的密度？
键的极性和分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
5.范德华力与氢键可同时存在于分子之间吗?
提示:可以。范德华力是分子与分子间的相互作用力,而氢键是分子间
比范德华力稍强的作用力,它们可以同时存在于分子之间。
【归纳总结】 范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
概念 物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用力
氢 键
由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子与 另一个电负性很大的原子 之间的作用力 分子内氢键、分子间氢键
①影响物质的熔、沸点, 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质,随 着相对分子质量的增大, 物质的熔、沸点升高。 如F2<Cl2<Br2<I2, CF4<CCl4<CBr4
对于A—H…B—,A、B 的电负性越大,B原子 的半径越小,键能越大
对物 质性 质的 影响
分子间氢键的存在,使 物质的熔、沸点升高, 在水中的溶解度增大, 如熔、沸点:H2O>H2S, HF>HCl,NH3>PH3
不发生 偏移 共用电子对_______
极性键
非极性键 电中性 同种 非金属元素 _____
成键原 子电性
成键元素
显电性 不同种 非金属元素 一般是_______
H—Cl、 举例
Cl—Cl、H—H
2.分子的极性: (1)极性分子与非极性分子。
不重合 不为零 重合 为零
(2)共价键的极性与分子极性的关系。
2.对溶解度的影响:在极性溶剂里,如果溶质分子与溶剂分子间可以形
成氢键,则溶质的溶解性增大。例如,乙醇和水能以任意比例互溶。
3.对水密度的影响:绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度,但
是在0℃附近水的密度却是液态的大于固态的。水的这一反常现象也
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质(第1课时)键的极性和分子的极性范德华力和氢键课件新人教版
存在_分__子___间__氢
5．氢键对物质性质的影响 (1)当形成_分___子__间__氢键时，物质的熔、沸点将升___高___。 (2)当形成_分___子__内__氢键时，物质的熔、沸点将下___降___。 (3)氢键也影响物质的电离、__溶__解__等过程。
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越_大___。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越_高___。
氢键及其对物质性质的影响
[基础·初探] 1．概念 氢键是除范德华力外的另一种_分__子___间__作___用__力_，它是由已经与_电__负___性__很 大的原子(如N、F、O)形成共价键的_氢___原__子__与另一个_电__负___性__很大的原子之 间的作用力。 2．表示方法 氢键通常用A__—___H_…___B__—__表示，其中A、B为_N___、_O___、__F__中的一 种，“—”表示_共__价___键__，“…”表示形成的_氢___键__。
分子—
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是_非___极__性__分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向__量___和_ 是否等于零而定，等于零时是_非___极___性_分子。
范德华力及其对物质性质的 影响
[基础·初探] 1．概念 分子之间普遍存在的相互作用力。 2．特征 范德华力很弱，约比化学键的键能_小___1～2个数量级。
知
知
识
识
点
点
1
3
第三节 分子的性质
第 1 课时
知 识 点 2
高中化学 2.3.1《分子的性质》(第1课时)键的极性和分子的极性 范德华力与氢键对物质性质的影响课
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高中化学第二章分子结构与性质3_2范德华力氢键及其对物质性质的影响课件新人教版选修3
解析：由题意知 A 是 H 元素，B 是 O 元素，C 是 Na 元素，D 是 S 元素，E 是 Cl 元素。(1)O2 中含 O===O 键，既有 σ 键又有 π 键； H2O 中 O 采取 sp3 杂化，有 2 个孤电子对。(2)H2O 与 H2S 结构相似， 但水分子间能形成氢键，故 H2O 的沸点高于 H2S。(3)Cl 原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5。(4)两种物质均由 H、O、Na、 S 组成，由 Na 的存在想到可能是碱或者盐，但碱最多由三种元素组 成，所以只能是盐，而且只能是酸式盐——NaHSO4 和 NaHSO3。
10．下列事实与氢键有关的是( B ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升 高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的氢原子，另一方 有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A 表示水的 稳定性，C 与分子间作用力有关，D 与共价键的键能有关，只有 B 是由于形成氢键。
2．氢键的表示方法 氢键通常用 A—H…B— 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “—”表示 共价键 ，“…”表示形成的 氢键 。
3．氢键的类型 氢键可分为 分子间氢键 和 分子内氢键 两大类。 4．键能大小 氢键不属于化学键，是分子间一种较弱的作用力。氢键键能 较小，但氢键比 范德华力 强。 5．氢键对物质性质的影响 氢键主要影响物质的 物理性质 ，如熔点、沸点等，氢键的 存在会引起沸点的反常变化，如图：
9．下列说法错误的是( C ) A．卤素元素的非金属氢化物中 HF 的沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键的键能大 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.1 键的极性与分子的极性 范德力和氢键
促敦市安顿阳光实验学校键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响A组向巩固向巩固一、键的极性与分子的极性1.在下列物质中,分子中电荷的空间分布是对称的是( )①CO2②CCl4③NH3④H2O ⑤HBrA.①②④B.②④⑤C.③⑤D.①②解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
答案:D2.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是( )A.CO2B.Br2C.CaCl2D.SO2解析:不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键;在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直线形的CO2。
答案:A3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一是非极性分子B.非极性分子中一含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一是极性分子D.分子的极性与键的极性无关解析:含有非极性键的分子不一是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅有极性键;分子的极性不仅与键的极性有关,还与分子立体构型有关。
答案:C4.X、Y为两种不同的元素,下列化学式一为极性分子的是( )A.XYB.XY2C.XY3D.XY4解析:A项中在XY分子中X、Y是不同的原子,吸引电子能力不同,正、负电荷中心不重合,一是极性分子;B项中子在同一条直线上时就是非极性分子,如CO2;C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子,如BF3,不在同一平面内就是极性分子,如NH3;D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子,是非极性分子。
答案:A5.26054068下列关于粒子结构的描述错误的是( )A.CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子l4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C.H 2S 和NH 3均是由极性键构成的极性分子D.HCl 和HS -均是含有一个极性键的18电子粒子C —H 键的键长小于C —Cl 键的键长,故CH 2Cl 2的空间结构不是对称的正四面体构型,因而属于极性分子,B 错误。