贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷
贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷
贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A . ③⑤⑥B . ①④⑤C . 除②外都正确D . ③⑤2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B . “冰水混合物”是一种分散系C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电3. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）中B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A . VL 溶液中含 g，溶液中是B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C . 实验室配制480mL 的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取 g胆矾配成500mL溶液D . 标准状况下，aL 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为5. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 铁B . 氯气C . 二氧化碳D . 氯化钾6. （2分） (2018高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB . 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C . 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-lD . 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大7. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列关于和的说法正确的是（）A . 核素中的中子数为8B . 核素中的电子数为8C . 核素中的质子数为14D . 和互为同位素．8. （2分） (2019高三上·南平期末) 化学与生产、生活和环境密切相关。
贵州省2021年高一上学期化学第一次月考试卷
贵州省2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
） (共21题；共42分)1. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 长颈漏斗D . 温度计3. （2分）如图所示操作正确的是（）A . 只有②B . ②③C . ③④D . ②③④全部错误4. （2分） (2018高二下·深圳期中) 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶5. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中6. （2分）下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘单质和沙子的混合物；④用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物你认为这些方法（）A . 只有①不正确B . ②⑤⑥不正确C . 只有③④⑥正确D . 全部正确7. （2分）下列说法错误的是（）A . 只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 乙醇分子中不含有OH﹣D . 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 1mol氮约含有6.02×1023个粒子B . 1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C . 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 硫酸的摩尔质量等于98g9. （2分） (2016高二上·大连期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为B . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NAD . 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA10. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯11. （2分）分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 四氯化碳和液溴B . 汽油和花生油C . 花生油和水D . 酒精和水12. （2分）(2018·崇明模拟) 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）A . 容量瓶中有残留水B . 称好的NaOH发生潮解C . 漏掉洗涤操作步骤D . 摇匀后液面低于刻度线13. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
贵州省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
贵州省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （2分） (2018高一上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA3. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列物质属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 铜C . 稀硫酸D . 硫酸钡晶体4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8∶11B . 分子个数之比为11∶12C . 密度之比为8∶11D . 原子个数之比为12∶115. （2分） (2018高一上·建水期中) 20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.5mol/LD . 0.05mol/L6. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（）A . 高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。
2021年高一上学期第一次月考试卷(化学)
所用到的原子量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Cl＝35.5 Ba= 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1、下列解释正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个独立的名词C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023D.NA没有单位2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶3、下列四种物质中，根据组成分类，不同于其他三种的是A. H2SO4B. CuSO4C. NaHSO4D. FeSO44、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6、等质量的三氧化硫与二氧化硫，分子个数比为 A. 1：1 B. 5：4 C. 4：5 D. 3：27、下列说法中不正确的是A.利用丁达尔效应区别胶体和溶液是一种常用的物理方法B.胶体中分散质粒子大小在1~100nm 之间C.往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液即可得到Fe(OH)3胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树林所产生的美丽光线是胶体粒子对光散射所形成的8、下列叙述正确的是A. l mol H 2O 的质量为18 g ／molB.CH 4的摩尔质量为16 gC.3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD.标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4 L9、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2,, AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量之比为A .1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:310、已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A.32 gB.64 gC.64 g/molD.32 g/mol11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA12、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A. NaCl溶液（BaCl2）。
贵州省2020版高一上学期化学第一次月考试卷
贵州省2020版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试剂A CO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液B AlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取.分液汽油D Cl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42－C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀3. （2分） (2018高三上·武汉月考) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝4. （2分）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.60mol/L，则c（SO42﹣）为（）A . 0.30mol/LB . 0.20mol/LC . 0.15mol/LD . 0.10mol/L5. （2分） (2016高一上·西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1﹣100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .7. （2分）欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A . 升华溶解过滤蒸发B . 溶解过滤萃取分液C . 加热溶解过滤结晶D . 溶解过滤分馏结晶8. （2分） (2016高一上·福建期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ②④9. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（）A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g10. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。
贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷A卷
贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）A . 糖类是人体能量的主要来源B . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C . 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D . 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟2. （2分） (2016高一下·青海期末) 下列物质一定表示一种纯净物的是（）A . C5H12B . C4H10C .D . CHCl33. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变4. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B . 未冷却至室温时定容C . 容量瓶内有少量蒸馏水D . 定容时仰视刻度5. （2分）下列关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B . 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C . 其水溶液导电的物质不一定是电解质D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为8. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 食醋除水垢B . 食物腐烂C . 在高温下用黏土烧制陶瓷D . 分液法分离四氯化碳与水9. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 已知氧化性Fe3+>I2 ，则FeCl2 溶液中滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32－+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水:H++OH－= H2OD . 铜溶于稀硝酸:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O10. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B . 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C . 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D . 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水11. （2分）将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A . 1：1：1B . 2：1：2C . 1：1：2D . 2：1：112. （2分） (2017高一下·南昌期中) 晶体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：213. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+14. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：215. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式是A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ==='Ca2+ + CO2↑ + H2OD . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O16. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁中含有Cu2+C . 苹果汁含有OH﹣D . 苹果汁含有Na+17. （2分） (2015高一上·大田月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . 反应中 KClO做还原剂B . KCl是还原产物C . K2FeO4中铁的化合价为+7D . 制备K2FeO4时，1 molFe（OH）3得到3 mol电子18. （2分）为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
贵阳市高考化学一模试卷(I)卷
贵阳市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 14C的放射性可用于考古判断年代B . 1H2、2H2、3H2互为同位素C . 1mol T2O中含中子数为12NAD . 氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种2. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mo l•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣3. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B . 溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 金属钠保存在煤油中4. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好6. （2分）某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl﹣），c （Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、Na2SO4、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO47. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB . 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC . 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD . 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（）A . 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B . 合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D . 造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装二、非选择题 (共3题；共17分)9. （8分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）实验室制备Cl2依据的原理是：________，应选用上图A～E装置中的________（填序号）制Cl2．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________．（3）装置C的作用是________．（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是________．（5） SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性________（填“是”或“否”），原因是（用化学方程式表示）：________，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应________．10. （3分） (2015高三上·莘县期中) 钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1） Fe位于元素周期表中第________周期，第________族．（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式________．11. （6分） (2016高三下·浉河月考) 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________．（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、________．（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：________．参考答案一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共3题；共17分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、。
贵州省高一上学期第一次月考化学试卷A卷
贵州省高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上4. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NAC . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NAD . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA5. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳6. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%7. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量8. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
高一化学上册第一次月考试卷(带答案)
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl: 35.5 一、选择题（每题3分共48分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）Ａ、Zn→H2 Ｂ、CaO→CaSO4 Ｃ、CO2→CaCO3 Ｄ、Cu→Cu(OH)2 3．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（）A、与活泼金属反应生成盐和氢气B、与碱反应生成盐和水C、使紫色石蕊试液变蓝色D、与氧化钠反应生成盐和水4．下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、NaOH + HCl == NaCl + H2OB、H2 ＋CuO Cu + H2OC、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D、2CO + O2 =====2CO25．下列反应中，属于氧化还原反应的是A、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑B、SO3 + H2O = H2SO4C、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OD、CaCO3 CaO+CO2↑6．经测定一容器中只有气体，且只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、有丁达尔效应B、能全部透过半透膜C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定8．下列说法正确的是（）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9．用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A、含有Na个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NaC、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NaD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A、CH4B、O2C、NH3D、CO211．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g•mol-1D、32g•mol-1 12．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A、164kg B、2.5mol C、2500mol D、2500g/mol13．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n (K+)相同B、只有n (Cl-)相同C、完全相同D、各离子的物质的量完全不同14．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比为5∶4C、含氧元素的质量比为6∶5D、含硫原子的个数比为1∶115．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、氧元素的化合价都是－216．“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。
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贵阳市高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
） (共21题；共42分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的仪器A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ②①③⑤④C . ③①②⑤④D . ②③①⑤④5. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分）下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A . Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B . Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C . CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气D . 食盐（碘），加热，升华7. （2分）下列做法正确的是（）A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅8. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量C . 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD . 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子9. （2分）(2017·绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶事先未烘干B . 定容时俯视观察液面C . 未用蒸馏水洗涤烧杯D . 定容后，摇匀时有少量液体流出11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl4 (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液12. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣114. （2分）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（）A . 100mL0.4 mol•L﹣1KNO3溶液B . 100mL0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液C . 200mLO．l mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液D . 400mLO．l mol•L﹣1Al（NO3）3溶液15. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A . 200 mL 3 mol·L－1 CaCl2溶液B . 1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C . 300 mL 5 mol·L－1 KCl溶液D . 250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液16. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤17. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol18. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③19. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次20. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为（）A . 1.25g·L-1B . 2.32 g·L-1C . 1.65 g·L-1D . 1.16 g·L-121. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，则下列判断正确的是（）A . 一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水B . 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C . 三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D . 混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半二、非选择题（本题包括5小题，共58分） (共5题；共58分)22. （9.0分）(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1；请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________．（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图1：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如图3所示．其阴极的电极反应式为：________．③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L（用含a、b的代数式表示）．23. （18分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。