2017届高考化学二轮专题复习课件：综合实验探究
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2017高考化学二轮专题复习 下篇 非选择题部分
2012版中考数学复习指导
• 2．答题注意点 • (1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。 • (2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外
到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式 。
• (3)陌生离子或分子空间构型的判断。一是通过判断中心原子杂化 轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
2012版中考数学复习指导
• 【案例导析】 • 间体(之20一13，·全其国分课子标中卷含Ⅱ有，醛3基8)和化酯合基物。I(CI可11H以12用O3E)和是H制在备一液定晶条材件料下的合中成
：
2012版中考数学复习指导
已知以下信息： ①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②CHRCH2②H①―2OB―22→/HO6H－R—CH2CH2OH； ③化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰 基。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为__________。 (2)D 的结构简式为__________。 (3)E 的分子式为__________。
•(1)注意比较的是X、Y、Z的电负性，电负性没有反常，另外注意用元 素符号表示。X元素第一电离能与第二电离能发生突变，说明X最外层只 有1个电子，为钠，同理，Y第二电离能与第三电离能发生突变，最外层 为2个电子，则为镁元素，则Z为铝元素。同一周期，从左到右，电负性 呈逐渐增大；第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和VA族反常。
2012版中考数学复习指导
•(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为__________________(用元素符 号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因是 _____________________________________。
2017届高三化学二轮复习课件 专题10 常见金属元素-考点3
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二轮复习
化学
(3)配制 FeCl2 溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入 盐酸)。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)可以净水的原因有两点： 一是 Fe 处于最 高价，高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，二是高铁酸钠被还 原为 Fe3＋， 水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物而净 水。
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二轮复习
[Fe 在 Cl2、O2 中燃烧、Fe 和 S 混合加热(比较 Cl2、O2、S 的氧化性强弱) ________________________________________________。 (2)Fe 和 H2O(g)高温下反应 ________________________________________________。 (3)稀 HNO3 和过量 Fe 粉或少量 Fe 粉反应 ________________________________________________。
＋
(8)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两 种酸均发生置换反应( × ) (9)稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑( × )
＋ ＋
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二轮复习
化学
(10)氢气通过灼热的 CuO 粉末固体质量减少( √ ) (11)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体质量增加( × ) (12)用胆矾炼铜不涉及化学反应( × ) (13)用铁矿石炼铁不涉及化学反应( × ) (14)打磨磁石制指南针不涉及化学反应( √ ) (15)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金( √ )
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二轮复习
专题18 化学实验综合(教学案)-2017年高考二轮复习化学(附解析)$759603
专题18 化学实验综合（教学案）-2017年高考二轮复习化学1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
了解实验探究的一般过程。
2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
初步了解中和滴定的原理和方法。
5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。
了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
6.能对常见的物质进行检验和分析。
初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项2.气体的干燥方法与干燥装置不减原则：3.气体的收集装置及方法4.常见尾气处理装置及方法二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。
在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。
人教版高考化学二轮复习课件：专题(13)探究性实验和综合实验_OK
高频考点 深化突破
考点一
物质制备类实验方案的设计与评价
方法精讲 考向集训
2．注意事项。 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择 等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂 质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括 药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序、 导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反 应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的 干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验 操作步骤。
高三化学二轮复习
专题十三 探究性实验和综合实验
考点一 物质制备类实验方案的设计与评价
考
点
考点二 物质性质实验方案的设计与评价
考点三 定量测定的实验设计及实验方法的 评价
1
最新考纲
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验装置图。 3.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
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高频考点 深化突破Fra bibliotek考点一
物质制备类实验方案的设计与评价
方法精讲 考向集训
1．物质制备实验设计一般思路如下：
目标 产品
―→
选择 原料
―→
设计反 应路径
―→
设计反 应装置
―→
控制反 应条件
―→
分离提纯产品
高考化学二轮专题复习课件：第27讲 化学基础实验(第28题) (共11张PPT)
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/23
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12
谢谢欣赏！
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13
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
-9-
精选例题 命题探究 解题策略
2.(2016·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学 设计的实验装置示意图如下:
-10-
精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器用
是
。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程
-4-
精选例题 命题探究 解题策略
28题是选考(学考)的第三个填空题,为化学实验基础题,突出对实 验基本方法和技能、实验探究能力的考查,涉及的基本实验操作如 仪器的连接、气密性检查、物质的分离提纯等,以及较高层次的实 验方案设计与评价、误差分析等,检测学生的化学学科基本素养。
-5-
精选例题 命题探究 解题策略
-6-
精选例题 命题探究 解题策略
跟踪训练 1.(2017·11·浙江选考)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学 设计并进行了下列实验。
2019/9/23
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一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
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精选例题 命题探究 解题策略
2.(2016·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学 设计的实验装置示意图如下:
-10-
精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器用
是
。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程
-4-
精选例题 命题探究 解题策略
28题是选考(学考)的第三个填空题,为化学实验基础题,突出对实 验基本方法和技能、实验探究能力的考查,涉及的基本实验操作如 仪器的连接、气密性检查、物质的分离提纯等,以及较高层次的实 验方案设计与评价、误差分析等,检测学生的化学学科基本素养。
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精选例题 命题探究 解题策略
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精选例题 命题探究 解题策略
跟踪训练 1.(2017·11·浙江选考)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学 设计并进行了下列实验。
高三化学第二轮复习专题十综合实验探究(共63张PPT)
－ － ＋ 3＋ KI，发生反应：Cr2O2 ＋ 6I ＋ 14H ===3I ＋ 2Cr ＋7H2O。然后用硫代硫酸钠 7 2 － － 2－ 样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2＋2S2O2 ===S O ＋ 2I 。加入淀粉溶液作 3 4 6
________________________________________________。
(3) 打 开 K3 ， 关 闭 K1 和 K2 。 c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d ， 其 原 因 是
___________________________________________； d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离 ，需采用的操作是 ________ 、 ________、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点__________________________
________________________________________________________。
答案
(1)去除水中溶解氧
分液漏斗 ②排除c中空气 过滤
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
⑤静置，________
⑥________
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 ________ 中，加蒸馏水至 ________。 ②滴定：取 0.009 50 mol· L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量
________________________________________________。
(3) 打 开 K3 ， 关 闭 K1 和 K2 。 c 中 亮 蓝 色 溶 液 流 入 d ， 其 原 因 是
___________________________________________； d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离 ，需采用的操作是 ________ 、 ________、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点__________________________
________________________________________________________。
答案
(1)去除水中溶解氧
分液漏斗 ②排除c中空气 过滤
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
⑤静置，________
⑥________
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 ________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 ________ 中，加蒸馏水至 ________。 ②滴定：取 0.009 50 mol· L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量
2017届高考化学二轮复习专题02物质的量课件鲁科版 (2)
专题二 物质的量
内容索引
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 考点三 溶液的配制与分析
1 知识梳理
1.物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的 物 理 量 ， 单 位 为
摩尔(mol) 。 (2)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg C--12 中 所 含 的 原 子 数 称 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 其 数 值 约 为 _6_.0_2_×__1_0_2_3_，单位为 mol－1 。 公式：NA＝Nn 。
故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。
解析
10.(2016·浙江1月学考)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的 盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请 计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。
答案
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题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
解析 由 n＝Mm＝NNA可知，NA＝NmM＝b×28agg·mol－1＝28ab mol－1。
A.2b8
B.2a8
C.28ab
D.28ba
解析
5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定
的温度和压强下，体积为V
L的该气体所含有的分子数为X。则
MX VNA
表示
的是( )
解析
6.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )
A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B.2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA
内容索引
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二 洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用 考点三 溶液的配制与分析
1 知识梳理
1.物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的 物 理 量 ， 单 位 为
摩尔(mol) 。 (2)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg C--12 中 所 含 的 原 子 数 称 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 其 数 值 约 为 _6_.0_2_×__1_0_2_3_，单位为 mol－1 。 公式：NA＝Nn 。
故该金属化合物中金属元素的化合价为＋2价，A项正确。
解析
10.(2016·浙江1月学考)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1的 盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请 计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。
答案
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题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
解析 由 n＝Mm＝NNA可知，NA＝NmM＝b×28agg·mol－1＝28ab mol－1。
A.2b8
B.2a8
C.28ab
D.28ba
解析
5.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定
的温度和压强下，体积为V
L的该气体所含有的分子数为X。则
MX VNA
表示
的是( )
解析
6.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )
A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B.2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA