高中化学必修第1册第一章物质及其变化考前复习提纲
有__O_H_－__。
(2)碱的通性
＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色
＋酸性氧化物―→盐＋水
碱
＋酸―→盐＋水
复分解反应
＋盐―→新碱＋新盐
3.盐的通性 (1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相 同阴离子或阳离子。 (2)盐的化学性质常涉及的化学反应
＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱复分解反应
＋盐→新盐＋新盐 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
二、物质的转化
1.基本依据：化学变化过程中，__元__素___是不会改变的。即化学反应中的 _质__量__守恒。 2.应用：确定制取某类物质的可能方法。
3.实例：(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系
并指明反应类型。
第3课时 电解质的电离
一、电解质及导电性
1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸 馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论
样品 干燥的NaCl 干燥的KNO3
固体
固体
现象 _灯__泡__不_亮__ _灯__泡__不__亮__
一、离子反应和离子方程式
1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：_有__白__色__沉__淀__生__成__； ②化学方程式：_N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_N__a_C_l_；
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1) 概 念 ： 把 _一__种__(或__多__种__)_物__质___ 以 粒 子 形 式 分 散 到 _另__一__种__(_或__多__种__)物__质__ 中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中_被__分__散__成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做 分散剂。 2.分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类
热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：_F_e_C_l_3＋__3_H__2O__=_=△_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_。
(3)丁达尔效应 ①实验探究：
操作
在光束垂直的方向观 察现象
原因分析
_一__条__光__亮__的__“__通__路__”_
复__分__解__反应 复__分__解__反应
(2)酸的通性
＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色
＋活泼金属—→盐＋氢气(置换反应)
酸 ＋碱性氧化物—→盐＋水
＋碱—→盐＋水
复分解反应
＋盐—→新酸＋新盐
(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含
有_H__＋_。
2.碱的通性
(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含
不同
同一
同类 类
再分
2.物质的元素组成 根据_元__素__组__成___对物质进行分类是化学研究的基础。
同种元素
性质不同
同一种元素
两种或两种以上的元素
的方式
不同
3.物质分类的常用方法 (1)树状分类 根据物质的组成可对物质进行如下分类 指出右图中序号所示物质的分类依据： ①_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成__； ②_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成__； ③_按__元__素__种__类__； ④_按__是__否__含__有__碳__元__素__； ⑤_按__物__质__的__组__成__与__性__质__。
1.电解质的分类
根据电离程度 电解质
强酸 强电解质：在水溶
强碱 液或熔化状态下
大部分盐 完全电离
活泼金属氧化物
弱酸 弱电解质：在水溶液或熔化
弱碱 状态下部分电离
水
2.酸的分类 酸根据电离程度弱强酸酸：：HH2NCOO33、、HH23SPOO44、、HHC2Sl、O3H、BCr、H3HCIO、OHHC等lO4 酸氢根离据子电的离个出数二一元元酸酸：：如如HH2CSlO、4、HNHO2C3 O3
③
Ca—①—→CaO—— ②→Ca(OH)2—— ④→CaCO3—— ⑥→CaCl2
①_2_C_a_＋__O__2=_=_=_2_C__a_O_，_化__合__反__应__；
⑤
②_C_a_O_＋__H__2_O_=_=_=_C__a(_O__H_)_2 _，_化__合__反__应__；
③_C_a_O_＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O_3__，_化__合__反__应__；
分散质粒 子直径
小于1 nm 介于1～100 nm
大于100 nm
均一、透明、 较均一、透明、 不均一、不透明、不稳
外部特征
稳定
较稳定
定，久置沉淀(或分层)
能否透过 滤纸
鉴别方法
能
能
不能
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔 效应鉴别
第2课时 物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的性质 (1)酸的主要化学性质
归纳总结
电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的 电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数 相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===_B_a_2_＋_＋__2_O__H_－_。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
酸根离子
HNO3===H++NO－ 3 H2SO4===2H++SO42－
全部是H+
KOH===K++OH－ Ca(OH)2===Ca2++2OH－
全部是OH－
NH4NO3===NH＋ 4 +NO3－ Al2(SO4)3===2Al3++3SO24－ 金属阳离子(或铵根离子)
(3)单质到盐的一般转化关系： 部分金属单质—O—2→碱性氧化物—H—2O→碱—酸—或—酸—性 ——氧—化—物→盐
部分非金属单质—O—2→酸性氧化物—H—2O→酸—碱—或—碱——性—氧—化—物→盐
4.工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。
归纳总结 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
⑥_C_a_C_O__3＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_O__2↑__＋__H__2O__，_复__分__解__反__应__。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①_O_2_ ②_H__2O__ ③_C_a_(_O_H__)2_ ④_C_a_O__ ⑤_C_a_(_O_H__)2_(答案合理即可)。
(2)交叉分类 从不同的角度(即分类标准)对物质分类，同一种物质可能属于不同的_物__ _质__类__别__，如碳酸钠的交叉分类：
分类标准 组成的阳离子 组成的阴离子
溶解性
所属类别 _钠__盐
_碳__酸__盐 可__溶__性__盐
(3)氧化物的分类
碱
盐水
酸
盐水
易错警示
氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物， 如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应 生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。
结论 干燥的NaCl 干燥的KNO3 固体_不__导__电_ 固体_不__导__电__
蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
_灯__泡__不__亮_ _灯__泡__亮__ _灯__泡__亮__
蒸馏水_不__ NaCl溶液 KNO3溶液
_导__电__
_导__电__ _导__电__
2.物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因：具有能自__由__移__动__、_带__电__荷__的粒子。
二、电解质的电离
1.电解质的电离 (1)电离：电解质_溶__于__水__或_受__热__熔__化__时，形成_自__由__移__动__的_离__子__的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－；
结论：化合物能导电的状态为_溶__液__或_熔__融__状__态__。
3.电解质 (1)
水溶液里 熔融状态下 化合物
酸 碱 盐
(2)非电解质
思维建模
判断电解质的思维流程
归纳总结
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一 定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电 解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解 质也不是非电解质。
三元酸：如H3PO4
3.碱的分类 碱根程据度电离强弱碱碱：：NCuaO(OHH、)2、KOFHe(、OHC)a3(、OHM)g2、(OBHa)(2O等H)2 4.盐的分类 盐根据离电离 子出的碱酸正式式盐盐盐：：：如如如NaCN2CuaOH2(O3S、OH4N)、2Ca2NOSaO3H4 CO3
2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲
2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板。
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2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：[练习]2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是()A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3+2-3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4二、离子反应1、离子反应发生的条件①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理单选题1、下列物质属于酮的是A．B．C．D．答案：CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。
2、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D．CuSO4溶液和Ba(OH)2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误； 故答案选C 。
小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。
3、A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，若反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 答案：C A 2O82-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化，反应后A 2O82-离子变为AO42-离子，A元素化合价从+7价降低到+6价，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，则根据电子得失守恒可知反应中Mn 元素失去电子的个数为2×（7－6）×2＝4，所以Mn 2+离子被氧化后Mn 元素的化合价为+6价。
化学必修1复习简明提纲.docx
《化学必修1复习简明提纲》第一章从实验学化学 1、化学实验基本方法化学实验包括：（一） 气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二） 物质的分离与提纯：1、 物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸憎法、分馆法，萃取法、分 液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法：2、 化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交 换法，电解法。
（三） 化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧出圳⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B.烧杯C.蒸发皿D.圮坍例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方 有也A. 4 处B. 3 处C. 2 处D. 1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加 -入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠 溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是2、化学计量在实验中的应用例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法屮正确的是:A 、 2. 3克Na 由原子变为吋，共失去的电子数为0. 1MB 、 18克IW 所含有的电子数为8N AA. 加入苯或四氯化碳操作叫萃取C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯B. B. 苯层在下层或四氯化碳在上层 D.氯水是氯化剂分液漏斗和烧杯锥形瓶和烧杯n> N 、N 八之间的关系: n 、m 、M 之间的关系: n=n=N A标准状况（0°C, 101P a ）下，气体: 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系:n=V m =22.4L/mol c (B)MB)C> lmol/L的NaOH溶液中数目为N AD、在20°C, 1.01X105Pa时，11.2L。
高一化学必修一第一单元提纲
高一化学必修一第一单元提纲许多成果不好的人就想问学习化学的技巧, 其实没有技巧, 就是做好提纲, 听好课, 多做习题就行了。
这次我给大家整理了高一化学必修一第一单元提纲, 供大家阅读参考。
书目高一化学必修一第一单元提纲中学化学学习要诀化学快速提分方法与技巧高一化学必修一第一单元提纲1.原子定义原子：化学改变中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有必须质量。
对于原子的相识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学试验作依据, 直到19世纪初, 化学家道尔顿依据试验事实和严格的逻辑推导, 在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是相同的, 分子只能保持物质的化学性质, 不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质, 如颜色、状态等, 都是宏观现象, 是该物质的大量分子聚集后所表现的属性, 并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是肯定意义上的最小, 而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度提升, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来, 气体的分子之间间隔距离较大, 液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体简单压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和, 都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质一样, 不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：假设口渴了, 可以喝水解渴, 同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明：水和冰都具有一样的性质, 因为水和冰都是由水分子构成的, 同种物质的分子, 性质是一样的。
4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区分在化学反响中可再分, 构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反响中不行再分, 化学反响前后并没有变成其它原子相像点(1)都是构成物质的根本粒子(2)质量、体积都特别小, 彼此间均有必须间隔, 处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质一样, 不同种分子(或原子)性质不同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个, 其次层不超过8个;;最外层不超过8个。
高中化学第一章物质及其变化本章复习提纲课件第一册高一第一册化学课件
2 下列微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是( ) A.I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、K C.I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl [批注点拨]
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第十五页，共二十一页。
[解析] 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 [答案] C
12/9/2021
第二页，共二十一页。
2.解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 (熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－ 4 、CrO24－、Cr2O27－)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定 一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情 况等)。
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第一页，共二十一页。
专题一 溶液所含离子的综合推断 1.该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒 等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操 作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离 子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷 守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
第四页，共二十一页。
1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
化学必修1复习提纲整理
化学必修1复习提纲整理第一章：物质和化学变化1.化学的定义及其研究对象2.物质的分类及性质3.物质的存在状态和物质的分离纯化4.化学变化的基本过程和特征5.物质的量及其测定方法6.质量守恒定律和能量守恒定律7.化学计量与化学方程式第二章：原子结构和化学键1.原子的发现及其实验背景2.原子结构的组成部分及其性质3.电子的发现和分布规律4.运动电子在能量上的分布和定容层的构造5.元素周期律的基本规律6.原子结构与元素化学性质的关系7.原子的化学键及其类型第三章：化学方程式和氧化还原反应1.化学方程式和反应试剂的用法2.化学方程式的平衡及其表达方法3.氧化还原反应的基本概念和特征4.氧化还原反应的电子转移过程5.氧化还原反应的挽救性和选择性6.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂7.常见氧化还原反应的应用第四章：溶液和化学平衡1.溶液的概念和溶液的组成2.溶液中的溶质和溶剂的性质3.溶液的浓度表示和溶解度的影响因素4.溶液的稀释计算和稀溶液性质的关系5.化学平衡的基本概念和特征6.平衡常数和反应的方向性7.平衡常数与温度的关系和影响因素第五章：酸、碱和盐1.酸、碱和盐的基本概念2.酸、碱和盐的性质及其溶液的酸碱性3.酸、碱和盐的盐酸碱反应4.强酸和强碱的酸碱溶液5.酸、碱的等当滴定6.与金属反应的酸和碱7.盐的性质及其应用第六章：金属1.金属的基本概念和性质2.金属元素的产量和分布3.金属元素和金属化合物的制取4.金属的物理性质及其应用5.金属的化学性质及其反应6.金属元素与非金属元素的离子键合和共价键合7.金属元素的杂即性和间接证明方法第七章：非金属元素与化合物1.非金属元素的基本概念和性质2.二价非金属元素和准金属元素的特性3.常见非金属元素及其化合物的制法4.卤素的化学性质及其反应5.非金属元素的氧化性和氧化剂性质6.非金属元素的卤化反应和硫化反应7.非金属氢化物和非金属氧化物的性质及其应用第八章：碳与有机化合物1.碳的基本概念和特点2.碳的存在状态和化学性质3.有机化合物的基本特征和性质4.单体和聚合物的概念及其制备方法5.烷烃的结构及其线性、支化和环状的表示方法6.烯烃和炔烃的结构和分类7.可自由旋转的双键和三键的特点及其在化学反应中的应用以上是化学必修1的复习提纲整理，涵盖了该章节的重点内容和重要知识点，可以根据提纲进行复习和总结，帮助掌握化学必修1的知识。
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高中化学必修1复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后；（b）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。
三、离子的检验①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
高一必修一化学复习提纲
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学必修1复习提纲范文
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________高一化学必修1复习提纲蔡本松专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 （2）.5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol)2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n N A （N A 表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
高一化学第一章知识点提纲
高一化学第一章知识点提纲
一、原子、分子和离子的基本概念
1. 原子的组成和结构
2. 分子的构成和特点
3. 离子的形成和性质
二、元素周期表
1. 元素周期表的基本结构
2. 元素周期表中的元素信息
3. 元素周期表的应用
三、化学键和化合价
1. 化学键的类型和特点
2. 化合价的概念和计算方法
3. 化学键和化合价的关系
四、化学式和化合物的命名
1. 离子化合物的化学式和命名规则
2. 共价化合物的化学式和命名规则
3. 一般化合物的命名规则
五、化学反应和方程式
1. 化学反应的基本概念和特征
2. 化学方程式的表示方法和平衡
3. 化学反应的类型和应用
六、化学计量和化学反应的计算
1. 化学计量的基本概念和关系
2. 化学反应的计算方法
3. 化学计量和计算在实际问题中的应用
七、气体和溶液的基本性质
1. 气体的特性和气体定律
2. 溶液的组成和性质
3. 溶解度和溶解过程的影响因素
八、离子反应和溶液的电离平衡
1. 离子反应的特点和电离方程式的表示
2. 弱电解质和强电解质的区别
3. 溶液电导率和电解质的浓度关系
九、酸碱理论和pH值
1. 酸碱的基本概念和性质
2. 酸碱指示剂和酸碱滴定
3. pH值的定义和计算
十、氧化还原反应和电化学
1. 氧化还原反应的概念和特点
2. 电化学反应的基本原理和应用
3. 电池和电解概念及其构成。