人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》精品(第1课时)
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系：
酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
观察溶液颜色变化 ，记录实验现象。
食醋
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
总结
1.紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）。
2.酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 3.指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性。
3、许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，
用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰
在酸性溶液中 红色 黄色 橙色 浅红色
在水中 紫色 黄色 橙色
浅红色
在碱性溶液中 蓝色 黄色 橙色 绿色
（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是 万寿菊、 胡萝。卜（填植物的名称）
黄色
氢氧化钠 蓝色
草绿色 绿色 黄色
酸碱指示剂
酸碱指 示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
遇酸变红，遇碱变蓝色 遇酸不变色，遇碱变红色
自制指示剂
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C）
A.肥皂水
B.石灰水
C.雪碧
D.蔗糖水
《常见的酸和碱》精品(第1课时)
人教版化学九年级下册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家调制一种 “鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时刻到了！
1.将植物的花瓣或果实放 在研钵中
2. 在研钵中捣烂，加入酒 精浸泡 2～3分钟
3. 将研钵中的物质转移 到套有纱布的烧杯中
4. 用纱布将浸泡出 的汁液挤出
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫卷心菜 万寿菊
食醋 红色 红色 红色 黄色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
蓝色
红色
草绿色
红色
绿色
红色
黄色
一、 酸碱指示剂
看到上面的水果，你有什么感觉？ 有酸酸的味道。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比
较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
实验探究
实验材料：白醋、澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液 实验试剂：石蕊、酚酞试液 实验步骤：将两种试剂分别滴入盛有上述溶液的试管中，
酸碱指示剂（指示剂）的概念
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用指示剂：
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
变色规律:
２、紫色石蕊溶液
３、无色酚酞溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
指示剂的作用:
能检验溶液的酸碱性
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸 花会变成 浅红色。
（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显 碱。性 （4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花。（填植物的名）
感谢各位的聆听
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人教版九年级下册化学常见的酸和碱(第一课时)
•
•
思考：
1.金属为什么能导电? 因为金属中存在自由电子 2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水 却能导电? 因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时 离解成能自由移动的离子.
•
二、电离
1、电离：物质溶解于水时，离解成能 自由移动的离子的过程。 2、电离方程式 + NaCl===Na +Cl + KNO3===K +NO3 + NaOH===Na +OH
2、花为我们的生活增添了生机和活力。 请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红 的花”？ 3、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶 液，请你设计一个简单的实验来鉴别它 们。
•
噢?!这样发现的哟!
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波 义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫 罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水 中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶 液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉 察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定 这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植 物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试 纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发 现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
主讲人:谭格祥
•
你知道吗?!
哪些物质是酸和碱?我们怎样用简单的方 法证明这些物质是酸还是碱呢？
•
学生探究一
加入紫色石 加入无色酚 蕊试液 酞试液 不变色 变红 变蓝 变红色 变红 不变色 变蓝 变红色
根据上述实验现象，你可 得到哪些结论？
•
白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液
讨论：
谁能记得最快?!
•
你会写下列离解方程式吗？ 它们有何规律？ NaOHKOHHCl Ca(OH)2 HNO3 Na2CO3MgSO4BaCl2
•
思考：
1.金属为什么能导电? 因为金属中存在自由电子 2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水 却能导电? 因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时 离解成能自由移动的离子.
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二、电离
1、电离：物质溶解于水时，离解成能 自由移动的离子的过程。 2、电离方程式 + NaCl===Na +Cl + KNO3===K +NO3 + NaOH===Na +OH
2、花为我们的生活增添了生机和活力。 请你谈一谈，为什么会出现“万紫千红 的花”？ 3、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶 液，请你设计一个简单的实验来鉴别它 们。
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噢?!这样发现的哟!
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波 义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫 罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水 中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶 液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉 察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定 这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植 物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试 纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发 现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
主讲人:谭格祥
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你知道吗?!
哪些物质是酸和碱?我们怎样用简单的方 法证明这些物质是酸还是碱呢？
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学生探究一
加入紫色石 加入无色酚 蕊试液 酞试液 不变色 变红 变蓝 变红色 变红 不变色 变蓝 变红色
根据上述实验现象，你可 得到哪些结论？
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白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液
讨论：
谁能记得最快?!
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你会写下列离解方程式吗？ 它们有何规律？ NaOHKOHHCl Ca(OH)2 HNO3 Na2CO3MgSO4BaCl2
第十单元 课题1 常见的酸和碱 课时1
小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反 应
酸溶液使石蕊试液变成 酸跟锌、铁等金属反应，都 红色，使酚酞试液不变 能生成氢气和相应的可溶性 色。 化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。 可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色； 酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件 (1)
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
【分组实验】
1.向稀盐酸、氢氧化钠、食盐溶液中滴入紫甘蓝 的浸取液
2.向稀盐酸、氢氧化钠、食盐溶液中滴入胡萝 卜的浸取液
探Байду номын сангаас归纳
不同的浸取液在不同的溶液中显示不同的颜色
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
2、从实验现象分析，是指示剂变色， 还是溶液中的酸碱改变了颜色？注意遇与使 的使用
为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片， 使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生 颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。
【实验】⑴稀盐酸与蓝色石蕊试纸
⑵氢氧化钠溶液与红色石蕊试纸
【小结】
⑴稀盐酸等酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红色； ⑵氢氧化钠等碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
探究归纳
稀盐酸、白醋这些有酸味的物质能使紫色石蕊试液 变红，表现出酸性；碳酸钠溶液、氢氧化钠等溶液 能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显碱性；食盐水、 硝酸钾等溶液不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。
可以用紫色石蕊试液来指示溶液的酸碱性
回忆：
1、在右图的实验中，可以看到什 么现象？这说明什么？
猜想：酚酞遇到碱 性溶液的变化
你对盐酸使紫罗兰花瓣变红色有哪些联
初中化学《常见的酸和碱》 第一课时 精品练习2
《常见的酸和碱》第一课时精品练习1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清【答案】A【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；故选A。
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水【答案】C【解析】肥皂水、石灰水、呈碱性；雪碧里溶有二氧化碳呈酸性；蔗糖水呈中性。
3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A【解析】能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。
4、“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫【答案】A【解析】将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色．加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。
5、用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是（）A．品尝B．闻气味C．滴加酚酞试液D．滴加石蕊试液【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
所以只有石蕊可以一次性区分开。
6、分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中，下列说法错误的是()A．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色【答案】D【解析】指示剂与酸或碱溶液混合后，颜色发生改变的是指示剂，而不是酸或碱。
7、下列叙述中，正确的是（）A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液【答案】D【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时课件
知能训练 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸 和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ B ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸使纸 张、木条等 脱水炭化
脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成 比脱去的作用。
由此，他提出这样的问题： 1.其它酸性物质也能使紫罗兰花变红吗？ 2.碱性物质能使它变色吗？
一、酸、碱与指示剂的作用
常用酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂 仔细观察各试管中溶液的颜色变化。
加入石蕊试液的 加入酚酞试液的
颜色变化
颜色变化
白醋
变红
不变色
苹果汁
ห้องสมุดไป่ตู้ 三、几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
实验10-5/6：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. 氢氧化钙的制取：CaO + H2O == Ca(OH)2 3.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。 查阅资料，了解古诗《石灰吟》中涉及的化学反应。
变红
不变色
石灰水
变蓝
变红
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
10.1-1常见的酸和碱(第1课时)(课件)-九年级化学下册(人教版)
酸、碱与 指示剂作用
遇到酸或碱的溶液本身能发生明显颜色变化的物质， 叫做酸碱指示剂，简称指示剂
酸碱指示剂的用途：检验溶液的酸碱性
常用的酸碱 指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
遇酸：紫→红 遇碱：紫→蓝 遇酸：无色→无色 遇碱：无色→红色
常见的酸和碱（第1课时）
生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？
食醋 （醋酸）
碳酸汽水 （碳酸）
柠檬 （果酸）
物质
一种物质的分类方式 混合物
纯净物
单质 化合物
氧化物 酸 碱 ……
观察 切取两个长条状的紫甘蓝叶片，分别浸没在白醋、蒸馏水中。
浸没的液体 现象
白醋 叶片由紫色变为红色
蒸馏水 没有明显变化
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
酸、碱与指示剂作用
1．酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液本身能发生明显颜色变化的物 质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
2．酸碱指示剂的用途：实验室常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3．常见的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
实验 区分两瓶失去标签的洁厕灵、炉具清洁剂。 提示：洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
方法一：滴入几滴紫色石蕊溶液
变红色——洁厕灵 变蓝色——炉具清洁剂
方法二：滴入几滴无色酚酞溶液
不变色——洁厕灵 变红色——炉具清洁剂
自制酸碱指示剂
制取 方法
1．将植物的花瓣或果实放入研钵中捣烂。 2．加入酒精（乙醇与水的体积比为 1∶1）浸泡。 3．用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
➢ 怎样判断制取的液体是否适合用作酸碱指示剂？ 如果该液体在酸性溶液和碱性溶液中的颜色明显不同，则该液体
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时优秀教案(重点资料).doc
第十单元《酸和碱》课题1 常见的酸和碱第一课时★学习目标1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色红色无色遇酸溶液蓝色红色遇碱溶液◇想一想使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意(可作为讨论进行)：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O 等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
)三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀教学案例
2.实验导入：设计一个简单的酸碱指示剂实验，让学生观察颜色变化，引发学生对酸和碱性质的好奇心。
3.问题导入：提出问题：“你们认为什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？”引导学生思考，激发学习兴趣。
（二）讲授新知
1.酸和碱的概念：通过多媒体课件，介绍酸和碱的定义，明确它们的共同点和不同点。
2.酸和碱的性质：讲解酸和碱的基本性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性和碱性等，并通过实验进行验证。
5.教学内容与过程设计合理：本节课的教学内容与过程设计紧密结合，从导入到讲授新知，再到小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都紧密相连，过渡自然，使得学生在轻松愉快的氛围中掌握酸和碱的知识。
4.学生自评：鼓励学生自我反思，培养学生的自主学习能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以生活中的实际问题为导入，如胃酸过多、土壤酸碱度等，让学生认识到酸和碱的重要性。
2.实验情境：设计有趣的实验，如酸碱指示剂实验，让学生在观察中感受酸和碱的特性。
3.问题情境：创设问题，引导学生主动探究，如“为什么酸和碱能发生反应？”“酸和碱在生活中的应用有哪些？”等。
（五）作业小结
1.课后作业：布置相关的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2.自我反思：让学生撰写学习反思，总结本节课的收获和不足，明确改进方向。
3.预习任务：布置下一节课的预习内容，让学生提前了解，为新课学习做好准备。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的食醋、纯碱等实例导入新课，让学生感受到酸和碱与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）是学生在学习化学过程中的重要一环。通过这一章节的学习，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质以及它们在生活中的应用。此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，但对于酸和碱的认知仍处于初级阶段，因此，如何设计一个既能够激发学生兴趣，又能深化他们对酸和碱理解的教学案例显得尤为重要。
3.问题导入：提出问题：“你们认为什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？”引导学生思考，激发学习兴趣。
（二）讲授新知
1.酸和碱的概念：通过多媒体课件，介绍酸和碱的定义，明确它们的共同点和不同点。
2.酸和碱的性质：讲解酸和碱的基本性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性和碱性等，并通过实验进行验证。
5.教学内容与过程设计合理：本节课的教学内容与过程设计紧密结合，从导入到讲授新知，再到小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都紧密相连，过渡自然，使得学生在轻松愉快的氛围中掌握酸和碱的知识。
4.学生自评：鼓励学生自我反思，培养学生的自主学习能力。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以生活中的实际问题为导入，如胃酸过多、土壤酸碱度等，让学生认识到酸和碱的重要性。
2.实验情境：设计有趣的实验，如酸碱指示剂实验，让学生在观察中感受酸和碱的特性。
3.问题情境：创设问题，引导学生主动探究，如“为什么酸和碱能发生反应？”“酸和碱在生活中的应用有哪些？”等。
（五）作业小结
1.课后作业：布置相关的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
2.自我反思：让学生撰写学习反思，总结本节课的收获和不足，明确改进方向。
3.预习任务：布置下一节课的预习内容，让学生提前了解，为新课学习做好准备。
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过生活中常见的食醋、纯碱等实例导入新课，让学生感受到酸和碱与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱（第一课时）是学生在学习化学过程中的重要一环。通过这一章节的学习，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质以及它们在生活中的应用。此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，但对于酸和碱的认知仍处于初级阶段，因此，如何设计一个既能够激发学生兴趣，又能深化他们对酸和碱理解的教学案例显得尤为重要。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第1课时优秀教学案例
3.教师对学生的学习过程和结果进行评价，关注学生的个体差异，给予有针对性的指导和建议。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如醋酸溶解石灰石、碱性清洁剂清洁油污等，引导学生关注酸碱在日常生活中的应用。
2.提出问题：“你们对酸碱有什么了解？酸碱在现实生活中有哪些应用？”激发学生的好奇心，引发学生对酸碱的思考。
2.通过学习酸碱的性质和应用，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.注重培养学生的团队协作精神，让学生在交流和合作中，体验学习的乐趣，提高学生的综合素质。
在教学过程中，关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，将德育教育融入教学过程中，培养学生的优良品质，使学生在全面发展中，树立正确的世界观、价值观和人生观。
（三）学生小组讨论
1.布置具有思考性的问题，引导学生进行小组讨论。如：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”“如何鉴别生活中的酸碱物质？”
2.鼓励学生在小组内积极发言，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，解答学生疑问，提高学生的讨论效果。
（四）总结归纳
1.组织学生进行总结，让学生回顾本节课所学的酸碱性质和酸碱中和反应的知识。
4.实践操作：本节课注重学生的实践操作，让学生亲自动手进行实验，观察酸碱的性质。这种方式不仅有助于学生加深对知识的理解，还能提高学生的实验操作技能和数据处理能力。
5.情感教育：本节课结合酸碱知识的教学，注重培养学生的情感态度和价值观。教师通过生活中的实例，使学生认识到化学知识在环境保护、人体健康等方面的重要性，培养学生的社会责任感。
（二）过程与方法
1.以实验为主线，引导学生通过观察实验现象，发现酸碱的性质，培养学生的观察能力和思考能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如醋酸溶解石灰石、碱性清洁剂清洁油污等，引导学生关注酸碱在日常生活中的应用。
2.提出问题：“你们对酸碱有什么了解？酸碱在现实生活中有哪些应用？”激发学生的好奇心，引发学生对酸碱的思考。
2.通过学习酸碱的性质和应用，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.注重培养学生的团队协作精神，让学生在交流和合作中，体验学习的乐趣，提高学生的综合素质。
在教学过程中，关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，将德育教育融入教学过程中，培养学生的优良品质，使学生在全面发展中，树立正确的世界观、价值观和人生观。
（三）学生小组讨论
1.布置具有思考性的问题，引导学生进行小组讨论。如：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”“如何鉴别生活中的酸碱物质？”
2.鼓励学生在小组内积极发言，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，解答学生疑问，提高学生的讨论效果。
（四）总结归纳
1.组织学生进行总结，让学生回顾本节课所学的酸碱性质和酸碱中和反应的知识。
4.实践操作：本节课注重学生的实践操作，让学生亲自动手进行实验，观察酸碱的性质。这种方式不仅有助于学生加深对知识的理解，还能提高学生的实验操作技能和数据处理能力。
5.情感教育：本节课结合酸碱知识的教学，注重培养学生的情感态度和价值观。教师通过生活中的实例，使学生认识到化学知识在环境保护、人体健康等方面的重要性，培养学生的社会责任感。
（二）过程与方法
1.以实验为主线，引导学生通过观察实验现象，发现酸碱的性质，培养学生的观察能力和思考能力。