2021-2022年高一9月月考化学试题含答案
精品文档 实用文档 2021-2022年高一9月月考化学试题含答案 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗 3.下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4.下列仪器不能用于加热的是 （ ） A 容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ） A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。 B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。 C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。 D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。 7.下列说法正确的是 （ ） A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．CO32—摩尔质量是60 g/mol C．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g 8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 C. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 D.1.8 g NH＋4中含有的质子数精品文档 实用文档 为NA
9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA
个碳原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 NA
10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024
个电子 11.下列叙述正确的是( ) A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 12. 一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.02×1023个水分子 D、0.5 NA
个NH4
+
13..等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
14. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这
三种气体的压 强（p）从大到小的顺序是（ ） A p(H2)>p(Ne)>p(O2) B p(O2)>p(Ne)>p(H2) C p(H2)>p(O2)>p(Ne) D p(Ne)>p(H2)>p(O2) 15．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 16.标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ） A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③① 17.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 18.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 19.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A、0.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液 B、2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液 C、1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液 D、4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 20.a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（ ） A、质量一定相同 B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同 21.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（ ） A.1.5mol B . 1mol C . 0.5mol D .2mol 精品文档 实用文档 22.同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ） A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为16：11 D．体积比为1：1 23.下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 24.V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S04
2－
的 物质的量浓度是（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 25. 若用CuSO4·5H2O晶体配制450 mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量为（ ） A、25g B、16g C、9g D、22.5g 26. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a C、 2a mol-1 D、 9a mol-1 27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 L B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 28.下列离子的检验方法中正确的是( ) A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋ 29. CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( ) A.ll2mL B.448mL C.224mL D.336mL 30.下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
班级_______ 姓名_________ 考号____________ 总分___________ 选择题答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 精品文档 实用文档 第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分） 二、填空与解答．
31. (1) 相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。 (2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。 (3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________ (4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________ (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+, ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液溶质的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________. 32.某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题 (1) 指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称_________、_________、_________、___________。 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误 _________________________、 ________________________ 、____________________________。 (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ____________，其作用是___________。 33.（1）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题 ① 应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。 ② 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。 ③ 怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年吉林省长春市田家炳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用还原法冶炼，Mg只能用电解法冶炼D．Al可用于冶炼高熔点金属，Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼参考答案：A2. 下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略3. 下列叙述中正确的是( )A. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电,所以铜是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。
4. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C． SiD．C参考答案：BC5. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钾固体 C．乙醇 D．银参考答案：B略6. 在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略7. 下列叙述正确的是（）A、纯碱、烧碱均属碱B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略8. 两种气态烃的混合气体共1 mol，在空气中燃烧得到1.5 mol CO2和2 mol H2O，关于该混合气体的说法正确的是()A. 一定含有甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体D. 一定含甲烷，但不含乙烯参考答案：A根据原子守恒可知，混合气的平均分子组成是C1.5H4，因为烃中只有甲烷含有1个碳原子，所以混合气中一定含有甲烷。
2021-2022学年江西省九江市高安中学高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年江西省九江市高安中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1 参考答案：
D 【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．
【解答】解：标况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为n，则mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故选D． 2. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 参考答案：
C 3. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A. Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 参考答案：
C 略 4. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了
标签的是( ) A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl
危险警 告标签
参考答案： D 解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。 5. 下列叙述中正确的是
A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低 D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落 参考答案： C 略 6. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 参考答案：
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷(第1次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省保定市高一(下)月考化学试卷（第1次）1. 绿色能源是指使用过程中不会对环境造成污染的能源，下列不属于绿色能源的是( )A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油2. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. A(状态1)既可能是气态也可能是液态或固态B. C(状态3)是液态，则C(状态4)一定是气态C. 相同条件下，C(状态3)比C(状态4)更稳定D. A(状态2)与B(g)反应生成C(状态3)与D(g)的过程为吸热反应3. 飞船推进器中常装有肼(N2H4)和过氧化氢，利用这两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为N2H4+2H2O2===4H2O+N2↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2的电子式：C. H2O2的结构式：H−O−O−HD. O2−的结构示意图：4. 已知某反应aX(g)+bY(g)⇌2Z(g)的各物质的浓度数据如下表：物质起始浓度/(mol⋅L−1)2s末浓度/(mol⋅L−1)X 3.0 1.8Y 1.00.6Z00.8A. 3:1:2B. 3:2:1C. 2:1:3D. 9:3:45. 下列四个化学反应中，理论上不可用于设计原电池的是( )A. Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgB. 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑C. SO2+Fe2(SO4)3+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D. Cu2(OH)2CO高温 2CuO+H2O+CO2↑6. 现有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c7. 根据如图所示示意图，下列说法错误的是( )A. 反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)为吸热反应B. 该反应过程中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C. 1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)，放出的热量为a kJD. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收的热量为131.3kJ8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是( )A. 已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2⇌2SO3中，SO2的转化率不能达到100%D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快9. 下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是( )A. 装置名称：①是电解池，②是原电池B. 稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C. 电极反应式：①中阳极为2H2O−4e−===O2↑+4H+，②中正极为2H++2e−===H2↑D. 氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动10. N2(g)与H2(g)在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是( )A. Ⅰ中破坏了非极性共价键B. Ⅳ表示NH2与H2生成NH3C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是放热反应11. 根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计岀燃料电池。
2021-2022学年山西省晋城市第九中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年山西省晋城市第九中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol参考答案：D略2. 乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A. ②③B. ①②C. ③④D. ①③参考答案：B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。
3. 某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是()A．O B．SiC．Al D．Cl参考答案：C解析：1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。
4. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+参考答案：D【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。
做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。
故选D。
5. 下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪参考答案：C略6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A. 所用NaOH已吸潮B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面参考答案：DA. 所用NaOH已吸潮，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A错误；B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水，浓度不变，B错误；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，C错误；D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省泉州市马甲中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A. 全部B. （1）（2）（3）（4）C. （1）（2）（3）D. （2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。
氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。
2. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。
已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，达到平衡时，浓度可能正确的是A. AB2、B2分别为0.4mol／L、0.2mol／LB. AB2为0.25mol／LC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L参考答案：B略3. 在下列列反应中,光照对反应几乎没有影响的是（）A.甲烷与氧气反应B.次氯酸分解C.氯气与氢气反应D.氯气与甲烷反应参考答案：A略4. 下列说法不正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略5. 将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B6. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol?L﹣1B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．7. 六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于II A族，Y主要化合价显＋3价，位于III A族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VI A族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIII A族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IV A族，Q主要化合价为－2价，位于VI A族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4 个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。
2021-2022学年重庆市两江中学校高一(下)月考化学试卷(第一次)(含答案解析)
2021-2022学年重庆市两江中学校高一（下）月考化学试卷（第一次）1. 下列关于氮气的说法中正确的是( )A. 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B. N2+3H22NH3，该反应用于工业合成氨C. 氮气在空气中约占质量比的45D. 在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作还原剂2. 下列化学用语表达不正确的是( )A. 铵根的电子式：B. N2的结构式：N≡NC. NH3分子的球棍模型：D. H2S的电子式：3. 化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C. NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D. BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子B. 二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C. 实验室用带有玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D. 二氧化硅是水晶、玛瑙的成分5. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ( )A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除6. 对于下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有强氧化性D. 二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性7. 探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象及得出的结论均正确的是( )A. 将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B. 常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C. 向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH 4+D. 加热NH4NO3固体，观察到固体逐渐减少，说明NH4NO3分解产生了NH38. 硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是( )A. 硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C. 工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D. 反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸9. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是( )A. 红热的木炭B. 硫化氢气体C. 氧化亚铁D. 氢氧化钠10. 下列方程式不正确．．．的是( )A. 铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe+3S Fe2S3B. 红热的碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC. 二氧化硫通入水中：D. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液：SO2+NaOH=NaHSO311. 下列说法正确的是( )A. 57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8mol电子B. 将7体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和1体积的O2混合于一试管并倒置于水槽中，最终试管中剩余1体积的气体C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO−+H2O=2HClO+SO 32−12. 晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2 D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨2．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应D．氯气是还原剂6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO48．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：319．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接，接，接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：．（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性I．在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂．II．NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4．III．在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．IV．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象．28．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G为白色沉淀、H为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式：、．（2）写出E转化为G的离子方程式：．（3）写出G转化为D的离子方程式：．（4）写出A转化为D的化学方程式：．（5）写出G加热分解的化学方程式：．29．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．2．下列原子结构示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=核外电子数；B．元素符号的左上角为质量数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．【解答】解：A．质子数=核外电子数=116116，故A错误；B．元素符号的左上角为质量数，293Lv和294Lv的质量数分别为293、294，质量数相差1，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，293Lv和294Lv的中子数分别为177、178，中子数相差1，故C正确；D．293Lv和294Lv质子数相同中子数不同互称同位素，故D正确．故选A．4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．【解答】解：A．偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应 D．氯气是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中，Br元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，Br﹣为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．反应中Br元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故B正确；C．反应中Br和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故D错误．故选B．6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．【解答】解：A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀现象，故A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，有沉淀现象，故B错误；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，可能有沉淀现象，故D错误．故选C．7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【考点】铝的化学性质；物质分子中的原子个数计算；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；B、N2NONO2HNO3；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸；D、硫与氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，可以用氧化铝与酸反应生成铝盐再与弱碱反应生成氢氧化铝，故A错误；B、N2NONO2HNO3，可以实现各步转化，故B正确；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸，不能实现一步转化，可以用二氧化硅先碱反应，再与强酸反应制得，故C错误；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，故D错误；故选B．8．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．【解答】解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选A．9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg【考点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．【解答】解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解生成氧化镁熔点高，工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤【考点】镁的化学性质．【分析】镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答．【解答】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁和氢气、Ar不反应，所以可以放在Ar或氢气中冷却，故选C．13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．最早用的半导体材料是锗；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．自然界中没有游离态的硅．【解答】解：A．最早用的半导体材料是锗，不是硅，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；水泥、玻璃是硅酸盐制品，故C错误；D．自然界中没有游离态的硅，故D正确．故选D．15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；B．不符合反应客观事实；C．二氧化硫过量反应生成亚硫酸钙；D．硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀．【解答】解：A．将Fe加入CuSO4溶液中，离子方程式；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向Ca（OH）2溶液中通入过量，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故C正确；D．往水玻璃中加入盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；故选：B．16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，以此解答．【解答】解：氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，则水层无色，下层为紫色油状液体，故选C．17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸【考点】化学试剂的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A不选；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C选；D．盐酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不选．故选C．18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．19．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．【解答】解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选C．20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气．【解答】解：①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①选；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④选；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故⑤选；故选：D．22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验SO42﹣时要避免SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．【解答】解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．故选C．23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2具有还原性、弱氧化性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．【解答】解：①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故错误；②二氧化硫和硫化氢和发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可鉴别，故正确；③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故正确；④SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故正确．故选C．24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤【考点】常见气体的检验．【分析】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；【解答】解：①Cl2是强氧化性气体和碘离子反应，Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；碘单质遇到淀粉变蓝；故①符合；②NO2是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故②符合；③H2S和碘离子不反应，故③不符合；④SO2不能氧化碘离子为单质碘，故不出现蓝色，故④不符合；⑤HCl不能和碘离子反应，不出现蓝色，故⑤不符合；⑥溴蒸气检验强氧化性，溴单质可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故⑥符合；综上所述：①②⑥正确；故选C．25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A Al、B Cl、C Mg2+、D S2﹣、E H．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素11H、21H、31H．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子．【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子，故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；H；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，E的三种核素为11H、21H、31H，故答案为：；；11H、21H、31H．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，D接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；。
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略3. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是()A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案：A4. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2021-2022学年福建省福州市外国语学校高一化学月考试卷含解析
2021-2022学年福建省福州市外国语学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。
在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。
a. Nab.Cc.Sd.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。
写出由A生成B的化学方程式___________。
(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。
②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。
写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________( 忽路溶液体积变化)。
参考答案：（1）d（2分，字母大写不得分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）（3）①HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“↑”不扣分）0.5 mol·L－1（2分，不写单位或单位错，数值正确得1分）2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色参考答案：C试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。
河北省张家口市宣化第九中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
河北省张家口市宣化第九中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B2. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）参考答案：B略3. 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是A．2，3一二甲基丁烷 B．2，2一二甲基丁烷C．3一甲基一2一乙基戊烷 D．2，2，3，3一四甲基丁烷参考答案：C4. 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.H2SO4参考答案：C略5. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.45 mol·L-1B、Y2为0．2 mol·L-1C、X2为0．2 mol·L-1 D．z为0．3 mol·L-1参考答案：D略6. 下列各组物质中，互为同系物的是（）A．丁烷与异丁烷B．葡萄糖与果糖 C．乙烷与乙烯 D．甲烷和丙烷参考答案：D略7. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A. 食盐B. 白醋C. 小苏打D. 烧碱参考答案：B漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。