19年中考化学真题分类(江苏省) 专题9 自然界的水 物质的推断(解析版)

专题九自然界的水物质的推断、除杂、离子共存问题

【考点一】运动的水分子

1.（2019盐城中考）关于水的说法正确的是（）

A. 水是一种最常用的溶剂

B. 水变成水蒸气的过程中水分子体积变大

C. pH小于7的雨水就是酸雨

D. 电解水时，负极产生的气体是氧气

【答案】A

【解析】

解：A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故A说法正确；

B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故B错误；

C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C错误；

D、电解水时正氧负氢，负极产生的气体是氢气，故D错误；

故选：A。

2.（2019扬州中考）水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解答】解：A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。

B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。

C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。

D、图中所示标志是节水标志，故选项正确。

故选：D。

3.（2019南京中考）下列叙述不正确的是（）

A. 活性炭可用于除去水中的色素和异味

B. 稀有气体可用于制作霓虹灯

C. 含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物

D. 煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度

【答案】C

【解析】

解：A．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故A正确；

B．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故B正确；

C．亚硝酸钠有剧毒不能食用，故C错误；

D．生活中可以通过煮沸的方法进行硬水软化，故D正确。

故选：C。

4.（2019连云港中考）下列说法正确的是（）

A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

【答案】A

【解析】

解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故A正确；

B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；

C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错；

D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。

故选：A。

5．（2019淮安中考）水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。

（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是______。

（3）水作为原料，可获得多种产品。

①工业上常用水制取水煤气，原理为：，该反应过程中，热能转化为______能

②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。

【答案】（1）吸附；（2）肥皂水；（3）肥皂水；1：2。

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附；（2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水；（3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：化学；②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：

,该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：4=1：2；故填：1：2。

【考点二】水的合成与分解

6．（2019扬州中考）1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（）

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。

A．水在通电时能发生化合反应

B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小

D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

【答案】A

【解答】解：A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；

B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确。

C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确。

D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1，故D说法正确。

故选：A。

7．（2019扬州中考）下列反应属于分解反应的是（）

A．2H2+O22H2O

B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

C．2KClO3 2KCl+3O2↑

D．KOH+HCl＝KCl+H2O

【答案】B

【解答】解：A、2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。

B、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。

D、KOH+HCl＝KCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。

故选：B。

8．（2019苏州中考节选）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______

（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为________________________。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重____________g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是____________________________________ 。（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是______（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有____________（填微粒符号）。

【答案】（1）H2；

（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；8；枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；

（3）①ac；

②O2和H+；

【解答】解：（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为：H2；

（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x。

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 质量差

168 232 8 232﹣168＝64

1g x

x＝8g

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；（3 ）①a．水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；

b．电解过程中是电能转化为化学能，故b错误；

c．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确；

②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+；

故答案为：

（1）H2；

（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；8；枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；

（3）①ac；

②O2和H+；

【考点三】物质的推断

9.（2019南京中考）图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J 分别与足量I反应的生成物相同。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：J______，B______。

（2）写出E→F反应的化学方程式______。

（3）写出C与D反应的化学方程式______。

【答案】NaHCO3 Ca（OH）2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2

【解析】

解：（1）图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、

C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以J是NaHCO3，B是Ca（OH）2；

（2）E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）C与D的反应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2。

故答案为：（1）NaHCO3，Ca（OH）2；

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2。

根据图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠，E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与碳酸钠反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠，碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水，D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．（2019泰州中考）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。

（1）G的化学式为，G中质量分数最大的元素是。

（2）A的俗称是；A和B反应的化学方程式为，基本反应类型是。

（3）I的用途是（答1点即可）；H在F中燃烧的化学方程式为。

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用测定。

【答案】（1）C6H12O6，碳；

（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；

（3）干燥剂，2CO+O22CO2；

（4）pH试纸。

【解答】解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D 是水，J常用于改良酸性土壤，所以J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；

（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；

（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故答案为：（1）C6H12O6，碳；

（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；

（3）干燥剂，2CO+O22CO2；

（4）pH试纸。

【考点四】除杂问题

11.（2019南京中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A. 气体--通过灼热的铜网

B. 木炭粉--在空气中灼烧

C. KCl固体--加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D. 溶液--加入过量的铁粉，过滤

【答案】B

【解析】

解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

13．（2019苏州中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的

方法正确。

C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过

量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

13.（2019盐城中考节选）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在______（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、______、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g?mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是______。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、______（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】 A 蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干 NaOH

【解析】

解：（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；

②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；

④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

故答案为：

（3）①A；

②蒸发；引流；

③饱和；

④精盐不纯有杂质或未完全烘干；

⑤NaOH。

【考点五】离子共存问题

14.（2019南京中考）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

【答案】B

【解析】解：A、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

15．（2019苏州中考）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．K+、SO42﹣、NO3﹣B．NH4+、OH﹣、Cl﹣

C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣

【答案】A

【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、NH4+与OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。

D、CO32﹣与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。