2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-833-分析化学(含仪器分析)
陕西师范大学832综合化学2020年考研专业课初试大纲
陕西师范大学硕士研究生招生考试
《综合化学》考试大纲
本《综合化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院化学学科硕士研究生招生考试，包含无机化学、分析化学和有机化学三门理论课程及对应的实验课程。
无机化学是化学专业的专业基础课，它既是该专业知识结构中重要的一环，也为其它几门后继课程准备必需的基础理论知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，重点掌握平衡理论、化学热力学和物质结构初步等知识，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
有机化学是化学专业的专业基础课,主要考察学生对自由基取代、自由基加成、亲电加成反应、亲电取代反应、亲核取代反应和亲核加成反应、重排反应、周环反应等重要基础反应的机理；各类化合物相互转变的基本规律；结构解析有机化合物的能力；立体化学的基本知识和基本概念；综合运用所学知识合成目标产物的能力；
分析化学是化学专业的基础课，主要考核分析化学（下，仪器分析部分）的理论课程及对应的实验课程。
分析化学（下，仪器分析）是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
、、考试的基本要求。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-836-自然地理学
陕西师范大学硕士研究生招生考试“836-自然地理”考试大纲本《自然地理》考试大纲适用于陕西师范大学地理科学各专业硕士研究生招生考试。
自然地理是地理科学专业本科学生的最基础课程之一，也是测绘学、地理信息系统、生态学、环境科学等专业学生的基础课之一。
自然地理的主要内容包括地球表层的各个圈层以及各圈层的相互关系、自然特征以及自然要素的地域分异规律、自然区划、自然环境特点及演化、自然灾害分布规律、人地关系及人类对自然环境的影响等内容。
要求考生熟悉自然地理的基本概念、掌握地理环境演化和分布规律的基本原理、有较强的综合分析能力和解决问题能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解自然地理的基本概念和基本理论，掌握自然地理各要素分析的基本思想和方法。
要求考生具有空间思维能力、识图能力、逻辑推理能力、运算能力和综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试方法和考试时间自然地理考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）自然地理的基本概念1.自然地理学的研究对象和分科2.自然地理学的任务3.自然地理学与其他学科的关系（二）地球1.地球在宇宙中的位置2.地球的形状和大小和地球的运动3.地理坐标4.地球的圈层构造5.地球表面的基本形态和特征（三）地壳1.地壳的物质组成2.构造运动与地质构造3.大地构造学说及火山与地震4.地质年代和地壳演化简史（四）大气圈与气候系统1.大气的组成和热能2.大气水分和降水3.大气运动和天气系统3.气候的形成和气候变化（五）海洋与陆地水1.地球水循环与水量平衡2.海洋起源与海水的物理化学性质3.海水的运动4.海平面变化和海洋资源和海洋环境保护5.河流及其与地理环境的相互影响6.湖泊与沼泽7.地下水8.冰川（六）地貌1.地貌成因与地貌类型2.风化运动与块体运动3.流水地貌4.喀斯特地貌5.冰川与冰缘地貌6.风沙地貌与黄土地貌7.海岸与海底地貌8.构造地貌（七）土壤圈1.土壤圈的物质组成及特性2.土壤形成与地理环境间的关系3.土壤分类与空间分布规律4.土壤类型特征5.中国土壤系统分类体系之间的参比6.土壤资源的合理利用和保护（八）生物群落与生态系统1.地球的生物界2.生物与环境3.生物种群与生物群落4.生态系统5.陆地和水域生态系统6. 社会—经济—自然复合生态系统7.生物多样性及其保护（九）自然地理综合研究和自然区划1.自然地理环境的整体性2.自然地理环境的地域分异3.自然区划4.人地关系研究四、掌握重点地壳及地壳的物质组成构造运动与地质构造大气圈与气候系统气候的形成和气候变化地球水循环与水量平衡河流与地理环境的相互影响冰川对地理环境的影响流水地貌喀斯特地貌冰川与冰缘地貌风沙地貌与黄土地貌土壤形成与地理环境间的关系土壤分类与空间分布规律生物群落与生态系统生态系统的组分和结构陆地和水域生态系统生物多样性及其保护自然地理环境的整体性自然地理环境的地域分异人地关系的协调发展五、主要参考书目[1] 伍光和，王乃昂等编著《自然地理学》，高等教育出版社，1978年12月第1版，2008年4月第4版，2012年5月第10次印刷[2] 刘南威主编《自然地理学》，科学出版社，2017年12月第4版[3] 杨达源主编《自然地理学》，科学出版社，2017年12月第2版编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年7月15日。
陕西师范大学化学化工学院《833分析化学(含仪器分析)》历年考研真题专业课考试试题
2005年陕西师范大学456分析化学考研真题
2003年陕西师范大学分析化学考研真题
2002年陕西师范大学分析化学考研真题
2000年陕西师范大学分析化学考研真题
2013年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2011年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2010年陕西师范大学833分析化学（含仪器 分析）考研真题
2009年陕西师范大学833分析化学考研真题
2008年陕西师范大学908分析化学（含仪器 分析）考研真题
目 录
2013年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2011年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2010年陕西师范大学833分析化学（含仪器分析）考研真题 2009年陕西师范大学833分析化学考研真题 2008年陕西师范大学908分析化学（含仪器分析）考研真题 2006年陕西师范大学456分析化学考研真题 2005年陕西师范大学456分析化学考研真题 2003年陕西师范大学分析化学考研真题 2002年陕西师范大学分析化学考研真题 2000年陕西师范大学分析化学考研真题
陕西师范大学834有机化学《有机化学》汪小兰 讲义考研专业课
应用）；
1．有机化学的利用
2. “生命力”的禁区
十八世纪末：把存在于生物体的物质统称为“有机物”。 把矿物质称为“无机物”。
CH 3
④ 类推，再写少三个C原子的直链。 CH3
不重复的只能写出9个。#
CH3C CHCH3
CH 3 CH3CH2CCH 2CH3
CH 3
CH3 CH3
§２－１烷烃的同系列和同分异构现象
随着碳原子数的增加，异构体的数目增加很快：
C 原子数 6 7 …… 10 …… 13 …… 25
……
异构体数 5 9 …… 75 …… 802 …… 3679 万多个 ……
沸点： -164℃ -88.6℃ 75.4℃ 195.9℃
216℃ 20.4℃
② 支链烷烃
正戊烷 b.p： 36.1℃
异戊烷 27.9℃
新戊烷 9.5℃
3．熔点（m.p）：直链烷烃的熔点随着分子量的增加而升高。
4．密度：直链烷烃的密度随着分子量的增加而逐渐增大，
但比水轻（＜1＝。
5．溶解度：烷烃不溶于水和其它极性较强的溶剂。
一、按碳胳分类 二、按官能团分类
第二部分 饱和烃
[目的要求]：
１．掌握烷烃的同分异构现象及系统命名方 法；
２．掌握烷烃的结构及杂化轨道理论； ３．掌握烷烃的性质， ４．了解烷烃的来源及用途。
§２－１烷烃的同系列和同分异构现象
一、烷烃的同系列 二、烷烃的同分异构现象 三、碳原子和氢原子的类型
§２－２烷径的命名
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-737-广播电视理论
陕西师范大学硕士研究生招生考试“737-广播电视理论”考试大纲本《广播电视理论》考试大纲适用于陕西师范大学广播电视专业硕士研究生招生考试。
广播电视理论是传媒类专业本科学生的基本课程之一，是广播电视编导、播音与主持艺术等传媒类专业学生的必修基础课。
它的主要内容包括广播电视的发展简史、广播电视技术基础、广播电视的传播符号、广播电视节目类型、广播电视的体制与产业发展等。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本理论、能综合分析传媒领域的问题并依据相关理论提出相应策略。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地了解广播电视技术、视听语言、节目制作、产业管理等方面的基本概念和基本理论，考查学生的基础识记能力和运用归纳、演绎等方法综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试方法和考试时间广播电视理论考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）名词解释广播电视传播领域的基础理论概念、基本技术名词、节目类型概念。
（二）简答题简述媒介现象、节目传播特点等传媒领域事物、现象的属性、特征、发展演变等。
（三）材料分析结合指定的三至四则材料，分析当下时代背景下，热点传播事件（现象）的背景、面临的问题，分析问题并依据相关理论提出相应策略。
（四）论述自主选择视角和理论依据，分析广播电视或新媒体领域的重大问题，并归纳总结自己的核心观点。
四、掌握重点（一）广播电视基础理论（二）广播电视媒介基本技术概念（三）新媒体环境下的传播生态及传播现象五、主要参考书目[1]陆晔，赵民：《当代广播电视概论》，复旦大学出版社2010年版[2]张菁、关玲：《影视视听语言》，中国传媒大学出版社2008年版编制单位：陕西师范大学编制日期：2017年9月15日。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-838-环境学概论
陕西师范大学硕士研究生招生考试“838-环境学概论”考试大纲本《环境学概论》考试大纲适用于陕西师范大学环境科学专业硕士研究生招生考试。
环境学概论是环境科学专业的重要基础课程，主要内容包括大气环境、水环境、土壤环境、固体废物、物理环境、生物环境、可持续发展、全球环境问题等内容。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本理论和具备综合分析解决问题的能力。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解环境学概论课程中的基本概念和基本理论，并能够灵活运用所学基本理论知识分析问题、解决问题。
二、考试方法和考试时间环境学概论考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）大气环境1．大气污染及污染发生类型；2．大气污染物化学转化；3．大气污染物的扩散、输送和影响；4．大气污染控制技术。
（二）水环境1．水资源与水环境；2．水环境中污染物的迁移转化；3．水体污染控制技术。
（三）土壤环境1．土壤污染与净化；2．土壤中污染物的迁移与转化；3．土壤污染防治技术。
（四）固体废物与物理环境1．固体废物的来源与危害；2．固体废物的处置与资源化；3．噪声污染与防治；4．电磁污染及控制；5．放射性污染与防治。
（五）生物环境1．生物多样性；2．生物安全；3．生物污染。
（六）全球环境问题与可持续发展1．全球环境问题；2．可持续发展的理论与实践。
四、主要参考书目[1] 刘培桐《环境学概论》，高等教育出版社[2] 鞠美庭等《环境学基础》，化学工业出版社[3] 窦贻俭等《环境科学原理》，南京大学出版社[4] 左玉辉《环境学》，高等教育出版社编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年7月15日。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-730-物理化学(含结构化学)
陕西师范大学硕士研究生招生考试“730-物理化学”考试大纲本《物理化学（含结构）》考试大纲适用于陕西师范大学化学学科各专业硕士研究生招生考试。
《物理化学（含结构）》是化学学科的一门基础理论课，本课程的目的在于运用物理和数学的有关理论和方法研究化学系统中物质的结构及其变化规律。
它的主要内容包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解物理化学的基本概念和基本理论，掌握物理化学的基本思想和方法，应用物理化学原理分析解决问题。
掌握原子、分子和晶体结构，以及结构与性质之间的联系。
二、考试方法和考试时间物理化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）化学热力学1.热力学概论和热力学的基本概念2.热和功3.热力学第一定律和热力学能4.焓5.热容，热量的计算6.准静态过程与可逆过程7.热力学第一定律的应用8.Carnot循环9.Joule-Thomson效应10.热化学11.Hess定律12.几种热效应13.反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律14.绝热反应15.自发变化的共同特征16.热力学第二定律17.Carnot定理18.熵的概念19.Clausius不等式与熵增加原理20.热力学基本方程与T-S图21.熵变的计算22.熵和能量降退23.热力学第二定律的本质和熵的统计意义24.吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能25.吉布斯自由能变化的计算与判据应用26.变化的方向与平衡条件27.热力学函数间的基本关系式28.热力学第三定律与规定熵29.多组分系统的组成表示法30.偏摩尔量和化学势概念31.混合气体中各组分的化学势32.稀溶液的两个经验定律33.理想液态混合物34.理想稀溶液各组分的化学势35.稀溶液的依数性36.活度与活度因子37.分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配38.相律39.克拉贝龙—克劳修斯方程40.单组分体系的相图及应用41.二组分体系的相图及应用42.三组分体系的相图及应用43.化学反应的平衡条件—反应进度和化学反应的亲和势44.化学反应的平衡常数和等温方程式45.平衡常数的表示式46.复相化学平衡47.标准摩尔生成吉布斯自由能48.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响49.平衡常数的计算与应用50.同时平衡和反应的藕合51.近似计算（二）统计热力学1.统计热力学概论2.玻兹曼统计3.配分函数4.分子的全配分函数5.用配分函数计算标准吉布斯自由能和反应的平衡常数（三）电化学1.电化学中的基本概念和电解理论2.离子的电迁移和迁移数3.电解质溶液的电导4.电解质溶液的离子平均活度与活度因子5.强电解质溶液理论简介6.可逆电池和可逆电极7.电动势的测定8.可逆电池的书写方法及电动势的取号9.可逆电池的热力学10.电动势产生的机理11.电极电势和电池的电动势12.电动势测定的应用13.分解电压，极化作用，超电势14.电解时电极上的竞争反应15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化16.化学电源（四）化学动力学1.反应速率的表示与测定2.速率方程与速率系数，质量作用定律3.一、二、三、零级反应4.反应级数的测定5.温度对反应速率的影响6.对峙反应、平行反应与连串反应7.链反应8.碰撞理论和过渡态理论9.单分子反应理论10.溶液中化学反应动力学11.光化学反应12.催化反应动力学（五）表面化学1.表面张力与表面吉布斯自由能2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压3.溶液的表面吸附4.液-液界面性质5.膜6.液-固界面现象7.表面活性剂的性质及其应用8.固体表面的吸附9.气-固相表面催化反应（六）胶体化学1.胶体与胶体的基本特性2.分散体系的种类和性质3.溶胶的制备与净化4.溶胶的动力性质5.溶胶的光学性质6.溶胶的电学性质7.双电层理论和ζ电势8.溶胶的稳定性与聚沉作用9.乳状液10.凝胶11.大分子溶液12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡（七）量子力学基础与原子结构1.实物微粒的波粒二象性2.微观粒子的运动状态及其运动规律3.量子力学基本假设4.势箱中运动的粒子5.单电子原子的薛定谔方程及其解6.量子数及其意义7.波函数和电子云的图形8.多电子原子的结构9.原子光谱（八）分子的结构、性质和对称性1.H2+的结构和共价键的本质2.分子轨道理论双原子分子的结构3.异核及双原子分子的结构单电子原子的薛定谔方程及其解4.分子的点群5.分子对称性与偶极矩和旋光性的关系6.休克尔分子轨道理论及应用7.分子轨道对称性和反应机理（九）晶体结构1.晶体的点阵结构2.晶体的对称性3.球的密堆积和金属单质的结构4.离子键和点阵能5.典型离子化合物的结构四、主要参考书目[1]《物理化学》，傅献彩等编，第五版，高等教育出版社，2006.[2]《结构化学》，周公度、段连运编，第五版，北京大学出版社，2017.编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年9月6日。
陕西师范大学硕士研究生入学考试分析化学试题_仪器分析
陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化学考试科目：分析化学 科目代码：456一、一、单项选择题（10分）1、 1、 判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为__________ a 、 反应定量、快速、有明显的外观特征；b 、反应必须定量进行；c 、沉淀的生成和溶解；d 、反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________a 、增加平行测定次数b 、称样量在0.2g 以上c 、用标准样品进行对照实验d 、认真细心地做实验3、F 检验时，F 的定义式为________a 、 F=S 大/S 小;b 、 F=S 2大/S 2小c 、 F=S 小/S 大d 、 F=S 2小/S 2大4、若pH=7.00，则[H +]=_________a:1.00⨯10-7mol/L; b:1.0⨯10-7mol/L; c:1⨯10-7mol/L; d:0.1⨯10-6mol/L5、配位滴定中，金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH 值愈大的结论_______a 、 正确；b 、 不对，因为该滴定反应的进行程度与pH 无关；c 、 说不清；d 、 不对，准确滴定该金属离子允许的pH 值应愈小；6、用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液时，反应分为两个过程（1）K 2Cr 2O 7氧化KI 生成I 2（2）Na 2S 2O 3与I 2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为________a 、 中性介质，中性介质b 、 强酸性介质，弱酸性介质；c 、 强酸性介质，强碱性介质；d 、 酸性介质，碱性介质；7、若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差_________a: 至少应大于1.0V ； b: 应小于0.5V ；c: 至少应大于0.27V ； d: 应等于0.18V8、用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于_______a:50; b:20; c:18; d:9;9、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH 变化最大的是________a: 0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc b: 0.1mol/L HAcc: 0.01mol/L HAc+0.01mol/L NaAc d: 0.1mol/L HCl10、用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.10mol/L Fe 2+溶液和用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.010mol/L Fe 2+溶液两中情况下滴定突跃的大小将_________a: 相同 b: 浓度大的突跃就大 c: 浓度小突跃大 d: 无法判定二、二、填空题（15分）1、 1、 在常量分析中，若要求测定结果的相对误差≤0.1%，则应控制滴定剂体积____mL;应控制称样量_______g 。
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833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。
分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。
分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
化学分析和仪器分析各占50%。
一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。
二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。
4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。
8.库仑滴定分析实验（如硫代硫酸钠含量测定）测定原理、仪器、操作要点第十章极谱与伏安分析方法1.经典极谱分析法、伏安分析法的基本原理2.极谱分析法的装置，极谱过程的特殊性及滴汞电极的特点3.平面电极和滴汞电极上扩散电流方程、半波电位及其影响因素4.极谱分析的干扰电流及其消除方法5.简单离子和络合物的电位方程6.线性扫描伏安法和循环伏安法的基本原理（电流方程和电位方程）及其应用7.脉冲伏安（极谱）法的原理及特点8.溶出伏安法分析原理及其应用9.极谱催化波第十一章色谱分析导论1.色谱法基本概念和分类2.色谱流出曲线及其作用3.塔板理论、速率理论及其意义4.色谱基本保留方程和基本分离方程5.色谱定性分析方法6.色谱定量分析方法第十二章气相色谱法1.气相色谱仪基本组成2.气相色谱常用检测器及特性3.气相色谱固定相及分离机理4.气相色谱法实验，多组分混合物的分离原理和分析条件、归一化法测定混合物中各组分含量、仪器、操作要点第十三章高效液相色谱分析法1.高效液相色谱与经典液相色谱的区别2.高效液相色谱仪基本组成3.高效液相色谱的分离机理及分离方式的选择4.高效液相色谱法实验（内标法测定混合样品中各组分含量，如尼泊金酯、可卡因等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第十四章质谱分析法1.质谱分析法基本原理2.质谱仪的基本组成3.质谱图和主要离子峰第十五章核磁共振波谱法1.核磁共振波谱法基本原理2.核磁共振波谱的产生及核磁共振参数3.核磁共振波谱仪的基本结构四、掌握重点化学分析部分：化学分析的一些基本概念；误差相关计算；平衡计算；滴定曲线计算；终点误差计算，分析结果的计算；指示剂选择和各方法的应用。
仪器分析部分仪器分析的一些基本概念；各种仪器分析方法的基本原理（定量关系）；各种仪器的基本构造框图和工作原理；一些仪器的主要部件构造图（空心阴极灯、ICP光源、离子选择性电极、库仑滴定电路图、色谱检测器等）和工作原理；同一大类分析方法在原理、仪器和应用上的异同点等。
五、主要参考书目1.分析化学（第四版），上册，华中师范大学等编，高等教育出版社，2011年。
2.分析化学（第四版），下册，华中师范大学等编，高等教育出版社，2012年。
3.分析化学（第6版），上册，武汉大学主编，高等教育出版社，2016年。
4.分析化学（第五版），下册，武汉大学主编，高等教育出版社，2007年。
5.化学测量实验，张成孝主编，科学出版社，2001年。
编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年9月15日。