大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷 附答案

2008级普通化学课程试题（A 卷）

合分人： 一、填空题：（每空1分，共20分）

1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。

2. 在

CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致

____________________________，这种现象称为_________________。 3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期

表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。

4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最

低的是____________。

5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角HCC =______。

6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而

成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。

7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，

晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克

1. 下列不属于状态函数的是：

2. A . U B . Q C . S D . p

3. 若升高温度后，反应的K 升高，则在此温度下此反应：

4. A . Δr G m >0 B . Δr S m >0 C . Δr H m >0

D . Δr U m >0

5. 在298K ，下列反应中r H m 与r G

m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )

8.

C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )

9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -

(aq ) + H 2(g )

10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是： 11. A . 增加O 2的分压

B . 升温

C . 加催化剂

D 、减少CO 2的

分压

12. 往HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体，可能发生以下变化，

13. ①HAc 的K a 值增大 ②HAc 的K a 值减小 ③溶液的pH 值增大 ④溶液的pH 值减小

⑤HAc 的解离度减小 14. 其中正确的是： 15. A . ①④⑤ B . ②③ C . ②④⑤ D . ③⑤

16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH 将：

17. A . 增加

B . 增加

C . 减小

D . 减小

18. pH =3的某一元酸与pH =11的NaOH 等体积混合，所得溶液的pH 必定不可能．．．为： 19. A . 5 B . 7 C . 9

20. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断： 21. A . 该反应是可逆反应 B . 该反应的反应速度较小

22. C . 该反应能剧烈地进行

D . 该反应的反应趋势很大

23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是 24. A . 原子中的电子有确定的飞行轨道

25. B . 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度 26. C . 电子波函数的空间外形被称为电子云

27. D . 一个电子的行为可以用n 、l 、m 三个量子数完全描述 28. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子： 29. A . （1，1，0，+）和（1，0，0，-） 30. B . （2，0，1，+）和（2，0，0，-） 31. C . （3，2，0，-）和（3，2，1，-） 32. D . （1，0，0，-）和（1，0，0，-）

33. 某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：

34. A . 3, 0, 0, - B . 4, 1, 0, - C . 3, 2, 0, - D . 3, 1, 0, 35. 下列离子中，磁性最强的是

36. A . C 2-

2

B . Be 2-

2

C . N 2+ 2

D . O 2+ 2 37. 在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 38. A . 2p B . * 2p

C . 2p

D . * 2p

39. 熔融SiO 2晶体时，需要克服的主要是：

40. A . 离子键

B . 氢键

C . 共价键

D . 范德华力

41. 在[PtCl 2(en )2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：

42. A . +4 和4 B . +6和6 C . +6和4 D . +4和6

1. 焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在

2. 放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应

3. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变

4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不

同选配而异

5. n =1时，有自旋相反的两个原子轨道

6. p 轨道电子绕原子核做8字形运动

7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 由于对称性，CH 2Cl 2分子是非极性的

9. 组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定 10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的

四、简答题：（每题5分，共15分）

1. 请解释为什么BF 3分子为平面三角形，而NF 3分子却是三角锥形构型？

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