2015年上海市松江区高三化学一模试卷及答案
松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分150分，完卷时间120分钟）2015.1说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个原子中有82个质子B．CsOH的碱性比NaOH弱C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．I¯比F¯还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A．硝酸银B．氯化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后静置，反应液不分层C．反应后静置，反应液分为两层D．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．COCl2分子的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．NaCl5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2OB．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2N aCl + 4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiCC．熔沸点：C12 > F2D．熔沸点：金刚石> 单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。
在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。
以下有关叙述正确的是A．增加氮气的量能提高氢气的转化率B．升高温度有利于氨气的合成C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化D．此法与哈伯法合成氨工艺相近8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是A．N5+有24个电子B．N5+离子中存在三对未成键的电子对C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键D．N5+在水中可以稳定存在9．钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a＝b＝c＝2D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子10．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量11．如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体12．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。
脱氧过程中A．发生析氢腐蚀B．铁粉作阴极发生氧化反应C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < bD．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a14．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．设备少B．原料易得C．循环利用的物质多D．NaCl利用率高15．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBrC．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能16．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe + 4H++ NO3－→ Fe3++ NO↑+ 2H2OB．3Fe + 8H++ 2 NO3－→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC．3Cu + 8H++ 2 NO3－→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OD．3Fe2+ + 4H+ + NO3－→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O17．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是A．香叶醇的分子式为C10H19OB．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应，也能发生1,4加成反应19．0.1 mol·L－1的稀盐酸与0.2 mol·L－1醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)，则下列判断中错误的是A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH) < c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应中电子转移数为0.2N AB．一定量的CO2为0.1N AC．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物D．一定量的Na2O2为0.1mol(g)+3H2(g)21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2NH3(g)+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/LB．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等C．b点和c点H2的转化率相等D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为A．1.09g B．1.20 g C．1.36g D．1.63g四、（本题共12分）乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：第一步：CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H+Q；第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4完成下列填空：23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。
（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O 稳定）________________________________________________。
25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。
碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。
通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。
H2O2沸点高于X，其原因是________________________。
五、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：已知：H2CO3：K i1＝4.3×10-7K i2=5.6×10-11 HClO：K i＝2.98×10-8完成下列填空：28．室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是______ _________；其原因是________________________________________________________。
29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mL 、1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。
30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。
在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、… 等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。
上海市松江区高三化学上学期期末质量监控考试试题(上海市松江区)(含解析)苏教版
上海市松江区2014届高三化学上学期期末质量监控（一模）考试试题（含解析）苏教版（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。
下列做法与此理念相违背的是A．加快石油资源的开采和使用B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2．有关四氯化碳的化学用语正确的是A．结构简式：B．电子式：C．结构简式： CCl4D．比例模型：3．化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是A．碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B．甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵5．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的【答案】A二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素B是第2周期第VIA族的元素7．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38．与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和【答案】B【解析】试题分析：A．该能量图可表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。
2015上海有机化学一模卷
2015上海一模卷有机化学题一．选择题（共18小题）1．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A ．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A ．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．（2015•天津校级模拟）分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种4．（2015•蒙山县模拟）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A ．8种B．9种C．10种D．11种5．（2015春•新疆期末）某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键6．（2015春•双鸭山校级期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A ．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦7．（2015春•三亚校级期末）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷8．（2015•普陀区一模）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同9．（2015•静安区一模）分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH 基团的有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种10．（2015•闸北区一模）已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B．1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．（2015•闸北区一模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12．（2015•嘉定区一模）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．13．（2012秋•北京期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应14．（2014秋•长宁区月考）某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物15．（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（）A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得16．（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团17．（2014秋•虹口区期末）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中正确的是（）A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D． 1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应18．（2014秋•奉贤区期末）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A ．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳二．解答题（共12小题）19．（2015•普陀区一模）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：（2）A中官能团名称为；写出反应条件：E→F．（3）写出结构简式：B，D．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：．①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应；④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．（6）已知：（R，R′为烃基）．试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br CH3CH2OH20．（2015•普陀区一模）许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性（2）尼龙可以由1，6﹣己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．21．（2015•静安区一模）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．（1）操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂．（2）均三溴苯的系统命名为．（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是．指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实．（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤．（5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为．22．（2015•静安区一模）醛类是重要的有机物．（1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式：B；A．（2）已知：①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：①写结构简式：D；季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结③实际生产中甲醛过量，原因是．（3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为．（4）环己酮中α﹣H也比较活泼，能发生以下反应：则E 的结构简式为．23．（2015•闸北区一模）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：已知：请回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称．（2）有关C的说法正确的是a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．能和氢氧化钠溶液反应c．能使溴的四氯化碳溶液褪色d．能与乙酸发生酯化反应（3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）．（4）⑤的反应类型是；B的结构简式是．（5）写出反应⑦的化学方程式．24．（2015•闸北区一模）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）碘海醇的分子式为．（2）A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是．（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．（4）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（5）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构（例如：属于α﹣氨基酸）；（6）已知：①R1NH2+→+R2COOH②+NaOH→R1COONa+R2NH2③呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．25．（2015•嘉定区一模）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．26．（2015•嘉定区一模）某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：（1）F的电子式为，A的结构简式B转化为C的条件是A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原（2）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式（3）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（4）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．（写两种即可）①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2．27．（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．28．（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．29．（2014秋•虹口区期末）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是．（2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．．（3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：．（4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②．③经操作得到纯净的阿司匹林晶体．（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），写出该合成过程的化学方程式．．30．（2014秋•虹口区期末）M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．已知：完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应⑦．（2）写出结构简式．A D．（3）写出检验E已完全转化为M的方法．（4）写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．i．能发生银镜反应ii．无环状结构iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子．（5）完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．A B…目标产物（合成路线的常用表示方法为：）（6）反应③的目的是．。
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
上海市松江区2015年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word版)
松江区2014~2015学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个原子中有82个质子B．CsOH的碱性比NaOH弱C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D．I¯比F¯还原性强2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是A．硝酸银B．氯化钠C．亚硫酸钠D．硫代硫酸钠3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后静置，反应液不分层C．反应后静置，反应液分为两层D．反应液使蓝色石蕊试纸变红4．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．COCl2分子的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．NaCl的晶体模型：5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2OB．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项)6．下列关系与共价键键能无关的是A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiCC．熔沸点：C12 > F2D．熔沸点：金刚石> 单晶硅7．化学家发明了一种合成氨的新方法。
上海市松江区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷 Word版含答案
上海市松江区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A.“暖冰”中存在离子键B.“暖冰”中水分子的O—H键是非极性键C.“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化2．已知：3CH 4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B.n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.负极的电极反应式为：2NH 3－6＋6N2＋6H2O4．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)z C(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1。
则下列说法不正确的是A.z＝4B.B的转化率是40％C.A的平衡浓度是1.4 mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图所示为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、C n H m、COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大6．大自然几乎把99%的溴都存放在海洋中。
2015届上海高三高考化学模拟试卷(一)
高三化学综合测试卷（暨第八讲）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ni-59 Ag-108一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关叙述正确的是A ．从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是加热分解法B ．“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时会生成NH 3C ．化学是一门以实验为依据的自然科学，但化学实验方法并不是化学研究的唯一手段D ．氨水与醋酸的反应证明“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”2．下列化学用语正确的是AB ．BF 3分子中不是所有原子都满足最外层为8电子结构C ．聚丙烯的结构简式：D 3A ．实验证实，不存在两种邻二甲苯。
所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D ．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类4．某无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将l00 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 25．沥青铀矿主要成分的化学式为U 3O 8。
历史上，柏齐里乌斯曾把U 的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。
现已证明门氏正确。
推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为A ．U 3O 2B ．U 3O 4C ．UO 2 A ．U 3O 8二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6． 下列实验操作正确的是A ．定容B ．高温灼烧硫酸铜晶体C ．实验室制取乙炔D ．实验室收集氨气7．下列说法正确的是A ．有阳离子的物质一定是离子晶体B ．全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子CH 2－ ] nC ．共价化合物不一定只有非金属元素组成D ．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．32 g S 8单质（右图）中含有的S —S 键个数为8N AB ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的分子数为0.5N AC ．1molMg 在空气中完全反应生成MgO 、Mg 3N 2转移电子数为2 N AD ．12g 石墨晶体中含C －C 键数为N A9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A ．2Na 218O2+2H 2O→4Na l8OH+O 2↑B ．2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4→K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2OC ．NH 4Cl+2H 2O NH3·2H 2O+HClD ．K 37ClO 3+6HCl→K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O10．下列叙述中，正确的是A ．钢铁腐蚀的阴极反应为：Fe －2e →Fe 2+B ．无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是NaClOC ．Mg —Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为MgD ．电解相同浓度NaOH 、H 2SO 4及NaCl 溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH 都增大11．下列反应的离子方程式不正确的是A ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液： 2Fe 3＋＋S 2-→2Fe 2+ + S↓B ．Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2+ + 6OH －+2Al 3++3SO 42－→3 BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C ．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO 32—＋CO 2＋H 2O →2HCO 3—D ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH － →CO 32－+CaCO 3↓+2H 2O12．100mL0.5mol•L —1的硫酸铜溶液中，放入2.3g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N 表示阿伏加德罗常数)效果。
上海市松江区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO34．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH N aHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4N a2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4C u 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应19．常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（）A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（）A．x＜y B．SO2是该反应的催化剂C．MFe2O x是还原剂D．氧化性：MFe2O y＞SO221．如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09四、非选择题23．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素．（2）矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式．（3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为．（4）SiO2的熔点 Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是．（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）．24．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式．（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是（填字母编号）a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．①蒸发过程中，加入盐酸的目的是．②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．其原理是：上述反应的化学平衡常数表达式是．欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a ；b ．（4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解释）．25．探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是．（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：，D：．②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：，D：．（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）．（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol．（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理，理由是．26．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．（1）精制除杂的步骤顺序是→→→→（填字母编号）．a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液①．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．27．有机物E的合成路线如图：已知：①②完成下列填空：（1）B中官能团的名称为．C2H4生成C2H5Br的反应类型为．（2）C的分子式为．（3）检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为．（4）E的结构简式为，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式．（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式①分子式只比E少2个氢原子②与FeCl3发生显色反应③分子中含有4种不同化学环境的氢原子．28．用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体．如图是1，3﹣丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件．反应 ①；反应②．（2）比1，3﹣丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种．（3）写出A和C的结构简式．A ；C ．（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式．（5）设计一条由1，3﹣丁二烯为原料制备的合成路线．（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）29．硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2mol．（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为%；在该硝酸中加入吨水最终可得50%的硝酸．（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）．②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明．2016年上海市松江区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．黑火药爆炸有新物质生成；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成；C．湿法炼铜有新物质铜生成；D．转轮排字是物理变化．【解答】解：A．黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．用铁矿石炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C．湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D．转轮排字是物理变化，没有新物质生成，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能与空气反应的物质不能长期存放，据此解题．【解答】解：A．氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A错误；B．盐酸性质稳定，可长期存放，故B正确；C．AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C正确；D．NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D正确．故选A．【点评】本题以试剂的保存考查氧化还原反应，明确物质的性质是解答本题的关键，注意具有还原性的试剂应隔绝氧气保存，题目难度不大．3．能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．HF中存在氢键；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．难溶性的碳酸盐均易分解．【解答】解：A．亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A错误；B．由于HF中存在氢键，故其熔沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，故B错误；C．由于金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故可以应用元素周期律解释，故C正确；D．难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【考点】氯气的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁；D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水．【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明矾不具有净水作用，故C错误；D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大．5．下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答．【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶 B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．六水合氯化钙不能吸水；C．碱石灰能与水反应；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；C．碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．7．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．【解答】解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反应，故错误；乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大．8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极．下列说法正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨作电极电解饱和食盐水，原电池中电子从负极流向正极，则a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极，A．原电池中电子从负极流向正极；B．和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极；C．电解时消耗水；D．电解池的阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子．【解答】解：电解池中，电流从正极流向负极，所以a是正极，b是负极，c是阴极，d是阳极．A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C 错误；D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D 错误；故选A．【点评】本题以电解氯化钠溶液为载体考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上得失电子来分析解答，题目难度不大．9．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大．10．实现化学能转变为电能的装置是（）A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D．风力发电时风能转化为电能，故D错误．故选A．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A 不选；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B选；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是B．12．如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率；B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆＞0；D．t2﹣t3，达平衡状态．【解答】解：A．该反应是可逆反应，t1时，该反应是正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；C．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，v正═v逆，故C正确；D．t2﹣t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．故选：D．【点评】本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大．13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3﹣物质的量，再根据c=计算c（H2SO4）、c（NO3﹣）．【解答】解：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．A．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe）==0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）=0.4mol，则c（H2SO4）==4mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；。
一中学2015届高三第一次调研考试化学试题(附答案)
2014-2015学年第一学期第一次调研考试高三化学试题一、选择题（40分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl5．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－410．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑11．在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是( ) A ．16 B ．32 C ．64D ．12812．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm 3。
[精编]上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)
松江区第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5一、选择题（本题共40分。
20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关氮原子的化学用语错误的是A．B． C.1s22s22p3 D.2．不能由单质直接化合制取的是A．FeS B．FeCl2 C．Fe3O4 D．AlCl33．磷的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HPO2B．HPO3C．H3PO4D．H4P2O74．下列变化不能得到乙醇的是A．乙烯水化B．乙醛氧化C．溴乙烷水解D．粮食发酵5．下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是A．防腐剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．CH≡CCH(CH3)CH2CH3C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH37．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是A．漂粉精B．生石灰C．过氧化钠D．亚硫酸钠8．可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强9．下列有关物质性质的比较，正确的是A．熔点：Br2>I2B．水中溶解性：C2H5Br>C2H5OHC．密度：氨水>水D．碳碳键键长：苯>乙炔10．异丙苯的结构如图（），下列说法错误的是A．分子式为C9H12 B．是苯的同系物C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一氯代物有5种11．下列有关电化学分析正确的是实验分析A Cu﹣n原电池Cu为正极，发生还原反应B 电解CuCl2溶液阳极析出铜C 钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D 将钢闸门与外加电负极相连牺牲阳极阴极保护法122222的是A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多13．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。
上海市2015届高三化学模拟试卷(二)(含解析)
2015年上海高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W 、X 不可能是（ ）选项 W XA 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca （OH ）2溶液D NaOH 溶液 AlCl 3溶液A ． AB ． BC ． CD ． D9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ． 两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO 4+Na 2CO 3主要：Cu 2++CO 32﹣+H 2O→Cu（OH ）2↓+CO 2↑次要：Cu 2++CO 32﹣→CuCO 3↓（2）CuSO 4+Na 2S 主要：Cu 2++S 2﹣→CuS↓次要：Cu 2++S 2﹣+2H 2O→Cu（OH ）2↓+H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A ． Cu （OH ）2＞CuCO 3＞CuSB ． CuS ＞Cu （OH ）2＞CuCO 3C ． CuS ＜Cu （OH ）2＜CuCO 3D ． Cu （OH ）2＜CuCO 3＜CuS11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t 关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣→Fe2+、Ni﹣2e﹣→Ni2+、Cu﹣2e﹣→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（）A．粗铜接电源的正极B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C．若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化D．阴极反应只有Cu2++2e﹣→Cu13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C． 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D． 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构15．下列说法正确的是（）A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g三、选择题（每题有1～2个选项符合题意）18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣120．已知下表数据：物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 ≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A． 51% B． 56% C． 49% D． 10%四、（12分）23．（12分）（2015•上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO Cl2O Cl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C．Cr2O72﹣的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）①用Fe做电极的原因为．②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．五、（12分）24．（12分）（2015•上海模拟）硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑①完成并配平以上化学方程式．②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．六、（12分）25．（12分）（2015•上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．方法2：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为；（4）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：①TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO2②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti（5）下列推断不合理的是A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料（6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．七、（12分）26．（12分）（2015•上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是．（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（10分）27．（10分）（2015•上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．九、（12分）28．（12分）（2015•上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似．（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．（3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）十、（14分）29．（14分）（2015•上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．2015年上海高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答：解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个考点：晶胞的计算．分析：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．解答：解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为6﹣1.5=4.5，故选A．点评：本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固．4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理；B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性．解答：解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确；B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；故选D．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大．5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．解答：解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D 错误．故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6；C．根据As4S4的结构判断；D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成S﹣S单键．解答：解：A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H，可知CaC2含C≡C键，故A正确；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含C﹣C键，故B正确；C．As4S4的结构为，可知含有As﹣As键，故C正确；D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S﹣S 键，不含S=S键，故D错误．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等．7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．解答：解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评：本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH）2溶液D NaOH溶液 AlCl3溶液A． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．解答：解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；。