常见离子的检验方法(表格整理版)
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
二、常见阴离子的检验去
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
Br-
①加入AgNO3溶液
生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（3）
该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
S2-
①加入盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
NO3-
向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热
放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）
AlO2
加入HCl
先生成白色沉淀后沉淀溶解
Ps：红色字为较好方法
常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-（NaOH）溶液
生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+
①加入少量NaOH溶液
生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
常见离子检验表格
常见离子的检验1、下列检验物质的方法不正确的是 （ ） A . 用硝酸银和稀硝酸检验溶液中是否含氯离子B . 用稀盐酸和澄清石灰水来检验碳酸根离子的存在C . 用带火星的木条检验瓶中是否是二氧化碳气体D . 用氯化钡和稀硝酸检验溶液中是否含SO 42-2、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是 ( ) A . 氢氧化钠 烧碱 Na 2CO 3·10H 2O B . 碳酸钠 纯碱 Na 2CO 3C . 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO 4D . 碳酸钙 生石灰 CaCO 33、判断复分解反应能否发生，不必考虑 ( ) A . 是否有沉淀生成 B . 是否有水生成C . 是否有气体生成D . 金属的活动性4、下列溶液中滴加AgNO 3 溶液或K 2SO 4 溶液时，都是白色沉淀产生的是 （ ）A ．MgSO 4B ．B a (N O 3)2C ．BaCl 2D ．Na 2CO 35、化学肥料和农家肥相比，其优点是 （ ）A ．肥效快B ．营养元素种类全C ．肥效长D ．营养元素含量高6、凡是含有NH 4+ 的氮肥，在储存或使用时，通常不与熟石灰、草木灰等碱性物质混合其原因是混合后 ( )A ．生成不溶物质，降低肥效B ．氮肥会风化而放出氨气，降低肥效C ．会增加土壤的碱性，但不影响肥效D ．能放出气体氨气，降低肥效7、下列叙述中，错误的是 （ ）A ．农家肥比化肥的肥效长B ．农家肥的营养素含量比化肥多C ．化肥比农家肥容易被植物吸收D ．改良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好8、某钾肥中的阴离子可能是NO 3-、Cl -、SO 42-、-23CO 中的一种或几种，现进行如下鉴别实验：通过以上实验，可知钾肥溶液中，一定含有 ，可能含有 ；白色沉淀分别是：A ，B ，C 。
9、下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
① KOH + H 2SO 4② Na 2CO 3 + H 2SO 4③ KOH +FeCl 3④ KCl +Mg(OH)2⑤ NaSO 4 +BaCl 2⑥ CaCO 3 +Ba(OH)2⑦ NH 4Cl + NaOH。
常见离子的检验
NH4+的检验
将适量氢氧化钠或氢氧化钾的溶液倒入 盛有少量待测液的试管中，产生使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。则 证明待测液中含有NH4+。 如氯化铵、硝酸铵等与氢氧化钠的反应。
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3 + H2O
Cu2+ 的检验
将适量氢氧化钠或氢氧化钾的溶液倒 入盛有少量待测液的试管中，若产生蓝色 沉淀，证明待测液中含有Cu 2+ 。如硫酸铜、 氯化铜、硝酸铜等溶液与氢氧化钠溶液的 反应。 Cu(NO3)2 + 2NaOH == 2NaNO3 + Cu(OH)2
将适量盐酸倒入盛有少量待测液的试管中，若能 够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明待 测液中含有 CO32- 。 如碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等都能与稀盐酸反 应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
• 方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸 上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便 可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存 在。
Ag+检验
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶 液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝 酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
OH-的检验。
• 方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试 管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
• 方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色 石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的 存在。
离子检验方法总结
离子检验方法总结一、阳离子的检验。
1.1 氢离子（H⁺）检验方法：利用酸碱指示剂，比如紫色石蕊试液。
将紫色石蕊试液滴入待测溶液，如果溶液变红，那很可能就含有氢离子。
这就好比是石蕊试液在氢离子面前“变色报警”呢。
我们还可以用pH试纸，pH小于7的溶液通常含有氢离子。
这就像是给溶液做一个简单的“酸碱度体检”，pH值就是它的“健康指标”。
1.2 铵根离子（NH₄⁺）检验方法：与碱共热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。
例如，取少量样品和氢氧化钙混合加热，如果闻到刺激性气味，并且湿润的红色石蕊试纸变蓝，那就是铵根离子在“作祟”啦。
这就像是铵根离子和碱一“见面”就产生特殊反应，然后让试纸这个“小侦探”发现了它的踪迹。
1.3 钠离子（Na⁺）检验方法：用焰色反应。
将铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取待测溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，如果火焰呈黄色，那溶液里十有八九有钠离子。
这就像是钠离子在火焰上“大放异彩”，用独特的黄色光芒来宣告自己的存在。
1.4 钾离子（K⁺）检验方法：也是焰色反应。
不过钾离子的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察时火焰呈紫色。
这就像是钾离子在蓝色钴玻璃的“掩护”下，展现出自己神秘的紫色火焰，像个隐藏在幕后的神秘嘉宾。
二、阴离子的检验。
2.1 氯离子（Cl⁻）检验方法：向待测溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，那溶液中就有氯离子。
硝酸银溶液就像是氯离子的“克星”，一碰到就会紧紧抓住它，形成白色沉淀这个“证据”。
2.2 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验方法：先加入稀盐酸酸化，没有明显现象后，再加入氯化钡溶液。
如果产生白色沉淀，就可以判断溶液中有硫酸根离子。
这就像是给溶液来一个“双重检查”，先排除干扰，然后再让硫酸根离子“原形毕露”。
2.3 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验方法：加入稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那溶液中就有碳酸根离子。
碳酸根离子和稀盐酸一相遇就“大闹天宫”，产生二氧化碳气体这个“调皮鬼”，让石灰水这个“守门员”发现它的踪迹。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学常见离子检验大全(精品范文).doc
【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学常见离子检验 可以直接打印
高中化学常见离子检验可以直接打印----5e692b94-7166-11ec-9782-7cb59b590d7d高中化学常见离子检验可以直接打印高中化学常见离子测试&LPAR；您可以打印&rPar；(一)常见阳离子的检验方法（二）常见阴离子的试验方法1．若so42-与cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用ba(no3)2溶液将so42-检出，并滤去baso4，然后再用agno3检验cl-。
2.在测试SO32-的试剂中，只能使用盐酸，不能使用稀硝酸。
因为稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-。
3．若ag+和ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验ba2+。
4.如果同时测试Ag+和Ba2+，还需要注意测试顺序。
Ag+应首先用盐酸进行测试5.若co32-和hco3-同时检验，应先用足量的bacl2溶液将co32-检出，静置，取上层清夜用ba(oh)2或ca(oh)2检出hco3-三：常见气体的检查物质检验的一般程序及答题要领通常分两步进行。
第一步是取少量样品（如果样品是固体）体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
① 请勿使用原装瓶子进行操作：标识的目的是供将来使用。
如果使用原瓶操作，原瓶试剂会被污染。
应该有“每人吃一点”的字样。
②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
气体检验方法和思路：（1）气体检测的想法一般从以下几个方面考虑①气体的颜色和气味；② ② 水溶液的酸碱度；③③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④ ④ 空气的变化；⑤⑤其它特性。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
常见离子的检验方法(表格整理版)
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
K+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）
火焰呈紫色
Na+
用铂丝蘸取待测液放在火上烧
火焰呈黄色
Mg2+
加入OH-（NaOH）溶液
生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Al3+
加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈橙红色
I-
①加入AgNO3溶液
生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸
②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层（下层）呈紫红色
③加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
常见离子检验
高中化学常见离子检验大全（一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式○1酸度计○2 pH试纸○3石蕊试液○1将酸度计的探头浸泡在待测液中○2用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上○3取样，滴加石蕊试液○1○2pH<7,○3石蕊变红焰色反应○1铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色○2蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色浅紫色（通过蓝色钴玻璃观察）焰色反应火焰分别呈黄色补充：钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色NaOH溶液（浓）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体稀,稀盐酸（或NaCL)取少量待测液于试管中，加入稀HNO3,再加入稀盐酸（或NaCL)生成白色沉淀，不溶于稀HNO3稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，稀HCL 取少量待测液于试管中，加入稀硫酸，再加入稀HCL产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HCLKSCN溶液取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液加苯酚取少量待测液于试管中，加入苯酚溶液显紫色淀粉-KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色NaOH溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀KSCN溶液，新制的氯水取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入新制的氯水后，立即显红色NaOH溶液取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀酸性高锰酸钾（无其他还原性物质）取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去铁氰化钾取少量待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀NaOH溶液取少量待测液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中NaOH 溶液取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀NaOH溶液取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液中（二）常见阴离子的检验方法○1酸度计○2pH试纸○3石蕊试液○1将酸度计的探头浸泡在待测液中○2用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上○3取样，滴加石蕊试液○1○2pH>7,○3酚酞变红或石蕊变蓝○1BaCL2溶液，稀盐酸取少量待测液于试管中，加入BaCL2溶液在向沉淀中加入稀盐酸1.加入BaCL2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体○2稀盐酸，Ca(OH)2溶液取少量待测液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入澄清的Ca(OH)2溶液2.加入稀盐酸后放出无色无味气体通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊HCL,淀粉-KI溶液取少量待测液于试管中，加入HCL溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝HCL，石蕊取少量待测液于试管中，加入HCL溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色BaCL2溶液，稀盐酸取少量待测液于试管中，加入BaCL2溶液再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀○1稀盐酸，品红溶液取少量待测液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色○2BaCL2溶液，稀盐酸取少量待测液于试管中，加入BaCL2溶液，再向沉淀中加入稀盐酸加入BaCL2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味气体AgNO3溶液，稀硝酸取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液，稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀○1AgNO3溶液，稀硝酸○1生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀○2新制氯水，淀粉溶液取少量待测液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液○2滴入新制氯水，振荡后再滴入淀粉溶液变蓝稀盐酸（或稀硫酸），醋酸铅试纸取少量待测液于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），用湿润的醋酸铅试纸放在试管口试纸变黑色稀盐酸（或稀硫酸）取少量待测液于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中注意：1.若与同时检验，需注意检验顺序。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。