九年级化学上册知识点总结(全,已整理)
九年级化学上册知识点总结
九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界一、物質的變化和性質1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。
如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。
如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）對物質加熱用外焰（5）給物質加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
部编版九年级初三化学上册知识点重点总结归纳大全
部编版九年级初三化学上册知识点重点总
结归纳大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子。
- 原子核的结构：质子和中子位于原子核中心，电子在核外运动。
- 原子序数和质量数：原子序数表示元素的不同，质量数表示
核中质子和中子的总数。
2. 元素和化合物
- 元素：由相同类型的原子组成，每种元素都有唯一的原子序数。
- 化合物：由两种或更多种元素以比例固定地结合形成的物质。
3. 物质的分类
- 纯净物质：只由一种元素或化合物组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
4. 反应与方程式
- 化学反应：物质之间发生的转化过程，涉及原子的重新组合。
- 反应方程式：表示化学反应过程的符号表示法。
5. 物质的性质
- 物理性质：能观察和测量的性质，不改变物质的组成。
- 化学性质：描述物质与其他物质发生反应的性质。
6. 元素周期表
- 元素周期表：所有已知元素按照一定规律排列的表格。
- 元素周期表的结构：周期数、族、周期律等基本特征。
7. 离子与化合价
- 离子：带电的原子或原子团。
- 化合价：元素化合时所表现出来的一种固定的价态。
8. 化学键
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力所形成的化学键。
- 共价键：由共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属元素之间形成的化学键。
以上是九年级上册化学的知识点重点总结归纳，希望对你的研究有所帮助。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
九年级化学上册知识点总结归纳
九年级化学上册知识点总结归纳九年级化学上册的知识点涵盖了物质的性质、物质的分类、化学反应以及化学实验等方面，以下是对这些知识点的总结归纳。
首先，物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
其次，物质的分类也是化学学习的重要内容。
物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成，而纯净物则由单一物质组成。
纯净物又可以进一步分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气等；化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
化学反应是化学学习的核心内容之一。
化学反应是指在一定条件下，物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
化学实验是化学学习的重要环节，通过实验可以验证理论知识，加深对化学知识的理解。
九年级化学上册的实验内容主要包括物质的分离、提纯、鉴别和制备等。
在进行化学实验时，需要注意实验安全，遵守实验室规则，正确使用实验器材。
此外，化学用语也是九年级化学学习的重要组成部分。
化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等，它们是描述物质和化学反应的科学语言。
掌握化学用语，有助于更好地理解和表达化学知识。
最后，化学计算是化学学习中不可或缺的部分。
化学计算涉及到物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念，以及与之相关的计算方法。
通过化学计算，可以定量地分析和解决化学问题。
综上所述，九年级化学上册的知识点包括物质的性质、物质的分类、化学反应、化学实验、化学用语和化学计算等方面。
通过系统地学习和理解这些知识点，可以为进一步的化学学习打下坚实的基础。
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九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳如何验证蜡烛燃烧后的产物？将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。
将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛熄灭时有何现象发生？有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液腐蚀桌面；防止瓶塞被污染。
倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？防止药液流出；缓慢。
拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？防止互相污染，防止与空气中的成分相互反应。
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）。
为什么取液后的滴管不能平放或倒置？防止液体倒流，沾污试剂后腐蚀橡胶胶帽。
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰为什么用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭？防止酒精挥发，灯芯积水，下次不易点燃。
灭盖后轻提一下灯帽，再重新盖好，为什么？保持内外压强一致，便于下次打开。
（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管三分之一，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，并上下移动试管，试管口不可对人（防止液体喷出伤人）。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
为什么给试管中的固体进行加热，试管口一定要略向下倾斜？防止冷凝水回流使试管炸裂。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）给固体物质加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙给液体物质加热仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、烧杯、烧瓶、锥形瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03其他气体及杂质：0.03%2、空气中氧气含量的测定：①药品：红磷②步骤：⑴检查气密性；⑵集气瓶中加少量水；⑶点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
③实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
为什么要向瓶中加入少量水？吸收白烟。
为什么用弹簧夹夹紧胶皮管？防止空气流出。
为什么要“立即”深入集气瓶？防止磷燃烧放出热量使气体流出。
为什么会有水进入集气瓶中？红磷燃烧消耗瓶中氧气，使瓶中气压减少，外界气压将水压入瓶中。
当磷燃烧后进入集气瓶中水的体积小于五分之一时：装置气密性不好；红磷含量不足；未冷却到室温就打开弹簧夹。
当磷燃烧后进入集气瓶中水的体积大于五分之一时：向集气瓶中伸入胶塞过慢有空气溢出；没使用弹簧夹或实验前未夹紧弹簧夹。
物质的分类3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：①高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰或过氧化氢②收集方法：向上排气法；排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入，造成试管炸裂。
4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7、各物质与氧气的反应生成物：①（白色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
集气瓶中为什么要放水？防止污染空气。
②（蓝色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（黄白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
④（耀眼白光）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
⑤（黑色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
铁丝绕成旋螺状目的：增大铁丝与氧气的接触面积、受热面积，使铁丝能持续燃烧。
待火柴快燃尽插入：防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能充分燃烧。
（火柴作用：引燃铁丝）预先放入少量水或一层沙的作用：防止生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底。
第三单元 物质构成的奥秘1、分子：质量和体积都很小；在不断运动着；分子之间有间隔。
温度越高，分子运动的越快；气体间隔最大。
2、由分子构成的物质：分子是保持其化学性质的最小粒子。
3、分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
4、原子的构成（质子数决定原子种类）（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。
5、分子与原子6、核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
下图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（2）电子电子层的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）（3）最外层电子数决定：原子种类；原子的化学性质；离子带电数。
7、稀有气体：最外层具有8个电子（氦为两个电子），属于相对稳定结构。
金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去电子。
非金属元素：最外层一般等于或多于4个电子，易得到电子。
8、离子：离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。
9、原子和离子的比较分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子 离子定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子10、相对原子质量（1）定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
（2）注意：它不是原子的真实质量。
（3）没有单位11、元素（1）定义：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）决定因素：核电荷数或质子数（3）特点：宏观：只讲种类，不讲个数；微观：既将种类，又讲个数。
（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙）（5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子（6）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子。
是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
特征表示具体的粒子，也表示种类。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义。
（7）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
★元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子第四单元自然界的水1、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源:工业污染、农业污染、生活污染。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。