浓硫酸的性质PPT讲稿
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《浓硫酸的性质》课件
四、常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体 CaSO4 · 2O 2H (生)石膏 2CaSO4 · 2O H 熟石膏
作石膏绷带，调节水泥凝结时间 2、硫酸钡 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 3、FeSO4· 2O 7H 绿矾
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、 杀菌消毒剂 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
_____________________________________________________。
(2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考虑 铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于 0.1 mol，理由是________________________________________ _____________________________________________________；
正在附近加油站值班的杨素珍、段胡平等4名值班 • 2012年1月20下午4时许，106国道铁山段发生一起险情， 员，也第一时间赶来，将站内的铁锹、铁桶、黄沙等 一辆满载30吨浓硫酸的槽车突然发生泄漏，而在马路下方 应急物资调来，协助堵住四处流淌的硫酸。铁山交警 不到50米处，是中石油铁山农机加油站，情形十分危急。 大队的民警将事发现场前后500米路段实行了单边封 事故地点位于106国道大冶铁矿交运车间段，一辆牌 闭，及时疏导了堵塞在现场的车辆。 号为鄂B15002的槽车停在山坡边的磅房外，其车尾的出
滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？ 思考？如何验证产物？
浓硫酸的性质PPT课件
水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我 的氧化性不如他！
水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也 不会变，因为我是不挥发的。
水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你。
98%的浓硫酸
2021/3/7
CHENLI
23
谢谢 再见！
2021/3/7
CHENLI
11
3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
2021/3/7
图4-32浓硫酸与铜反应
CHENLI
图4-29反应生成硫酸铜溶液
12
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
2021/3/7
CHENLI
15
（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H S 2021/3/7 2 + H2SO4 （浓） = S CHENLI + SO2 + 2H2O
水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也 不会变，因为我是不挥发的。
水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中， 我也会夺取氢氧重新合成你。
98%的浓硫酸
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谢谢 再见！
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3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
2021/3/7
图4-32浓硫酸与铜反应
CHENLI
图4-29反应生成硫酸铜溶液
12
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
2021/3/7
CHENLI
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（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H S 2021/3/7 2 + H2SO4 （浓） = S CHENLI + SO2 + 2H2O
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的性质上课课件-PPT课件
（98.3％） 无 色 颜 色： 油状粘稠液体 状 态：
难挥发(沸点338 挥发性：
˚C )
密 度： 比水大（1.84ｇ/mL）
易溶于水，能与水以任意比混合。 溶解性：
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水，当我见不到你时，我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。 水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性： 在加热条件下，可与绝大多数金属反 应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体， 不是 H2 。
反应通式：
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液：
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝
高一上浓硫酸ppt
人生 = 选择
Happy everyday !
练习： 填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性
d
a、c
红黑
2、化学性质
人生 = 选择
Happy everyday !
填空题： a、酸性 b、吸水性 c、脱水性 d、强氧化性 d
a、d d
3、SO42-检验
人生 = 选择
Happy everyday !
→ 排除CO32-、SO32-干扰；用Ba2+检验 → 选择试剂：稀盐酸和BaCl2
无明显现象
问：Cl-检验？
Add your company slogan
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
Happy everyday !
浓硫酸
Δ 2NaCl(s) + H2SO4(浓) = Na2SO4(s) + HCl ↑
稀硫酸
√
√
强，H2SO4(浓) → SO2 弱，H2SO4 → H2
√
钝化化学反应
顺利反应
2、化学性质
（3） 强氧化性：
人生 = 选择
Happy everyday !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、化学性质
四章 浓硫酸的性质
王晨懿
2、化学性质
（1） 吸水性： （2） 脱水性：
例：黑面包实验
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
强热
16
18
工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
19
催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
33
2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
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工业上接触法制造硫酸的反应原理
S
硫化物 如 FeS2
SO2
SO3
H2SO4
SO3 + H2O===H2SO4
2SO2+O2===2SO 3 △
S+O2===SO2 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
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催化剂
点燃
高温
1. 二氧化硫的制取和净化(造气）
4FeS2(固)+11O2(气)===2Fe2O3(固)+8SO2(气)
原 料 粉 碎
高温
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的
化合物和矿尘等等。
氧气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
20
2. 二氧化硫氧化成三氧化硫
2SO2+O2===2SO 3 450 C
0
V2O5
思考
4500C
8500C
催化剂
5000C
<600C
热交换器
沸腾炉
接触室
5000C
21 下一步
2、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收原有水分子的性能。 它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结 晶水合物中的结晶水。 吸收现成的水分子 运用：干燥气体 干燥O2 、Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等碱性或还原性气 体。
13
实验：“黑面包”的制 取 在小烧杯中放入适量蔗糖 ，加几滴水调成 步
32
再见！
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2NH3· H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
浓硫酸的三大特性PPT正式版
·
浓硫酸的特性
清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件
浓硫酸的特性: 学现生象实：验硫： 酸将 铜浓 晶硫 体酸 由 滴蓝加色到变五成水 了硫 白酸 色铜 。中 1、吸水性： (干燥剂)
浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），
直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。
气体 →
H2SO4 + n H2O = H2SO4 • n H2O
浓硫酸的三大特性
欢迎各位评委老师指导！
灌阳县高级中学 化学组：刘丽明
学习目标
知识与技能 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
过程与方法 通过浓硫酸的性质实验，经历观察、实验过程，认识 用实验探究的方法。
情感态度与价值观 1.通过黑面包实验的探究，激发学习兴趣，学会通过 科学抽象来研究问题。 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究，培养严谨、求实 的科学作风。
（浓） 1．下列变化反映了浓硫酸的哪些2 性质？4
2
2
2
浓硫酸作用：氧化性
浓硫酸的特性: 我反3铜什们.应与么强知放浓 物道出氧质H，2氢生S化稀气O成4H性，又呢2S那是？O铜否4具跟反有与应酸稀呢的H？2通S如O性果4，是反能否应与反可活应能泼呢会金？有属
B、与不活泼的金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) 实验6-5
（1）蔗糖为什么会变黑？
C12H22O11 蔗糖
浓浓H硫2S酸O4
12C
+
11H2O
（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有 刺激性气味的气体产生？
3.强氧化性
将H、O按H2O组成比脱去 （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
A、与某些非金属反应 （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；
化学课件《硫酸》优秀ppt3 人教课标版
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
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实验·探究二 课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象： ① 铜片溶解 ②试管中溶液变蓝 ③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液 褪色或使紫色石蕊溶液变红
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目， 指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性 质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一 般没有氢气生成，通成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺 激性气味的气体产生。
思考
为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？ 体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？
5
1、脱水性 （没有现成的水分子，只有氢氧元素）
浓硫酸能将有机物中的H、O元素 按2︰1脱下形成水
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
运硫酸的铁罐车
硫酸是世界上用量最大、用途最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
四、硫酸的用途：
1高沸点——制取挥发性酸。 2吸水性——做干燥剂。 3脱水性——做催化剂。 4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸
盐、制造化肥。
5强氧化性——制炸药。
本节小结
一、浓硫酸的物理性质
二、稀硫酸的通性 1、难挥发性 2、吸水性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4
还原剂：Cu
若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？
与活泼金属（钝化）
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
三、浓硫酸的特性 3、脱水性 4、强氧化性
四、硫酸的用途
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(2)敞
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量 的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质 的量为（ D ）
A. 等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C.等于0.45mol D.小于0.45mol
一、浓硫酸的物理性质 1、色态：无色、油状、液体
2、密度：1.84g/cm3 (高密度酸). 3、沸点： 338℃，难挥发酸(高沸点酸) 4、溶解性：跟水任意比互溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 如何稀释浓酸？
二、浓硫酸的化学性质
实验·探究一
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均 匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、 体积变化、感受烧杯壁并闻气味。
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红 遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸
（要满足复分解反应的条件）
思考与交流
实验室往往 用金属与稀H2SO4 反应制取H2，而不 用浓H2SO4，为什 么？
蔗糖
2、吸水性——做干燥剂
浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与 水分子结合。
3、浓硫酸的强氧化性
2H2SO4(浓)+C
△
=
CO2↑+2H2O+2SO2↑
氧化剂 还原剂
讨论： 如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？
浓硫酸的性质课件
【学习目标】
知识目标： 复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、
脱水性、强氧化性)。
能力目标： 通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变
的角度，加深学生对自然辨证法的认识。
情感目标： 培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好 装置并说出出各装置的作用、现象
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二 氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化 碳。