电化学基础知识点总结
电化学基础知识点(大全)
【知识点】装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
高二化学电化学基础知识点
高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。
在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。
本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。
一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。
电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。
3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。
5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。
二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。
电解通常包括阳极和阴极两个半反应。
1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。
2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。
3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。
三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。
根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。
一种常见的原电池是干电池。
2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。
一种常见的可充电电池是锂电池。
四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。
《电化学基础》知识点归纳
第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e ?＝PbSO 4↓正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e ?＝PbSO 4↓＋2H 2O充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e ?＝PbO 2＋4H +＋SO 42-阳极： PbSO 4＋2e ?＝Pb ＋SO 42-两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能和化学能之间相互转化及转化过程中有关规律的科学。
它是化学学科的一个重要分支，在日常生活、工业生产以及科学研究中都有着广泛的应用。
下面我们来对电化学的一些重要知识点进行总结。
一、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
1、构成条件（1）两个活泼性不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
2、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中，锌比铜活泼，锌失去电子成为锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子生成氢气。
在这个过程中，锌电极发生氧化反应，是负极；铜电极发生还原反应，是正极。
负极的电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；正极的电极反应式为：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
3、原电池的正负极判断（1）根据电极材料：较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
（3）根据电流方向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。
（4）根据离子移动方向：阴离子移向的一极为负极，阳离子移向的一极为正极。
（5）根据电极反应类型：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
二、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
1、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
2、工作原理以电解氯化铜溶液为例，连接电源正极的电极称为阳极，发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气；连接电源负极的电极称为阴极，发生还原反应，铜离子在阴极得到电子生成铜单质。
阳极的电极反应式为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极的电极反应式为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
3、电解池的阴阳极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
现代电化学-第1章电化学基础
身边的电化学
手机、计算器、手提电脑、照相机、摄像机等的电池，汽车的蓄电池，燃料电池－化学电源，利用电化学原理制备的电化学品
电
*
煤气（CO）报警器，交警检测司机喝酒量的检测 器，糖尿病人监测血液中葡萄糖含量的检测仪－电 化学传感器 钢铁厂、纺织厂、化工厂、制药厂以及矿山 等排放废水中氰、砷的处理；生活污水，造纸 厂、印染厂、食品及酿酒厂废水中有机耗氧物的 处理，医院污水中病菌、病毒和寄生虫卵等致病 微生物的处理－环境电化学
*
材料科学与化学工程学院 王贵领
现代电化学
参考资料
电化学方法：原理和应用（第二版）：巴德等，2005
电化学原理（修订版）或（第三版）李荻
电极过程动力学导论（第三版），查全性，2002
*
第1章：电化学基础
1.1 什么是电化学
电化学是研究化学能和电能之间相互转化以及相关的 定律和规则的科学。 电化学是研究离子导体的物理化学性质以及电子导体 （金属、半导体）和离子导体（电解质溶液、熔盐、固 体电解质）之间的界面上所发生的各种伴有电现象的反 应过程的科学。
38岁的男子在一次袭击中脑部受伤，6年来，他的肢体一直没有做出过任何有意义的动作,美国韦尔－康奈尔医学院的尼古拉斯·希夫博士领导的研究小组在该男子的脑中植入了数个电极，通过开、关电极来进行一种深度脑刺激治疗，经过6个月治疗，他已经可以用短促但能听得见的声音讲话。
电化学在生物和医学中应用的突破
1.3 电化学基础
中国此次行动其实是为了寻找公海资源，而美国等媒体主要也是因为自己“没抢着”才有了对中国的这番横加指责。
对于国际公海中的资产其实是“谁先占到谁就拥有开采权”，形象地说，中国这次就是“家长为孩子找食儿”的行为，是为“80后”、“90后”开发寻找新资源矿产的行为。
电化学基础知识归纳
电化学基础知识一、原电池：将化学能转化为电能的装置。
（一）原电池组成与原理：1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）； ②将电极插入电解质溶液中； ③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；④能自发发生氧化还原反应。
2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）；正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反应特点：负极：氧化反应，失电子； 正极：还原反应，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极Zn ：Zn-2e －＝Zn 2+ ； 正极Cu ：Cu 2+ +2e －＝Cu （硫酸铜溶液） 总反应：Cu 2+ +Zn ＝Cu +Zn 2+盐桥作用：盐桥是装有含KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的U 形管，管内溶液的离子可以在其中自由移动。
即提供离子迁移通路，形成闭合电路。
（盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？左烧杯里Zn 电极失电子成为Zn 2+ 进入溶液中，使得ZnSO 4溶液带正电荷，而右烧杯里Cu 2+ 得电子生成Cu ，由于Cu 2+ 减少，使得CuSO 4溶液带负电荷。
为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中性，盐桥中的Cl -向ZnSO 4 溶液迁移，而盐桥中的K + 向CuSO 4 溶液迁移，因此盐桥起了形成闭合电路的作用。
） 拓展：海洋电池:我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。
海洋电池是以铝合金为负极，网状金属Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应源源不断地产生电能。
电极反应式：负极（Al ）：Al －3e －＝Al 3＋ 正极（Pt ）：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4 OH － 总反应方程式：4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。
1、CH4、O2，以H2SO4溶液为电解质环境；2、CH4、O2，以NaOH溶液为电解质环境；3、CH4、O2，，以固体氧化物为电解质(能传递O2-)；二、电解池：把电能转化为化学能的装置。
大一电化学基础知识点总结
大一电化学基础知识点总结在大一的电化学课程中，我们学习了许多基础知识点，这些知识点是我们进一步研究和深入了解电化学领域的基础。
下面是对其中的一些重要知识点的总结。
第一部分：电化学基础1. 电化学的定义和应用范围电化学是研究电能和化学能之间相互转化的学科，广泛应用于能源领域、材料科学、环境科学等领域。
2. 电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置。
分为原电池和电解池两类，其中原电池产生电流，而电解池则通过外加电流进行化学反应。
3. 电极和电解质电极是与电解液接触的导电材料，根据其与电解液的化学反应特性可分为阳极和阴极。
电解质是导电固体或溶液，通过提供离子来维持电解质中的电荷平衡。
第二部分：电化学反应1. 电解和电沉积电解是通过外加电流将化学反应进行到非自发方向，电沉积则是通过电解将金属离子还原为金属。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最主要的反应类型，它涉及物质的电子转移。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
3. 极化和电化学动力学极化是电化学反应中由于电流通过电极引起的电势变化。
电化学动力学是研究电化学反应速率和机理的科学。
第三部分：电化学测量1. 电位和电动势电位是指电化学系统的静电能相对于基准点的差异，电动势则是指电化学电池的电能与化学能之间的转化关系。
2. 电导和电导率电导是指材料导电性的物理量，用来描述电流通过材料的能力。
电导率是电解质溶液中离子和电流浓度的关系。
3. 极化曲线和伏安曲线极化曲线描述了电化学电池电流与电势之间的关系，伏安曲线则是描述电化学电池电压和电流之间的关系。
第四部分：电解和电化学反应机制1. 电解性质和电解过程电解性质是物质是否能够被电解分解的性质，电解过程是电解分解的化学反应机制。
2. 氧化还原电位和标准电极电位氧化还原电位是衡量氧化还原反应进行程度的物理量，标准电极电位是指某种氧化还原电极与标准氢电极之间的电位差。
3. 催化和电催化反应催化是指通过改变反应机制或降低反应能垒来加速化学反应的方法。
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电化学基础知识点总结
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式:电极反应、总反应。
理
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
反应原理：Zn—2e—=Zn2+ 2H++2e—=2H2↑
电解质溶液
电极反应： 负极(锌筒)Zn—2e-=Zn2+
正极(石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极:负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电流增加）；
电解液:由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极(PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e—=PbSO4+2H2O
负极(Pb） Pb+SO42——2e-=PbSO4
铅蓄电池:总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：1。25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点:电压稳定.
Ⅰ、镍--镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池 Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）
2
Ⅱ、银锌蓄电池
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入，同时
燃料 电极反应产物不断排出电池.
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH—-4e—=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH—
③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O
特点:转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(Hg2+)酸碱等物质；回收金属，防止污染.
失e-,沿导线传递，有电流产生
溶解 不断 移 向 阳
离
子
化
学
电
源
简
介
放电
充电
放电
放电`
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述: 腐蚀危害:
腐蚀的本质：M—ne—→Mn+（氧化反应)
分类: 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）:O2+2H2O+4e—=4OH—
电化 吸氧腐蚀： 总反应:2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2
腐蚀 后继反应：4Fe（OH）2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
负极(Fe）：Fe—2e—=Fe2+;
析氢腐蚀： 正极(C）：2H++2e—=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素:金属本性、介质。
金属的防护: ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法:②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能.
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质）
③、形成闭合回路.
电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极.
概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极.
电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)
离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2—〉I—〉Br—〉Cl—>OH—〉SO42—(含氧酸根)>F—
阴极:阳离子氧化性 Ag+〉Fe3+>Cu2+〉Pb2+>Sn2+>Fe2+〉Zn2+〉H+〉Al3+〉Mg2+〉Na
+
电子流向 e- e
-
氧化反应 阳极 阴极 还原反应
反应原理：4OH—-4e-=2H2O +O2 Cu2++2e—=Cu
电解质溶液
电解结果:在两极上有新物质生成。
总反应:2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
金
属
的
腐
蚀
与
防
护
移向 阴离子 移 向 阳
离
子
电
解
池
原
理
△
电解
粗铜板作阳极,与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4 （加一定量H2SO4）作电解液.
阴极:Cu2++2e—=Cu
电解精炼铜 阳极:Cu—2e—=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理: Ni—2e—=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属;
电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程.
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理:阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e—=Cu
④、装置：
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置:（如图)
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝;
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
原理: 通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-
原理 阴极（Fe)：Na+,H+移向阴极；2H++2e—=H2↑（还原反应）
通电后：阳极(C):Cl—、OH—移向阳极；2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应)
总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极:金属钛网(涂有钌氧化物)；阴极:碳钢网（涂有Ni涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
②、装置:
离子交换膜
法制烧碱：
电
解
的
应
用
氯碱
工业
电解