【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座三常见气体的实验室制备、净化和收集
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化学
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[对点集训] 集训 1
化学
1． 下列关于气体的制备的说法是否正确(打“√”或“×”)。 (1)用碳酸钠粉末可以制备 CO2( )
(2)用铁片和稀 H2SO4 反应制取 H2 时，为加快产生 H2 的速率 可改用浓 H2SO4( )
(3)加热分解 NH4HCO3 固体， 将所得的气体进行适当处理可获 得 NH3(
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化学
4．为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)
； ； 。
； ； 。
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(3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体 CO2(SO2)： (4)含有 O2 杂质的气体 ①CO2(O2)： ②N2(O2)： (5)HCl(Cl2)： ； 。 。 。
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8．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列 有关说法正确的是( )
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A． 关闭分液漏斗的活塞， 将干燥管末端放入水中， 微热烧瓶， 有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有水柱形成，表明装 置不漏气 B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则 A 中所用 试剂为稀盐酸，B 中所用药品为 KMnO4 固体，C 中为品红溶液 C．若装置用于制取 SO2 并验证其具有漂白性，则 A 中所用 试剂为浓硫酸，B 中所用药品为 Na2SO3 固体，C 中为酸性 KMnO4 溶液
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5．气体的干燥 (1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定 ，其原 则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂，如浓 H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥酸 性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体但要注意浓 H2SO4 不能 干燥还原性气体，如 H2S、HI 等。
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第11章-第1讲原子结构与性质
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考点二 原子结构与元素性质
化学
1.原子结构与元素周期表 元素周期表中每周期所含元素种数 周期 一 二 三 四
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元素种数
各周期增加的能级 1s 2s 3s 4s 3d 2p 3p 4p
2 8 8 18
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五 六 七
18 32
5s 6s 7s
4d 4f 5d
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2．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然 后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序图：
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(2)泡利不相容原理
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(3)电离能的应用：
化学
①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1 越大，元素的非金属 性越强；I1 越小，元素的金属性越强。 ②判断元素在化合物中的化合价， 如钾元素 I1≪I2<I3 表明钾原 子易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子。 ③判断元素核外电子的分层排布情况， 如锂元素 I1≪I2<I3 表明 锂原子核外的三个电子排布在两个能层 (K、L)上，且最外层上只 有一个电子。
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) 。
(3)电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域。这种 电子云轮廓图称为原子轨道。
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原子轨道 s p
轨道形状
球形 纺锤形
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
(新课标)2018届高考化学大一轮复习18化学反应的热效应课件新人教版
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．物质发生化学变化都伴随着能量变化(√ )
警示：任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热， 所以一定伴随着能量变化。
2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应( × )
警示：化学反应进行的方向，不仅与焓变有关，还与熵变有关。
1．正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化 能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 2．反应热答题规范指导 (1)描述反应热时， 无论是用“反应热”“焓变”表示还是用 ΔH 表示， 其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变) 为 ΔH＝－Q kJ· mol－1 或 ΔH＝＋Q kJ· mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应， 表示中和热和燃烧热时可不带 “－”号。如：某物质的燃烧热为 ΔH＝－Q kJ· mol－1 或 Q kJ· mol－1。
对点微练三
利用键能计算反应热
6． SF6 是一种优良的绝缘气体， 分子结构中只存在 S—F 键。 已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸 收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为 ________。
3．若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应( × )
警示：若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应。
4．放热反应，吸热反应的热效应与反应的过程有关( × )
警示：放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关。
2018高考化学大一轮复习方案题型分类突破+专题强化训练专题提升三化学工艺流程题类型及其解题策略课件
题型分类突破
3．获得产品阶段的常见考点 (1)洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面 乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质 (2)蒸发时的气体氛围抑制水解： 2021/2/4 HCl的气流中加热，以防其水解5 。
题型分类突破
例1 [2016·全国卷Ⅰ]NaClO2是 生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的
2021/2/4
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题型分类突破
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________( ________，从而导致CaCO3产率降 (3)用NaOH溶液可除去废Al片表 ________________________________ 2021/2/4 (4)电解制备Al(OH)3时，电极2分0 别
题型分类突破
使晶体析出。(3)生产过程中 HCl
2021/2/4
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题型分类突破
题型二 以混合物的分离、提纯 【解题策略】 这类题其实就是混 要在题目中找出要得到的主要物 差别是什么？认真分析当加入某 2021/2/4 要用什么样的方法才能将杂质12 除
题型分类突破
2．明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 2021/2/4 (4)氧化剂或还原剂法：除去还13 原
2.2～2.915
题型分类突破
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO， 同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1 (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2
(3)“中和”作用之一是使钒以V
2021/2/4
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题型分类突破
[答案] (1)V2O5＋2H＋===2VO＋ 2 (4)碱 (5)K＋ (6)2NH4VO3===△
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强度为 1 A，电池工作十分钟，转移电子的物质的量为 1×10×60÷ 96 500＝0.006 217 6 mol。 理论消耗 Zn 的质量 0.006 217 6 mol÷ 2×65＝0.2 g(已知 F＝96 500 C/mol)。(2)电池工作时，阴离 子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若 用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。
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。
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(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
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【解析】
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(1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进
p4CO2 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝ 4 。(3)反应Ⅰ速率较 p CO 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2) ＝ 0 ， c(CO2) 或 c(CO) 发生变化 ， 只发生反应 Ⅱ， 若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
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化学
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化学
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化学
(4)NH3 催化还原氮氧化物 (SCR)技术是目前应用最广泛的烟 气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)、 不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物 的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影 响 释： ，给出合理的解 。
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CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
ΔH1＝＋218.4
CaS(s) ＋ 4CO2(g)
ΔH2 ＝ － 175.6
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请回答下列问题： (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。
化学
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B) 的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量的浓度 c(B)，则反应Ⅱ的 Kp ＝ (用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)， 则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
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化学
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化学
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是 否同时发生，理由是 。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分 数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反 应体系中 SO2 生成量的措施有 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
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化学
对于电解质溶液类试题，要明确溶液中的物质类型及其可能 存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤 3： 针对题目中所设计的问题， 联系相关理论进行逐个作 答。
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化学
【典例 1】 煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏 生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固 定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会 与 CaSO4 发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方 程式如下： CaSO4(s)＋CO(g kJ· mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s) ＋ 4CO(g) kJ· mol－1(反应Ⅱ)
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Ⅱ.工业上湿法制备 K2FeO4 的工艺流程如图 3。
化学
图3
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(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3 ＋ NaOH ＋ NaClO=== Na2FeO4 ＋
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NaCl ＋
H2O，其中氧化剂是 (5) 是 (6)已知 25 ℃时 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10
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化学
2．题目的综合性强，化学信息较多，设问角度灵活多变，侧 重考查考生接受、整合信息的能力、应用化学知识解决实际问题 的能力。
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[解题方法]
化学
步骤 1：浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤 2： 对于化学反应速率和化学平衡图像类试题， 读懂图像， 明确纵横坐标的含义，理解起点、终点、拐点的意义，分析曲线 的变化趋势。对于图表数据类试题，分析数据，研究数据间的内 在联系，找出数据的变化规律，挖掘数据的隐含意义。对于电化 学类试题，首先判断是原电池还是电解池，然后分析电极类别， 书写电极反应式，按电极反应式进行相关计算。
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化学
(3)图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此 可得出高铁电池的优点有使用时间长、 工作电压稳定。 Ⅱ.(4)2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO===2Na2FeO4 ＋ 9NaCl＋5H2O 氧化剂所含元 素化合价降低，氧化剂是 NaClO。(5)加入饱和 KOH 溶液的目的 是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。(6)已知 25 ℃时 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38， 此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象 c(Fe3 )c3(OH )
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化学
0.45×10－2×0.9×10－22 K＝ ＝500 L/mol。加压既能增大反 － － 0.1×10 22×2.7×10 22 应速率，又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。
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化学
(3)Pt 是阳极，N2O4 发生失去电子的氧化反应，产物为 N2O5， 电极反应式为 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋。(4)根据图示 信息：300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300 ℃之后，温度 升高脱氮率逐渐减小。原因是：300 ℃之前，反应未平衡，反应向 右进行， 脱氮率增大； 300 ℃时反应达平衡； 后升温平衡逆向移动， 脱氮率减小。
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化学
【解析】
(1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的
能量与生成物新键形成放出的能量之差， 因此 ΔH＝2×632 kJ/mol ＋2×1 072 kJ/mol－946 kJ/mol－4×750 kJ/mol＝－538 kJ/mol； ②A.t1 时刻以后， 正反应速率依然在变化， 证明没有达到平衡状态， 不符合题意，故 A 错误；B.平衡常数 K 只与温度有关，由于该反 应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数 K 始终不变，B 错误；
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化学
[对点集训] 1 ． (2017· 东北三省四市教研联合体高三模拟 ) 高铁酸盐在能 源、环保等方面有着广泛的用途。 Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁 电池的研制也在进行中。如图 1 是高铁电池的模拟实验装置：
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p4CO2 【答案】 (1)高温 (2) 4 (3)C p CO
化学
(4)如果气相中 SO2 和
CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A、B、C
(6)
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化学
【典例 2】 (2017· 安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 (1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件 下可净化。
－2
0
1
2
3
4
5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
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化学
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝ 能使平衡正向移动的措施是 种即可)
， 既能增大反应速率又 。(写出一
(3)如图 1 所示， 以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝 化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应 式 。
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻 达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 (填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物 质的量和总压强)
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化学
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表： 时间/s n(NO)/×10 mol n(CO)/×10－1 mol
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专题讲座七
化学反应原理综合运用题 解题策略
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[对应学生用书 P182] [题型特点]