济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”2. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是（）A . 在上述反应中NaH是氧化剂B . 在上述反应中NaOH是氧化产物C . NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小D . NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小4. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I25. （2分） (2016高二下·包头期中) 有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （25﹣a）mLC . 大于（25﹣a）mLD . 大于a mL6. （2分）两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A . 质子总数B . 质量C . 密度D . 原子总数7. （2分） (2015高一上·广安月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+B . 标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子C . 常温下，44 g CO2含有NA个氧原子D . 0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子8. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAC . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NAD . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA9. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则ΔS<0D . 反应中生成1 mol NaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×102310. （2分） (2015高一上·阳山月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否为大量分子或离子的集合体B . 分散质微粒直径的大小C . 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D . 是否均一、稳定、透明11. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应12. （2分） (2016高一上·万全期中) 在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是（）A . ①②⑤B . ②③④C . ①②③D . ①③⑥13. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化铁和盐酸C . 醋酸和氢氧化钠D . 硫酸氢钠和氢氧化钠14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中所有元素的化合价都发生变化C . 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D . 没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应16. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C . t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D . t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液二、非选择题 (共5题；共27分)17. （6分）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．①②③④⑤铜铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母）．A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2）写出B的化学式：________．（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________．（4）上述转化过程中属于化合反应的是________，属于氧化还原反应的是________．18. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系，其中A、B为单质，相对分子质量A大于B；E在通常状况下为有颜色，有刺激性气味的气体；H为一种氯化物，与碱石灰共热可制取C；G中含A元素35%．完成下列问题：（1）用化学式表示各物质________．（2）写出C→D的化学方程式，并标出电子转移方向和数目________．19. （9分） (2018高三下·双流月考) 中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ，微溶于水），可用于治疗急性白血病。
工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：（1）硫化砷中砷元素化合价为________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________。
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是________。
（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol • L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________。
(已知： =2. 15)（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为________。
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是________。
（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________。
②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。
下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是________（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再变化20. （5分）根据问题填空：（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：________．（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．________．21. （5分） (2018高一下·淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ，能将H2O2氧化。
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 烧碱—1B . 甲烷—2C . 酒精—3D . 白磷—42. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . COB . MgOC . H2SO4D . SiO23. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A . CH3COOHB . CH3CH2OHC . NaHSO4D . H2O5. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氢氧化钠溶液7. （2分）下列实验操作中错误的是A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（）A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+9. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定11. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣12. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO13. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离3. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定4. （2分） (2018高一上·九江期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH溶液；② 加入稍过量的Na2CO3溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A . ③①②⑤④B . ②③①④⑤C . ②③①⑤④D . ③⑤②①④5. （2分） (2017高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为6. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、 Cl﹣、COB . Na+ 、Mg2+、SO 、OH﹣C . K+、 Na+ 、OH﹣、Cl﹣D . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl﹣、SO7. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣9. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-11. （2分） (2018高一上·安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷B卷
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分）在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A . 墨子：物质的分割是有条件的B . 汤姆生：葡萄干面包模型C . 德谟克利特：古典原子论D . 贝克勒尔：原子结构的行星模型2. （3分） (2018高二上·佛山月考) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . CuO 作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 铜元素化合价升高3. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（）A . 有尘埃的空气B . 纯水C . 食盐水D . 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用于实验室制取少量CO2B . 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C . 用于模拟生铁的电化学腐蚀D . 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl36. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+7. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 新制氯水经光照一段时间pH减小C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同8. （2分）(2018·唐山模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA。
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10﹣9m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（）A . 一定能通过半透膜B . 一定能通过滤纸C . 有丁达尔现象D . 有电泳现象2. （2分）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是（）A . 甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB . 甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC . 甲O2乙CO2丙CuO丁CD . 甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为704. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：75. （2分） (2018高一上·浙江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . H2CO3⇌H++HCO3﹣； HCO3﹣⇌H++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHS═Na++H++S2﹣D . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣7. （2分） (2016高二上·汪清月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整溶液变为棕黄色C . 上层为无色下层为紫红色D . 下层无色上层紫红色8. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%9. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 ． 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸11. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体12. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌13. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 盐酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶体14. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2. （2分） (2019高一上·哈尔滨期末) 下列物质中不属于铁合金的是（）A . 不锈钢B . 生铁C . 碳素钢D . 氧化铁3. （2分）(2018·凉山模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 0.1mol H2 和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA4. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl4 (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2019高一上·友好期中) 下列叙述中正确的是（）A . 1mol H2O的质量是18g·mol-1B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32克D . 标况下1mol乙醇的体积为22.4 L7. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8. （2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑤9. （2分） (2019高一上·广东月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①④⑤D . ②①③④⑤10. （2分） (2016高二下·汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO211. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（）A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl312. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A . CO2气体通入Na2SiO3溶液中B . CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C . SO2气体通入BaCl2溶液中D . SO2气体通入Ba（OH）2溶液中13. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是（）A . ②＞③＞①＞④B . ②＞③＞④＞①C . ①＞④＞②＞③D . ①＞③＞④＞②4. （2分） (2016高一上·西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1﹣100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象5. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶47. （2分） (2017高二上·芗城期末) 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A . 烧杯B . 胶头滴管C . 容量瓶D . 试管8. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列对化学基本观念的认识错误的是（）A . 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B . 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C . 分类观，生石灰和消石灰都属于碱D . 守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变10. （2分）下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A . 前者是混合物，后者是纯净物B . 两者都具有丁达尔效应C . 分散质的粒子直径均在1～100nm之间D . 前者可用于杀菌，后者可用于净水11. （2分） (2016高一上·温州期中) 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.5198 1.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9290 1.26据此分析，将A和B分离的常用方法是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发12. （2分） (2017高一下·湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A .B .C . 0D . 缺少条件，无法计算13. （2分）分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类型，前者从属于后者的一组是（）A . 金属，化合物B . 金属氧化物，碱性氧化物C . 泥沙，胶体D . 单质，纯净物14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列实验方案最合理的是（）A . 制备并收集Cl2B . 制备氨气C . 制备并收集NO2气体D . 制备氧气15. （2分） (2016高一上·北京期中) 已知有反应2NO+O2═2NO2 ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2 ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A .B .C .D .二、解答题 (共4题；共23分)16. （7分）(2017·凉山模拟) 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________．（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：________．（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为________．滤渣的主要成分是FeS2、S和________ （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为________．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________（填化学式）．（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和________（填化学式）．17. （6分） (2016高三下·扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．（1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________．（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．（3）调节pH的作用是________．（4）操作1的名称为________，操作2的名称为________．18. （4分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷(II)卷
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共50分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O2. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出3. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O6. （2分）某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动．在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）A . HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B . 已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . 已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应8. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质9. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液10. （2分） (2015高二上·银川月考) 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+11. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇2. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于1.5mol NH3的说法错误的是（）A . 摩尔质量为17 g•mol﹣1B . 所含的分子数目约为9.03×1023C . 在标准状况下体积约为33.6LD . 溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣14. （2分）下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是（）①氢氧化钠②碳酸钠③硅酸钠④次氯酸钙⑤氯化钙．A . ①⑤B . ①②C . ④⑤D . ③④5. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA6. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④7. （2分）下列物质分类的正确组合是（）选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳B NH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫D H2O2苏打过氧化钠二氧化硫A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，密度为ρg•cm﹣3 ，则下列说法不正确的是（）A . 相对分子质量M=B . 物质的量浓度c=C . 质量分数w=D . 溶液密度ρ=9. （2分） (2015高一上·福建月考) 自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A . Na2SO4B . AgNO3C . NaClD . AlCl310. （2分） (2016高一上·福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体11. （2分）(2015·福建模拟) 下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D . NaClO可用作消毒剂12. （2分） (2018高一上·白城月考) 根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）A . 氯化钾B . 硝酸钠C . 氯化钠D . 硝酸钾13. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性14. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ①B . ①和②C . ①和④D . ①②③④15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂16. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容17. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系18. （2分）下列物质中导电性最差的是（）A . 熔融状态的KOHB . 石墨棒C . 固态KClD . 稀H2SO419. （2分）将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A . 2B . 4C . 3D . 120. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸21. （2分） (2015高一上·简阳月考) 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁22. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaCl23. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④24. （2分） (2016高一上·新疆期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A . ①和④B . ②和③C . ③和④D . ①②③④25. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，则正确的一组是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ②③二、解答题 (共6题；共30分)26. （8分） (2016高一上·上饶期末) 根据所学知识完成题目：（1）在200mL2mol•L﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为________．此溶液中Al3+的物质的量浓度为________，Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2还原剂：________，氧化剂________，还原产物：________，氧化产物________，（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________．27. （4分）有下列物质：①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤Na2SO3固体⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化钠⑩熔融氯化钠（1）上述物质中，可导电的是________．（2）上述物质中，属于非电解质的是________．（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是________．（4）写出Na2SO3的电离方程式：________．28. （4分） (2016高一上·吉安期末) 有同学对三种牙膏中的摩擦剂成分进行调査，结果如下表：试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式．下同）；它与氢氟酸反应的化学方程式是________（2）某品牌的摩擦剂可作胃酸中和剂，该反应的离子方程式为________（3）从摩擦剂成分考虑，向该防臭牙膏样品中滴加适量稀硝酸，该反应的化学方程式为________．29. （5分） (2017高一上·福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．请回答下列问题：（1）原白色粉末一定含有________，一定不含________，可能含有________．（填化学式）（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________．（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________．30. （7分）某次实验需要80mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、________、________、________和量筒、药匙．（2）应称量NaCl粉末________g．（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）A．定容时俯视观察刻度线：________；B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：________；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：________．31. （2分） (2016高二下·乐清期末) Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1） NaOH溶液的物质的量浓度________ mol•L﹣1；（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=________mol•L﹣1．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、解答题 (共6题；共30分) 26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、。
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 硝基苯和水D . 汽油和苯2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）。
A . 雾霾空气属于混合物B . 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C . 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染D . PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣6. （2分）下列微粒中只具有还原性的是（）A . Cl－B . ClC . H＋D . H2O7. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应9. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO210. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的11. （2分） (2017高一上·台州期中) 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜C . “青蒿素”分子不能透过滤纸D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA13. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(O H)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14. （2分）下列物质中，属于强碱的是（）A . NaOHB . Al（OH）3C . CaOD . NH3•H2O15. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子16. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣17. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-18. （2分）某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl19. （2分） (2018高一上·商都期中) 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 光导纤维属于硅酸盐产品2. （2分）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线、废旧电池的锌皮等属于（）A . 氧化物B . 有机物C . 金属或合金D . 酸、碱、盐3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列实验设计可行的是（）A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O5. （3分） (2016高二下·汕头期末) 下列仪器及其名称正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 分液漏斗6. （2分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）盐酸的体积/mL505050混合物的质量/g9.215.727.6CO2的体积（标准2.243.363.36状况下）/LA . 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1B . 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%C . 加入混合物9.2 g时盐酸过量D . 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应7. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 17g OH﹣中含有的电子数为10 NAB . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA9. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAC . 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD . 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA10. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。