2020届高考化学图象工艺流程图专题聚焦攻略七及答案解析(10页)
高考化学工艺流程试题分析及复习策略
高考化学工艺流程试题分析及复习策略发布时间：2021-03-25T10:34:00.340Z 来源：《中小学教育》2020年11月33期作者：刘茂平[导读] 化学工艺流程以化学工业情景为背景刘茂平贵州省遵义市第十八中学 563000摘要：化学工艺流程以化学工业情景为背景，内容广泛，包括元素化合物，基本概念，基本原理，实验技能等，主要考察学生学生接受、吸收、整合化学信息的能力；分析和解决化学问题的能力；化学实验与探究能力。
最终让学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
关键词：化学工艺流程；基本概念；基本原理；实验技能探究能力；创新精神一、试题评析高考理综化学试题围绕社会生活中的重大时代主题和化学前沿成果，精心选取日常生活、生产环保、学术探索、实验探究等情境素材，聚焦学科主干内容，坚持考核必备知识，突出考查关键能力，发挥学科独特的育人功能，提升考试评价的积极导向作用，发展学生的学科核心素养。
二、近三年全国卷Ⅲ工艺流程题解析与评价试卷注重理论联系实际，呈现真实化学应用情境，注重关键能力考查。
本题主要考查金属及其化合物的性质、沉淀溶解平衡常数Ksp的计算、氧化还原离子反应方程式的书写等知识点，需要学生具有很好的综合迁移能力，解答关键在于正确分析出工艺流程原理，以实际工艺流程和数据图表的形式呈现信息，考查学生信息吸收与加工、解决化工生产实际问题的能力。
（2020年全国卷Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。
2020高考化学工艺流程题解题方法(共19张PPT)
料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备
硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
目标 产物
(1)写出Mg2B2O5⋅H2O与硫酸反应的化学方程
可以看成 式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4 = 2MgSO4+2H3BO3 。
B2O3·MgO H2O
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
小结2：解题策略 1、学会审题、去粗取精、看懂流程是前提
2、前后联系、运用化原学工理艺、流程书题解写题反方法应是核心 3、原料处理、条件控制、分离提纯是关键
2Al +2OH--- +2H2O =2AlO2-- +3H2
。
钴酸锂 （LiCoO2）
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还 原反应的化学方程式 ；
2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 ===== Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ ；4可H2用O盐酸代替H2H2S2OO42和=H==2=O22的H混2O合+液O，2↑但缺点有是氯气生成，污染较大 。
2020年全国二卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.考生在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，如需更改，用橡皮擦干净后重新涂上。
3.非选择题在答题卡上作答，不要在试卷上写。
4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Mg 24S 32Fe 56Cu 64选择题：7.宋代《千里江山图》使用孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）和蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。
下列说法错误的是（）A。
保存《千里江山图》需控制温度和湿度。
B。
孔雀石和蓝铜矿颜料不易被空气氧化。
C。
孔雀石和蓝铜矿颜料耐酸耐碱。
D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种黄酮类化合物，具有抗病毒作用，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A。
可与氢气发生加成反应。
B。
分子含有21个碳原子。
C。
能与乙酸发生酯化反应。
D。
不能与金属钠反应。
9.N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A。
22.4 L（标准状况）氮气中含有7N_A个氮原子。
B。
1 mol重水比1 XXX1个质子。
C。
12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子。
D。
1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28N_A个离子。
10.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）A。
H2S气体和稀盐酸溶液。
XXX气体和稀氨水溶液。
C。
NO气体和稀H2SO4溶液。
D。
CO2气体和饱和NaHCO3溶液。
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A。
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl^-+SO2.B。
工艺流程图 高三复习题(含答案)教学内容
工艺流程图高三复习题2017(含答案)化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：2．各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
2020年全国卷理综化学高考试题 含解析(新课标Ⅲ卷)
C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ，C正确；
D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则
A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题七化工工艺流程含答案
_________________________________________________________________ _______。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________.滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”).原因是_______ __________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl.蒸发浓缩.冷却结晶.过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80 ℃b．60 ℃c．40 ℃d．10 ℃步骤⑤的反应类型是______________。
解析：(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子.而 1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子.根据得失电子守恒.二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应.所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1.所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知.滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液27＋H2O.氢离子浓度越大(pH越小).越4＋2H＋Cr2O2－中存在平衡：2CrO2－有利于平衡正向移动.所以步骤④应调节滤液2的pH使之变小。
(4)根据题图可知.温度越低.K2Cr2O7的溶解度越小.析出的重铬酸钾固体越多.故d项正确。
步骤⑤中发生的反应为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl.其属于复分解反应。
答案：(1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)37＋H2O4＋2H＋Cr2O2－(3)小2CrO2－(4)d 复分解反应1．(20xx·广州普通高中毕业班综合测试)某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。
2020届高考化学图象专题聚焦攻略(六) 实验装置图
2020年高考化学图象专题聚焦攻略（六） 实验装置图1.用下图所示装置进行下列实验,将溶液①逐滴加入固体②中,烧杯中现象正确的是( )选项 ① ② ③ 烧杯中现象 A 浓盐酸 高锰酸钾 少量石蕊溶液 溶液由紫色变红色 B 稀硝酸 碳酸镁 过量澄清石灰水 产生白色沉淀 C 浓硫酸 铜粉 少量品红溶液溶液红色褪色D 浓氨水生石灰少量氧化铝溶液 现有白色沉淀后沉淀溶解A.AB.BC.CD.D2.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是（ ）A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B.装置①的作用是干燥氢气C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.加热装置Y 前，应先让X 反应一段时间，排除装置中的空气3.3BCl 常用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，若选择下图所示装置（装置可重复使用），以化合反应的方法制备3BCl （已知3BCl 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；遇水剧烈反应生成盐酸和硼酸）。
下列说法错误的是( )A.装置A 用于制备2Cl ，固体反应物换成4KMnO ，则不需要加热B.装置D 用于冷却产物3BCl ，装置E 用于防止空气中的水进入前面装置引起副反应C.仪器的连接顺序为A C F B D E →→→→→D.硼酸(33H BO )的钠盐化学式为[]4Na B(OH)，硼酸是三元酸4.某实验小组将2SO 通入2Na S 和23Na SO 的混合溶液中制备硫代硫酸钠（223Na S O ）。
其装置如图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置②的作用之一是观察2SO 的生成速率，其中的液体可以是饱和 3NaHSO 溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中2Na S 和2Na SO 、恰好完全反应，则()()223Na S 1Na SO 2n n ＝C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气5.某化学研究小组利用下图实验装置，制备氢化钙(2CaH )，氢化钙遇水剧烈反应。
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2020届高考化学图象工艺流程图专题聚焦攻略七1.利用工业废碱渣(主要成分23Na CO )吸收硫酸厂尾气中的2SO 制备无水23Na SO 的流程如下：下列说法错误的是( )A ．向大气中排放2SO 可能导致酸雨发生B ．中和器中发生反应的离子方程式为2332HSO OH = SO H O --－＋＋ C ．检验23Na SO 成品中是否含24Na SO ，可选用稀盐酸和()32Ba NO 溶液 D ．进入离心机的分散系是悬浊液2.从某含有2FeCl 、3FeCl 、2CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是( )A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸B.操作I 、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c 是氯气,相应的反应为:2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClD.用酸性4KMnO 溶液可检验溶液W 中是否含有2+Fe 3.某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略。
下列说法不正确的是（ ）A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 用 能除去溶液中的和，其原因是消耗了溶液中的酸，促进和水解生成氢氧化物沉淀C. 实验室用一定量的 NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 含量D.溶液过程中，应控制溶液 pH 不能太小4.一种制备高效漂白剂2NaClO 的实验流程如图所示，反应I 中的反应为：322224243NaClO +4SO +3H O 2ClO +Na SO +3H SO +NaCl ，下列说法正确的是（ ）A.产品中可能含有NaClB.反应Ⅱ中22H O 做氧化剂C.2NaClO 的漂白原理与2SO 相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行5.KI 是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。
露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI 的实验流程如图：下列说法不正确的是( )A.制CuI 的反应中被还原的元素只有CuB.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉C.加入HI 溶液的作用是除去过量的23K CO ，使制得的产品中KI 纯度较高D.“调pH ”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得产品不纯，因为222O 4KI+O +2H =4KOH+2I ；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥6.亚氯酸钠（2NaClO ）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson ）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ）A.反应①阶段，参加反应的3NaClO 和2SO 的物质的量之比为2：1B.若反应①通过原电池来实现，则2ClO 是正极产物C.反应②中的22H O 可用4NaClO 代替D.反应②条件下，2ClO 的氧化性大于22H O7.某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO,还有一定量的SiO 2)来制备FeCO 3，其流程如图：已知:①FeS 2不溶于稀硫酸;②“还原”时，Fe 3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 FeS 2 + 14Fe 3+ +8H 2O =15Fe 2+ + 22-4SO +16H +。
下列说法不正确的是（ ）A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe 3+ + FeS 2==2S + 3Fe 2 +B.“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验 FeCO 3是否已洗涤干净8.232Zn(OH)ZnCO ⋅是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量CuO 、4MnSO 等杂质）为原料制备232Zn(OH)ZnCO ⋅的实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.加入适量()42NH S 的目的是除去铜元素B.“过滤3”所得滤液的主要成分的化学式是()442NH SOC.检验沉淀232Zn(OH)ZnCO ⋅是否洗涤干净的方法是向洗涤液中滴加盐酸、氯化钡溶液，观察是否有沉淀产生D.加入 43NH HCO “沉锌”的离子方程式为:2323223Zn 6HCO 2Zn(OH)ZnCO 5CO H O +-+=⋅↓+↑+9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定铟（49In ）元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
我国李严辉等科研工作者利用下列流程从LCD 废料中回收铟（In ），已知铟的活泼性类似于铁，下列判断错误的是( )A.LCD 废料中铟以23In O 形式存在，盐酸浸泡时的反应为3232In O 6H 2In 3H O +++=+B.23Na CO 除去锡离子（2+Sn ）生成2Sn(OH)沉淀的原理为23223CO H O H CO 2OH --++ƒ C.调节pH 为1~1.5，调节温度至50 ℃ 及趁热过滤目的是进一步除去杂质，富集3In +D.电解精炼时粗铟作阳极10.某化肥厂排出的废水中含有较高浓度的+4NH 和32NH H O ⋅,处理该废水的流程如下:下列说法正确的是( )A.上述流程中NaOH 溶液可用生石灰代替 B,热空气的主要作用是使3NH 转化为4NH +C."转化Ⅰ"适宜在铁制容器中进行D."转化Ⅱ"中()()32:CH OH N =3:5n n11.4LiFePO 是锂离子电池的电极材料，工业上可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，还含有少量MgO 、2SiO 等杂质）来制备4LiFePO ，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.进入酸浸设备前钛铁矿应进行精选与粉碎B.料渣的主要成分是2SiOC.沉铁时得到的沉淀是上()3Fe OHD.高温煅烧过程中有2CO 生成12.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2LiCoO 、Al 等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是（ ） A.碱浸的目的是溶解铝 B.酸溶时22H O 被还原 C.2422H SO /H O 可改用浓盐酸D.铝、钴产物可再利用答案以及解析1.答案：C解析：A.酸雨产生的主要原因是SO 2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO 2可能导致酸雨发生，故A 正确；B. 吸收塔中发生的反应为2--32223CO +2SO +H O=CO +2HSO ，所以中和器中的主要作用是将-3HSO 转化为23SO -，-3HSO 和OH －发生反应，离子方程式为：-2-33HSO OH = SO －＋，故B 正确；C. Ba(NO 3)2电离出-3NO ，-3NO 在酸性条件下会将2-3SO 氧化为2-4SO ，不能检验出Na 2SO 3成品中是否含Na 2SO 4，故C 错误；D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D 正确； 故答案为：C 。
2.答案：C解析：A 、由最终要得到的氯化铁及流程图知b 是盐酸，A 错误；B 、操作I 和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所有仪器有差异，B 错误；C 、滤液Z 中均含有氯化亚铁，所有c 为氯气，C 正确；D 、高锰酸钾能氧化氯离子，D 错误。
3.答案：C解析：用一定量的NaOH 溶液和酚酞试液吸收二氧化碳，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的2SO 含量，C 错误。
4.答案：A解析：反应Ⅰ中发生的反应为322224243NaClO +4SO +3H O 2ClO +Na SO +3H SO +NaCl =然后向溶液中加入NaOH 溶液、22H O ,根据流程图知,反应II 中生成2NaClO ,则2ClO 作氧化剂,22H O 作还原剂生成氧气,根据原子守恒、转移电子守恒知,发生反应II 为2222222NaOH+2ClO +H O =2NaClO +O +2H O ↑,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品2NaClO ，A. 反应I 中有NaCl 生成，反应II 中NaCl 没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl ，故A 正确；B. 反应II 中Cl 元素化合价由+4价变为+3价,则2ClO 是氧化剂,22H O 作还原剂生成氧气，故B 错误；C. 2NaClO 能氧化有色物质而体现漂白性,2SO 和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C 错误；D. 从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D 错误；故选：A 。
5.答案：A解析：制备CuI 沉淀的反应为:2-2+2-422632Cu CuI +2I 4O S 2S O ++=↓，该反应中Cu 元素化合价由+2变为+1，S 元素化合价由+2变为+2.5，I 元素化合价由0变为-1，所以被还原的元素有Cu 、I ，故A 错误；通过以上分析知，滤渣2为Cu 、Fe ，其中Fe 能循环利用，故B 正确；过滤3后的滤液中含有过量的23K CO ，23K CO 和HI 反应生成KI 而除去碳酸钾，从而提高KI 的纯度，故C 正确；KI 能被空气中氧气氧化而导致产品不纯，所以“调pH ”后正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D 正确。
6.答案：C解析：由题给流程图可知，3NaClO 反应后生成2ClO ，2SO 反应后生成4NaHSO ，根据得失电子守恒可知，参加反应的3NaClO 和2SO 的物质的量之比为2：1，A 项正确；反应①中2ClO 为还原产物，原电池的正极发生还原反应，B 项正确；反应②中的22H O 是还原剂，2ClO 被还原为2NaClO ，而4NaClO 中Cl 是最高价态，无还原性，则反应②中的22H O 不能用4NaClO 代替，C 项错误；反应②中2ClO 是氧化剂，22H O 是还原剂，故反应②条件下，2ClO 的氧化性大于22H O ，D 项正确。
7.答案：C解析：A 项，由题图可知“还原”后过滤所得滤渣中含有S,所 以“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe 3+ + F e S 2==2S + 3Fe 2+，正确；B 项，Fe 3+可与KSCN反应生成血红色物质，所以“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全，正确;C 项，过滤时不用胶头滴管，错误；D 项，所得FeCO 3需充分洗涤，用稀盐酸和BaCl 2溶液检验最后一次洗涤液中是否含有2-4SO 来确定FeCO 3是否已洗涤干净,正确。