硫酸PPT课件
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硫酸PPT教学课件
平衡位置:振动物体能够静止时的位置。
（1）振动中的位移x都是以平衡位置为起点的， 因此，方向就是从平衡位置指向末位置的方向， 大小就是这两位置间的距离，两个“端点”位 移最大，在平衡位置位移为零。
思考:怎样才能描绘位 移随时间变化图线?
位移随时间变化 关系图是正弦或 余弦曲线.
简谐运动中位移、加速度、速度、动 量、动能、势能的变化规律
机械振动
第一、二节 简谐运动
想一想——
进入高中以来，我们主要学习了哪几种形式 的运动? 请说出各运动的名称及每种运动所对 应的受力情况。
1.匀速直线运动 2.匀变速直线运动 3.平抛运动
4.匀速圆周运动
机械振动是生活中常见的运动形式
一、机械振动
1、定义： 物体（或物 体的一部分） 在某一中心 位置两侧所 做的往复运 动，就叫做 机械振动 （振动）
振子在振动过程中，所受重力与支持力 平衡，振子在离开平衡位置 O 点后，只受 到弹簧的弹力作用，这个力的方向跟振子 离开平衡位置的位移方向相反，总是指向 平衡位置，所以称为回复力。
胡克定律
在弹簧发生弹性形变时，弹簧振
子的回复力F与振子偏离平衡位置 的位移x大小成正比，且方向总是
相反，即：
F kx
常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致 密的氧化膜，称为钝化。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？
△
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
问：氧化产物与还原产物的物质的量之比
想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？
硫酸的制备与性质课件.ppt
谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸ppt
NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
高一化学《硫酸》ppt课件
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实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途
《硫酸的性质》课件
《硫酸的性质》PPT课件
欢迎来到《硫酸的性质》PPT课件！在本课件中，我们将探索硫酸的各种特性、 制备方法以及应用领域。让我们一起开始这个令人兴奋的学习之旅吧！
硫酸的定义和化学式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无色、无臭的强酸。其化学式表示硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫 原子和四个氧原子。
硫酸具有强酸性，应避免与碱、有机物等相混合，以免产生危险反应。
3 储存和处理安全
硫酸应储存在安全的容器中，并遵守正确的处理和废弃物处理方法。
总结和要点
通过学习本课件，我们了解了硫酸的定义和化学式、物理性质、化学性质、 制备方法、应用领域以及安全注意事项。综合掌握这些要点，我们能更好地 理解和应用硫酸。
2 电池制造
硫酸广泛用于蓄电池的制造，提供电解质和 充放电反应中的离子。
3 矿业
硫酸用于浸出金属矿石，提取有价值的金属 元素。
4 清洁剂生产
硫酸是许多清洁剂的重要成分，用于去除沉 积物和污渍。
硫酸的安全注意事项
1 穿戴防护设备
在接触硫酸时，应佩戴护目镜、手套和防护衣等防护设备。
2 避免与其他物质混合
酯化反应
硫酸可用于酯化反应，将醇与酸 酯化。
硫酸的制备方法
1
连续传递法
2
通过将气体通过一系列催化剂和反应器，
使其逐步转化为硫酸。
3
浓缩法
通过将稀硫酸蒸发除去水分，得到浓硫 酸。
氧气催化法
利用氧气在高温下与硫二氧化反应，生 成硫酸。
硫酸的应用领域
1 化学工业
硫酸作为重要的化学原料，在化学工业中用 于制造肥料、染料、塑料等。
硫酸的物理性质
无色ห้องสมุดไป่ตู้粘稠
欢迎来到《硫酸的性质》PPT课件！在本课件中，我们将探索硫酸的各种特性、 制备方法以及应用领域。让我们一起开始这个令人兴奋的学习之旅吧！
硫酸的定义和化学式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无色、无臭的强酸。其化学式表示硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫 原子和四个氧原子。
硫酸具有强酸性，应避免与碱、有机物等相混合，以免产生危险反应。
3 储存和处理安全
硫酸应储存在安全的容器中，并遵守正确的处理和废弃物处理方法。
总结和要点
通过学习本课件，我们了解了硫酸的定义和化学式、物理性质、化学性质、 制备方法、应用领域以及安全注意事项。综合掌握这些要点，我们能更好地 理解和应用硫酸。
2 电池制造
硫酸广泛用于蓄电池的制造，提供电解质和 充放电反应中的离子。
3 矿业
硫酸用于浸出金属矿石，提取有价值的金属 元素。
4 清洁剂生产
硫酸是许多清洁剂的重要成分，用于去除沉 积物和污渍。
硫酸的安全注意事项
1 穿戴防护设备
在接触硫酸时，应佩戴护目镜、手套和防护衣等防护设备。
2 避免与其他物质混合
酯化反应
硫酸可用于酯化反应，将醇与酸 酯化。
硫酸的制备方法
1
连续传递法
2
通过将气体通过一系列催化剂和反应器，
使其逐步转化为硫酸。
3
浓缩法
通过将稀硫酸蒸发除去水分，得到浓硫 酸。
氧气催化法
利用氧气在高温下与硫二氧化反应，生 成硫酸。
硫酸的应用领域
1 化学工业
硫酸作为重要的化学原料，在化学工业中用 于制造肥料、染料、塑料等。
硫酸的物理性质
无色ห้องสมุดไป่ตู้粘稠
《硫酸的性质》课件
ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
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5、与某些盐反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl
浓硫酸的性质 一、物理性质
常用的浓硫酸质量 分数为98.3%，其 颜 色： 无 色 密度为1.84g/cm3， 状 态 ： 油状液体 其物质的量浓度约 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 难挥发 为18.4mol/L 密 度 ： 比水大 溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混合， 溶解时放出大量的热。
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
稀释浓硫酸时应该如何操作？
浓硫酸稀释成稀硫酸应该怎样操作?
将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并不断的搅拌。
酸入水、 沿器壁、 慢慢倒、 不断搅。
二、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水
分子。（本来就存在水）（常做干燥剂）
a．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气 体，如NH3 ；还原性气体，如 H2S HI 等。 、 b．干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其 装置为：
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
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四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2O 2H
熟石膏---2CaSO4· 2O H
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料·· ·· ·· 3、硫酸亚铁：FeSO4· 2O 俗称“绿 7H
小结
浓硫酸的性质
特 性 脱 水 性 强 氧 化 性
常温 加热
物理性质 高沸点 密度大 难挥发 易溶水 非金属
吸 水 性
金属
三、浓硫酸的用途：
硫酸的产量是衡量一个国家化工发展水平的标志
实际应用
0
工业制硫酸
与氧化剂反应
S
（氧气）
S
H2SO4
H2O SO3
高温
+6
O2
点燃
SO2
O2
H2SO4
S + O2 = = SO2 2SO2 + O2
A.酸性 C.脱水性 B.吸水性 D.强氧化性
(3)与某些还原性物质反应： 浓硫酸可以和H2S、HBr、HI等还原性物质反应
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
思考：能用浓硫酸干燥H2S、 HBr、HI气体吗？
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
2、脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组 成比（2:1）脱去，使之发生炭化。（具有腐蚀性）
原来没 有水
3、强氧化性
（1）与金属反应：常温：能与活泼金属反应
+4
S←S
加热时：能氧化金、铂外的一切金属。
+6
浓硫酸中硫的化合价为+6价，所以具有强氧化性，还原为SO2
钝化：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 实验现象： 喷有碱液 ①不加热无明显变化 的棉花 ②加热后试管中铜片 逐渐溶解直至消失， 有气体产生，品红溶 液褪色，反应后水溶 液呈蓝色
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
氯水
(2) ①中的实验现象为（ 石蕊变红 ），此试验证明SO2 是 （ 酸性）气体。
(3) ②中的品红溶液（褪色 ），证明SO2有（漂白 ）性
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
氯水
(4) ③中的实验现象是（ 变浑浊 （ 氧化 ）性
），证明SO2有
还原 ）性 (5)④中的实验现象是（ 褪色 ），证明SO2有（
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
吸收多余的SO2,防止污染空气
石蕊试液 品红试液 H2S溶液 氯水
(6) ⑤的作用（ 吸收SO2，防止污染大气 反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
矾” 矾
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
4、硫酸铜：CuSO4· 2O 俗称“蓝矾”或“胆 5H
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
思考：将蔗糖放入烧杯，加几滴水，搅拌均匀。然后加入适量
浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，
体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： C (1)生成的黑色(单质)物质是_____(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体 有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成
），
知识回顾
稀硫酸（具有酸的通性）
H2SO4=2H++SO421、使石蕊试液变成红色 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱性氧化物反应： 4、与碱反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
SO2 分是____________(填化学式)，这种黑色物质与浓硫酸作用的方程式
为______________________________________________。 C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明
CD 浓硫酸具有_____。
（2）与非金属反应：
B >0.45mol D <0.45mol
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
C + 2H2SO4(浓)
检验 == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 反应产物 检验水
△
装置A用于检B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
浓硫酸 Cu片 石蕊试液 (或品红试液)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O ①浓硫酸的作用—— 强氧化性和酸性 注意： ②常温不与铜反应！硫酸变稀后也不与铜反应！ ③反应通式：金属+浓硫酸
∆
硫酸盐+ SO2 ￪ + H2O
例题：50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热， 充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（D ） A 0.9mol C 0.45mol