物理化学作业及答案
物理化学 班级：10冶金本 姓名： 一、填空 1、物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是__________，与过程有关的量是___________________。（T、V， Q、W） 2、在T(热力学温度)、V(系统体积)中，属于广度量的是_______，属于强度量的是_______。（V，T）
3、物质的体涨系数和压缩系数定义如下：PTVV)(1 ；TPVVk)(1 ，则理
想气体的α=___，k =_____。(T1 ,P1) 4、系统在可逆过程中的熵增量等于 。（热温商） 5、在隔离系统中进行的可逆过程ΔS______，进行不可逆过程______。(=0， >0) 6、纯物质完美晶体在 时熵值为零。 （0K） 7、H2和O2以2 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则U __0。（=） 8、熵是系统_________ 的量度。（无序度） 9、在隔离系统中，实际发生的过程的方向总是从_________到________。(有序、无序) 10、若反应开始时无产物存在，两反应物的初始摩尔比等于____________比，则平衡反应进度最大。(化学计量系数) 11、纯物质两相平衡的条件是____________________。
(),,,(),,,(****PTBGPTBGmm) 12、对于二组分系统，最多相数为________，最大的自由度数为________。(4, 3) 13、理想气体经恒温可逆膨胀，其H ____ Q。（＜)
14、理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H___Q。（＜ ） 15、二元稀溶液，溶剂A的蒸汽压对Raoult定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低Tf ___ Tf 。Tf 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。（＜ ）
二、判断正误（正确的画√，错误的画×） 1、隔离系统的热力学能是守恒的。 （√ ） 2、绝热过程都是定熵过程。 （×） 3、对于隔离系统，△S
4、298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵0)15.298,(KBSm稳定相态， （×） 5、定温定压且不设及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（ √ ） 6、一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （×） 7、克-克方程要比克拉佩龙方程的精确度高 （×） 8、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。(√) 9、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。(×) 10、依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定植。(√) 11、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。(×) 12、 恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。(√) 13、封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。(√) 14、系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀。(×) 15、任意体系经一循环过程则其U，H，S，G，F 均为零。(√) 三、单选题 1、某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统的热力学能的增量为（ A ） A. ΔU=0 B. ΔU>0 C.ΔU<0 2、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值 ( A ) A. S(气)>S(液)>S(固) B. S(气)3、一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是( B) A. S(纯铁)>S(碳钢) B. S(纯铁)4、某一容器被一隔扳从中间隔开，两边分别装有等体积、等温度、等物质的量的氧气和氮气，抽去隔扳后，则系统的熵（ A） A. 增加 B. 减少 C. 不变
5、BABABAAAA C. B. .) ( 。时两种物质，达到相平衡和两相中都含有、在 （B） 6、
221221212123221322)(K C. )(K B. )()(K A.) ()()(),(K 22SO (2) )(K 21 SO )1(KKTKTTKTKTSOOTSOO。的关系是与则反应反应
（B） 7、
不变减小增大将随温度的升高而则该反应的的已知反应 . . .) ( )(,0)()(21)()(2CBATGTSgOsCusCuOmrmr
(B) 8、4,2,4 . 3,2,3 . 1,3,2 .)()()()(2),()(),()(22332233fCCfCBfCAgCOgOHsNaCOsNaHCOgCOgOHsNaCOsNaHCO数和自由度数符合（），该系统的组分数、相：处于如下的化学平衡时和为在真空容器中部分分解 (A) 9、
**A*A*****
P . PP . .) ( 10)()(BBBABABPPCBPPAPPPxPPBATlBlA。的相对大小为、与时，则蒸气总压为，当混合物的组成的饱和蒸气压及纯时，纯，温度能形成理想液态混合物与若
( C ) 10、
BBBAxCBxAPPBAlBlABBBB**
y . x y . y .) ()()(。相的组成必有区，呈平衡的气、液两组成图的气液两相平衡气压，则在该二组分的蒸的饱和蒸气压与纯，若在一定温度下，纯可形成理想液态混合物与
(B)四、多选题 1、关于“等压反应热效应”和“等容反应热效应”之间的关系式中不正确的是:( )B、C、D A.ΔHm=ΔUm + RTΔn B.ΔHm=ΔUm + pΔVm
C.ΔH =ΔU + pΔV D.Qp=QV + ΔnRT
2、对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是:( )A、C A.系统和环境之间没有热和功的过程 B.系统的压力不变 C.系统的温度不变，内能变化值为零 D.系统对外作功 3、在一绝热恒容箱内，将NO(g)和O2(g)混合，假定气体为理想气体，达平衡后，哪些量不为零。( ) A、C A.ΔH ,ΔG B.ΔU ,ΔV C.ΔS ,ΔH D.Q ,W 4、关于亨利定律，下面的表述中正确的是： ( )A、B、D A. 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律，则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律。 B. 温度越高、压力越低，亨利定律越正确。 C. 因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律。 D. 温度一定时，在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关。 5、设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、p ，则这两种气体的化学势应该： ( )B、D A. 相等 B. 不一定相等 C. 与物质的量有关 D. 不可比较 6、对于理想溶液，下列偏微商不为零的是： ( )C、D A. (mixG/T)/T]p B. (mixS/T)/T]p C. (mixF/T)/T]p D. (mixG)/T]p 7、当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下列说法中不正确的是： ( )A、B、C A. 溶质的标准态化学势相同 B. 溶质的活度相同 C. 溶质的活度系数相同 D. 溶质的化学势相同 五、简答 1、可逆过程：设系统按照过程L由始态A变到终态B，环境由始态I变到终态Ⅱ，假如能够设想一过程L’使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L称为可逆过程。 2、热力学第一定律：封闭系统发生状态变化时其热力学能的改变量△U等于变化过程中环境传递给系统的热Q和功W（包括体积功和非体积功）的总和，即 △U = Q + W 3、物质的标准态是如何规定的？ 答：气体的标准态：不管是纯气体B或气体混合物中的组分B，都是温度为T，压力为PΘ下并表现出理想气体特性的气体纯物质B的状态。液体（或固体）的标准态：不管是纯液体（或固体）B或是液体（或固体）混合物中的组分B，都是温度为T，压力为PΘ下液体（或固体）纯物质B的状态。 4、热力学第二定律的克劳修斯和开尔文的经典表述？热力学第二定律的实质是什么？ 答：克劳修斯说法：不可能把热从低温物体转移到高温物体，而不留下其他变化。 开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全变为功，而不留下其他变化。 热力学第二定律的实质是：自然界中一切实际进行的过程都是不可逆的。 5、什么是熵增原理？ 答：系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少。 6、亥姆霍茨函数判据的内容时什么？ 答：在定温、定容且非体积功为0时，过程只能向亥姆霍茨函数减小的方向自发进行，直到吉布斯函数变为0时，系统达到平衡。 7、吉布斯函数判据的内容时什么？ 答：在定温、定压且非体积功为0时，过程只能向吉布斯函数减小的方向自发进行，直到亥姆霍茨函数变为0时，系统达到平衡。 8、拉乌尔定律表明“在定温定压的稀溶液中，溶剂的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂的摩尔分数。”这里要求溶液的压力保持不变，同时液面上的溶剂的蒸汽压又随浓度不变化，二者有无矛盾？ 没有矛盾。溶剂的蒸汽压与溶液的压力是两回事。当在气液平衡体系中加入惰性气体或用只许溶剂分子透过的半透膜将蒸汽与溶液隔开时，便可使溶液的压力与蒸气压不同。溶液的蒸汽压取决于溶液中溶剂的化学势，它是温度、压力和浓度的函数。换言之，当温度一定时，溶剂的蒸汽压不仅与溶液的浓度有关，且与溶液压力有关。只有当温度及压力都固定时，溶剂的蒸气压才唯一的由溶液浓度决定，拉乌尔定律所表明的正是稀溶液中的此种关系。 9、理想溶液与理想气体一样，是一种假想的溶液模型，这种观点是否正确？
第一章-物理化学C 作业题 参考答案 5-23
习题 6. 0.500 g 正庚烷放在氧弹量热计中，燃烧后温度升高 3.26℃，燃烧前后的平均温度为
25℃。已知量热计的热容量为 8176 J∙K-1,计算 25℃时正庚烷的等压摩尔燃烧热。
解答：0.500g 正庚烷燃烧后放出的恒容热效应为
QV= {8176×(−3.26)} J= − 26.65 kJ 1 mol 正庚烷燃烧后放出的等容热效应为
解答：∆rCp,m= ∑B νB Cp,m(B)=(31.4+37.7 − 52.3) J∙mol-1∙K-1=16.8 J∙mol-1∙K-1
由基尔霍夫定律：∆rHmy (1000.15K)=∆rHmy (298.15K)+ ∫219080.105.1K5K ∆rCp,mdT ={−36120+16.8×(1000.15-298.15)} J∙mol-1 = − 24.3 kJ∙mol-1
∆cUm=
QV m⁄M
=
(−02.656⁄5130.076)
J∙mol-1= −
5330
kJ∙mol-1
C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)
正庚烷燃烧热为 ∆cHmy (C7H16,298K)=∆cUm+ ∑ νBRT ={−5330+(7 − 11)×8.314×298} J∙mol-1
物理化学 C 作业题 参考答案
第一章 热力学第一定律及其应用（共 4 题）
习题 1. 1 mol 理想气体依次经过下列过程：（1）等容下从 25℃升温至 100℃，（2）绝热自 由膨胀至二倍体积，（3）等压下冷却至 25℃。试计算整个过程的 Q、W、∆U 及∆H。 解答：理想气体的热力学能和焓仅与温度有关，U 和 H 为状态函数，则∆U=0；∆H=0。
奥鹏-南开2021年春季学期《物理化学》在线作业附参考答案
奥鹏-南开2021年春季学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009、2103）《物理化学》在线作业附参考答案
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.对于大多数液体，温度升高时，表面张力将
A.上升
B.下降
C.不变#难以判断
答案:B
2.下面表示正确的是
A.DH=CpDT
B.DH=CVDT
C.Qp=CpDT
D.DH=DU+D(pV)
答案:D
3.若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系则此反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
答案:C
4.以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
A.固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同
B.吸附分子层可以是单分子层或多分子层
C.被吸附分子间有作用，互相影响
D.吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
答案:A
5.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是
A.Kc
B.Kx
C.Kp
D.Kpq
答案:B
更多加VX：boge30619
6.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行。
东大20秋学期《物理化学》在线平时作业3
(单选题)1: 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是( )。
A: A杯高于B杯；B: A杯等于B杯；C: A杯低于B杯；D: 视温度而定。
正确答案: A(单选题)2: 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为()kJmiddot;mol-1。
A: 2.128；B: 49.02；C: 9.242；D: 10.33正确答案: B(单选题)3: 以下的状态函数：质量m，压力p，体积V，温度T，粘度eta;密度D，内能U，焓H，浓度c，下面( )组均是强度性质。
A: (p,U，T，D，c)；B: (p，T，eta;，D，c)；C: (p，T，m，c，D)；D: (V，T，eta;，c，H)正确答案: B(单选题)4: 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势（）。
A: 仅与a1，a3有关，与a2无关；B: 仅与a1，a2有关，与a3无关；C: 仅与a2，a3有关，与a1无关；D: 与a1，a2，a3均无关正确答案: B(单选题)5: 在T=600K的温度下，理想气体反应：A: 0.25；B: 0.0625；C: 4.0；D: 0.50正确答案: C(单选题)6: 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)。
体系的组分数C和自由度数f为( )。
A: C= 2，f= 1；B: C= 2，f= 2；C: C= 1，f= 0；D: C= 3，f= 2。
物理化学第二章作业及答案
第二章多相多组分系统热力学2007-4-24§2.1 均相多组分系统热力学 练习1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V 是质量摩尔浓度b 2的函数，若 V = A +B b 2+C (b 2)2(1)试列式表示V 1和V 2与b 的关系；答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b 2=n 2, 112222,,,,2T P n T P n V V V B cb n b ⎛⎫⎛⎫∂∂===+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ ∵ V=n 1V 1+n 2V 2( 偏摩尔量的集合公式)∴ V 1=(1/n 1)(V-n 2V 2)= (1/n 1)( V-b 2V 2)= (1/n 1)(A+Bb 2+c(b 2)2-Bb 2-2cb 2)= (1/n 1)[A-c(b 2)2] (2)说明A ,B , A/n 1 的物理意义；由V = A +B b 2+C (b 2)2 ， V=A;A: b 2→0, 纯溶剂的体积，即1kg 溶剂的体积B; V 2=B+2cb 2, b 2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积A/n 1：V 1= (1/n 1)[A-c(b 2)2]，∵b 2→0，V = A +B b 2+C (b 2)2, 纯溶剂的体积为A, ∴A/n 1 为溶剂的摩尔体积。
(3)溶液浓度增大时V 1和V 2将如何变化?由V 1，V 2 的表达式可知， b 2 增大，V 2 也增加，V 1降低。
2哪个偏微商既是化学势又是偏摩尔量?哪些偏微商称为化学势但不是偏摩尔量? 答： 偏摩尔量定义为,,c B B T P n Z Z n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭所以,,c B B T P n G G n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,c B B T P n H H n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cBB T P n F F n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ,,cB B T P n U U n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 化学势定义为：,,c B B T P n G n μ⎛⎫∂=⎪∂⎝⎭= ,,c B T V n F n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,c B S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭= ,,cB S P n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 可见，偏摩尔Gibbs 自由能既是偏摩尔量又是化学势。
南开19春学期(1503、1509、1603、1609、1703)《物理化学》在线作业2答案
南开19春学期（1503、1509、1603、1609、1703）《物理化学》在线作业-24、D一、单选题共20题，40分1、理想气体向真空膨胀，体系对环境所做的体积功为AW > 0BW = 0CW < 0D无法计算本题选择是：？2、在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有A表面张力不变B比表面积不变C总表面能不变D液面附加压力不变本题选择是：？3、1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程ADG<0，DA<0BDG=0，DA<0CDG=0，DA=0DDG<0，DA>0本题选择是：？4、当电解质浓度增大时，对胶体稳定性的影响说法正确的是A胶体扩散层变厚B电动电势绝对值降低C表面电势增大D胶体稳定性增大本题选择是：？5、298K在无限稀释的水溶液中ANa+的迁移数为定值BNa+电导率为定值CNa+的摩尔电导率为定值本题选择是：？6、某高压容器中盛有的气体可能是Or、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：AO2BCO2CNH3DAr本题选择是：？7、下列叙述中不正确的是A标准平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化本题选择是：？8、一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为A3B2C1D0本题选择是：？9、理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系？AΔA>ΔGBΔA<ΔGCΔA=ΔGD无确定关系本题选择是：？10、某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为A0.449B2.23C4.49D0.22本题选择是：？11、两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ，则：AyA > xAByA > yBCxA > yADyB > yA本题选择是：？12、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是A物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用B物理吸附有选择性，化学吸附无选择性C物理吸附速率快，化学吸附速率慢D物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层本题选择是：？13、设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低409 K本题选择是：？14、某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×k g-1，该电解质是ANaClBCuSO4CCaCl2DAlCl3本题选择是：？15、今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？Aμ(I) < μ(II)Bμ(I) >μ(II)C(C) μ(I) =μ(II)D不可比较本题选择是：？16、已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？A16 gB32 gC64 gD127 g本题选择是：？17、反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A升温加压B升温降压C降温升压D降温降压本题选择是：？18、AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的AKClBNaClCCuCl2DCuSO4本题选择是：？19、在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程AΔG<0,不可逆BΔG=0,不可逆CΔG=0,可逆DΔG>0,不可逆本题选择是：？20、某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为A零级反应B一级反应C二级反应D三级本题选择是：？二、多选题共10题，20分1、对于恒沸点描述，正确的是A恒沸点在固定压力下是一无变量点B恒沸点组成不随压力变化C恒沸点处平衡气、液两相组成相同D恒沸点体系为一化合物，有固定组成本题选择是：？C2、某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该A提高总压B降低总压C保持体积不变，加入惰性气体组分D保持总压不变，加入惰性气体组分本题选择是：？D3、下列说法正确的是A阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应B阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应C阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关D对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能本题选择是：？D4、关于电极极化，正确的说法是A相同离子在不同材质电极上的极化程度不同B极化使电极的电极电势增大C极化使电池的输出电压增大D通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序本题选择是：？D5、在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数A标准压力平衡常数B标准摩尔体积浓度平衡常数C物质的量平衡常数D摩尔分数平衡常数本题选择是：？B6、一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系AcB:cC=k1:k2BcB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}CcB=cA0[1-exp(-k1t)]DcC=cA0[1-exp(-k2t)]本题选择是：？B7、关于链反应，下列说法正确的是A有自由基参加的反应一定是链反应B当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C链的引发需要较高的活化能D只有加热和光照才能诱导自由基的产生本题选择是：？C8、下列哪个符合一级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]-1B反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度无关D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍本题选择是：？BCD9、下列哪个不是二级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]B反应物浓度与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度成反比D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍本题选择是：？B10、关于催化剂的性质，下列说法不正确的是A对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C催化剂不能改变反应的活化能D对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
衡水学院-《物理化学》第三章-热力学第二定律-作业及答案
衡水学院-《物理化学》第三章-热力学第二定律-作业及答案Q ir,2 = - 893.5 (J)[143-3] 卡诺热机在T 1 = 900 K 的高温热源和T 2 = 300 K 的低温热源间工作。
求：⑴热机效率η；⑵当向低温热源放热 - Q 2 = 100 kJ 时，系统从高温热源吸热Q 1及对环境所作的功– W 。
解：6667.0900300900121=-=-=T T T r η⑴）（解得：即⑵kJ 3001001.6667011112=-+=+=Q Q Q Q ηQ 2 + Q 1 = - W -100 + 300 = - W - W = 200 (kJ)[143-4] 冬季利用热泵从室外0℃的环境吸热，向室内18℃的房间供热。
若每分钟用100 kJ的功开动热泵，试估算热泵每分钟最多能向室内供热多少？解：从室外吸热Q 1，向室内供热Q 2，室外温度定为T 1，室内温度定为T 2。
1121Q W T T T r-=-=η⑴ ）（解得：即J 5.15171005.127391.152-73.15211=-=Q QQ 2 + Q 1 = - W Q 2 + 1517.5 = -100 Q 2 = - 1617.5 (J)[143-5] 高温热源温度T 1 = 600 K ，低温热源温度T 2 = 300 K 。
今有120 kJ 的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程两热源的总熵变ΔS 。
解：120 kJ 的热直接从高温热源传给低温热源，-Q 1 = Q 2 = 120 kJ)()(21T S T S S ∆+∆=∆2211T Q T Q +=300120000600120000+-=)K J (2001-⋅=[144-7] 已知水的比定压热容c p = 4.184 J·g -1·K -1。
今有1kg ，10℃的水经下列三种不同过程加热成100℃的水求各过程的ΔS sys 、ΔS amb 、ΔS iso 。
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版(参考答案)试题号3
南开大学22春“药学”《物理化学》作业考核题库高频考点版（参考答案）一.综合考核(共50题)1.由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
()A.错误B.正确参考答案：A2.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时()。
A.B由α相向β相扩散B.B由β相向α相扩散C.B在两相中处于扩散平衡D.无法确定参考答案：D3.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小。
()A.错误B.正确参考答案：A4.下面的说法中正确的是()。
A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度，活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度，活化能大的反应的速率常数增加大参考答案：D关于电极极化，正确的说法是()。
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同B.极化使电极的电极电势增大C.极化使电池的输出电压增大D.通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序参考答案：AD6.如果产物的极性小于反应物极性，则反应在极性溶剂中的反应速率比在非极性中的大。
()A.错误B.正确参考答案：A7.1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V₁变至V₂，其熵变应如何计算?()A.∆S=0B.∆S=Rln(V₂/V₁)C.∆SD.∆S=Rln(p₂/p₁)参考答案：B8.对电动势(z)描述错误的是()。
A.它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B.其值随外加电解质而变化C.其值一般高于热力学电势D.有可能因外加电解质而改变符号参考答案：C9.NH4HS(s)和任意量NH3(g)及H2S(g)达到平衡，有()。
A.K=2，f=2B.K=1，f=2C.K=2，f=3参考答案：A10.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是()。
A.与体系中汞离子的活度有关B.与体系中氯离子的活度有关C.与电极表面氯气压力有关D.以上说法都不对参考答案：B11.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大?()A.0.1M NaNO3B.0.1M NaClC.0.01M K2SO4D.0.1M Ca(NO3)2参考答案：D12.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应。
福建师范大学网络教育学院《物理化学》作业参考答案
福建师范大学网络教育学院《物理化学》复习资料参考答案一、单项选择题1、已知某反应的速率常数k 为5.0×10 –7mol -1·dm 3·s -1，则该反应反应级数n 是（ C ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 2、涉及焓的下列说法中正确的是：（D ）（A ）单质的焓值均为零 B ）在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓3、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述 不正确的是： ( D ) (A) 管内水面为凹球面 ； (B) 管内汞面为凸球面 ； (C) 管内水面高于水平面 ； (D) 管内汞面与汞平面一致 。
4、在等温等压下，当反应的rGm= 5kJ •mol-1时，该反应能否进行? (C)(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5、已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(C) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 16、反应 2C(s) + O2(g)===2CO(g)，其rGm/(J •mol-1) = -232600 - 167.7T/K ，若温度升高，则：(C) (A) rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全(C) Kp变小，反应更不完全 （D ）无法判断7、298K 时电池Pt, H 2 (p θ)|HCl (a = 0.01) |AgCl (s)+Ag (s) 的标准电动势E θ为： （ A ）（已知V H H 02/=+θϕ，V AgAgCl Cl 2224.0/=+-θϕ）(A) 0.2224V (B) – 0.2224V (C) 0.3406V (D) – 0.1042V 8、一定温度下下列哪些反应，增加压力能使反应向生成产物方向移动 （ C ） （A ） H 2（g ）+I 2（g ） = 2HI （g ） (B) C （s ）+1/2 O 2（g ）= CO （g ） (C) SO 2（g ）+1/2O 2（g ）= SO 3（g ） (D) C （s ）+O 2（g ）= CO 2（g ）9、对于稀溶液，下列说法正确的是：（C）(A) 溶剂和溶质都服从拉乌尔定律 (B) 溶剂和溶质都服从亨利定律(C) 溶剂服从拉乌尔定律 (D) 溶剂服从亨利定律溶质服从亨利定律溶质服从拉乌尔定律10、下现象属于溶胶的光学性质的是：（ C ）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁铎尔现象 (D) 沉降平衡11、任意量的NH4Cl（s）、NH3（g）及HCl（g），平衡时该体系的独立组分数和相数应为（D）(A) 1；1 (B) 2；1 (C) 1；2 (D) 2；212、二级反应的速率常数的单位是：（ B ）(A) s-1 (B) dm6·mol-2·s-1 (C) s-1·mol-1 (D) dm3·s-1·mol-113、二组分理想液态混合物的蒸气总压（ B ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压14、已知在273K时，液体A的饱和蒸气压为66662 Pa，液体B 的饱和蒸气压为101325 Pa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数x A = 0.5时，气相中A的摩尔分数为（C）(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.60315、以下现象属于溶胶的电动现象的是：（A）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁达尔现象 (D) 沉降平衡16、甲酸在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，413 K和458 K的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-1和9.2×10-3ｓ-1，则分解反应的活化能Ea 为：（C）（A）128.4 kJ·mol-1 (B)108.4 kJ·mol-1(C) 98.4 kJ·mol-1 (D)88.4 kJ·mol-117、某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： (A)(A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/218、某反应的速度常数k为5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若浓度单位改变为 mol.cm－1，时间单位改变为 min，则k的数值为：（A）（A）3 （B）8.33×10－10（C）8×10－10 （D）3×10－1019、A和B两组分混合形成理想溶液（即理想液态混合物），那么该混合过程的（ B ）(A) ∆mix H > 0 ∆mixV =0 (B) ∆mixH = 0 ∆mixV = 0(C) ∆mix H = 0 ∆mixV < 0 (D) ∆mixH > 0 ∆mixV < 020、反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g），一定温度下，要使平衡向生成产物的方向移动，应采取的措施是：（ C）(A) 增加压力 (B) 体积不变，通入氮气使压力增大(C) 压力不变，通入氮气使体积增大(D) 体积不变，通入氯气使压力增大21、完全润湿时，固/液界面的润湿角：（A）(A) ＝0 o；(B) < 90 o；(C) > 90 o；(D) = 90 o。
南开19春学期(1709、1803、1809、1903)《物理化学》在线作业-3答案
南开19春学期（1709、1803、1809、1903）《物理化学》在线作业一、单选题共20题，40分1、某反应的DrCp为零，则该反应的标准平衡常数随温度上升而A增大B减小C不变D无法判断【南开大学】答案：?2、在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程AΔG<0,不可逆BΔG=0,不可逆CΔG=0,可逆DΔG>0,不可逆【南开大学】答案：?3、1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程ADG<0，DA<0BDG=0，DA<0CDG=0，DA=0DDG<0，DA>0【南开大学】答案：?4、物理吸附与化学吸附的根本区别在于A吸附作用力不同B吸附速度不同C吸附热不同D吸附层不同【南开大学】答案：?5、微小固体颗粒在水中的溶解度应A与颗粒大小成正比B与颗粒大小无关C随表面张力增大而增大D与固体密度成正比【南开大学】答案：?6、简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是A零级反应B一级反应C二级反应D三级【南开大学】答案：?7、液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是Aθ= 0°时，液体对固体完全不润湿Bθ= 180°时，液体对固体完全润湿Cθ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线D0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小【南开大学】答案：?8、关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是A偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关B系统的强度性质无偏摩尔量C纯物质的偏摩D偏摩尔量的数值只能为整数或零【南开大学】答案：?9、下面的说法中正确的是A升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B降低温度只影响活化能小的反应速率常数C升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大D升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大【南开大学】答案：?10、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为A强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B强电解质溶液与弱电解质溶液都减少C强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少D强弱电解质溶液都不变【南开大学】答案：?1gNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的AKClBNaClCCuCl2DCuSO4【南开大学】答案：?12、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生A大水珠变大，小水珠变小B大水珠变大，小水珠变大C大水珠变小，小水珠变大D大水珠，小水珠均变小【南开大学】答案：?13、二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为AΦ=1BΦ=2CΦ=3DΦ=4【南开大学】答案：?14、关于可逆电池可逆热效应，正确表示是AQp=DrHmBQp=DrHm+zEFCQp=DrHm-zEFDQp=DrGm+TDrSm【南开大学】答案：?15、在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)。
19秋西交《物理化学(高起专)》在线作业参考答案
西交《物理化学(高起专)》在线作业试卷总分:100 得分:100一、判断题 (共 50 道试题,共 100 分)1.质量作用定律仅适用于基元反应。
( )答案:正确2.某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25%,当加入适当的催化剂后,反应速率提高10倍,其平衡转化率相应的将大于25%。
( )答案:错误3.光化学的量子效率不可能大于1。
( )答案:错误4.溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。
( )答案:错误5.分子间力越大的液体,其表面张力越大。
( )答案:正确6.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。
( )答案:正确7.温度与表面张力的关系是:温度升高表面张力降低。
( )答案:正确8.当玻璃毛细管插入水银中时,若在管内液面处加热,则管内水银液面将下降。
( )答案:错误9.表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。
( )答案:正确10.在相同的温度和压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,这一变化过程中水的表面张力保持不变。
( )答案:错误11.郎谬尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。
( )答案:正确12.298K时,相同浓度(均为0.01mol·kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。
( )答案:错误13.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。
( )答案:错误14.0.005mol·kg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I=0.03mol·kg-1。
( )答案:错误。