硫酸-课件
合集下载
浓硫酸的性质上课课件-PPT课件
（98.3％） 无 色 颜 色： 油状粘稠液体 状 态：
难挥发(沸点338 挥发性：
˚C )
密 度： 比水大（1.84ｇ/mL）
易溶于水，能与水以任意比混合。 溶解性：
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水，当我见不到你时，我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。 水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性： 在加热条件下，可与绝大多数金属反 应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体， 不是 H2 。
反应通式：
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液：
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
硫酸的通性课件
硫酸的通性ppt课件
硫酸的通性课件
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，相对 分子量为98.09
物理性质
硫酸是无色油状液体，具有强 烈的刺激性气味
化学性质
硫酸具有强氧化性和强腐蚀性， 与多种物质发生反应
硫酸的制备方法
1
浓硫酸的制法
浓硫酸可通过稀硫酸脱水获得，或通过硫三酸（SO3）的吸收制取
家庭生活中的应用
硫酸用于电池充电、洗衣液制作等 日常生活中的多种应用
硫酸的安全注意事项
1 危害性
硫酸具有剧毒和腐蚀性，接触皮肤和眼睛会导致灼伤
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免吸入或接触硫酸
3 应急处理方法
如不慎接触硫酸，应立即用清水冲洗并就医，遵循专业人员的指导
硫酸与环境的关系
1
硫酸对环境的影响
硫酸排放会导致酸雨的生成，对土壤和水体造成污染，危害植物和生态环境
2
硫酸污染的治理方法
针对硫酸排放进行严格的监管和限制，推广清洁生产技术，采取减排措施
结语
硫酸的重要性
硫酸是化工行业和冶金行业的重要物质，具有广泛的应用和经济价值
硫酸对社会经济和环境的影响
硫酸的生产和使用对社会经济发展带来机遇和挑战，需要高度重视环境保护
2
稀硫酸的制法
稀硫酸通过稀硫酸铁（落地硫酸）的氧化得出生产中，主要采用接触法制取硫酸，以硫磺或硫化氢为原料，通过氧化反应 得到硫酸
硫酸的应用领域
冶金行业
硫酸广泛用于冶金工业的精炼、镀 铜、脱氧等过程
化工行业
硫酸是许多化工反应的重要原料， 用于生产肥料、染料、药品等
硫酸的通性课件
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，相对 分子量为98.09
物理性质
硫酸是无色油状液体，具有强 烈的刺激性气味
化学性质
硫酸具有强氧化性和强腐蚀性， 与多种物质发生反应
硫酸的制备方法
1
浓硫酸的制法
浓硫酸可通过稀硫酸脱水获得，或通过硫三酸（SO3）的吸收制取
家庭生活中的应用
硫酸用于电池充电、洗衣液制作等 日常生活中的多种应用
硫酸的安全注意事项
1 危害性
硫酸具有剧毒和腐蚀性，接触皮肤和眼睛会导致灼伤
2 防护措施
使用时应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，避免吸入或接触硫酸
3 应急处理方法
如不慎接触硫酸，应立即用清水冲洗并就医，遵循专业人员的指导
硫酸与环境的关系
1
硫酸对环境的影响
硫酸排放会导致酸雨的生成，对土壤和水体造成污染，危害植物和生态环境
2
硫酸污染的治理方法
针对硫酸排放进行严格的监管和限制，推广清洁生产技术，采取减排措施
结语
硫酸的重要性
硫酸是化工行业和冶金行业的重要物质，具有广泛的应用和经济价值
硫酸对社会经济和环境的影响
硫酸的生产和使用对社会经济发展带来机遇和挑战，需要高度重视环境保护
2
稀硫酸的制法
稀硫酸通过稀硫酸铁（落地硫酸）的氧化得出生产中，主要采用接触法制取硫酸，以硫磺或硫化氢为原料，通过氧化反应 得到硫酸
硫酸的应用领域
冶金行业
硫酸广泛用于冶金工业的精炼、镀 铜、脱氧等过程
化工行业
硫酸是许多化工反应的重要原料， 用于生产肥料、染料、药品等
5.1.2硫酸课件人教版必修第二册
形成一层致密的氧化膜。
加热时铁片与浓硫酸能否产生化学反应？ 2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 若铁片过量，还可能产生什么反应？ Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
三、硫酸 2、特性 ⑶强氧化性
稀释浓硫酸应如何操作？ 浓硫酸滴在皮肤上应如何应对？
沿内壁，酸入水，慢且拌 大量水冲洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液
2、特性
吸水性、脱水性、强氧化性。
浓硫酸试剂瓶敞口放置一段时间，体积变大，why？
胆矾(CuSO4·5H2O)在浓硫酸中逐渐变白，why？ 蔗糖中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，白糖逐渐变黑，why？
五、环境保护与绿色化学
1、常见的环境问题以及对应的污染物
环境问题
污染物
酸雨 光化学烟雾
SO2和氮氧化物 氮氧化物和碳氢化合物
臭氧层空泛
氮氧化物、氟氯烃
水体富营养化 含氮、磷的化合物
废旧电池污染 废旧电池中的Hg、Cd、Pd 等重金属离子
温室效应 主要是CO2，但CO2不算大 气污染物
白色污染
难降解的塑料制品
(2)二元弱酸：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
(3)强还原性：
2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S↓ (与Br2、I2产生类似反应)
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （H2S不能用浓硫酸干燥） 5H2S+2MnO4－+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+ (4)不稳定性：H2S △= H2 + S
加热时铁片与浓硫酸能否产生化学反应？ 2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 若铁片过量，还可能产生什么反应？ Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
三、硫酸 2、特性 ⑶强氧化性
稀释浓硫酸应如何操作？ 浓硫酸滴在皮肤上应如何应对？
沿内壁，酸入水，慢且拌 大量水冲洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液
2、特性
吸水性、脱水性、强氧化性。
浓硫酸试剂瓶敞口放置一段时间，体积变大，why？
胆矾(CuSO4·5H2O)在浓硫酸中逐渐变白，why？ 蔗糖中滴加几滴水，再倒入适量浓硫酸，白糖逐渐变黑，why？
五、环境保护与绿色化学
1、常见的环境问题以及对应的污染物
环境问题
污染物
酸雨 光化学烟雾
SO2和氮氧化物 氮氧化物和碳氢化合物
臭氧层空泛
氮氧化物、氟氯烃
水体富营养化 含氮、磷的化合物
废旧电池污染 废旧电池中的Hg、Cd、Pd 等重金属离子
温室效应 主要是CO2，但CO2不算大 气污染物
白色污染
难降解的塑料制品
(2)二元弱酸：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
(3)强还原性：
2H2S+SO2=2H2O+3S H2S+Cl2=2HCl+S↓ (与Br2、I2产生类似反应)
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （H2S不能用浓硫酸干燥） 5H2S+2MnO4－+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+ (4)不稳定性：H2S △= H2 + S
高一化学《硫酸》ppt课件
返回
实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
《浓硫酸性质与用途》课件
《浓硫酸性质与用途 》ppt课件
contents
目录
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸的制备与纯化 • 浓硫酸的用途 • 浓硫酸的安全与防护
01
浓硫酸的性质
物理性质
颜色与状态
浓硫酸是无色油状液体 ，具有较高的粘度。
气味
浓硫酸具有强烈的刺激 性气味，因为它具有强
氧化性。
溶解性
浓硫酸易溶于水，并放 出大量的热。
02
浓硫酸的制备与纯化
硫酸的生产工艺
硫铁矿焙烧法
将硫铁矿与空气焙烧生成二氧化 硫，再与氧气反应生成三氧化硫
，最后与水反应生成硫酸。
接触法
将硫铁矿燃烧产生的气体与氧气和 二氧化硫反应生成三氧化硫，再与 水反应生成硫酸。
硝化法
将氨气和空气燃烧生成氮气和一氧 化氮，再与氧气反应生成二氧化氮 ，最后与水反应生成硝酸和硫酸。
物理指标
控制硫酸的颜色、气味、 清澈度等物理指标在规定 范围内。
安全指标
控制硫酸的腐蚀性、毒性 等安全指标在规定范围内 。
03
浓硫酸的用途
化学工业
制造硫酸盐
化学反应介质
浓硫酸可用于制造各种硫酸盐，如硫 酸铵、硫酸钾等，这些盐类在农业、 工业和日常生活中有广泛应用。
浓硫酸可以作为许多化学反应的反应 介质，如酯化反应、磺化反应等，有 助于促进化学反应的进行。
。
农业用途
肥料生产
浓硫酸可以用于生产氮肥和复合肥，如硫酸铵、 硫酸钾等，为农业生产提供必要的养分。
农药合成
浓硫酸可以用于合成多种农药，如有机磷农药、 氨基甲酸酯类农药等，有助于防治农业病虫害。
土壤酸化
在某些土壤条件下，施用浓硫酸可以酸化土壤， 促进一些植物的生长和发育。
contents
目录
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸的制备与纯化 • 浓硫酸的用途 • 浓硫酸的安全与防护
01
浓硫酸的性质
物理性质
颜色与状态
浓硫酸是无色油状液体 ，具有较高的粘度。
气味
浓硫酸具有强烈的刺激 性气味，因为它具有强
氧化性。
溶解性
浓硫酸易溶于水，并放 出大量的热。
02
浓硫酸的制备与纯化
硫酸的生产工艺
硫铁矿焙烧法
将硫铁矿与空气焙烧生成二氧化 硫，再与氧气反应生成三氧化硫
，最后与水反应生成硫酸。
接触法
将硫铁矿燃烧产生的气体与氧气和 二氧化硫反应生成三氧化硫，再与 水反应生成硫酸。
硝化法
将氨气和空气燃烧生成氮气和一氧 化氮，再与氧气反应生成二氧化氮 ，最后与水反应生成硝酸和硫酸。
物理指标
控制硫酸的颜色、气味、 清澈度等物理指标在规定 范围内。
安全指标
控制硫酸的腐蚀性、毒性 等安全指标在规定范围内 。
03
浓硫酸的用途
化学工业
制造硫酸盐
化学反应介质
浓硫酸可用于制造各种硫酸盐，如硫 酸铵、硫酸钾等，这些盐类在农业、 工业和日常生活中有广泛应用。
浓硫酸可以作为许多化学反应的反应 介质，如酯化反应、磺化反应等，有 助于促进化学反应的进行。
。
农业用途
肥料生产
浓硫酸可以用于生产氮肥和复合肥，如硫酸铵、 硫酸钾等，为农业生产提供必要的养分。
农药合成
浓硫酸可以用于合成多种农药，如有机磷农药、 氨基甲酸酯类农药等，有助于防治农业病虫害。
土壤酸化
在某些土壤条件下，施用浓硫酸可以酸化土壤， 促进一些植物的生长和发育。
《硫酸的性质》课件
ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与硝酸
浓H2SO4 蓄电池
硫酸
化学 纤维
第二十七页，课件共有33页
1、难挥发性
浓硫酸的特性 2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
-2 被氧化 S 被还原
0
S
被氧化 +4
被还原 S
被氧化 被还原
+6
S
第二十八页，课件共有33页
酸类物质均有氧化性，其中氧化 性由成酸元素引起的酸，叫氧化 性酸(浓硫酸、硝酸)。
H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
第二页，课件共有33页
请写出稀硫酸与金属锌、氧化铁、氢氧 化钠、氯化钡的反应；并分析稀硫酸与 金属锌的反应。
Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸
的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的 氧化性比+6价硫的弱。
第十一页，课件共有33页
⑷浓硫酸的热稳定性：
浓硫酸的热稳定性很强，在高温下 很难分解。
与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅 酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很 弱，易分解。
第十二页，课件共有33页
【问题探究】： ②如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓 硫酸？请同学们提出尽可能多的方 案。
第三页，课件共有33页
（二）浓硫酸 ： Ⅰ、物理性质