结构化学期末试题讲解
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
陕西科技大学-期末考试结构化学试题
陕西科技大学结构化学期末考试试题及答案一、1、实物粒子波粒二象性及关系2、杂化轨道3、点阵能4、共轭效应二、已知在一维势箱中粒子的归一化波函数为式中是势箱的长度，是粒子的坐标，求粒子的能量，以及坐标、动量的平均值。
解：（1）将能量算符直接作用于波函数，所得常数即为粒子的能量：即：（2）由于无本征值，只能求粒子坐标的平均值：（3）由于无本征值。
按下式计算p x 的平均值:三、写出主量子数n=2的所有电子组态。
四、用HMO 法求丙二烯双自由基的型分子轨道及相应的能量，并计算()n n x x l πϕ=1,2,3n =⋅⋅⋅l x )x l<222n 222h d n πx h d n πx ˆH ψ(x )-)-)8πm d x l 8πm d x l ==(sin )n n n x l l l πππ=⨯-22222222()88n h n n x n h x m l l ml ππψπ=-⨯=2228n h E ml =ˆˆx()(),x n n x c x ψψ≠()()x l x n sin l x l x n sin l x x ˆx x l *ln l*n d 22d x 000⎰⎰⎰⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛==ππψψ()x l x n cos x l dx l x n sin x l l l d 22122002⎰⎰⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=ππ2000122sin sin d 222l l l x l n x l n x x x l n l n l ππππ⎡⎤⎛⎫=-+⎢⎥ ⎪⎝⎭⎣⎦⎰2l =()()ˆˆp,p x n n x x c x ψψ≠()()1*ˆd x n x n p x px x ψψ=⎰0d 2n x ih d n x x l dx l πππ⎛=- ⎝⎰20sin cos d 0l nih n x n x x l l l ππ=-=⎰HC C CH ==ππ键键级。
结构化学答案及题库讲解
1001 首先提出能量量子化假定的科学家是：Planck 1002 光波粒二象性的关系式为E =h ν p =h /λ1003 德布罗意关系式为,mvh p h ==λ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 。
1004 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表 电子概率密度 。
1009 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式 222λm h E = 1010 对一个运动速率v<<c 的自由粒子，有人作了如下推导 ：A,B 两步都是对的, A 中v 是自由粒子的运动速率, 它不等于实物波的传播速率u , C 中用了λ= v /ν, 这就错了。
因为λ= u /ν。
又D 中E =h ν是粒子的总能量, E 中E =21mv 2仅为v <<c 时粒子的动能部分,两个能量是不等的。
所以 C, E 都错。
1011 测不准关系是∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明了微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
1015 写出一个合格的波函数所应具有的条件。
1016 “波函数平方有物理意义， 但波函数本身是没有物理意义的”。
对否. --------------( )1017 一组正交、归一的波函数ψ1， ψ2， ψ3，…。
正交性的数学表达式为 (a) ，归一性的表达式为 (b) 。
1018 │ψ (x 1， y 1， z 1， x 2， y 2， z 2)│2代表______________________。
1021 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( )(A) dx d (B) ∇2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分1022 下列算符哪些可以对易------------------------------------------------------------------- ( )(A) x ˆ 和 y ˆ (B) x∂∂ 和y ∂∂ (C) p ˆx 和x ˆ (D) p ˆx 和y ˆ 1025 线性算符Rˆ具有下列性质 Rˆ(U + V ) = R ˆU +R ˆV R ˆ(cV ) = c R ˆV 式中c 为复函数， 下列算符中哪些是线性算符？ ---------------------------------------( )(A) AˆU =λU ，λ=常数 (B) B ˆU =U * (C) C ˆU =U 2 (D) D ˆU = xU d d (E) E ˆU =1/U 1026 物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
大学结构化学真题答案解析
大学结构化学真题答案解析导言：结构化学是大学化学课程中的重要部分，它涉及到分子的构建，反应机理的理解以及材料的性质与应用等方面。
对于学习者来说，理解和掌握结构化学的知识点是至关重要的。
在学习过程中，很多学生都会遇到真题解析不清楚的问题。
本文将通过对大学结构化学真题的解析，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、选择题解析1. 在一定条件下，甲醛（HCHO）可以发生以下反应：2 HCHO(l) → CH2O2(l)该反应属于（）。
A. 加成反应B. 氧化反应C. 脱羧反应D. 氧杂环化反应解析：该反应涉及到甲醛的氧化，生成新的化合物CH2O2。
根据氧化反应的定义，选择B. 氧化反应。
2. 以下化合物对臭氧有类似的反应，其共同特点是（）。
A. 含有共轭体系B. 有多个官能团C. 具有高电负性D. 具有轻的原子解析：臭氧（O3）是一种强氧化剂，能够与共轭体系的化合物发生反应。
根据题目中的提示，选择A. 含有共轭体系。
3. 在刚果红试验中，加热含有过氧化氢（H2O2）和硫酸铁（II）（FeSO4）的溶液会产生酶催化的氧气。
以下反应不属于该试验中产生氧气的反应的是（）。
A. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2FeSO4(aq)B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + SO4(aq)C. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + 2FeSO4(aq)D. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + S O4(aq)解析：根据反应物和产物的配比关系，可以推导出正确的反应式。
根据题目中的提示，选择B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) +2H2O(l) + SO4(aq)。
二、填空题解析1. 比色法测定镍含量的原理是利用（）与镍离子生成有色化合物。
结构化学习题讲解
A． E h c
B．
E
h2 2m2
C．
E
e
12.25
2
D．A，B，C 都可以
3. 已 经 适 应 黑 暗 的 人 眼 感 觉 510nm 的 光 的 绝 对 阈 值 在 眼 角 膜 表 面 处 为
11003.5×10-17J。它对应的光子数是（
）
A． 9×
D． 27×108
5. 根据测不准关系，试说明具有动能为 50eV 的电子通过周期为 10-6m 的光栅能否产
生衍射现象？ 6. 计算德布罗意波长为 70.8pm 的电子所具有的动能。
7.
下列哪些函数是
d2 dx 2
和
d dx
的共同的本征函数：(1)
e x ，(2)
e2x ，(3)
5sinx，(4)
sinx+cosx，(5)x3。求出本征函数的本征值。
量为_________；它有_____个径向节面，_____个角度节面。 3. 已知氢原子的某一状态波函数为：
n,l,m r, ,
1 26
a0
3 / 2 r er / 2a0 .
a0
2
3 cos
则此状态角度分布的节面数为____ ，径向节面为_____个。处于该状态时，氢原 子的能量为________eV，其角动量的绝对值为|M|=______，此状态角动量在 z 方向 的分量为______，此状态的 n，l，m 值分别为____________。 4. 已知某一个原子轨道有两个径向节面、一个角度节面，该轨道是_____轨道。 5. 氢原子的一个主量子数为 n=4 的状态有____个简并态。 6. 氦原子的 3dxy 状态的能量为________eV，轨道角动量为______，轨道角动量在磁 场方向的分量为______；它有____个径向节面，____个角度节面。
结构化学期末复习-问答题全解
问答题 ( 附答案 )1. 2 分为什么处在第一激发态的He 原子会出现三重态发射光谱？2. 5 分下列休克尔分子轨道中哪个是归一化的？若不是归一化的，请给出归一化系数。
（原子轨道ϕϕϕ321,,是已归一化的）a. ()ϕϕ21121+=ψ b. ()ϕϕϕ3212241+-=ψ 3. 5 分一质量为m 的粒子，在区间[a ，b ]运动，处于状态x ψ1=，试将ψ归一化。
4. 5 分试写出在价键理论中描述 H 2 运动状态的、符合 Pauli 原理的波函数， 并区分其单态和三重态。
5. 5 分对一个运动速率v<<c 的自由粒子，有人作了如下推导 ：mv v E v h hp mv 21=====νλ A B C D E结果得出211=的结论。
问错在何处？ 说明理由。
6. 5 分电子具有波动性，为什么电子显像管中电子却能正确地进行扫描？ (假设显像管中电子的加速电压为1000？V)7. 5 分θθcos 3cos 53-是否是算符)d d sin cos d d (ˆ222θθθθF +-= 的本征函数，若是，本征值是多少？8. 5 分对在边长为L 的三维立方箱中的11个电子，请画出其基态电子排布图，并指出多重态数目。
9. 5 分对在二维方势箱中的9个电子，画出其基态电子排布图。
*. 5 分 (3231)11. 2 分假定ψ1和ψ2是对应于能量E 的简并态波函数，证明ψ=c 1ψ1+ c 2ψ2同样也是对应于能量E 的波函数。
12. 2 分He +中处于x p 2ψ的电子，其角动量在x ，y ，z 方向上的分量是否具有确定值？若有，其值是多少？若没有，其平均值是多少？13. 2 分氢原子中z p 2ψ状态的电子，其角动量在x ，y 方向上的分量是否有确定值？若有，其值是多少？若没有，其平均值是多少？14. 2 分写出中心力场近似下的单电子薛定谔方程。
15. 2 分氢原子2p x 态电子云的角度分布图(Y p x2)2如下，在半径为r 的虚线表示的球面上，有a ，b ，c ，d 四点，指出何处电子出现的概率密度最大？何处电子出现的概率密度最小？(见附图)16. 2 分氢原子p 2ψ状态的R 2(r )－r 图如下，指出在任一给定方向上，图中所标四点，当r 为何处时电子出现概率密度最大，何处最小？ (见附图)17. 2 分如果一个电子的状态不用量子数n ，l ，m ，m s 来描述，而用n ，l ，j ，m j 描述，试证明一定n 值的状态数目仍是2n 2个。
结构化学--期末题及部分答案
结构化学--期末题及部分答案1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c ） （A ）磁场强度 （B ）电子在磁场中的能量 （C ）电子磁矩 （D ）核磁矩2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ） （A ）（2 ，1 ，0 ，0 ） （B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21） （D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原子波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（ ）（A ）原子轨道的角度分布图相同 （B ）电子云相同（C ）径向分布图不同 （D ）界面图不同4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（ ） （１）Ｉ３－（２）Ｏ３ （３）Ｎ３－分子组： （A ）２ （B ）１,３ （C ）２,３ （D ）１,２５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３[Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（ ） （A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D ）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（ ） （A ）E （3p ）＞E （3s ） （B ）E （3p ）＜E （3s ） （C ）E （3p ）=E （3s ） （D ）无法判定7.下列说法正确的是（ ）（A ）凡是八面体的络合物一定属于O h 点群 （B ）反是四面体构型的分子一定属于T d 点群 （D ）异核双原子分子一定没有对称中心（C ）在分子点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最高的是O h 群 8.H 2—的H=21-R1rb 1-ra 1+ ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似 （B ）单电子近似 （C ）原子单位制（D ）中心力场近似9.下面说法正确的（ ）（A ）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群（B ）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 （C ）分子中有Sn 轴，则此 分子必然同时存在Cn 轴和σh 面 （D ）镜面σd 一定也是镜面σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 （B ）两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 （C ）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道（D ）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 11．写出下列原子的基态光谱支相的符号（1）Si （2）Ni （3）Ti (4)C (5)Mn （6）Br【2.19】写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(a)Si; (b)Mn; (c)Br; (d)Nb; (e)Ni解：写出各原子的基组态和最外层电子排布（对全充满的电子层，电子的自旋互相抵消，各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑），根据 Hund 规则推出原子最低能态的自旋量子数S ，角量子数L 和总量子数J ，进而写出最稳定的光谱支项。
结构化学期末复习参考资料
H 3C N-CH-CH-CH-N H 3C
CH 3
CH 3
11. 写出下列体系的 Schrö dinger 方程（使用原子单位） ①He+离子； ②He 原子； ③ H2 分子
12. 分别是 A、B 两个原子的两个原子轨道，能量相近且对称性匹配，相应的轨 道能分别为 E1 和 E2，且 E1 < E2，经变分处理得到双原子分子的两个分子轨 道及相应的分子轨道能如下：
8. 氢原子中，函数 Ψ=C1Ψ210+ C2Ψ311+ C3Ψ31-1(其中 Ψ，Ψ311，Ψ31-1 都已归一化) 所描述的状态中，①其能量平均值是多少 R(R=13.6 eV)？②能量为-R/4 出现 的几率是多少？③角动量的均方根值是多少 ? ④角动量值为 2 出现的几 率是多少？⑤角动量 z 分量的平均值是多少 ？⑥角动量 z 分量的值为 2 出 现的几率是多少？
19、用 积分作能量单位（令 x=( - E)/ ）写出下列分子骨架的久期行列式:
20、根据 Hü cke 久期行列式，画出相应的共轭体系的分子骨架：
21、利用休克尔分子轨道法求烯丙基（CH2=CH-CH2· ）的：①π 分子轨道能级（以 和 表 示）；②π 分子轨道波函数；③离域能；④画出分子图（标出电荷密度、键能、自由价）。 22、用前线轨道理论解释：
E. 2 sin d 1
0
5. 氢原子波函数分别为：A.Ψ2p+1+Ψ2p-1 B. Ψ2p+1+Ψ3p+1+Ψ4p+1 C.Ψ2s+Ψ2pz ①其中哪些函数是氢原子哈密顿算符的本征函数？ ②哪些函数是氢原子角动量平方算符的本征函数？
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陕西师范大学2014—2015学年第一学期期末考试
化学化工学院2012级各专业
结构化学
1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 38 大题，总分为100分。
一、填空题（本大题共10小题, 每小题1分. 请将答案填在题中横线上）
（1）海森堡不确定原理的基本关系式是 。
（2）动量分量z p 相对应的量子力学算符ˆz p
为 。
（3）氢原子波函数(,,)nlm r ψθφ角度部分中包含 个角节面。
（4）光谱项3
P 中包含了 种微观状态。
（5）CO 分子的基态是单重态，这表明分子中有 个未成对电子。
（6）交换积分ab H 的值一般小于0，其绝对值越大，形成的化学键越 。
（7）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。
（8）3N -分子中形成有两组相同的大π键，此大π键m
n π是 。
（9）四方晶系中包含有简单P 和 两种点阵型式。
（10）在A 3型最密堆积中，球数:八面体空隙数:四面体空隙数＝ 。
二、选择题（本大题共20小题,每小题1分, 共20分. 请将正确选项的字母填在
以下表格内）
（11）首次验证德布意罗假设的科学家是 C
（A ）奥本海默(Oppenheimer) （B ）塞曼(Zeemann) （C ）戴维逊-革末(Davesson-Germer) （D ）海森堡(Heisengerg)
（12）原子中的电子被束缚在限度为10-8cm （Δx ）的空间内运动，这时速度的不确定量大约是 C
（A ）105cm/s （B ） 10-5cm/s （C ） 108cm/s （D ）10-8cm/s （13）设a 为任意非0常数，则与ψ 描述体系同一状态的波函数是 D （A ）ψ* （B ）ψ*ψ （C ）aψ* （D ）a *ψ
（14）对于氢原子的1s 态，电子几率密度的最大值最有可能出现在 A （A ）r →0 （B ）r =0.9a 0 （C ）
r=a 0 （D ）r →∞
（15）中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i 受到的其它电子排斥能（a.u ）为 B （A ）
1i r （B ）i i r σ （C ）()i i Z r σ- （D ）1
ij
r （16）量子数n ,l 相同的轨道称为一个亚层。
亚层全充满的电子组态所产生的谱项为 A （A ）1S （B ）2S （C ）3P （D ）1D （17）如果不考虑电子排斥，He 原子基态的能量是 A
（A ）-108.8eV （B ）-79.0eV （C ）-54.4eV （D ）-27.2eV （18）不影响重叠积分S ab 的因素是 B
（A ）波函数的形式 （B ）电子数目 （C ）核间距离R （D ）轨道极大值方向
（19）与NO 分子电子结构最相似的分子是 D （A ）N 2 （B ）CO （C ）O 2 （D ）O 2+ （20）按MO 理论，2F +中键级为 C
（A ）0.5 （B ）1 （C ）1.5 （D ）2
（21）不属于D ∞h 点群的分子是 B （A ）CO 2 （B ）H 2S （C ）C 2H 2 （D ）N 2 （22） 具有C 2v 点群的分子是 D
(A) CO 2 (B) 2NO + (C) N 2O (D) O 3 （23）关于NF 3分子的电子结构，不正确的说法是 C （A ）N 采用不等性sp 3杂化 （B ）分子呈三角锥形
（C ）分子中有64π （D ）N 上有一对孤对电子
（24）烯丙基的HMO 电子占有轨道能量分别是βα2+和α，分子的离域能为 D （A ）β2 （B ）β22 （C ）βα22+ （D ）β)12(2- （25）轨道对称性守恒原理中，构成能级相关图不必满足哪一条原则？ B （A ）1-1对应原则（B ）能量最低原则（C ）对称性守恒原则（D ）不相交原则 （26）按前线轨道理论，既具有电子给予体性质又具有电子接受体性质的MO 是 A
（A ）单占电子的HOMO （B ）全充满的HOMO （C ）最低空轨道LUMO （D ）最低能级轨道 （27）划分空间格子正当单位首先考虑的因素是 B
（A ）素单位 （B ）对称性最高（C ）阵点数最少 （D ）结构基元最小
（28）空间点阵可以划分为正当格子的数目为 B （A ）7 （B ）14 （C ）32 （D ）4 （29）六方ZnS 晶体的结构基元是 D
（A ）1个Zn 2+ （B ）1个S 2- (C) 1个Zn 2+和1个S 2- （D ）2个Zn 2+和2个S 2- （30）哥希密特离子半径是指离子的 C
（A ）单键半径 （B ）双键半径 （C ）离子接触半径（D ）最外电子轨道半径
三、解答题（本大题共4小题, 8+7+8+7=30分. 解答应写出文字说明与必要的证
明过程或演算步骤或示意图）
（31）试述态迭加原理，并写出计算物理量A的平均值的计算公式。
（32）说明为什么N2与O2的MO能级次序不同。
（33）试用前线轨道理论说明O 2＋N 2＝2NO 不可能是基元反应。
（34）试论证离子晶体中配位正八面体的临界半径比0414.r r +-=。
四、计算题I （本大题共2小题, 20分）
（35）已知封闭的半径为r 的圆环中运动的自由粒子，其能级为
22
22
0128,,,
n n h E n m r π=
=±
±
若将此能级公式近似地用于苯分子的6
6π离域键，取r =140pm ，试求电子从基态跃迁到
第一激发态所吸收电磁波的波长。
（36）已知He 原子的第一电离能I 1=24.59eV ，试计算： （1）第二电离能I 2； （2）He 原子基态的能量；
（3）在1s 轨道中两个电子的相互排斥能。
五、计算题II （本大题共2小题, 20分）
（37）O 3分子为V 字型结构，其中会形成大π键m
n π （1）判断大π键m n π的具体型式；
（2）如果认为O 3与烯丙基的π－MO 相似，即三个
HMO
)
1123
2133123
1122
1
12
2
ψφφψφφψφφ=+=
-=+
试画出MO 能级图及电子排布； （3）计算π键级12p
（38）α-Fe和γ-Fe分别属于A2和A1型堆积的两种同互异型体，前者的原子半径为r=124.1pm，后者r=127.94pm。
（1）求α-Fe的晶胞参数a；
（2）给出γ-Fe中正八面体空隙的分数坐标；
（3）试计算α-Fe和γ-Fe的密度之比。